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第7章 第2节 常见的酸和碱 第1课时
学习目标
了解浓硫酸、浓盐酸的特性；知道稀硫酸、稀盐酸的化学性质。
学习重难点
【学习重点】稀硫酸、稀盐酸的化学性质；金属活动性顺序。
【学习难点】有关的化学方程式书写。
学习过程
任务一：阅读课本、观察实验，了解浓酸的特性(7分钟)
1.浓硫酸的特性
①有强烈 性，使用时要倍加小心，若沾到皮肤上要立即 。
②有强烈的 性，因此可做干燥剂（装置见右图，又叫洗气瓶）。
③溶于水会 热量，因此稀释浓硫酸时应把 _ 倒入__________中，同时不断搅拌。
2.浓盐酸的特性
①HCl气体溶于水得盐酸，故浓盐酸易 ；
②若打开试剂瓶盖子，瓶口会出现 。
任务二：回顾知识、动手实验，探究稀酸的化学性质(14分钟)
1.稀硫酸的化学性质
(1)稀硫酸能使石蕊试液变 色。
(2)稀硫酸能和活泼金属反应，生成盐和H2
Fe + H2SO4---- Zn + H2SO4 ---- Mg + H2SO4----
(3)稀硫酸能和某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）反应，生成盐和水
Fe2O3 + H2SO4---- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.稀盐酸的化学性质
(1)稀盐酸能使石蕊试液变 色。
(2)稀盐酸能和活泼金属反应，生成盐和H2
Fe + HCl---- Mg + HCl----
(3)稀盐酸能和某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）反应，生成盐和水
Fe2O3 + HCl---- CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O
(4)稀盐酸能和碳酸盐（CaCO3、Na2CO3等）反应，放出CO2
CaCO3 + HCl- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
想一想：为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？ 。
任务三：阅读课本、归纳提炼，初识金属活动性顺序(6分钟)
想一想：只有 金属才能与酸溶液发生置换反应。
任务四：检测反馈，巩固深化课本知识(16分钟)
1.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
2.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
3.酸雨对下列生产生活设施危害最小的是（ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.铜质雕像
4.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与活泼金属反应
C．苯甲酸溶液能使石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能使酚酞试液变红
4.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖就能把它们区分开，这是因为 。
5.下图是4种金属放入稀盐酸中的卡通画，周围的小黑点表示放出的气体，则四种金属活动性由强到弱的顺序是 ；R相当于金属 。
6.将6.5 g的锌片加入到200 g稀硫酸中，假设恰好完全反应，则：
（1）产生H2质量是______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应生成ZnSO4多少g？反应所得ZnSO4溶液的质量是多少g？
（4）反应后所得ZnSO4溶液的溶质质量分数你会求吗？试一试。
参考答案
1.B 2. C 3.D 4. D
5.R＞Zn＞Fe＞Cu K、Ca、Na、Mg、Al
6. 0.2 4.9% 16.1 206.3 7.8%第7章 第2节 常见的酸和碱 第2课时
学习目标
了解氢氧化钠、氢氧化钙的特性；知道氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习重难点
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；中和反应。
【学习难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；中和反应。
学习过程
任务一：阅读课本、观察实验，了解的特性(7分钟)
1. 氢氧化钠的特性
①有强烈 性，使用时要倍加小心，若沾到皮肤上要立即 。
②有强烈的 性，因此可做干燥剂（装置见右图，又叫洗气瓶）。
③溶于水会 热量，因此稀释浓硫酸时应把 _ 倒入__________中，同时不断搅拌。
2.氢氧化钙的特性
任务二：回顾知识、动手实验，探究稀碱的化学性质(14分钟)
1.氢氧化钠溶液的化学性质
(1) 氢氧化钠溶液能使石蕊试液变 色，无色酚酞遇到碱溶液变
(2) 氢氧化钠溶液能和非金属氧化物反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 ==
(3) 氢氧化钠溶液能和酸反应，生成盐和水
(4) 氢氧化钠溶液能与一些盐反应，生成新的碱和新的盐
CuSO4 + 2NaOH ==
2氢氧化钙溶液的化学性质
(1) 氢氧化钙溶液能使石蕊试液变 色，无色酚酞遇到碱溶液变
(2) 氢氧化钙溶液能和二氧化碳反应，生成盐和水
(3) 氢氧化钙溶液能和酸反应，生成盐和水
(4) 氢氧化钙溶液能和盐反应，生成新的碱和新的盐
CuSO4 + Ca(OH)2 ==Ca(OH)2+Na2CO3
想一想：复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
任务三：检测反馈，巩固深化课本知识(16分钟)
1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液
9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜
10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）
A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂
参考答案
1.B 2. B 3.A 4. D 5.D 6. B
7.D 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C

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