资源简介

石屏一高2021-2022学年高一下学期3月月考
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共18小题,每小题3.0分,共54分)
1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是(　　)
A． 硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B． 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C． 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热
D． 用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全
2.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是(　　)
A． 高温下N2遇空气生成NO2 B． NO遇空气反应生成NO2
C． CO2与NO反应生成NO2 D． NO与H2O反应生成NO2
3.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是(　　)
A． 当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B． 电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D． 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
4.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)
A． 硫酸铵 B． 硝酸铵 C． 氯化铵 D． 碳酸氢铵
5.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸与铜反应的微型实验。下列说法中错误的是(　　)
A． 挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引发反应
B． 将装置口向上提起就可停止反应
C． 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D． 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
6.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是(　　)
A． 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
B． 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C． 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D． 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
7.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A． 该电池工作时电能转化为化学能
B． 该电池中电极a是正极
C． 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D． 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
8.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　)
A． 曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B． 曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C． N2O5的浓度越大，反应速率越快 D． O2的浓度越大，反应速率越快
9.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)
A． 用装置甲制取氨气 B． 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C． 用装置丙验证氨气具有还原性 D． 用装置丁吸收尾气
10.将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含amol H＋。由此可知(　　)
A． 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B． 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C． 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D． 反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
11.下列各图中，表示吸热反应的图是(　　)
12.已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)
①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
A． ① B． ②④ C． 全部 D． ①②④
13.将3 mol 氧气加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)
14.对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C． 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D． 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
15.在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(　　)
A． 反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　)
A． 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B． 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C． 电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋
D． 电池工作时，H＋移向PbO2板
17.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是(　　)
A． 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B． 水泥、普通玻璃都是混合物
C． 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D． 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
18.下列有关原电池的说法正确的是(　　)
A． 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
B． 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C． 锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极
D． 只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极
分卷II
二、非选择题
19.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________。
(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_____________________________________________；
该小组同学实验目的是______________________________________________，
但此实验的不足之处是_________________________________________。
20.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。
(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因： 。
H2O2初始物质的量浓度为 (保留两位小数)。
丙
21.已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2＋
C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________________
___________________________________。
22.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式___________________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________。该实验的原理是_____________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法____________________
___________________________________________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
23.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0～t1s内A的反应速率为 。
(3)反应后与反应前的压强之比为 。
(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为，此时v正(A) (填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。
(5)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．到达t1s时反应已停止
b．在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.C 9.C 10.C 11.A 12.C 13.C 14.A 15.D 16.C 17.A 18.B
(1)检查装置气密性　
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　反应变缓，气体颜色变浅
(3)丙　耗酸量最少，无污染
(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色　证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2　没有处理尾气
(1)产生气泡的快慢　
可以消除阴离子不同对实验的干扰　2H2O22H2O＋O2↑　
分液漏斗　产生40 mL气体所需的时间　
(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小　0.11 mol·L－1
(1)H2O　
吸水　D　
(3)2∶1　
（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备腐蚀　
(5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
22.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O　①打开止水夹，挤压胶头滴管　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉　②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)D　
(3)减小　增大　3
(1)3A＋B2C
（2）mol·L－1·s－1
(3)9∶13
(4)22.2%　＞
(5)bc

展开更多......

收起↑