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第九单元《金属》检测题
一、单选题
1．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
2．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
3．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品
4．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
5．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
7．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
8．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
9．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
10．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
11．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
12．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
二、简答题
13．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答:
（1）写出上述反应的化学方程式______。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了______克。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是______。
三、推断题
14．A—I是初中化学常见的九种物质。其中B为红色固体，E可作为干燥剂，I在溶液中是一种红褐色沉淀，它们相互转化的关系如图14所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）I物质的化学式为_______________。
（2）转化⑥的化学方程式为_______________________________________。
（3）反应④的基本反应类型为______________________。
（4）反应⑤在生产生活中的用途是_____________________________。
15．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要成分为单质．(CO2高温条件下能与C发生化合反应) 试回答下列问题：
(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B________________，G________________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②：__________________________．
反应③：__________________________．
检验气体C：________________________．
16．已知A～K 均为初中化学常见的物质，A 是目前运用最广泛的金属，能与蓝色溶液B 反应生成红色固体C 和溶液D，E 和 F 是组成元素完全相同的两种液体，E 在一定条件下可以生成 F 和气体G；A、C 都能与G 反应。
（1）D 溶液呈现_____色，其中的阴离子为_____（填符号）。
（2）写出C 和G 反应的化学方程式_____；
（3）物质 E 生成 F 的化学化学方程式为_____；E 和 F 的化学性质不同，是因为_____。
四、实验题
17．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。
18．高铁已成为人们出行的重要交通工具。
(1)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为________，该反应属于________（填字母序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
(2)为了避免装置A中玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应进行的操作是________。
(3)装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是____________。
(4)装置B除了吸收CO2气体外，还有________作用。
五、计算题
19．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
20．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D
13． Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 a 硝酸亚铁或Fe(NO3)2
14． Fe(OH)3 复分解反应 除铁锈
15． CaO Fe CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓ +H2O
16． 浅绿 Cl-或SO42-或NO3- 分子构成不同
17． 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出 延展 在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来
18．(1) B
(2)先通一氧化碳排尽装置内空气
(3)
(4)尾气处理，收集过量一氧化碳
19．（1）30%；（2）①1.1g；②36%
20．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%

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