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第19讲 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别
一、粗盐的提纯
二、常见的盐
三、盐的化学性质
四、复分解反应及其应用
五、化肥的种类判断与施用选择
【考点一】粗盐的提纯
[命题分析]
本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。
Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：
4．实验步骤：
（1）溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）
一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验 玻璃棒的作用 目的
固体溶解
过滤
蒸发
计算产率
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体未完全转移等。
Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：
步骤 目的 生成的沉淀(填化学式) 所得溶液中的溶质(填化学式)
① 除去Na2SO4 BaSO4 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
② 除去MgCl2 Mg(OH)2 NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③ 除去CaCl2、BaCl2 CaCO3、BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3
④ 除去NaOH、Na2CO3 NaCl
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl
始终最后一个加入。
【典例精讲】
1．（2022·安徽·淮北市烈山区淮选学校九年级期末检测卷）粗盐提纯实验中的部分操作加下，其中错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤食盐水 D．移走蒸发皿
2．（2022·甘肃·平凉市第四中学九年级开学考试）关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
3．（2022·山东·烟台市福山区教学研究中心九年级期末）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法正确的是
A．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
B．氨碱法生产纯碱过程中，先使饱和NaCl溶液碳酸化，后吸氨
C．海水晒盐过程中，结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液
D．步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳，而不是向海水中加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高
4．（2022·江苏·盐城市神州路初级中学九年级）我市东临黄海，有着丰富的海洋资源，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了下图所示的探究：
(1)操作③的名称是______。操作④中玻璃棒的作用为______；操作④中待______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了且使用了游码
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是______，生成白色沉淀的化学方程式为______。
②若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
5.（2022·辽宁·鞍山市汤岗子学校九年级期末）小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、________、蒸发，计算产率。
(2)在蒸发实验操作中，当蒸发皿中出现_____时停止加热。
(3)将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
6．（2021·山东·泰山外国语学校三摸）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它们写出来（用物质前的序号表示），第一种：______；第二种：______；第三种：______。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是______。
7．（2022·重庆八中九年级开学考试）粗盐提纯是初中化学重要的实验之一、已知某粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
(1)在操作①、操作②、操作③中都会用到_____（写仪器名称），该仪器在操作③中的作用是_____ 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式_____ 。
(3)如果将上述流程中过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质主要有_____（写化学式）。
(4)若盐酸过量，_____（填“会”或“不会”）影响所得NaCl固体的纯度。
8. （2022·山东威海·九年级期末）乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题：
NaCl NH4C1 NaHCO3
36.0 37.2 9.6
(1)步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是______。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去（填离子符号）______，步骤V加入适量稀盐酸的目的是______。
(2)在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是（填化学式）______、______；有NaHCO3晶体析出，而没有NH4C1和NaCl析出的原因是______。该反应的化学方程式是______。
(3)步骤Ⅶ中 NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式______。
[方法指导]
解答此类题的关键是掌握粗盐中难溶性杂质去除的步骤及注意事项。对粗盐中可溶性杂质的去除要根据所加试剂的目的来确定试剂选择的先后顺序。
【考点二】常见的盐
[命题分析]
本考点一般以选择题形式命题，考查的内容主要包括:
①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性。
1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
1、氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
（3）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名： 、
（2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 溶于水，水溶液显 性。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
（3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名： 。
（2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
4、碳酸钙（CaCO3）
（1）俗名： 、
（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
（3）用途： 、
【典例精讲】
9．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
10．（2021·福建中考真题）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
11．（2022·江苏·射阳外国语学校模拟预测）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥
12．（2021·江苏扬州·中考真题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。
【考点三】盐的化学性质
[命题分析]
本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括:①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。
1、盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应。
【典例精讲】
13．（2021·江苏省淮阴中学开明分校二模）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。
（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（ NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
（互动探究）
探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应 学生实验： 有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些______溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象（2）_____ Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
14．（2022·山东·龙口市龙矿学校模拟预测）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
[方法指导]
碳酸盐的性质:
(1)Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
(2)工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH。
(3)Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。
(4)Na2CO3 与盐反应，必须满足两个条件：①盐可溶；②满足复分解反应发生的条件。
【考点四】复分解反应及其应用
【命题规律】
1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。
1、复分解反应的类型
（1）酸+碱→盐+水
（2）酸+盐→新酸+新盐
（3）盐+碱→新盐+新碱
（4）金属氧化物+酸→盐+水
（5）盐1+盐2→新盐3+盐4
2、复分解反应的条件
盐和碱，盐和盐的反应，要求反应物必须可溶，生成物中有气体、或沉淀、或水生成。
3、盐的溶解性规律：
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
八种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓（4种盐）
Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓（4种碱）
【典例精讲】
15．（2021·浙江金华·中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
16．（2020山东威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液—一银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液一一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
17．（2021·山东中考真题）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
18. （2021·四川眉山市·中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
1 碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握复分解反应的实质:离子之间结合成沉淀或者生成水或气体。在判断不另加试剂能否鉴别溶液的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色，就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
【考点五】化肥的种类判断与施用选择
[命题分析]
主要考查的内容有:①化肥种类的判断；②植物生长状况与施用化肥的选择；③化肥的使用与环境污染。一般在选择题或填空题中呈现。
1、化肥种类的判断方法
（1）含氮、磷、钾三种营养元素其中一种营养元素的肥料，称为某肥。
①含有钾元素的属于 ，如KCl。
2 含有氮元素的属于 ，如NaNO3。
③含有磷元素的属于 ，如Ca3(PO4)2。
（2）含氮、磷、钾三种营养元素两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥，如KNO3含有氮元素和钾元素，属于 。
2．化肥的选择方法
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。
巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱（寒），枝叶扶疏使用氮”，“氮肥壮叶，钾肥壮秆，磷肥壮果”。
【典例精讲】
19．（2021·湖南娄底·中考真题）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．
20．（2021·湖北十堰市··中考真题）下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
21．（2021·内蒙古赤峰··中考真题）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K3PO4
22．（2021·湖南湘西·中考真题）水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．KH2PO4
23．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
24.（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4 C．K2SO4、 D．Ca（H2 PO4）2
25．（2020山东青岛）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
[方法指导]
解答此类题型的关键是熟练掌握化肥的种类、功能及铵态氮肥的使用方法、注意事项等。化肥既能为人类的粮食丰产丰收提供保障，又会给环境带来严重的破坏。第19讲 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别
一、粗盐的提纯
二、常见的盐
三、盐的化学性质
四、复分解反应及其应用
五、化肥的种类判断与施用选择
【考点一】粗盐的提纯
[命题分析]
本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。
Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：
4．实验步骤：
（1）溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）
一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验 玻璃棒的作用 目的
固体溶解 搅拌 加速溶解
过滤 引流 防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发 搅拌 防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率 转移固体 转移固体
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体未完全转移等。
Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：
步骤 目的 生成的沉淀(填化学式) 所得溶液中的溶质(填化学式)
① 除去Na2SO4 BaSO4 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
② 除去MgCl2 Mg(OH)2 NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③ 除去CaCl2、BaCl2 CaCO3、BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3
④ 除去NaOH、Na2CO3 NaCl
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl
始终最后一个加入。
【典例精讲】
1．（2022·安徽·淮北市烈山区淮选学校九年级期末检测卷）粗盐提纯实验中的部分操作加下，其中错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤食盐水 D．移走蒸发皿
【答案】D
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各加入大小、质量相同的纸片，故图中所示操作正确。B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图中所示操作正确；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图中所示操作错误。故选D。
2．（2022·甘肃·平凉市第四中学九年级开学考试）关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
【答案】B
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故应将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的左盘，A错误；B、蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，B 正确；C、粗盐提纯的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发，C错误；D、过滤时要用到的仪器是：滤纸、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。D错误。故选B。
3．（2022·山东·烟台市福山区教学研究中心九年级期末）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法正确的是
A．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
B．氨碱法生产纯碱过程中，先使饱和NaCl溶液碳酸化，后吸氨
C．海水晒盐过程中，结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液
D．步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳，而不是向海水中加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高
【答案】AD
【解析】A、步骤Ⅲ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤Ⅳ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅴ中蒸发结晶得到氯化镁，故步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁，符合题意；
B、氨碱法生产纯碱过程中，先通入氨气，使溶液显碱性，然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，不符合题意；C、海水晒盐过程中，结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的饱和溶液，不符合题意；D、步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳，而不是向海水中加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高，说法正确，符合题意。故选AD。
4．（2022·江苏·盐城市神州路初级中学九年级）我市东临黄海，有着丰富的海洋资源，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了下图所示的探究：
(1)操作③的名称是______。操作④中玻璃棒的作用为______；操作④中待______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了且使用了游码
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是______，生成白色沉淀的化学方程式为______。
②若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【答案】(1) 过滤 ；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ；蒸发皿中有较多固体出现；
(2)①②##②①；(3) 除去氯化钠中的氯化镁 ；；大于
【解析】(1)操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；操作④是蒸发，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(2)①氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；②称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；③量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量取水的体积偏小，配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；④装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液具有均一、稳定性，溶液的溶质质量分数不变，错误。故选①②；(3)实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，反应方程式为：；氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，故最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
5.（2022·辽宁·鞍山市汤岗子学校九年级期末）小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、________、蒸发，计算产率。
(2)在蒸发实验操作中，当蒸发皿中出现_____时停止加热。
(3)将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)过滤；(2)较多固体；(3)不变；
【解析】(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，然后计算产率。(2)在蒸发实验操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可使水分蒸干。(3)因为溶液具有均一性，所以将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数不变。
6．（2021·山东·泰山外国语学校三摸）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它们写出来（用物质前的序号表示），第一种：______；第二种：______；第三种：______。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是______。
【答案】(1) ③①② ； ②③① ；③②①；(2)蒸发结晶
【解析】(1)要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③①②或②③①或③②①；(2)由图可知，步骤Ⅳ是氯化钠从溶液中结晶析出的过程，氯化钠的溶解度随温度升高而减小，则氯化钠从饱和溶液中结晶的方法应选择蒸发结晶。
7．（2022·重庆八中九年级开学考试）粗盐提纯是初中化学重要的实验之一、已知某粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
(1)在操作①、操作②、操作③中都会用到_____（写仪器名称），该仪器在操作③中的作用是_____ 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式_____ 。
(3)如果将上述流程中过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质主要有_____（写化学式）。
(4)若盐酸过量，_____（填“会”或“不会”）影响所得NaCl固体的纯度。
【答案】(1) 玻璃棒 ；搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出；(2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；(3)MgCl2、CaCl2、BaCl2；(4)不会
【解析】根据题中粗盐提纯的流程可知，操作①是溶解，加入BaCl2溶液可除去Na2SO4，加入NaOH溶液可除去MgCl2，加入Na2CO3溶液可除去CaCl2和过量的BaCl2，操作②是过滤，过滤掉泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，加入稀盐酸可除去过量的NaOH和Na2CO3，操作③是蒸发，最后得到纯净的NaCl固体。(1)溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出；(2)加入Na2CO3溶液的作用是除掉CaCl2和过量的BaCl2，故化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；(3)若过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，则沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3和盐酸反应生成易溶于水的MgCl2、CaCl2、BaCl2，进入产品中，而泥沙和BaSO4由于不和盐酸反应，故可以除去；(4)由于盐酸易挥发，加热可使盐酸挥发，故即使盐酸过量，也不会影响NaCl的纯度。
8. （2022·山东威海·九年级期末）乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题：
NaCl NH4C1 NaHCO3
36.0 37.2 9.6
(1)步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是______。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去（填离子符号）______，步骤V加入适量稀盐酸的目的是______。
(2)在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是（填化学式）______、______；有NaHCO3晶体析出，而没有NH4C1和NaCl析出的原因是______。该反应的化学方程式是______。
(3)步骤Ⅶ中 NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式______。
【答案】(1) BaCl2 ；Ba2+、Ca2+ ；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；(2) NH3 ；CO2 ；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，氯化钠、氯化铵的溶解度大；；
(3)
【解析】(1)加入氢氧化钠去除氯化镁（生成氯化钠和氢氧化镁沉淀），加入碳酸钠去除氯化钙（生成碳酸钙沉淀和氯化钠），所以加入A应去除硫酸钠，故A为氯化钡（与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去钙离子（形成碳酸钙沉淀）和氯化钡中过量钡离子（形成碳酸钡沉淀）。过滤后溶液中有加入的过量的氢氧化钠和氯碳酸钠，步骤V加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：BaCl2；Ba2+、Ca2+；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(2)海水制碱先通入氨气再通入二氧化碳气体，以增加二氧化碳的溶解量，故X为氨气，Y为二氧化碳。有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，氯化钠、氯化铵的溶解度大。该反应的化学方程式是，故填：NH3；CO2；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，氯化钠、氯化铵的溶解度大；。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，故填：。
[方法指导]
解答此类题的关键是掌握粗盐中难溶性杂质去除的步骤及注意事项。对粗盐中可溶性杂质的去除要根据所加试剂的目的来确定试剂选择的先后顺序。
【考点二】常见的盐
[命题分析]
本考点一般以选择题形式命题，考查的内容主要包括:
①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性。
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
1、氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
（3）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打。
（2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
4、碳酸钙（CaCO3）
（1）俗名：大理石、石灰石
（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
（3）用途：建筑材料、补钙剂
【典例精讲】
9．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。
10．（2021·福建中考真题）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）①Mg(OH)2·MgCO3 ； ②碱 ； ③MgO ；（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气 ；
【解析】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
11．（2022·江苏·射阳外国语学校模拟预测）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；B、碳酸钙含钙元素， 能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。
12．（2021·江苏扬州·中考真题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。
【考点三】盐的化学性质
[命题分析]
本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括:①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。
1、盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应。
【典例精讲】
13．（2021·江苏省淮阴中学开明分校二模）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。
（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（ NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
（互动探究）
探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应 学生实验： 有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象（2）_____ Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
【答案】酚酞 气泡（或气体） 碱 产生白色沉淀（或产生沉淀） AB
【解析】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应 学生实验： 有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 化学方程式为
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象（2）产生白色沉淀（或产生沉淀） Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
[拓展延伸]A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。
14．（2022·山东·龙口市龙矿学校模拟预测）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
【答案】Na2CO3和 NaHCO3 一 三 向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
【解析】猜想与假设：白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；实验分析及结论：（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。拓展延伸：NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
[方法指导]
碳酸盐的性质:
(1)Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
(2)工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH。
(3)Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。
(4)Na2CO3 与盐反应，必须满足两个条件：①盐可溶；②满足复分解反应发生的条件。
【考点四】复分解反应及其应用
【命题规律】
1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。
1、复分解反应的类型
（1）酸+碱→盐+水
（2）酸+盐→新酸+新盐
（3）盐+碱→新盐+新碱
（4）金属氧化物+酸→盐+水
（5）盐1+盐2→新盐3+盐4
2、复分解反应的条件
盐和碱，盐和盐的反应，要求反应物必须可溶，生成物中有气体、或沉淀、或水生成。
3、盐的溶解性规律：
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
八种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓（4种盐）
Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓（4种碱）
【典例精讲】
15．（2021·浙江金华·中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
【答案】BaSO4HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）
【解析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；（2）由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；步骤④中滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根，一定含有的阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）。
16．（2020山东威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液—一银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液一一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故可用带火星的木条辨别氧气与二氧化碳，能使带火星的木条复燃的是氧气，不符合题意；B、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡辨别硝酸银与硫酸钠溶液，符合题意；C、碳纤维由碳原子构成，燃烧生成二氧化碳，燃烧物逐渐减少至消失，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用燃烧法鉴别碳纤维与蚕丝纤维，不符合题意；D、盐酸中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，可以用酸碱指示剂鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液，不符合题意。故选B。
17．（2021·山东中考真题）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
【答案】（1）CuCl2；（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）
【解析】（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
18. （2021·四川眉山市·中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
1 碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
【答案】（1）C ； Na2CO3 ； ；（2）NH4C1
【解析】（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)，B+E反应有气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中一种，A+B和B+C都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝酸钡，D是氢氧化钾；①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为Na2CO3；③A与E反应是指硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子，5个氢原子、3个氧原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NH4Cl。
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握复分解反应的实质:离子之间结合成沉淀或者生成水或气体。在判断不另加试剂能否鉴别溶液的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色，就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
【考点五】化肥的种类判断与施用选择
[命题分析]
主要考查的内容有:①化肥种类的判断；②植物生长状况与施用化肥的选择；③化肥的使用与环境污染。一般在选择题或填空题中呈现。
1、化肥种类的判断方法
（1）含氮、磷、钾三种营养元素其中一种营养元素的肥料，称为某肥。
①含有钾元素的属于钾肥，如KCl。
②含有氮元素的属于氮肥，如NaNO3。
③含有磷元素的属于磷肥，如Ca3(PO4)2。
（2）含氮、磷、钾三种营养元素两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥，如KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
2．化肥的选择方法
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。
巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱（寒），枝叶扶疏使用氮”，“氮肥壮叶，钾肥壮秆，磷肥壮果”。
【典例精讲】
19．（2021·湖南娄底·中考真题）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．
【答案】C
【解析】A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。B.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。D.中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：C。
20．（2021·湖北十堰市··中考真题）下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【答案】B
【解析】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；B、磷酸二氢铵含有磷和氮元素、硫酸钾含有钾元素，尿素含有氮元素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。故选: B。
21．（2021·内蒙古赤峰··中考真题）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K3PO4
【答案】B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。故选B。
22．（2021·湖南湘西·中考真题）水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．KH2PO4
【答案】A
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；B、NH4H2PO4中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；C、KNO3中既含有钾也含有氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；D、KH2PO4中既含有钾也含有磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意。故选A。
23．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
【答案】D
【解析】A、碳酸钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；B、氯化钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；C、硫酸钾含有植物所需的营养元素钾，属于钾肥；D、硝酸铵含有植物所需的营养元素氮，属于氮肥。故选D。
24.（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4 C．K2SO4、 D．Ca（H2 PO4）2
【答案】B
【解析】A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
25．（2020山东青岛）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
【答案】D
【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
[方法指导]
解答此类题型的关键是熟练掌握化肥的种类、功能及铵态氮肥的使用方法、注意事项等。化肥既能为人类的粮食丰产丰收提供保障，又会给环境带来严重的破坏。

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