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第八单元《金属和金属材料》复习学案
一、金属材料（ 和 ）
（1）常温下一般为 （汞为 ）
1、金属的物理性质： （2）有金属光泽,大多数呈 色（铜为 色，金为 色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：（写出名称及符号）
（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属
（7） ：熔点最低的金属 （8）锇 ：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分的 ，硬度比各成分的 ，抗腐蚀性能更
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
纯铜为紫红色
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与 的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】
稀盐酸
稀硫酸
镁
铝
锌
铁
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。能否用铁制品盛放硫酸铜溶液（或配制农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________________，
反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑷ (“湿法炼铜”原理)
三、常见金属活动性顺序：
金属活动性： 由 →
（１）在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越
（２）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1．一氧化碳还原氧化铁
⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、
双孔橡皮赛、导气管。
⑵步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热 ；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象：__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________。
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 再加热，实验完毕，停止加热，
继续通入 至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的 或收集备用。
2、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 、
②表面覆盖 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢。
（3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
（4）而铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
四、达标训练题
（一）、选择题（唯一答案）
1.下列变化属化学变化的是（ ）
A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 （ ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好
3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
4.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ）
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
8.某化合物M可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 （ ）
A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4
9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（ ） A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳
10.下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
11.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性
12.下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 （ ）
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 （ ） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ）
A、铜 B、镁? C、锌 D、银
（二）、填空及实验题
16．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是：
， 。
17．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：
写出反应的化学方程式： 。
18．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部
有 出现。请写出有关化学方程式 。
三、活动与探究
19.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
20．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。
（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后
有 生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
（三）、计算题
21、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，
放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸
（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数
22、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（10分）
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为 时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

23、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据，计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量；
（3）生铁中铁的质量分数。

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