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襄城县2021-2022学年高一下学期3月第二次月考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节至第二节。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。下列不属于形成酸雨的原因是（ ）
A．火山喷发 B．汽车尾气
C．工业废水任意排放 D．大量燃烧化石燃料
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．碳酸钾 B．金属铜 C．加硬食盐 D．硫酸铜溶液
3．下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
4．某酸性溶液中含有大量的、、，下列能在该溶液中大量共存的离子是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如、
B．质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为
C．氯化钾的形成过程可表示为
D．两相邻的同主族元素间可能形成型和型化合物
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应
C．钠单质着火，可用干冰灭火器灭火
D．、、气体均可用浓硫酸干燥
7．下列物质对应的用途错误的是（ ）
A．可用作呼吸面具的供氧剂 B．可用于自来水消毒
C．可用作葡萄酒的添加剂 D．硫酸可用于制造化肥、农药等
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．快速制备少量 B．向容量瓶中转移溶液 C．制取并收集一定量 D．制备并能较长时间观察到白色
9．已知反应：。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C．反应中被氧化的元素有Fe和Cr
D．产物可以用作油漆、涂料的红色颜料
10．下列除杂（括号中为杂质）试剂或方法选用正确的是（ ）
A．溶液：氢氧化钠溶液、稀盐酸
B．：酸性高锰酸钾溶液
C．NaCl固体（）：加热
D．：饱和碳酸氢钠溶液
11．化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。下列化学反应的产物与反应条件有关的是（ ）
A．Na与反应 B．Na与水反应
C．S与反应 D．Fe与稀硝酸反应
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12L 中含有的氢原子数为
B．常温常压下，4.4g 中含有的共用电子对的数目为
C．标准状况下，5.6L由与组成的混合气体中，原子总数为
D．的NaCl溶液中含有的离子总数为
13，含氮化合物及其单质的“类别一价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是（ ）
A．硝酸具有强氧化性
B．一定条件下，能与（氮的氧化物）发生反应
C．加热条件下，与熟石灰的固体混合物反应可制得
D．的转化均能一步实现
14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀氨水：
B．与浓盐酸反应制：
C．向稀硝酸中滴入溶液：
D．将溶液滴人稀硫酸中：
15．现有原子序数依次增大的x、y、z，w四种短周期元素，其中x、y，w在元素周期表中的相对位置如图所示。z的原子半径是短周期元素中最大的，x、y的最外层电子数之和与z的原子序数相等。下列说法错误的是（ ）
A．w与y形成的化合物不止一种
B．简单离子的失电子能力：
C．x的最简单氢化物能进行“喷泉”实验
D．化合中含有离子键
16．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某一无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原无色溶液中一定含有
B 将通入水溶液中 溶液出现黄色浑浊 具有氧化性
C 将一铜片放入盛有稀硝酸的试管中 试管口有红棕色气体 Cu与稀硝酸反应生成
D 将气体通入溶液中 产生白色沉淀 酸性：
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）下表列出了①~⑨元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑨
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）上述9种元素中，化学性质最不活泼的是____________（填元素符号，下同）；⑤~⑧元素中金属性最强的是____________，非金属性最强的是____________。
（2）③④⑦⑧的原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号）；④⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。
（3）X元素位于第四周期且与⑧同主族，则X的单质的氧化性比⑧的单质的氧化性____________（填“强”或“弱”），列举一个可推出上述强弱关系的事实：____________（填离子方程式）。
（4）③的最简单复化物与⑧的最简单复化物间发生反应的化学方程式为____________。
（5）写出⑤⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：____________。
18．（12分）工业上生产氯化铁有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品（氯化铁溶液）]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氯化法制备氯化铁的装置如图。
查阅资料：
①易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将溶液加热蒸干，得到的固体是而不是晶体。
请回答下列问题：
（1）实验前，需进行的操作是检查装置的____________性；装置中滴加浓盐酸的仪器的名称是____________。
（2）装置Ⅱ的作用是____________，装置Ⅲ中盛放的试剂是____________（填名称），装置Ⅳ的作用是____________。
（3）盛放NaOH溶液的装置的作用是____________。
（4）氯化法制氯化铁时，得到副产品的反应的离子方程式为____________；若向某200mL 溶液中通入足量，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为____________g。
19．（12分）我国人民早在古代就已经学会运用化学知识。根据所学知识，按要求填空。
（1）四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为。
①S单质的颜色为____________。
②上述反应中被还原的元素为____________（填元素符号），氧化产物为____________（填化学式）。
③若上述反应中消耗了7.2g C，则反应中转移的电子的物质的量为____________mol，生成的体积（标准状况下）为____________L。
（2）工业废水中含有的有毒，必须处理达标后才能排放。取100mL该工业废水（设，该工业废水中其他物质均不与酸化的溶液反应），恰好将完全转化为时，消耗了200mL经酸化的的溶液，被氧化为。
①该工业废水中的物质的量浓度为____________。
②该反应的离子方程式为____________。（用单线桥法标明电子转移方向和数目）
20．（14分）氮氧化物（）和硫氧化物（主要为）是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。
（1）酸雨的形成
酸雨的____________；当尾气中的溶于雨水时发生反应的化学方程式为____________（不考虑参与反应），反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：____________。
（2）酸雨的防治
①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物（主要为NO），分析汽车尾气中含有NO的原因：____________。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为____________。
②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的，发生的反应主要有：
反应a：
反应b：
假设某厂尾气中的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL氨水最多可以吸收该尾气的体积为____________。（设吸收条件下的气体摩尔体积为，填含的表达式）
襄城县2021-2022学年高一下学期3月第二次月考
化学参考答案
1．C【解析】二氧化硫、氯氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水后会形成酸雨，C项符合题意。
2．A【解析】根据电解质的定义，A项符合题意。
3．C【解析】不是离子化合物，A项不符合题意；中含有极性共价键和离子键，B项不符合题意；中含有非极性共价键和离子键，C项符合题意；不是离子化合物，D项不符合题意。
4．D【解析】与不能大量共存，A项不符合题意；与、均不能大量共存，B项不符合题意；酸性条件下能氧化，C项不符合题意。
5．D【解析】、互为同素异形体，A项错误；质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为．B项错误；氯化钾的形成过程应表示为，C项错误。
6．A【解析】常温下，铁、铝遇浓硝酸会发生钝化（属于化学反应），B项错误；过氧化钠与二氧化碳会发生反应，C．项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，D项错误。
7．A【解析】可用作呼吸面具的供氧剂，A项错误。
8．B【解析】收集氨气的试管不能密封，A项不符合题意；收集氯气应长进短出，C项不符合题意；胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，D项不符合题意。
9．B【解析】未指明标准状况，无法计算转移的电子数，B项错误。
10．C【解析】镁离子也会与氢氧化钠反应生成沉淀，A项错误；会与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；应用饱和亚硫酸氢钠除去中的HCl．D项错误。
11．A【解析】钠与氧气在常温下和在加热条件下生成的产物不同，A项符合题意。
12．C【解析】标准状况下，水不是气体，A项错误；4.4g 中含有的共用电子对的数目为，B项错误；溶液体积未知，D项错误。
13．D【解析】的转化不能一步实现，D项错误。
14．C【解析】不能拆，A项错误；HCl需拆开，B项错误；不符合物质组成，和的化学计量数都应为2．D项错误。
15．B【解析】简单离子的失电子能力：．B项错误。
16．B【解析】原无色溶液中可能含有，A项不符合题意；Cu与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意；酸性：，D项不符合题意。
17．（1）Ne（1分）；Na（1分）；Cl（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）弱（1分）；（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18．（1）气密（1分）；分液漏斗（1分）
（2）除去氯气中混有的氯化氢（或洗气，2分）；浓硫酸（1分）；防止水蒸气进人装置Ⅴ中（1分）
（3）吸收未反应的氯气，防止污染空气（2分）
（4）（2分）；16（2分）
【解析】（4）灼烧后残留的固体为，200mL 溶液中，根据元素守恒，，。
19．（1）①黄色（1分）
②N、S（2分）；（1分）
③2.4（2分）；4.48（2分）
（2）①0.1（2分）
②（2分）
20．（1）5.6（2分）；（2分）；1：2（2分）；溶于水生成的被空气中的氧气氧化成，雨水酸性增强（2分）
（2）①在高温条件下，空气中的和发生化合反应生成NO（2分）；（2分）
②（2分）
【解析】（2）②计算200mL 氨水最多可以吸收多少该尾气时，应利用反应b进行计算，，，。

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