资源简介

2012-2013学年度第一学期
高2013届 理科综合 期中考试试卷
说明：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、考号、座位号等填写在答题卡的侧面相应的空格内。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。答案必须写在答题卷上，收卷时只交答题卷。
第I卷（选择题 共118分）
一、单项选择题（四个选项中只有一个符合题目要求；每小题4分，共64分）
为了探究酵母菌的呼吸作用类型，某同学将等量的酵母细胞培养液以及实验材料和用具按下图安装好。以下关于该实验的说法，错误的是
A．加入质量分数为10%的NaOH溶液是为了吸收空气中的CO2
B．甲组探究酵母菌的有氧呼吸，乙组探究酵母菌的无氧呼吸。
C．甲、乙两组中澄清的石灰水都变浑浊，乙组浑浊程度更大。
D．乙组B瓶应封口放置一段时间后，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶。
2、在下列实验中，试管内出现蓝色现象的是
试管号
试管内容物
条件
检测
1
2mL浆糊十2mL纯唾液
37℃ 10 min
3滴碘液
2
2 mL浆糊十2mL清水
37℃ 10 min
3滴碘液
3
2 mL浆糊十2mL稀释10倍的唾液
37℃ 10 min
3滴碘液
4
2 mL浆糊十2mL纯唾液
95℃ 10 min
3滴碘液
5
2 mL浆糊十2mL纯唾液+2滴浓HCl
37℃ 10 min
3滴碘液
　A.1、2、3　 　B.2、3、4　 C.3、4、5 　D.2、4、5
3.下列关于细胞的说法错误的是
A.RNA可通过核孔由细胞核进入细胞质，DNA则不能。
B.线粒体中含有DNA、多种酶，所以推断线粒体中也有翻译过程。
C. 硝化细菌、蓝藻、T2噬菌体等生物细胞中都含有DNA、RNA和蛋白质。
D.用甲基绿和吡罗红混合液检测酵母菌体内核酸的分布，发现细胞核呈现绿色。
4．如右图，在图甲装置A与装置B中敞口培养相同数量的小球藻，以研究光照强度对小球藻产生氧气的影响。装置A的曲线如图乙。据图分析，下列叙述正确的是
A．P点处能产生ATP的场所只有线粒体
B．适当降低温度，P点将下降
C．在图乙上绘制装置B的曲线，R点应下移
D．在图乙上绘制装置B的曲线，Q点应左移
5．下列变异的原理一般认为属于基因重组的是
A．四倍体西瓜与正常的二倍体西瓜杂交，得到三倍体西瓜
B．一对表现型正常的夫妇，生下了一个既白化又色盲的儿子
C．血红蛋白氨基酸排列顺序发生改变，导致某些血红蛋白病
D．高产青霉素的菌株、太空椒等的培育
6．结合以下图表分析，有关说法正确的是
抗菌药物
抗菌机理
青霉素
抑制细菌细胞壁的合成
环丙沙星
抑制细菌DNA旋转酶
（可促进DNA螺旋化）
红霉素
能与核糖体结合
利福平
抑制RNA聚合酶的活性
A．环丙沙星和红霉素分别抑制细菌的①和③ B．青霉素和利福平都能抑制DNA的复制
C．结核杆菌的④和⑤都发生在细胞质中 D．①～⑤可发生在人体健康细胞中
7、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物
分散在空气中形成混合物属于胶体
D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
8. 下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．HCl是H+和Cl-构成的，是离子化合物
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，39g Na2O2中含有的离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2—+2H2O H2S↑+2OH－
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
11.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(????? )
A．NH4Cl中的氮元素被还原 B．每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol
C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
12. 下图表示H2＋Cl2＝2 HCl 反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是
A. 此反应生成物的总能量大于反应物的总能量
B. 此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量
C. 1 mol H2与1mol Cl2反应吸收183kJ热量
D. 2 mol H2与1mol Cl2反应放出183kJ热量
13．质量为m的体操运动员，双手握住单杠，双臂竖直，悬吊在单杠下。当他如图增大双手间距离时：
A．每只手臂的拉力将减小
B．每只手臂的拉力可能等于mg
C．每只手臂的拉力一定小于mg
D．两只手臂的拉力总是大小相等、方向相反
14．由电场强度的定义E= F/q可知 （ ）
A. 这个定义只适于点电荷电场
B. 由库仑定律F = KQ1Q2 /r2推导出的：KQ2 /r2是点电荷Q2产生的电场在Q1所在处的场强大小
C. 式中的F是放入电场中的电荷所受的电场力，q是产生电场的电荷的电荷量
D. 由该式知，电荷受到电场力F的方向一定与场强E的方向相同
15．两个分别带有电荷量和+的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为的两处，它们间库仑力的大小为。两小球相互接触后将其固定距离变为，则两球间库仑力的大小为（ ）
A． B． C． D．
16．如图所示，我某集团军在一次空地联合军事演习中，离地面H高处的飞机以水平对地速度v1发射一颗炸弹轰炸地面目标P，反应灵敏的地面拦截系统同时以初速度v2竖直向上发射一颗炮弹拦截(炮弹运动过程看作竖直上抛)，设此时拦截系统与飞机的水平距离为s，若拦截成功，不计空气阻力，则v1、v2的关系应满足（ ）
（A）v1＝ v2 （B）v1＝v2
（C）v1＝ v2 （D）v1＝v2
二、双项选择题（四个选项中只有两个符合题目要求；每小题 6分，全对得6分，漏选得3分，错选不得分；9题共54分）
17．关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（ ）
A．两个直线运动的合运动一定是直线运动
B．不在一条直线上的两个匀速直线运动的合运动一定是直线运动
C．两个匀加速直线运动的合运动一定是直线运动
D．不在一条直线上的两个初速度为0的匀加速直线运动的合运动一定是直线运动
18．已知地球同步卫星的轨道半径是地球半径的k倍，则（ ）
A第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k倍
B第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的 倍
C地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k倍
D地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k2倍
19．一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图线如图所示，下列选项正确的是（ ）
A．在0~6s内，物体经过的路程为40m
B．在0~6s内，物体离出发点最远为30m
C．在0~4s内，物体的平均速度为7.5m/s
D．在5s~6s内，物体所受的合外力做负功
20．升降机底板上放一质量为100kg的物体，物体随升降机由静止开始竖直向上移动5m时速度达到4 m/s，则此过程中（g取10m/s2）（ ）
A.升降机对物体做功5800J B.合外力对物体做功5800J
C.物体的重力势能增加5000J D.物体的机械能增加5000J
21．质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上，箱子中间有一质量为m的小物块，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ.初始时小物块停在箱子的正中间，如图所示.现给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间，并与箱子保持相对静止.设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为（ ）
A. mv2 B.
C. NμmgL D. NμmgL
22. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　 ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
C．单位时间内消耗NO和N2的速率比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
23. 下列实验的解释或结论不正确的是
选项
实验
解释或结论
A．
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定存在NH4+
B．
铜粉不能溶于冷的浓硫酸
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．
向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
新制氯水显酸性
D．
向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
24．下列关于叶绿体色素的提取和分离实验的叙述正确的是
A．叶绿素主要吸收红光和蓝紫光。
B．提取色素时添加二氧化硅的目的是保护色素。
C．叶绿体色素中在层析液中溶解度最大的是胡萝卜素，位于色素带的最底端。
D．在分离色素时，不能让滤液细线触及层析液。
25．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是
A．生物的变异为生物进化提供了原材料，也决定了生物进化的方向
B．如果种群基因频率发生了定向的改变，生物就发生了进化
C．种群是生物进化的基本单位，地理隔离是形成新物种的标志。
D．不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化进而形成生物多样性
第Ⅱ卷（非选择题 共182分）
26．（16分，每空2分）豌豆子叶的黄色（Y）对绿色（y）为显性，圆粒种子（R）对皱粒种子（r）为显性。某人用黄色圆粒和绿色圆粒的豌豆进行杂交，发现后代出现4种类型，对性状的统计结果如图所示。请根据图回答问题：
（1）亲本的基因型是 （黄色圆粒），
（绿色圆粒）。
（2）在F1中，表现型不同于亲本的是
和 。它们之间的数量比
为 。
（3）F1中纯合子占的比例是 。
（4）F1中黄色圆粒豌豆的基因型是 。
（5）若将F1中的皱粒豌豆去掉，其余的自交，F2中皱粒豌豆占的比例是
27、（16分，每空2分）
Ⅰ、下图表示某哺乳动物的一个器官中一些处于分裂状态的细胞图像，请据图回答下列问题：
（1）A细胞产生的子细胞的名称是 。
（2）图中有同源染色体的细胞是 　 ，有8条染色单体的细胞是 　　 ，有2个染色体组的细胞是 。
（3）一个基因型为AaXbXb的卵原细胞，在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个基因型为AAaXb的第二极体，则同时产生的另外两个极体和卵细胞的基因型分别是
Ⅱ、如图表示动物干细胞进行的一系列生理过程，请据图回答问题：

（1）、③过程表示_ _______，其根本原因是___ _____。
（2）细胞膜能将分泌物从细胞内排出到细胞外，体现了细胞膜的哪一功能？________________。
28. （16分，每空2分）
为研究pH对酶活性的效应，将1克切碎的猪肝置于不同的pH的H2O2溶液中，然后记录释放2cm3氧气所需要的时间，计算H2O2酶相对反应速率（10-2 ·s-1 ）如下：
H2O2溶液所处的pH
6
7
8
9
10
11
H2O2酶相对反应速率（10-2 ·s-1 ）
1.0
1.3
1.8
2.2
2.0
1.4
（1）本实验的自变量是 ，可能的无关变量是 （至少两个）。
（2）根据题中的数据，请绘制一个坐标曲线图，用来表示pH对H2O2酶反应速率的影响。
（3）根据（2）题的曲线图，推断此猪肝中的H2O2酶的最适pH可能是 。
（4）在测定此H2O2酶活性时，将某一溶液pH直接由1升到10的过程中，H2O2酶的活性变化以及原因是 。
（5）为了通过实验更准确地推断这种H2O2酶的最适pH，需进行以下操作：
①将1克切碎的猪肝置于 中；
② ，计算H2O2酶相对反应速率；
（6）为了使实验更具有说服力和科学性，本实验还要进行 。
29．（16分，每空2分）根据下图回答问题：
（1）图甲中含有 　　　　种核苷酸，缬氨酸的遗传密码子是 　　　 ，该图表示了DNA中遗传信息的　___________过程。参与此过程的RNA有 。
（2）连接甲硫氨酸和赖氨酸之间的化学键的结构式是______________。
（3）某遗传病是该蛋白质分子的多肽链上，一个赖氨酸被一个天冬酰胺（密码子是：AAU；AAC）所替代造成的。此种变异属于可遗传变异中的 ，其根本原因是 　 　发生了改变。
（4）若在体外通过一定的技术共得到32个乙图中的DNA片段，则至少要向试管中加
入 个腺嘌呤脱氧核苷酸。
30（16分）
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,用化学用语填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
（3）⑥的气态低价氧化物通入___________溶液中，能使该溶液褪色，说明该氧化物具有
　　　　　　性。
(4)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
31. （16分）煤的气化、液化是煤综合利用的重要手段，它不仅可以提高燃料的利用率，还可以减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH1 ，②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH3 ，④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH4
另外，热值是指每克燃料完全燃烧，生成稳定化合物所放出的热量
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＝ ；碳与氢气的热值之比_________(说明，以上计算值都用含相应ΔH代数式表示。）
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH5。
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH5______0，P1_________P2 。（填“<”、“>”或“＝”）
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100℃时该反应的平衡常数K＝____________。
32. （16分）、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
33.（16分）
氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气。
（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为 ，Ⅱ中所盛试剂为 。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解，___________________________ 。
（1）若_______________，则假设1成立；
（2）若_____________________，则假设2或假设3成立
②

。
（1）若 ，结合实验①中的（2），则假设3成立；
（2）若 ，则假设2成立
34 （18分）(1)下列有关实验的描述中，正确的是___________．　　A．在"验证力的平行四边形定则"实验中，拉橡皮筋的细绳应稍长一些　　B．在"探究弹簧弹力与其伸长量"关系的实验中，作出弹力和弹簧长度的图象也能求出弹簧的劲 度系数
C．在"探究功与速度变化的关系"实验中，需要求出打点纸带的平均速度
(2) “验证机械能守恒定律”的实验可以采用如图所示的甲或乙方案来进行．
比较这两种方案，________(选填：“甲”或“乙”)方案好些，理由是
__________________________________
(3)在探究“加速度与力、质量的关系”的活动中：
①某同学将实验器材组装如图所示。在接通电源进行实验之前，请你指
出该装置中的错误或不妥之处：
（答出2点即可）


②改正实验装置后，该同学顺利地完成了实验。下图是他在实验中得到的一条纸带，图中相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s，由图中的数据可算得小车的加速度a为 m/s2．（结果取两位有效数字）
35．(18分)如图所示，有一电子(电量为e)经电压U0加速后，进入两块间距为d、电压为U的平行金属板间．若电子从两板正中间垂直电场方向射入，且正好能穿过电场，求：
(1)金属板AB的长度．
(2)电子穿出电场时的动能．
36.（18分）如图所示，两个圆形光滑细管在竖直平面内交叠，组成“8”字形通道，在“8”字形通道底端B处连接一内径相同的粗糙水平直管AB。已知E处距地面的高度h=3.2m，一质量m=1kg的小球a从A点以速度v0=12m/s的速度向右运动进入直管道，到达B点后沿“8”字形轨道向上运动，到达D点时恰好与轨道无作用力，直接进入DE管（DE管光滑），并与原来静止于E处的质量为M=4kg的小球b发生正碰（ab均可视为质点）。已知碰撞后a球沿原路返回，速度大小为碰撞前速度大小的，而b球从E点水平抛出，其水平射程s=0.8m。（取g=10m/s2）
（1）求碰后b球的速度大小；
（2）求“8”字形管道上下两圆的半径r和R；
（3）若小球a在管道AB中运动时所受阻力为定值，请判断a球返回到BA管道时，能否从A端穿出。
高三期中考试答案
1.C 2.D 3.C 4.C 5. B 6 A. 24.AD 25.　BD　　
26．（16分，每空2分）
（1）YyRr yyRr （2）黄色皱粒 绿色皱粒 1：1
（3）1/4 （4）YyRR或YyRr （5）1/6
27、（16分，每空2分）
Ⅰ、（1）(第一)极体和次级卵母细胞 （不全得1分，有错得0分） （2）A和B（不全得1分，有错得0分） 　　 A 　　 A和C　 （3）aXb，Xb，Xb?（全对给分）
Ⅱ、（1）细胞分化　基因的选择性表达
（2）能控制物质进出细胞
28（16分，每空2分）
（1）PH 切碎猪肝颗粒的大小，H2O2溶液的浓度，温度等（合理即给分，写出一个1分，共2分）
（2）如下图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）
（3）9
（4）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能恢复活性）
（5）①在8～10之间呈一定梯度的不同的pH的H2O2溶液
②记录收集到2cm3氧气所需要的时间
（6）重复实验
29. （16分，每空2分）
（1）4 GUC 翻译 mRNA tRNA rRNA
（2）—NH—CO—
（3）基因突变 DNA的碱基序列（或基因结构）
（4）186
南开实验学校高三化学期中考试试卷
7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.D 22.BC 23.BC
30.(16分)
(1)HClO4（2分）；（2分）；
（2）Al（2分）； Al(OH)3+2OH-=AlO2-+2H2O（3分）
（3）品红（或KMnO4溶液或溴水）（2分） 漂白（或还原）（2分）
（4）Cl2 +H2O = H ++ Cl- + HClO（3分）
31. （16分）
⑴(ΔH1－ΔH2)/2（3分） ΔH3 ：3ΔH4 （3分）
（2）① > （3分） <（3分）
② 2.25×10－4 mol2·L－2（4分）
32.（16分）
⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得3分）
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分） 5.2~5.4（3分，错一个得1分）
⑷除去溶液中的Cu2+（2分） 冷却结晶（2分）
33. （16分）
（1）C , B （各2分，共4分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） （3）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分）
②
实验步骤
预期现象和结论
①
再将产生的气体导入到澄清石灰水中 （2分）
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（1分）
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 （1分）
②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 （或另外取样操作）（2分）
（1）若品红褪色，结合实验①中的（2），则假设3成立；（1分）
（2）若品红不褪色，则假设2成立（1分）

高三物理期中考试答案2012-11-18
题号
13
14
15
16
答案
B
B
C
C
题号
17
18
19
20
21
答案
BD
BD
AC
AC
BD
34
(1)AB （3分）
(2) ①甲（3分）
机械能守恒条件是只有重力做功，甲方案摩擦阻力较乙方案小（3分）
(3)
①.打点计时器不应使用干电池，应使用交流电源；实验中没有平衡小车的摩擦力；小车初始位置离打点计时器太远 （6分，只要答出其中的两点即可）
②0.19～0.20内均正确（3分）
35
解析：(1)设电子飞离加速电场时速度为v0，由动能定理eU0＝mv①（2分）
设金属板AB的长度为L，电子偏转时间t＝②（2分）
电子在偏转电场中产生偏转加速度a＝③（2分）
电子在电场中偏转y＝d＝at2④（2分）
由①②③④得：L＝d.（2分）
(2)设电子穿过电场时的动能为Ek，根据动能定理Ek＝eU0＋e＝e.（8分）
36. (18分)
解：（3分）（1）b球离开DE后做平抛运动
竖直方向： h=gt2 （1分）
水平方向：s=vbt （1分）
解得：vb=1m/s （1分）
（8分）（2）a、b碰撞过程，动量守恒，以水平向右为正方向，有：
mva=-m+Mvb （2分）
解得：va=3m/s （1分）
碰前a在D处恰好与轨道无作用力，满足：mg=m （2分）
解得：r = 0.9m （1分）
由几何关系有：h=2R+2r （1分）
解得：R==0.7m （1分）
（7分）（3）小球a从B到D，由动能定理有：-mgh=mv－mv （1分）
设小球a从A到B，克服摩擦阻力做功为Wf，则由动能定理有：
-Wf = mv－mv （1分）
解得：Wf =35.5J （1分）
小球a从D返回到B，由动能定理有：mgh= m(vB′)2－m()2 （2分）
解得：m(vB′)2=32.5J < Wf （1分）
所以，a球返回到BA管道时，不能从A端穿出. （1分）
其它判断方法，正确的同样给分，例如：
假设a球返回到BA管道时，能从A端穿出，穿出时的速度大小为v0′，由动能定理有：
-Wf = m(v0′)2－m(vB′)2
解得：m(v0′)2=-3J
所以，a球返回到BA管道时，不能从A端穿出.

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