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专题八　实验探究过程的分析
类型1　气体成分的定性、定量探究
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INCLUDEPICTURE"22五四HXpp12.tiF" INCLUDEPICTURE "22五四HXpp12.tiF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"类型突破.TIF" INCLUDEPICTURE "类型突破.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"例1.TIF" INCLUDEPICTURE "例1.TIF" \* MERGEFORMAT (2021·桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-515.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-515.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ.①H2＋CuO Cu＋H2O；②CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是______(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选________(填数字序号)。
①AgNO3溶液　　　　 ②NaOH溶液
③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是____________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能____________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2 g、4.4 g，则a中一定含有______________；装置D中的现象是______________________。
(6)装置G的作用是________________________________________________。
INCLUDEPICTURE"小标.TIF" INCLUDEPICTURE "小标.TIF" \* MERGEFORMAT 思维过程
1．阅读题干，明确实验目的：检验气体a的成分。
2．标注新信息：①无水硫酸铜遇水由白色变蓝色；②在加热条件下，氧化铜可以将氢气转化为水，将甲烷转化为二氧化碳和水。
3．猜想气体成分：H2O、HCl、CH4、H2中的一种或几种。
4．分析装置的作用及数据分析：
INCLUDEPICTURE"22五四HXZTpp9.tif" INCLUDEPICTURE "22五四HXZTpp9.tif" \* MERGEFORMAT
5．解答问题。
INCLUDEPICTURE"巩固训练.TIF" INCLUDEPICTURE "巩固训练.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2021·营口)在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可作干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有(1)________________________。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证(部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水)。
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-31.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-31.TIF" \* MERGEFORMAT
(2)装置B的作用是______________________________。
(3)F装置中若发生反应，则化学方程式是_____________________________
______________________。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
(4)实验中能观察到的现象是①_______________________________________
________________________________________；装置C中发生反应的化学方程式为②____________________________________________________。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
(5)为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是________________________________________(文字说明或画图都可)。
2．(2020·滨州)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【猜想与假设】
(1)该混合气体只含有一氧化碳、氢气。
(2)该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
(3)该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
(4)该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(3)氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。
INCLUDEPICTURE"21SD真HXY9.TIF" INCLUDEPICTURE "21SD真HXY9.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有________________________________________。B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)反应前装置C中的药品为__________________________溶液。
(3)反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是____________________
__________________。
【实验结论】猜想__________正确。
【实验反思】经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是________________________________，应补充的最后一步实验操作及现象是________________________________________________
_________________________________________________________________。
INCLUDEPICTURE"21SD真HXY10.TIF" INCLUDEPICTURE "21SD真HXY10.TIF" \* MERGEFORMAT
3．(2021·黔东南州)乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；
猜想二：__________________；
猜想三：CO2、CO、H2O。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用如图药品和装置来验证上述猜想与假设。
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-32.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-32.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是__________________________(装置可以重复选用，也可以不选)。其中选用E装置的目的是________________。
(2)待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】
实验中所选第一个装置观察到现象是__________________，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为__________________________________________。
【反思与交流】
实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是________________。
4．(2020·绥化)碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是______________________________________。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【做出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：________________。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-33.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-33.TIF" \* MERGEFORMAT
方案一：从定性观察角度判断
(1)实验时装置A处的现象是____________________。
(2)若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想______(填序号)成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
测定内容 反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管＋固体) m1 m2
B＋C(广口瓶＋混合液) m3 m4
(3)若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4－m3)______(m1－m2)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是______________________________。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是_________________________
_____________________________________________________。
5．(2020·烟台)“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小霞与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。
【查阅资料】 ①CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O；CuO＋CO Cu＋CO2；②CH4、CO 均不与碱溶液、浓硫酸发生反应；③CO2不与浓硫酸反应
【设计实验】 小霞与小明设计并进行了如下图所示的实验。(装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气)
INCLUDEPICTURE"21SD真HXY177.TIF" INCLUDEPICTURE "21SD真HXY177.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是______________________________。用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接______(填“b”或“c”)。
(2)小霞想通过装置 D中固体减少的质量(即参加反应的CuO中氧元素的质量)和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，以排出装置D内残留的反应生成的气体。
【现象与结论】 (1)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有__________。
(2)反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2 g，装置E增加的质量是1.8 g。说明沼气中________(填“含”或“不含”)CO。
【拓展与延伸】 秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做的意义在于__________________________________________(答一条即可)。
类型2　混合物成分的定性、定量探究
INCLUDEPICTURE"思维图谱.TIF" INCLUDEPICTURE "思维图谱.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"22五四HXpp13.tiF" INCLUDEPICTURE "22五四HXpp13.tiF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"类型突破.TIF" INCLUDEPICTURE "类型突破.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"例2.TIF" INCLUDEPICTURE "例2.TIF" \* MERGEFORMAT (2021·贵港)有一包固体样品可能由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-440.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-440.TIF" \* MERGEFORMAT
请回答：
(1)白色固体a的成分是______________________________(填化学式，下同)。
(2)固体样品中一定没有______________。
(3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______________________________
___________________________________。
INCLUDEPICTURE"小标.TIF" INCLUDEPICTURE "小标.TIF" \* MERGEFORMAT 思维过程
1．阅读题干，明确实验目的：探究固体混合物的成分。
2．分析已给物质的性质：有色物质：Ca2＋的溶液(蓝色)，Ca(OH)2沉淀(蓝色)；溶液中不能共存的物质：NaOH与CuSO4和MgSO4不能共存；难溶固体：CaCO3。
3．分析实验流程：
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-440PP.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-440PP.TIF" \* MERGEFORMAT
4．得出结论：固体混合物中一定有NaOH、CaCO3、MgSO4，可能有K2SO4，一定没有CuSO4。
5．解答问题。
INCLUDEPICTURE"巩固训练.TIF" INCLUDEPICTURE "巩固训练.TIF" \* MERGEFORMAT
6．(2020·济南节选)粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
INCLUDEPICTURE"21济HXZTY3.TIF" INCLUDEPICTURE "21济HXZTY3.TIF" \* MERGEFORMAT
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
(1)气体A为__________________。
(2)实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________
__________________________________。
(3)化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________________________
________(写化学式)。
7．(2021·德阳)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-146.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-146.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)气体乙的化学式为__________。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有___________________________________。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________________________________
______________________________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有_________________________________
______________________________。
8．(2021·通辽)果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】
1．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
2．农药大多数呈酸性。
【提出猜想】
猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
小敏做出以上猜想的依据是________________________________________
_______________________________________。
【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀 生成气体的化学方程式：___________________________________________________，该品牌果蔬洗盐中含有____________________
②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀
③分别测量①和②产生沉淀的质量 ①中产生沉淀2.5 g，②中产生沉淀的质量__________ 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠
【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入______________________________至溶液呈酸性，再加入________________________________溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【拓展延伸】
该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。
9．(2020·烟台)某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】 稀硝酸(HNO3)具有酸的通性
【设计实验】 流程如下：
INCLUDEPICTURE"21SD真HXY178.TIF" INCLUDEPICTURE "21SD真HXY178.TIF" \* MERGEFORMAT
【实验分析】 (1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。白色沉淀a的化学式是______________。
(2)生成气体b的反应的化学方程式是____________________________________
________________________________。
【结论与反思】 (1)若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为____________________(写化学式)。
(2)若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87 g；白色沉淀a的质量为1.2 g。则干燥剂的成分为______________________(写化学式)。写出c处产生白色沉淀的化学方程式：________________________________________________。
(3)该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是________________________________________________________________。
类型3　反应后物质成分的探究
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INCLUDEPICTURE"类型突破.TIF" INCLUDEPICTURE "类型突破.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"例3.TIF" INCLUDEPICTURE "例3.TIF" \* MERGEFORMAT (2021·牡丹江)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂了。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________________________
__________________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：____________________________。
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 ________________________________________________________________ 猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ____________，过一会有白色沉淀产生 猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________________(写一条)。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是______________(写化学式)。
INCLUDEPICTURE"小标.TIF" INCLUDEPICTURE "小标.TIF" \* MERGEFORMAT 思维过程
1．阅读题干，明确反应物：稀盐酸与Ca(OH)2溶液反应。
2．对物质成分做出猜想：Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O，因此反应后，溶液中的溶质一定有CaCl2，可能有Ca(OH)2或HCl。
3．设计实验方案：
INCLUDEPICTURE"22五四HXZTpp10.tif" INCLUDEPICTURE "22五四HXZTpp10.tif" \* MERGEFORMAT
4．反思与拓展：烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等；稀盐酸和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，过滤得到CaCl2溶液。
5．解答问题。
INCLUDEPICTURE"巩固训练.TIF" INCLUDEPICTURE "巩固训练.TIF" \* MERGEFORMAT
10．(2021·绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-318.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-318.TIF" \* MERGEFORMAT
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______________________________________________。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分做出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：____________________
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______________ 猜想三正确
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______________________为止， 说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是________________________________
___________________________________________________________。
11．(2021·贵港)某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-509.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-509.TIF" \* MERGEFORMAT
【提出问题】 烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】 一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是______________________________________________________________。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3＋HNO3=== NaNO3＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HNO3=== NaNO3＋H2O＋CO2↑(后)。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：___________________________
__________________________________________。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、________________。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-510.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-510.TIF" \* MERGEFORMAT
乙组同学：
实验操作 实验现象 实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液 生成白色沉淀，______________________________ 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3 __________________________________________
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________(用文字叙述)。
12．(2020·玉林)某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-34.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-34.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是__________(填字母)。E试管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
(2)在不同的酸溶液中都含有H＋，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是______(填字母)。
【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。
【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是________________________________________________________。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl
猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3
猜想三：HNO3、NaNO3
猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl
猜想五：__________________________________________
【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量______________(填化学式)溶液，观察到______________，则证明猜想三成立。
【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)2溶液反应的是______(填字母)。
A．酚酞试液　　B．SO2　　　C．稀硝酸　　　D．AlCl3溶液　　　E．Ca(NO3)2溶液　　　F．Na2SO4溶液
13．(2021·齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-508.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-508.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)甲试管中反应的化学方程式为________________________________________
_________________。当小茗同学观察到试管中出现__________________________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________________________。
(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】 废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：____________________________________
【设计实验】 请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入________________________________，充分反应 ________________ 猜想一成立
【反思拓展】 废液缸中的白色沉淀成分是__________________________(写出化学式)。
14．(2020·潍坊)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为H2＋FeCO3 Fe＋H2O＋CO2。
反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】 剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】 剩余固体的成分：
猜想一：Fe　猜想二：FeCO3　猜想三：______________________________
【实验探究】 该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
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(1)装置C中浓硫酸的作用是____________。
(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是__________________
_________________________________________________________________。
(3)装置B中溶液变浑浊，说明_______________________________________
___________________________。
(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是________________________________。
【实验结论】 猜想______正确。
【反思交流】 如果将装置E去掉，______(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是__________________________________________________
__________________________________。
15．(2021·孝感)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-35.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-35.TIF" \* MERGEFORMAT
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
【查阅资料】
1．MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
2．白色无水硫酸铜遇水变蓝。
3．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中__________________，装置B中____________________。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式____________________________________。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_____________________________
__________，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6 g，装置D增重13.2 g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x∶y＝__________。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______(填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
类型4　影响反应因素的探究
INCLUDEPICTURE"思维图谱.TIF" INCLUDEPICTURE "思维图谱.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"22五四HXpp15.tiF" INCLUDEPICTURE "22五四HXpp15.tiF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"类型突破.TIF" INCLUDEPICTURE "类型突破.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE"例4.TIF" INCLUDEPICTURE "例4.TIF" \* MERGEFORMAT (2020·扬州改编)实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
(1)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________
________________。
(2)图1中，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为__________(填字母)。
INCLUDEPICTURE"20CQHXJ-197.TIF" INCLUDEPICTURE "20CQHXJ-197.TIF" \* MERGEFORMAT 　INCLUDEPICTURE"20CQHXJ-198.TIF" INCLUDEPICTURE "20CQHXJ-198.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10 mL H2(通常状况)所需的时间。下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是____________________________________________________________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是__________________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是______________________________(写出一种)。
INCLUDEPICTURE"小标.TIF" INCLUDEPICTURE "小标.TIF" \* MERGEFORMAT 思维过程
1．阅读题干，明确实验目的：探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素。
2．收集证据，分析数据：1、2组形成对照，探究的是锌粒的质量对反应快慢的影响，1、3组形成对照探究的是硫酸的质量分数对反应快慢的影响。
3．得出结论：锌粒的质量和硫酸的质量分数都对反应快慢形成影响，其中硫酸的质量分数影响较大。
4．反思与评价：还可以采用观察相同时间内产生氢气的体积多少来探究该实验。
5．解答问题。
INCLUDEPICTURE"巩固训练.TIF" INCLUDEPICTURE "巩固训练.TIF" \* MERGEFORMAT
16．(2021·苏州)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
INCLUDEPICTURE"22全国HXY-231.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-231.TIF" \* MERGEFORMAT
表1　不同条件下的实验现象
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 显浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是________。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的反应的化学方程式为________________________________________________________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：____________________________________________________。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：______________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，______________________________(补充完整实验方案)。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】 生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2　不同条件下煅烧产物的活性度
煅烧时间活性度煅烧温度 12 min 16 min 20 min
1 050 ℃ 790 793 795
1 100 ℃ 830 856 863
1 150 ℃ 868 871 873
1 200 ℃ 808 845 864
1 250 ℃ 454 556 617
1 300 ℃ 412 530 623
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1 100～1 200 ℃的证据是______________
______________________________________________________________。
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：__________________________________________________________________。
17．(2020·菏泽)84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0．5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间/小时 不同温度下，有效氯存留率
60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ 90 ℃
0(对照) 100% 100% 100% 100%
3.0 …… …… 94.66% 88.05%
6.0 …… 96.66% 89.67% 74.69%
12.0 …… 93.32% 82.62% ……
20.0 94.75% …… …… ……
30.0 92.99% …… …… ……
【解释与结论】
(1)次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价为________。
(2)综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是______________________________________________________。因此保存84消毒液应注意的问题是_____________________________________________。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四支试管中各加入鸡蛋液2 mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序　　号 2－1 2－2 2－3 2－4
实验操作 加入0.5 mL消毒原液 加入0.5 mL消毒原液，12.5 mL水 加入0.5 mL消毒原液，50 mL水 加入0.5 mL消毒原液，100 mL水
现　　象 液体表面产生气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
(3)探究二中杀菌效果最好的一组实验为__________(填序号)。
(4)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl＋NaClO=== Cl2↑＋H2O＋____________。
18．(2021·宁夏)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。
【提出问题】 铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。
【猜想与假设】 根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是_________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【设计与实验】 他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。
实验编号 一 二 三 四
实验装置 INCLUDEPICTURE"22全国HXY-528.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-528.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"22全国HXY-529.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-529.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"22全国HXY-530.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-530.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"22全国HXY-531.TIF" INCLUDEPICTURE "22全国HXY-531.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
在上述实验三中，控制的因素是____________，制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是__________________(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为_______________________________________________。
【实验结论】 他的猜想正确。
【反思与提高】
(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与________(填物质名称)有关。
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：______________________________
___________________。
(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是__________(写一种)。
19．(2021·潍坊)过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体
b．H2O2＋Cu(OH)2=== CuO2＋2H2O
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5 mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
(1)CuO2中氧元素的化合价为________，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式：____________________________________________________________。为验证该气体是否为氧气，可以使用__________________进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【做出猜想】
(2)小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：__________(填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是________________________________
_________________________________________________________________。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案：_________________________________
_________________________________________________________________。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为____________________________________________________。
20．(2021·宁夏)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：____________________(写一条)。
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ________________________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想__________(填“正确”或“不正确”)
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 ________________________________________________
(2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为____________________________________________________。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ___________________________________________
________________________________________________________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH＜7，说明溶液显 ______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______________________________________________________________。
INCLUDEPICTURE"22五四HXZT-36.TIF" INCLUDEPICTURE "22五四HXZT-36.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有________________________________
__________________________(写一条)。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
参考答案
【例1】(1)A　(2)①③
(3)浓硫酸　干燥气体
(4)发生爆炸
(5)甲烷和氢气　物质由黑色变成红色
(6)防止空气中的二氧化碳进入F装置，影响检验结果
1．(1)CO、CO2、H2O
(2)验证气体中是否含有二氧化碳
(3)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(4)①A中无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色
②CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(5)在F与G之间增加缓冲瓶，避免发生倒吸
2．【收集证据】(1)水蒸气和二氧化碳(或H2O和CO2)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
(2)NaOH(或氢氧化钠)
(3)氢气和一氧化碳(或H2和CO)
【实验结论】(2)
【实验反思】烧杯内壁有水雾(或水珠)产生　将烧杯迅速正放，倒入澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊(或另取一内壁附着有澄清石灰水的小烧杯，罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，合理即可)
3．【猜想与假设】CO2、H2O
【设计与实验】B－D－E－A－C－D　吸收二氧化碳
【现象与结论】白色固体变蓝色
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
【反思与交流】没有处理尾气
4．集中火焰，提高温度
【做出猜想】CO和CO2
【设计方案】(1)黑色粉末变为红色　(2)Ⅰ
(3)＝　(4)0.3 g＜m＜0.6 g
【交流反思】排出装置内的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中的组分影响实验结果的判断
5．【设计实验】 (1)排尽装置内的空气，防止爆炸　c
【现象与结论】 (1)CO2　(2)不含
【拓展与延伸】节约资源(保护环境等其他合理答案均可)
【例2】(1)CaCO3、Mg(OH)2
(2)CuSO4
(3)Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
6．(1)NH3(氨气)
(2)2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)K2CO3、NH4Cl
7．(1)CO2　(2)Cl－、CO32－、NO3－、OH－
(3)NH4NO3＋NaOH=== NaNO3＋NH3↑＋H2O
(4)NaCl、Na2CO3、NH4NO3
8．【提出猜想】果蔬洗盐灼烧时火焰呈黄色，农药大多数呈酸性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性
【进行实验】2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸氢钠(NaHCO3)　大于2.5 g
【继续探究】稀硝酸(或稀HNO3)　硝酸银(或AgNO3)
9．【实验分析】 (1)碱性　CaCO3
(2)Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
【结论与反思】 (1)CaO、NaOH
(2)CaO、CaCl2　AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
(3)用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断
【例3】Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
【猜想】 可能是CaCl2和HCl
【进行实验】溶液不变色　产生气泡
【反思与拓展】(1)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(2)腐蚀铁质下水管或污染水源等
(3)CaCO3
10．(1)①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使溶液温度升高
②NaCl和HCl　③二　④有气泡产生
(2)由红色恰好变成无色　H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
(3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)
11．【猜想假设】 Ba(OH)2、Na2SO4不能共存，会反应生成硫酸钡沉淀
【实验探究】 Na2CO3＋HNO3=== NaNO3＋NaHCO3　Na2CO3　溶液颜色不变　溶液变为无色，沉淀溶解，有气泡生成
【交流反思】 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH
12．(1)ADF　2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)C
(3)【继续探究】NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
【做出猜想】HNO3、NaNO3、HCl、NaCl
【实验验证】AgNO3　无明显现象
【总结拓展】E
13．(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　溶液由红色恰好变成无色　不能生成沉淀、水或气体
(2)【进行猜想】NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计实验】稀硫酸(或硫酸钠溶液或碳酸钠溶液等可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐)　产生白色沉淀
【反思拓展】CaCO3、BaCO3
14．【做出猜想】Fe和FeCO3(或铁和碳酸亚铁)
【实验探究】 (1)干燥气体
(2)FeCO3与稀硫酸反应也能使溶液变为浅绿色且有气泡产生(或FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O＋CO2↑)
(3)剩余固体中含有FeCO3(或装置A中产生了二氧化碳)
(4)CuO＋H2 Cu＋H2O
【实验结论】 三
【反思交流】 能　装置D中黑色粉末变为红色说明装置A中反应生成了氢气，则说明剩余固体中含有Fe
15．【实验现象】无水硫酸铜变蓝　澄清石灰水变浑浊
【实验结论】Mg(OH)2 MgO＋H2O
【拓展探究】稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)
【实验结论】2∶3
【反思评价】③
【例4】(1)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)ACD
(3)①在硫酸的质量分数、体积都相等时，锌粒的质量越大，反应越快
②硫酸的质量分数
③相同时间内产生的氢气的体积
16．(1)温度
(2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(3)氢氧化钙与盐酸反应，溶液红色褪去，氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使溶液变红
(4)滴入稀盐酸，有无色气体产生
(5)煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成的生石灰活性度较高
(6)石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁
17．(1)＋1
(2)温度越高有效氯存留率越低，时间越长有效氯存留率越低
①低温密封保存；②存放时间不宜过长，在保质期内用完
(3)2－2　(4)NaCl
18．【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中O2、CO2、H2O中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果
【设计与实验】 二氧化碳　操作简单，安全　2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3
【反思与提高】(1)氧气
(2)与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体(如氮气)(3)稀盐酸
19．【实验过程】(1)－1
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
带火星的小木条
【做出猜想】(2)CuO
【验证猜想】①一开始向蓝色沉淀中加入H2O2溶液，无气泡产生；生成黄褐色沉淀时，也无气泡产生；直至后来生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡的速率越来越快　②取两支试管，一支加入适量CuO，另一支不加，分别加入等量、等浓度的H2O2溶液，将带火星的小木条分别伸入试管内，观察到加入CuO的试管内有大量气泡产生，带火星的小木条复燃，不加CuO的试管内无明显现象，带火星的小木条不复燃，说明CuO能作为催化剂加快H2O2分解产生O2
【反思拓展】CuO2＋H2O2=== CuO＋H2O＋O2↑
20．【猜想与假设】酚酞溶液含有杂质
【设计与实验】(1)排除水中的氧气　隔绝空气　不正确
(2)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O　浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去　酸　生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失而呈酸性
(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快

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