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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO
3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
[小结]：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。
[应用]：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
[课堂训练]
1、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( )。
A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑
2、下列物质中可作干电池电极的是 ( )。
A．石墨 B．金刚石 C．干冰 D．大理石
3、以美国为首的北约军空袭南联盟的发电厂，使用了“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后撒落大量纤维状的石墨-1覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是 。
课题2 二氧化碳制取的研究
[复习要求]：
初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
[考点一]、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
[考点二]、实验室制取二氧化碳的方法（考点）
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
[投影]：气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定
发生装置 发应物的状态
　　　　　
发应条件
向上排空气法
收集装置 排空气法
向下排空气法
排水法

3、装置图
装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
[巩固训练]
1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是 　( )
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B．是造成全球气候变暖的主要气体
C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D．能与血液中的血红蛋质结合，使血红蛋白携氧能力降低
2、农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，向温室内通人适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为 (　　)
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2可产生温室效应从而提高室温
C．CO2能灭火，施有后可防止光合作用
D．施用CO2可促进植物的光合作用
3、除去CO2中混有的少量CO最好的方法是 ( )
A．通入石灰水 B．用火直接点燃
C．通过炽热的炭 D．通过灼热的氧化铜
课题3 二氧化碳和一氧化碳
[复习要求]：
1、知道二氧化碳的物理性质和用途，认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应
2、能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体
3、了解自然界中碳循环
[考点一]、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途[考点二]：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
几种常见气体的鉴别：[考点三]
1、氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
2、二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
3、一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳
[学生活动]分组实验：
1．①白醋 ②水 ③Na2CO3溶液分别滴加紫色石蕊试液
2．向紫色石蕊试液中吹CO2气体；
3．向石灰水中吹CO2；
4、完成下表
实验
操 作 及 现 象
得出结论及有关反应方程式
CO2与水反应
1．向石蕊试液中通入CO2，石蕊试液由_____色变成____色；
现象说明CO2_____溶于水且与水反应生成了_____
2、反应方程式：_______________
CO2与石灰水反应
2．取上述变色了的溶液少许于试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清石灰水中，给试管加热可看到溶液由_____色变成了_____色，同时澄清的石灰水_______.
1、说明_____不稳定，易分解；
2、澄清石灰水变化说明了分解后又生成有_____，分解方程式：___________________
3、澄清石灰水变化的原因是反应中生成了碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊，是CO2气体的特征，因此这个反应可用来鉴定CO2气体的存在。
课堂练习：
1、不可能产生一氧化碳的途径是（ ）
A、燃着的香烟 B、煤炉烤火
C、紧闭门窗的空调房间 D、浴室中使用着的燃气热水器
2、不适合用排空气法收集的气体是（ ）
A、氢气 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳
3、一氧化碳有毒是因为（ ）
A、它具有还原性 B、它具有可燃性
C、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳
D、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合
4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？
5、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ）
A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧
B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰
D、一氧化碳可以用排水法收集
6、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ）
A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳
7、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
8、符合下图装置设计意图的有
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO2
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A、①②B、②④C、②③④D、①②③④
达标测试卷
一、(每小题3分，共30分)
1、不用排水法收集二氧化碳，而用瓶口向上排空气法收集二氧化碳，原因是 ( )
A．二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳密度比空气大
C．二氧化碳能溶于水，密度比空气小
D．二氧化碳密度比氧气小
2、一氧化碳与二氧化碳的相同点是 (　　)
A．密度都比空气大 B．都有可以用于灭火
C．都能使紫色石蕊变红 D．都是氧化物
2、某气体全燃烧，产物中有二氧化碳，则该气体组成中 ( )
A．一定含有碳 B．一定含有氧
C．一定含有碳和氧 D．一定含有碳，可能含有氧
4、为除去氧化碳中的少量二氧化碳，可使气体通过 ( )
A．石灰水 B．灼热的炭粉
C．灼热的氧化铜 D．点燃
5、已基本干燥的抹灰白墙(熟石灰)，住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于 ( )
A．墙壁中有水渗出 B．空气中的水凝结在墙面
C．熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D．熟石灰变成了生石灰和水
6、实验室制二氧化碳气体通常用石灰石和盐酸而不能用硫酸，这是因为 ( )
A．硫酸与石灰石反应速度太快
B．硫酸与石灰石反应不生成二氧化碳
C．硫酸与石灰石不反应
D．硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，阻碍反应顺利进行
7、二氧化碳气体是由 ( )
A．一个碳原子、两个氧原子构成 B．碳和氧两种元素组成
C．碳原子和氧分子组成 D．碳单质和氧单质组成
8、在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由 ( )
A．单质碳不跟其他任何物质反应
B．常温下，碳的化学性质不活泼
C．碳易与纸张发生反应生成化学性质稳定的化合物
D．这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物
9、碳元素的化合价由高到低顺序排列正确的是 ( )
①C60 ②CaC03 ③CO ④CH4
A．①②③④ B．①③②④ C．②@①④ D．②④③①
10、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是 ( )
A．氨气 B．二氧化碳
C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
二、(每空1.5分，共30分)
1、将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中，能看到的现象是：
(1) ；(2) ，该反应的化学方程式为 。
2、用一氧化碳还原m克氧化铁得到n铁，氧相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 。
3、一氧化碳与二氧化碳的质量比为2：1，它们所含碳元素质量比为 ，分子个数比为 。
4、元素R的最高价氧化物化学式为RO2。它跟氢生存的化合物中含氢为25％，则R的相对原子质量为 ，该化合物可燃，写出它燃烧的化学方程式 。
5、X、Y两种物质在加热充分反应时，当有l0gX完全反应生成4gZ和8gW，则X、Y反应时的质量比为 ；当有10gY完全反应时，应生成W g。
6、某同学为研究动物的呼吸作用，
用如图所示装置进行实验．实验
过程中将观察到：澄清石灰
水 ，带刻度的细玻
璃管中的红墨水 。
7、温室效应主要是由大气中的二氧化碳含量增加所致，温室效应将引起全球性气候变暖，在生态平衡方面，给人类带来严重后果．为防止温室效应的进一步发展，应采取的有效措施有：
① ，② 。
8、为了验证种子萌芽所需的条件，实验室用三部分种子置于盛水的试管中，并使一部分放置于水面上，一部分放置于水面与空气交界处，一部分置于水面下。并将它置于适宜的温度(25-35℃)环境中，几天后，发现位于水面上与位于水面以下的种子都没有萌芽，只有位于水面处的种子都萌芽了。由此说明，种子萌芽所需的条件是 。种子萌芽时发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是 ，该现象产生的原因用化学方程式表示是 。
9、请关注以下两则新闻：①2004年7月底，烟台部分县市区的居民将在日常生活中用上质优价廉的天然气。②2004年5月18日，山西省吕梁交口县蔡家沟煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡。
(1)写出天然燃烧的化学方程式：
(2)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因；
(3)上面两个例子说明，化学物质可造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你举出生活中的一种物质说明这个问题；
三、简答题(川、慧3分，2小麓6分，共9分)
1、阅读下列短文：
温室效应
随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体，加之人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气、大气中二氧化碳含量增大。在地球地大气层中，二氧化碳等气体像温室的玻璃那样起保温作用，导致大气温度不断升高，这就是所谓的“温室效应”。
由于温度持续上升，会使更多的水蒸气进入大气，加速了土地的沙漠化；又由于温度上升，极地冰雪将融化，造成海平面上升，淹没沿海地区。因此，“温室效应”给人类赖以生存的地球造成极大的破坏。
根据上述短文，回答下列问题：为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止“温室效应”的进一步发展，可采取的措施 。
2、当今环境问题已成为全社会关注的焦点，“保持环境，人人有责”。据国家环保局统计，环境污染中家庭已占到一半以上，所以现在应该大力提倡“家庭环保”的概念，环保界呼吁，大家应在现在开始，努力把自己家庭生活造成的污染降低到最小限度．试根据你的生活经验和掌握的知识，谈谈你在家庭环保中的设想。
(1) ；
(2) ；
(3) 。
四、实验探究题（21分）
(1)、猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如下图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(3)现象与结论：
如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。
如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。
如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。
(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe203，的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示)： 。
(2)请你设计实验验证假设；
步骤和方法
现象
分析及有关化学方程式
(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计—个简单的实验方案
(写出简要实验步骤，不要求具体计算)；
步骤一： ；步骤二： ；步骤( ) ；步骤( )；
五、计算题(共12分)
某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4分，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表。试求：
次数
1
2
3
4
加入盐酸质量／g
5.O
5.0
5.0
5.0
剩余固体质量／g
13
0.6
0.2
0.2
1、2．0e石灰石样品中杂质的质量。
2、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
3、加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?
达标测试卷参考答案
一、1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D
二、澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20
2、 24n m-n； 3、22：722：7 4、12，0H4+202 点燃 CO2+2H20
5、5：140 6、变浑浊，左移
7、植树造林，不滥砍乱伐，少燃烧含硫燃料。
8、需要水和氧气，水面降低，有气泡冒出。H2C03=H20+C02
9、(1)CH4+202 点燃 C02+2H20
(2)瓦斯易燃，且燃烧时产生大量热量，引起周围空气急剧膨胀，在煤矿中因空间较小，无法及时将热量排出，导致爆炸产生。
(3)如二氧化碳，可供值物光合作用，但又是引起温室效应的主要气体之一。又如水对工农业日常生活及其重要，但若天降暴雨则又易引洪水灾害，给人们带来巨大的危害，(举出其他物质亦可)。
三、大量植树造林，防止乱伐砍滥伐，减少使用矿物燃料，更多利用其他不污染环境的能源。
2、(1)少使用一次性餐具；
(2)垃圾袋装化
(3)阻止家人在室内抽烟(其他答案亦可)
四、1、石灰水变浑浊，鸡血颜色不变，石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化。
在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置c的出气口用气球或塑料袋收集尾气)
冶炼金属
2、(1)CaO CaCO △ CaO+CO2↑
步骤和方法
现象
分析及化学方程式
1、有刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中
2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加五色酚酞试液
溶液变红
溶液显碱性。说明石片中有CaO生成。
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液不变红
说明石片中无CaO生成
(3)步骤一：称量石片的质量；步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水冲洗；步骤三：将石片洗挣、烘干，称量；步骤四：计算(其他合理方法均给分)
解：①分析测定数据，知2.0g石灰石中含杂质0.2g
②石灰石样品纯度=2.Og-O02g 2.0g ×100%=90%
③加入5g盐酸溶解CaC03的质量为：2.Og-1.3g-O.7g设0.7CaCO3恰好溶解所需HCl的质量为X CaC03+2HCl=CaCl2↑+C02+H20
100 73
O.7s X
X =73×0.7g 100 = 0.511g
盐酸中溶质的质量分数为：
0.511g 5g　×100％=10.22％
答：(略)
本章知识间的联系：化学方程式
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 CO2↑＋CaO

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