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第八单元《金属和金属材料》课后强化训练
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列金属中，熔点最低的是（ ）
A．钨 B．钠 C．汞 D．金
2、下列用途中，主要利用物质化学性质的是（ ）
A．铜作导线 B．稀有气体用作保护气
C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于净化饮用水
3、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）
A．“点石成金”是说大理石经过一定的变化可以变成金
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
4、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
D．木炭还原氧化铜时，试管中黑色粉末逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊
5、我国成功研制出国产“7055合金”材料，该材料是一种强度和韧性都非常好的新型铝合金。下列关于“7055合金”说法错误的是（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它具有良好的导电性
C．它的原子间存在空隙 D．“7055”合金抗腐蚀性高于铝
6、下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：可燃冰、稀有气体 B．氧化物：冰水、氯酸钾
C．化合物：生石灰、C60 D．金属单质：钢、水银
7、下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含非金属 B．合金不属于金属材料
C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低
8、下列关于物质的结构与性质说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢性能不同，主要由于含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
D．金属钠和镁的化学性质不同，是因为钠原子和镁原子的最外层电子数不同
9、类比推理是化学学习中常用的学习方法，以下推理正确的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
B．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．进久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
10、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，可推断X、Y和Z的金属活动性顺序是（ ）
A．Z>Y>X B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Y>Z
11、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A．从结构看金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子
B．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果
D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
12、下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．比较Fe、Mg的金属活动性 B．探究铁锈蚀的条件之一是与水接触
C．探究MnO2的催化作用 D．检查装置的气密性
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读材料
中老铁路
2021年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。
中老铁路在建设过程中攻克了多项技术难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80％以上。同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。
中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。
阅读文本，回答问题：
(1)用钢铁建造铁路，利用了钢铁______的性质。
(2)隧道周围岩石中含有的一种物质是______（填化学式），隧道地质中含有的能源是______（填一种）。
(3)伴生气燃烧的化学方程式是______（填一个），所以在施工过程中应张贴的安全标志的______。
(4)铁路桥体防锈的原理是______。
14、如图所示，是实验室用还原氧化铁的装置，回答实验的有关问题：
回答下列问题：
(1)实验开始前应先___________，然后再___________；
(2)玻璃管内发生反应的化学方程式为___________；
(3)该实验装置的缺点是___________；
(4)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中___________、___________等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是___________（填标号）。
A涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．保持湿润
15、某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，请根据流程及所学知识回答下列问题。
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_______。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni______（填“>”或“<”）Fe。
(3)固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的_____，该过程中发生反应的化学方程式为________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_______。
16、某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。
【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）实验开始先通一会儿氮气的目的是___________。
（2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有___________和___________元素。
（3）观察到烧杯内澄清石灰水____，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为____。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？
他们进一步进行了探究。
【实验2】他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是________。观察到左边试管中的现象为_______，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是_______。
【实验结论】铜绿中含有_________元素。
【交流与反思】
（4）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是___________。
（5）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的___________
A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和丁
（6）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是___________。
17、黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C 2、B 3、D 4、D 5、A 6、A 7、C 8、C 9、D 10、C 11、C 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：(1)硬度大（或强度大、韧性好等）
(2) NaCl（或CaSO4 ） 地热能（或伴生气）
(3) CH4+2O2CO2+2H2O（或2CO+O22CO2） 禁止烟火（合理即可）
(4)隔绝氧气和水
14、答案：(1) 通入一氧化碳 点燃酒精灯加热
(2)
(3)没有尾气处理装置
(4) 水蒸气（H2O） 氧气（O2） AB
15、答案：(1)过滤
(2)<
(3) 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（合理即可） （合理即可）
(4)环保（合理即可）
16、答案：【实验1】（1）排净装置内的空气 （2）氢(或H) 氧(或O)
（3）变浑浊
【实验2】 使火焰集中并提高温度 黑色固体变成红色 先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯
【实验结论】铜、碳、氢、氧(或Cu、C、H、O)
【交流与反思】（4） 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) （5）D
（6） 保持铜制品表面洁净干燥
17、(1)0.2
(2)解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。

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