资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题六 推断题
推断题的基本形式是先给出一定的信息，考生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，所以具有覆盖面广、综合性强等特点。
（一）解题思路
1、找准“题眼”：全题兼顾,找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。
2、“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。
3、自我验证:把推出的答案放回原题去进行检验,确定答案的正确性。
4、解题思路
（二）常见解题“突破口”(题眼)汇总
1、物质的颜色
固体颜色 红色 Cu、　Fe2O3
黑色 碳、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰
溶液颜色 蓝色 硫酸铜、氯化铜等铜盐溶液
浅绿色 硫酸亚铁、氯化亚铁等亚铁盐溶液
黄色 硫酸铁、氯化铁等铁盐溶液
沉淀的特征及颜色 蓝色沉淀 氢氧化铜、
红褐色沉淀 氢氧化铁
不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸钡、氯化银
溶于酸的白色沉淀 CaCO3 、 BaCO3　、 Mg(OH)2　等
2.以物质特征现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是二氧化碳。
(2)能使黑色CuO变红(或使红色Fe2O3变黑)的气体是一氧化碳或氢气,固体是木炭。
(3)能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,能使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺的是氧气;能使燃着的木条熄灭的是CO2或N2。
（4)在O2中燃烧:火星四射的物质是铁,产生大量白烟的是磷,产生刺激性气味的气体且有蓝紫色火焰的是硫
(5)在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是有机物,如CH4、C2H5OH等。
(6)白色沉淀溶于酸而且产生气泡的是碳酸钙等。
3、以元或质之最为突口
⑴売中含量最多的元素是0含量最多的会属元素是
⑵人体中全量長多的元素是O含量最多的会属元素是
⑶空气中含量最多的元素是N
⑷分子量最小、空度也最小的气体是H2
⑸自然示中要度是大的物质是金腿石
⑹空气中含量最多的气体是
⑺相对分子兵量最小的氧化物是H2O
（8）人体中含量最多的物质是H2O
⑼产量最喜的会置是Fe使用最广泛的金星是Fe
（10）常后的溶是H2O
4．以物质的用途为突破口
（1）能用于人工降雨且能造成温室效应的物质是CO2
（2）常用的建筑材料大理石、石灰石（主要成分均为CaCO3）或熟石灰
（3）改良酸性土壤用Ca（OH）
（4）常见的食品干燥剂是CaCO3；“双吸剂”是铁粉。
（5）胃液中帮助消化的酸是盐酸可用在铅酸电池中的是硫酸
（6）能参与光合作用的气体是CO2．
（7）波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙。
（8）发酵粉的成分是 NaHCO3
（9）常用的补钙剂是CaCO3
（10）最清洁的燃料是
5．以物质特殊组成为突破口
组成元素相同的物质
（1）气体：CO与CO2
（2）液体、H2O与H2O2
（3）固体KMnO4与KMnO4；FeO、Fe2O3及Fe：O，等。
6、以物质特征反应条件为突破口
（1）通电”（写出化学方程式下同）：2H2O 2H2↑+ O2↑
（2）“点燃”（一般有O2参加的反应）
铁丝然烧：3Fe+ 2O2 Fe3O4
红磷燃烧4P+5O2 2P2O5 甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(3)“催化剂”:
①　 ;
② 。
(4)“高温”:
①工业炼铁:　 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②碳还原氧化铜:　 C+2CuO2Cu+CO2↑
③工业制取CO2:　 CaCO3CaO+CO2↑
④C和CO2反应 CO2+C2CO
(5)“加热”:
①KMnO4分解:　 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
②(H2、CO)还原CuO：H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2等
7.以特征反应为突破口(写出化学方程式)
(1)一些物质间的三角转化关系
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
11. 。
12. 。
13. 。
14. 。
15. 。
16. 。
(2)以氧气和铁为中心的物质转化关系
考点一：纯文字型
以物质的特征颜色为突破口。黒色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳，四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（制绿）：红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）：蓝色的溶液：含有Cu的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）：蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4·5H20)；黄色的单质：硫磺（S)：黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅緑色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液：蓝色沉淀：氢氧化铜：红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
典例一：（2021 红桥区三模）有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含___________．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是___________、___________．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量___________溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含___________（填“K2CO3”或“CaCO3”）．
【答案】（1）Cu （NO3）2；
（2）Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）Ba（NO3）2；
（4）CaCO3．
【解析】（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu （NO3）2；
（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO3）2；
（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
21.2g x
＝
x＝8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 44
21.2g x
＝ x＝6.76g＜8.8g；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
21.2g y
＝ y＝9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸钙；
故答案为：CaCO3．
变式训练：
1.（2020 上蔡县模拟）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先加少量的水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。
【答案】（1）将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
（2）防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
（3）与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
【解析】（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
（2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量。做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生。如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
2.（2020 淮滨县校级模拟）下列字母A～G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成。
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为___________。
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为___________。
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）H2O2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】A～G表示初中化学常见的物质，由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成，
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，A的化学方程式为：H2O2
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，所以是氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，所以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
3.（2020 本溪模拟）没有金属，生活是难以想象的。请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题。
（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝良好的___________。
（2）本溪的铁矿富含磁铁矿石，写出工业上用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________。
（3）俗语说“是金子总会发光；真金不怕火炼”，这体现出金的性质是___________。保护金属资源的一种方法是___________。
（4）向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，则滤液中溶质的化学式是___________，滤渣中一定含有的物质是___________。
【答案】（1）延展性和导热性。
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）有金属光泽，化学性质很稳定 回收废旧金属再利用。
（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2；铜、银。
【解析】（1）物质的性质决定了物质的用途，铝可制成蒸锅，这是利用铝良好的延展性和导热性。
（2）工业上用磁铁矿石炼铁，是利用在高温下一氧化碳与四氧化三铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）俗语说“是金子总会发光；真金不怕火炼”，这体现出金的性质是有金属光泽，化学性质很稳定。保护金属资源的一种方法是：回收废旧金属再利用等。
（4）向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属活动性顺序是：铝＞锌＞铜＞银，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；不能与硝酸铝反应。因为滤液为无色，说明硝酸铜已经被完全置换，则硝酸银也已被完全置换，则滤液中溶质的化学式是：Al（NO3）3、Zn（NO3）2，滤渣中一定含有的物质是铜、银。
考点二：图框型
以物质的用途为突破口。物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题，新的课程理念尤其重视知识的应用。某些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂：二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂：熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氣化钠可用作调味品；融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
典例二：（2021 让胡路区模拟）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”．钛酸亚铁（FeTiO3）过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如下：
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为___________价．
（2）①中发生反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为___________．
（3）③冶炼发生反应的化学方程式为___________．该反应在氩气（Ar）中进行的理由是___________．
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___________．
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___________．
【答案】（1）+4；（2）FeCl3；（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；防止Mg、Ti被氧化；（4）7：1；（5）MgCl2．
【解析】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3．
（3）③中反应，即镁与TiCl4在800℃，在氩气的环境中反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2．
氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2═CH3OH．为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：（2×2）＝7：1．
（5）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，以上流程中可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有MgCl2．
变式训练：
1.（2021 陕西模拟）在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，“一”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是___________。
（2）反应②的微观实质是___________。
（3）写出一种符合条件的D物质的化学式：___________。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（3）Na2CO3（合理即可）。
【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应②的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（3）C会与酸反应，所以C是活泼金属，D会与盐酸、氢氧化钙反应，所以D是可溶性碳酸盐，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，所以符合条件的D物质的化学式为Na2CO3（合理即可）。
2．（2018 桂林）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“﹣”表示相连两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是___________；反应丙﹣戊的化学方程式是___________。
（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是___________（填化学式）。若戊由三种元素组成，反应戊→丁的化学方程式是___________。若戊由两种元素组成，则戊可能是___________（填化学式）。
【答案】（1）化合反应，H2O+CO2＝H2CO3；
（2）H2O2；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
CO。
【解析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，
（1）若丁能使带火星木条复燃，所以丁是氧气，戊会转化成氧气，所以戊是水，丙是二氧化碳，甲生成的乙和丁可以相互转化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以反应丙→乙是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化，基本反应类型是化合反应，反应丙﹣戊是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式是：H2O+CO2＝H2CO3；
（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，所以丁是二氧化碳，乙是水，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，戊是一氧化碳或有机物，经过验证，推导正确，所以甲是H2O2；
若戊由三种元素组成，所以戊可以是酒精，丁是二氧化碳，乙是水，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，反应戊→丁是酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
若戊由两种元素组成，戊是一氧化碳或甲烷，化学式为：CO。
3．（2021 邵阳模拟）现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如图所示的鉴别实验。回答以下问题：
（1）化肥的化学式A___________，B ___________，C___________，D___________。
（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥___________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（3）写出过程②的化学方程式___________，过程③的化学方程式___________。
（4）尿素属于___________（填“有机物”或“无机物”），其中氮元素的质量分数为___________（百分数中保留一位小数）。
【答案】
（1）CO（NH2）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；NH4NO3；
（2）不能；
（3）Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3；AgNO3+NH4Cl＝AgCl↓+2NH4NO3；
（4）有机物；46.7%。
【解析】现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，向氮肥中加碱，没有氨味的是A，推出A为尿素，B、C、D中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是B，推出B为硫酸铵，向C、D中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是C，推出C为氯化铵，无沉淀产生的是D，推出D为硝酸铵，将推出的物质带回框图验证符合。
（1）推出A、B、C、D的化学式为CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3；
（2）B为（NH4 ）2SO4，C为NH4Cl，D为NH4NO3，都属于铵态氮肥，他们与碱反应都会产生氨气，则根据此鉴别过程，可知铵态氮肥不能与碱性物质混合；
（3）推出B为（NH4 ）2SO4，C为NH4Cl，则过程②的化学方程式为Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3，过程③的化学方程式为AgNO3+NH4Cl═AgCl↓+NH4NO3；
（4）尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物；其中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%。
1．（2021 黄冈模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：G___________；F___________；H___________．
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为___________和___________．
（3）写出下列反应原理：
反应①：___________；反应②：___________．
根据你所学知识，写出有H生成的反应是___________．
（4）你能说出B的至少两点用途吗？___________．
【答案】
（1）石蜡（合理即可）；水；二氧化碳；（2）生成物；催化剂；
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；碳+氧气二氧化碳；
（4）火箭助燃剂；潜水（合理即可）．
【解析】根据反应①可知，该反应为分解反应，且生成物为三种，就现有知识推知A为高锰酸钾；根据D为黑色粉末可知，故D为二氧化锰，则B、C各为锰酸钾和氧气中的一种；根据反应③，G为混合物，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即H为二氧化碳；根据通常状况下F为无色液体，不难分析出B为氧气，G可为石蜡或天然气，F为水；由反应②可知D二氧化锰是催化剂，E分解成了B和F，由上述分析可知B、F分别为氧气和水，则E为过氧化氢溶液，是混合物．代入检验，符合题意．
（1）根据分析，G可能为石蜡；F为水；H为二氧化碳．
（2）根据分析，D为二氧化锰，故D在上图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂．
（3）反应①：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应②：过氧化氢水+氧气．
根据所学知识，有H生成的反应是 碳+氧气二氧化碳．
（4）根据分析，B为氧气，故B的两点用途为火箭助燃剂；潜水．
2．（2020 巨野县二模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式___________．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式___________．
【答案】（1）O2；CO；（2）CO2+C2CO；（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A为无色气体单质，能转化为B和C，B和C能相互转化，结合氧气和碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之间能相互转化，则A为氧气，C为二氧化碳；且二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化．
（1）A、B的化学式分别是O2、CO．
（2）由物质C转化为物质B，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．从能量角度看，此反应属于吸热反应．
（3）物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A（氧气），反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．
3．（2021 岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为___________，氯元素的相对原子质量为___________。
（2）示意图D中的x＝___________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于___________。
【答案】（1）11；35.5；
（2）8；
（3）BC；
（4）最外层电子数相同。
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5；故填：11；35.5；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以18＝2+8+X，则x＝8；故填：8；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。故填：BC；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A\B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。故填：最外层电子数相同。
4．（2020 淮滨县校级模拟）A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式为___________。
（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：
①假设A为单质，则C的化学式为___________。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为___________，C转化为B的化学方程式为___________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）①CO 或 CO2；
②Na2CO3，CaCO3CaO+CO2↑。
【解析】（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，所以C是氧气，A会转化成氧气和B，B会与氧气相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是水，A转化为B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①若三种物质均含形成化合物种类最多的元素，均含碳元素，假设A为单质，所以A是碳，碳转化成的B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳或一氧化碳，所以C是CO 或 CO2；
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，所以C是碳酸钙，B和碳酸钙可以相互转化，所以B是二氧化碳，A是碳酸钠，所以A的化学式为：Na2CO3，C转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
5．（2020 大东区一模）水是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。
（1 ）电解水的实验中，将___________能转化为化学能，发生反应的化学方程式为___________。
（2）化学实验室中，水的用途很多。
①做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的___________；
②粗盐提纯实验中，水的作用是___________。
（3）如图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。
①过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是___________，处理的方法是　___________。
②C物质可以除去液体B中的颜色异味，得到无色、无味的液体D，则C物质是___________。
【答案】
（1）电； 2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂；②溶解氯化钠；
（3）①过滤速度慢；用水润湿滤纸后用玻璃棒赶走气泡；②活性炭。
【解析】（1）电解水消耗电能，电解水的实验中，将化学能转化为电能。水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）①做铁丝在氧气中燃烧实验时，反应放出大量的热，能使生成物熔化，集气瓶底预留少量水的目的是防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂。
②氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），水的作用是溶解氯化钠。
（3）①过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是过滤速度慢；处理的方法是用水润湿滤纸后用玻璃棒赶走气泡。
②C物质可以除去液体B中的颜色异味，得到无色、无味的液体D，C物质应具有吸附性，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，C物质是活性炭。
6．（2020 锦江区模拟）天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如图是某自来水厂净水工艺流程图：
（1）图中A池是___________池，所起的作用是___________（填字母）。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气 C．除去不溶性杂质 D．分解有毒物质
（2）吸附池中一般使用的物质名称是___________，其作用是___________。
【答案】
（1）过滤；C；
（2）活性炭；吸附色素和异味；
【解析】（1）图中A池是过滤池，所起的作用是除去不溶性杂质；
（2）在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭，其作用是吸附色素和异味；
7．（2020 永春县模拟）如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝。非金属单质G为黄色固体。其它反应如图所示
（1）写出下列物质的名称：C___________、E___________。
（2）反应②的化学方程式：___________；其中，负极产生的气体燃烧时，产生___________色火焰。
（3）反应①的化学方程式：___________；反应④在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是___________。
【答案】（1）四氧化三铁，二氧化硫；
（2）2H2O2H2↑+O2↑，蓝；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【解析】（1）单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，所以F是铁，非金属单质G为黄色固体，所以G是硫，B和铁反应会生成黑色固体C，所以B是氧气，C是四氧化三铁，硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以E是二氧化硫，无色液体通电生成氧气，所以D是水，暗紫色固体A会转化成单质B，所以A是高锰酸钾，经过验证，推导正确，所以C是四氧化三铁，E是二氧化硫；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，其中负极产生的气体燃烧时，产生蓝色火焰；
（3）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应④在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
8．（2020 百色模拟）A～H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．
（1）请写出下列物质的化学式：D___________，E___________，G___________，H___________．
（2）请写出下列变化的化学方程式：①B→F___________，②C→B　2H2O___________，③B→G___________．
【答案】（1）C；S；SO2；H2；
（2）①C+O2CO2；②2H2O2H2↑+O2↑；③S+O2SO2；
【解析】（1）已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是水；D是碳，F是二氧化碳；E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，因此E是硫，G是二氧化硫；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此H是氢气；故答案为：C；S；SO2；H2；
（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，配平即可；故答案为：①C+O2CO2；②2H2O2H2↑+O2↑；③S+O2SO2；
9．（2021 让胡路区校级一模）A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：___________ E：___________
（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→B+D___________；B→C___________，其基本反应类型为___________。
【答案】
（1）CO2，Fe3O4；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CO2+C2CO；化合反应。
【解析】A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，则A为碳；B，C是氧化物，则BC为一氧化碳、二氧化碳中的一种；D是目前世界年产量最高的金属，则D为铁；E为磁铁矿的主要成分，则E为四氧化三铁；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳。
（1）B的化学式为：CO2．E的化学式为：Fe3O4。
（2）C+E→B+D，即一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
B→C，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
10．（2020 天河区二模）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。如图是CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。
（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，联系如图。其原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）反应②的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应类型为___________。
（3）符合如图关系④的物质有很多，写出其中一种物质___________。
【答案】
（1）CO2+2KOH═K2CO3+H2O；
（2）置换反应；
（3）碳酸等。
【解析】（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，是因为空气中的二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。
（2）2Mg+CO22MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）符合如图关系④的物质有很多，可以是碳酸、一氧化碳等，碳酸分解生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
11．（2020 莘县一模）部分含碳元素物质间的转化关系如图所示
（1）物质X的化学式为___________；
（2）写出CO的一种用途：___________；
（3）写出图中转化关系中属于复分解反应的化学方程式：___________。
【答案】
（1）CO2；
（2）作燃料；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与一氧化碳、碳酸钙能相互转化，X是二氧化碳，其化学式为CO2。
（2）一氧化碳具有可燃性、还原性，可用作燃料、还原剂等。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
12．（2020 周村区一模）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式___________，写出其一种用途___________。
（2）一氧化碳常用于冶金工业，这是利用了一氧化碳的___________，写出一个利用此性质的化学方程式___________。
（3）写出如图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式___________。
【答案】（1）CO2；二氧化碳可以灭火；
（2）还原性；CO+CuOCO2+Cu；
（3）CaCO3CaO+CO2↑。
【解析】（1）在一定条件下，碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳；
二氧化碳可以灭火、做化工原料等，碳和一氧化碳可以做燃料等；故填：CO2；二氧化碳可以灭火；
（2）CO具有还原性，CO常用于冶金工业；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学反应方程式CO+CuOCO2+Cu；故填：还原性；CO+CuOCO2+Cu；
（3）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑。
13．（2020 江西模拟）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）。其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
据此，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式为___________。
（2）写出A的一种主要用途___________，C转化为A的基本反应类型为___________。
（3）写出下列化学方程式：
①B+Na2CO3→C+D___________。
②X+E→I+J___________。
【答案】（1）CaCO3；
（2）干燥剂；分解反应；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
【解析】（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；
（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；碳酸钙转化为氧化钙是分解反应；
（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
14．（2019 开远市二模）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，C 与 D 的组成元素也相同。其余反应条件、部分 反应物已略去。试推断：
完成下列问题：
（1）物质甲的名称为___________，物质 C 的化学式为___________。
（2）写出“A→B+甲”的化学方程式___________。
【答案】（1）氧气，CO或CO2；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【解析】（1）甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B的组成元素相同，且产生的B能够分解产生两种单质，所以可猜想A是双氧水，B是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，C与D的组成元素也相同，可以互相转化，所以可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，经过验证，推导正确，所以物质甲的名称为氧气，物质C的化学式为CO或CO2；
（2）A→B+甲的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
15．（2019 定兴县一模）如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置．操作步骤如下：①按图示将铜片、小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约体积的热水．②向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液．③立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升．
请回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：___________．
（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：___________．
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：___________．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）可燃物与氧气接触；
（3）白磷燃烧消耗了大烧杯内的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，大烧杯中液面上升．
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验开始时，白磷浸泡在热水中没有燃烧，当产生的氧气将部分热水压出之后，与氧气接触后，白磷发生了燃烧，这一现象说明了可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，造成大烧杯内的压强变大，所以大烧杯中液面下降；白磷燃烧消耗了氧气，大烧杯内的压强减小，所以在大气压的作用下大烧杯中液面上升；故填：白磷燃烧消耗了大烧杯内的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，大烧杯中液面上升．
16．（2021 内乡县一模）某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）溶液甲中一定含有哪些溶质？___________（写化学式）。
（2）溶液甲与原混合溶液相比较，其质量是___________（填“增大”或“减小”）。
（3）请写出该实验过程中所发生的一个反应的化学方程式 ___________。
【答案】
（1）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；
（2）减小；
（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
【解析】（1）锌、铜的金属活动性比银强，比镁弱，且锌的金属活动性比铜强，一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜才能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，溶液甲呈蓝色，说明溶液甲中一定含有硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银，溶液甲中一定含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，其化学式为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（2）由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。故溶液甲与原混合溶液相比较，其质量是减小。
（3）锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
17．（2021 南阳模拟）某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？___________。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因___________。
【答案】（1）Fe2+、Al3+；
（2）根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2。
【解析】（1）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定含有铜，不含铁和铝；所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，所以反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2。
18．（2021 中山市模拟）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。
（2）所加物质X是___________，其加入废水后发生反应的化学方程式为___________；溶液Y是___________；固体A中含有的物质是___________。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】
（1）漏斗；
（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
【解析】
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒。故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质。加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可。
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；
19．（2021 兴平市二模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是___________．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___________．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是___________．
（4）M溶液中含有少量N时，可通过___________的方法提纯．
【答案】（1）甲；
（2）相等或甲＝乙；
（3）N；
（4）降温结晶；
【解析】（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲中有固体，因此甲是饱和溶液；故答案为：甲；
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系是相等，因为水和溶质一样多；故答案为：相等或甲＝乙；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：N；
（4）M溶液中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯M，因为M的溶解度随温度的升高变化比N大；故答案为：降温结晶；
20．（2021 麦积区模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小是___________．
（2）t2℃时，把30gA放入50g水中，充分搅拌能得到A 溶液的质量是___________g．
（3）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用___________ 的方法（任写一种）．
（4）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是___________．
【答案】（1）B＞A＝C；（2）75；（3）加入C物质（合理均可）；（4）B＞A＞C．
【解析】（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小是 B＞A＝C；
（2）t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则把30gA放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，能得到A 溶液的质量是75g；
（3）C的溶解度随温度升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用 加入溶质或蒸发溶剂、升温的方法；
（4）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，AB析出晶体，则溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液的组成不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式是：×100%，则溶解度大溶质的质量分数大，而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（2）t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度不会析出晶体，c物质应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
21．（2020 南漳县模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）O点表示___________．
（2）三种物质的溶解度满足B＞A＞C，则其温度范围为___________．
（3）t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，仍饱和的溶液是___________，溶质质量分数保持不变的是___________，溶质质量分数最小的是___________．
（4）要使C变成饱和溶液，可采用的方法有___________、___________、___________．
【答案】（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（2）t1℃～t2℃；
（3）A、B C C；
（4）蒸发溶剂、加溶质、升高温度．
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，O点表示t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（2）三种物质的溶解度满足B＞A＞C，则其温度范围为t1℃～t2℃；
（3）A、B物质的溶解度随温度的是而增大，C物质的溶解度随温度的是而减小，所以t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，仍饱和的溶液是A、B，溶质质量分数保持不变的是C，溶质质量分数最小的是C；
（4）C物质的溶解度随温度的是而减小，所以要使C变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加溶质、升高温度．
22．（2020 敖汉旗一模）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为___________g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取___________方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________g．
【答案】36.0＜x＜36.3．
【解析】（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g．
故答案为：37.3；
（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g．
故答案为：145.8
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
故答案为：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g﹣﹣36.3g之间．
23．（2021 榆次区一模）小清同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示以及相关要求回答问题：
（1）图中的单质A可能是下列物质中的___________（填字母）；
A.O2
B.H2
C.Ag
D.Cu
E.Fe
F.Zn
（2）氧化物B和氧化物C是：CO2、CO、CuO、Fe2O3中的一种或几种，推断氧化物B可能是___________，写出一个碱与氧化物C反应的化学方程式___________（要求：生成物中要有沉淀生成）；
（3）物质D属于___________（填“酸”碱”“盐”），酸和碱发生的化学反应的微观实质是___________。
【答案】（1）EF；
（2）CuO、Fe2O3；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
【解析】（1）排在氢前面的活泼金属会与酸反应生成氢气和盐，所以图中的单质A可能是Fe、Zn，故选：EF；
（2）酸和金属氧化物反应生成盐和水，所以B可能是CuO、Fe2O3；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）盐会与酸、碱发生反应，所以物质D属于盐；酸和碱发生的化学反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
24．（2021 衡阳模拟）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
（1）按物质分类，C属于___________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）写出B与NaOH反应的化学方程式：___________。
（3）NaOH与A反应的实验现象是___________。
【答案】（1）酸。
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）产生蓝色沉淀。
【解析】（1）酸和碱反应生成盐和水，按物质分类，C属于酸。
故填：酸。
（2）B是二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，实验现象是产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
25．（2021 仓山区校级二模）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是___________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应④：___________；
反应⑤：___________。
（3）请你用文字描述反应①的实验现象___________。
（4）图中所标的9个反应中：属于中和反应的是___________（填代号，下同），属于置换反应的是___________。
【答案】
（1）Na2CO3（合理即可）；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）有气泡产生；
（4）⑥⑨；①。
【解析】（1）由酸和碱的化学性质，B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。
（2）反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）反应①是活泼金属与酸的反应，生成盐和氢气，反应①的实验现象有气泡产生。
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应的是⑥⑨；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。
26．（2020 古塔区校级模拟）按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是___________（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是___________。
（3）写出E杯中的化学方程式___________。
【答案】（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】（1）镁与盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气泡的是 BD；
（2）C中澄清石灰水中滴酚酞变红，然后滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明石灰水与盐酸发生了反应；
（3）E杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
27．（2020 蒙阴县二模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
实验 A+B B+C B+D C+D
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液E中溶质的化学式：E___________。
（2）写出溶液B与C反应的化学方程式___________。
（3）写出溶液B和D反应的化学方程式___________。
【答案】
（1）NaOH；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【解析】B+C，产生气体，则B、C是稀硫酸和碳酸钠中的一种；B能与A、D反应生成沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成沉淀，稀硫酸只能与氯化钡反应生成沉淀，则B是碳酸钠，C是稀硫酸；C+D，产生沉淀，则D是氯化钡，A是氢氧化钙，E是氢氧化钠。
（1）溶液E是氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
（2）溶液B与C反应，即碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）溶液B和D反应，即碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
28．（2021 麦积区模拟）膳食平衡、合理营养才能身体健康。
（1）食物中的营养素主要有糖类、脂肪、蛋白质、___________、无机盐、水等六大类。
（2）下列物质中含糖类较丰富的是___________。
A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米。
【答案】（1）维生素；（2）D。
【解析】（1）人体所需六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）鸡蛋中含蛋白质多；黄瓜中富含维生素；花生油富含油脂；大米富含糖类。
29．（2021 麒麟区一模）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按如图流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
（l）试剂A是___________。
（2）加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 ___________（填离子符号）。
（3）加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1）Na2CO3；
（2）Mg2+；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【解析】（1）加入试剂A是除去氯化钙，所以试剂A为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是镁离子（Mg2+），氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3）试剂B是盐酸，盐酸是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
30．（2021 邵阳模拟）有五瓶无色透明的溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、硫酸溶液，现将五瓶溶液用A、B、C、D、E任意编号，分别进行下列实验：
①把A分别滴入B、C、D、E中，C、D中均产生白色沉淀
②把B分别滴入A、C、D、E中，均无明显现象
③把C分别滴入A、B、D、E中，A、E中均产生白色沉淀，D中有气泡
请回答：（1）B的化学式___________
（2）A与D反应的化学方程式___________
【答案】（1）KNO3；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，
碳酸钠溶液（C） 氯化钡溶液（A） 氢氧化钙溶液（E） 硝酸钾溶液（B） 硫酸溶液（D）
碳酸钠溶液（C） ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 沉淀 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 气体
氯化钡溶液（A） 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 沉淀
氢氧化钙溶液（E） 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 沉淀
硝酸钾溶液（B） ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣
硫酸溶液（D） 气体 沉淀 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
根据表格可知，①把氯化钡溶液分别滴入B、C、D、E中，C、D中均产生白色沉淀
②把硝酸钾溶液分别滴入A、C、D、E中，均无明显现象；
③把硫酸溶液分别滴入A、B、D、E中，A、E中均产生白色沉淀，D中有气泡
（2）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
专题解读
点睛突破
考向分析
过关检测
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题六 推断题
推断题的基本形式是先给出一定的信息，考生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，所以具有覆盖面广、综合性强等特点。
（一）解题思路
1、找准“题眼”：全题兼顾,找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。
2、“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。
3、自我验证:把推出的答案放回原题去进行检验,确定答案的正确性。
4、解题思路
（二）常见解题“突破口”(题眼)汇总
1、物质的颜色
固体颜色 红色 Cu、　Fe2O3
黑色 碳、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰
溶液颜色 蓝色 硫酸铜、氯化铜等铜盐溶液
浅绿色 硫酸亚铁、氯化亚铁等亚铁盐溶液
黄色 硫酸铁、氯化铁等铁盐溶液
沉淀的特征及颜色 蓝色沉淀 氢氧化铜、
红褐色沉淀 氢氧化铁
不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸钡、氯化银
溶于酸的白色沉淀 CaCO3 、 BaCO3　、 Mg(OH)2　等
2.以物质特征现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是二氧化碳。
(2)能使黑色CuO变红(或使红色Fe2O3变黑)的气体是一氧化碳或氢气,固体是木炭。
(3)能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,能使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺的是氧气;能使燃着的木条熄灭的是CO2或N2。
（4)在O2中燃烧:火星四射的物质是铁,产生大量白烟的是磷,产生刺激性气味的气体且有蓝紫色火焰的是硫
(5)在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是有机物,如CH4、C2H5OH等。
(6)白色沉淀溶于酸而且产生气泡的是碳酸钙等。
3、以元或质之最为突口
⑴売中含量最多的元素是0含量最多的会属元素是
⑵人体中全量長多的元素是O含量最多的会属元素是
⑶空气中含量最多的元素是N
⑷分子量最小、空度也最小的气体是H2
⑸自然示中要度是大的物质是金腿石
⑹空气中含量最多的气体是
⑺相对分子兵量最小的氧化物是H2O
（8）人体中含量最多的物质是H2O
⑼产量最喜的会置是Fe使用最广泛的金星是Fe
（10）常后的溶是H2O
4．以物质的用途为突破口
（1）能用于人工降雨且能造成温室效应的物质是CO2
（2）常用的建筑材料大理石、石灰石（主要成分均为CaCO3）或熟石灰
（3）改良酸性土壤用Ca（OH）
（4）常见的食品干燥剂是CaCO3；“双吸剂”是铁粉。
（5）胃液中帮助消化的酸是盐酸可用在铅酸电池中的是硫酸
（6）能参与光合作用的气体是CO2．
（7）波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙。
（8）发酵粉的成分是 NaHCO3
（9）常用的补钙剂是CaCO3
（10）最清洁的燃料是
5．以物质特殊组成为突破口
组成元素相同的物质
（1）气体：CO与CO2
（2）液体、H2O与H2O2
（3）固体KMnO4与KMnO4；FeO、Fe2O3及Fe：O，等。
6、以物质特征反应条件为突破口
（1）通电”（写出化学方程式下同）：2H2O 2H2↑+ O2↑
（2）“点燃”（一般有O2参加的反应）
铁丝然烧：3Fe+ 2O2 Fe3O4
红磷燃烧4P+5O2 2P2O5 甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(3)“催化剂”:
①　 ; ② 。
(4)“高温”:
①工业炼铁:　 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②碳还原氧化铜:　 C+2CuO2Cu+CO2↑
③工业制取CO2:　 CaCO3CaO+CO2↑
④C和CO2反应 CO2+C2CO
(5)“加热”:
①KMnO4分解:　 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
②(H2、CO)还原CuO：H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2等
7.以特征反应为突破口(写出化学方程式)
(1)一些物质间的三角转化关系
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
11. 。
12. 。
13. 。
14. 。
15. 。
16. 。
(2)以氧气和铁为中心的物质转化关系
考点一：纯文字型
以物质的特征颜色为突破口。黒色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳，四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（制绿）：红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）：蓝色的溶液：含有Cu的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）：蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4·5H20)；黄色的单质：硫磺（S)：黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅緑色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液：蓝色沉淀：氢氧化铜：红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
典例一：（2021 红桥区三模）有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含___________．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是___________、___________．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量___________溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含___________（填“K2CO3”或“CaCO3”）．
【答案】（1）Cu （NO3）2；
（2）Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）Ba（NO3）2；
（4）CaCO3．
【解析】（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu （NO3）2；
（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO3）2；
（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
21.2g x
＝
x＝8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 44
21.2g x
＝ x＝6.76g＜8.8g；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
21.2g y
＝ y＝9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸钙；
故答案为：CaCO3．
变式训练：
1.（2020 上蔡县模拟）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先加少量的水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。
2.（2020 淮滨县校级模拟）下列字母A～G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成。
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为___________。
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为___________。
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为___________。
3.（2020 本溪模拟）没有金属，生活是难以想象的。请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题。
（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝良好的___________。
（2）本溪的铁矿富含磁铁矿石，写出工业上用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________。
（3）俗语说“是金子总会发光；真金不怕火炼”，这体现出金的性质是___________。保护金属资源的一种方法是___________。
（4）向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，则滤液中溶质的化学式是___________，滤渣中一定含有的物质是___________。
考点二：图框型
以物质的用途为突破口。物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题，新的课程理念尤其重视知识的应用。某些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂：二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂：熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氣化钠可用作调味品；融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
典例二：（2021 让胡路区模拟）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”．钛酸亚铁（FeTiO3）过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如下：
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为___________价．
（2）①中发生反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为___________．
（3）③冶炼发生反应的化学方程式为___________．该反应在氩气（Ar）中进行的理由是___________．
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___________．
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___________．
【答案】（1）+4；（2）FeCl3；（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；防止Mg、Ti被氧化；（4）7：1；（5）MgCl2．
【解析】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3．
（3）③中反应，即镁与TiCl4在800℃，在氩气的环境中反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2．
氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2═CH3OH．为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：（2×2）＝7：1．
（5）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，以上流程中可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有MgCl2．
变式训练：
1.（2021 陕西模拟）在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，“一”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是___________。
（2）反应②的微观实质是___________。
（3）写出一种符合条件的D物质的化学式：___________。
2．（2018 桂林）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“﹣”表示相连两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是___________；反应丙﹣戊的化学方程式是___________。
（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是___________（填化学式）。若戊由三种元素组成，反应戊→丁的化学方程式是___________。若戊由两种元素组成，则戊可能是___________（填化学式）。
3．（2021 邵阳模拟）现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如图所示的鉴别实验。回答以下问题：
（1）化肥的化学式A___________，B ___________，C___________，D___________。
（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥___________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（3）写出过程②的化学方程式___________，过程③的化学方程式___________。
（4）尿素属于___________（填“有机物”或“无机物”），其中氮元素的质量分数为___________（百分数中保留一位小数）。
1．（2021 黄冈模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：G　 　；F　 　；H　 　．
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为　 　和　 　．
（3）写出下列反应原理：
反应①：　 　；反应②：　 　．
根据你所学知识，写出有H生成的反应是　 　．
（4）你能说出B的至少两点用途吗？　 　．
2．（2020 巨野县二模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　；B　 　．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　 　．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式　 　．
3．（2021 岳阳一模）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为　 　，氯元素的相对原子质量为　 　。
（2）示意图D中的x＝　 　。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于　 　。
4．（2020 淮滨县校级模拟）A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式为　 　。
（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：
①假设A为单质，则C的化学式为　 　。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为　 　，C转化为B的化学方程式为　 　。
5．（2020 大东区一模）水是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。
（1 ）电解水的实验中，将　 　能转化为化学能，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）化学实验室中，水的用途很多。
①做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的　 　；
②粗盐提纯实验中，水的作用是　 　。
（3）如图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。
①过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是　 　，处理的方法是　 　。
②C物质可以除去液体B中的颜色异味，得到无色、无味的液体D，则C物质是　 　。
6．（2020 锦江区模拟）天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如图是某自来水厂净水工艺流程图：
（1）图中A池是　 　池，所起的作用是　 　（填字母）。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气 C．除去不溶性杂质 D．分解有毒物质
（2）吸附池中一般使用的物质名称是　 　，其作用是　 　。
7．（2020 永春县模拟）如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝。非金属单质G为黄色固体。其它反应如图所示
（1）写出下列物质的名称：C　 　、E　 　。
（2）反应②的化学方程式：　 　；其中，负极产生的气体燃烧时，产生　 　色火焰。
（3）反应①的化学方程式：　 　；反应④在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是　 　。
8．（2020 百色模拟）A～H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．
（1）请写出下列物质的化学式：D　 　，E　 　，G　 　，H　 　．
（2）请写出下列变化的化学方程式：①B→F　 　，②C→B　 　，③B→G　 　．
9．（2021 让胡路区校级一模）A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：　 　 E：　 　
（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→B+D　 　；B→C　 　，其基本反应类型为　 　。
10．（2020 天河区二模）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。如图是CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。
（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，联系如图。其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）反应②的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应类型为　 　。
（3）符合如图关系④的物质有很多，写出其中一种物质　 　。
11．（2020 莘县一模）部分含碳元素物质间的转化关系如图所示
（1）物质X的化学式为　 　；
（2）写出CO的一种用途：　 　；
（3）写出图中转化关系中属于复分解反应的化学方程式：　 　。
12．（2020 周村区一模）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式　 　，写出其一种用途　 　。
（2）一氧化碳常用于冶金工业，这是利用了一氧化碳的　 　，写出一个利用此性质的化学方程式　 　。
（3）写出如图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式　 　。
13．（2020 江西模拟）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）。其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
据此，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式为　 　。
（2）写出A的一种主要用途　 　，C转化为A的基本反应类型为　 　。
（3）写出下列化学方程式：
①B+Na2CO3→C+D　 　。
②X+E→I+J　 　。
14．（2019 开远市二模）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，C 与 D 的组成元素也相同。其余反应条件、部分 反应物已略去。试推断：
完成下列问题：
（1）物质甲的名称为　 　，物质 C 的化学式为　 　。
（2）写出“A→B+甲”的化学方程式　 　。
15．（2019 定兴县一模）如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置．操作步骤如下：①按图示将铜片、小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约体积的热水．②向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液．③立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升．
请回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：　 　．
（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：　 　．
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：　 　．
16．（2021 内乡县一模）某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）溶液甲中一定含有哪些溶质？　 　（写化学式）。
（2）溶液甲与原混合溶液相比较，其质量是 　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）请写出该实验过程中所发生的一个反应的化学方程式 　 　。
17．（2021 南阳模拟）某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？　 　。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因　 　。
18．（2021 中山市模拟）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。
（2）所加物质X是　 　，其加入废水后发生反应的化学方程式为　 　；溶液Y是　 　；固体A中含有的物质是　 　。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是　 　。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
19．（2021 兴平市二模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　．
（4）M溶液中含有少量N时，可通过　 　的方法提纯．
20．（2021 麦积区模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小是　 　．
（2）t2℃时，把30gA放入50g水中，充分搅拌能得到A 溶液的质量是　 　g．
（3）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用　 　 的方法（任写一种）．
（4）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　．
21．（2020 南漳县模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）O点表示　 　．
（2）三种物质的溶解度满足B＞A＞C，则其温度范围为　 　．
（3）t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，仍饱和的溶液是　 　，溶质质量分数保持不变的是　 　，溶质质量分数最小的是　 　．
（4）要使C变成饱和溶液，可采用的方法有　 　、　 　、　 　．
22．（2020 敖汉旗一模）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为　 　g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取　 　方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是　 　g．
23．（2021 榆次区一模）小清同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示以及相关要求回答问题：
（1）图中的单质A可能是下列物质中的 　 　（填字母）；
A.O2
B.H2
C.Ag
D.Cu
E.Fe
F.Zn
（2）氧化物B和氧化物C是：CO2、CO、CuO、Fe2O3中的一种或几种，推断氧化物B可能是 　 　，写出一个碱与氧化物C反应的化学方程式 　 　（要求：生成物中要有沉淀生成）；
（3）物质D属于 　 　（填“酸”碱”“盐”），酸和碱发生的化学反应的微观实质是 　 　。
24．（2021 衡阳模拟）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
（1）按物质分类，C属于 　 　（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）写出B与NaOH反应的化学方程式：　 　。
（3）NaOH与A反应的实验现象是 　 　。
25．（2021 仓山区校级二模）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是　 　（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应④：　 　；
反应⑤：　 　。
（3）请你用文字描述反应①的实验现象　 　。
（4）图中所标的9个反应中：属于中和反应的是　 　（填代号，下同），属于置换反应的是　 　。
26．（2020 古塔区校级模拟）按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
（3）写出E杯中的化学方程式　 　。
27．（2020 蒙阴县二模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
实验 A+B B+C B+D C+D
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液E中溶质的化学式：E　 　。
（2）写出溶液B与C反应的化学方程式　 　。
（3）写出溶液B和D反应的化学方程式　 　。
28．（2021 麦积区模拟）膳食平衡、合理营养才能身体健康。
（1）食物中的营养素主要有糖类、脂肪、蛋白质、　 　、无机盐、水等六大类。
（2）下列物质中含糖类较丰富的是　 　。
A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米。
29．（2021 麒麟区一模）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按如图流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
（l）试剂A是 　 　。
（2）加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 　 　（填离子符号）。
（3）加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 　 　。
30．（2021 邵阳模拟）有五瓶无色透明的溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、硫酸溶液，现将五瓶溶液用A、B、C、D、E任意编号，分别进行下列实验：
①把A分别滴入B、C、D、E中，C、D中均产生白色沉淀
②把B分别滴入A、C、D、E中，均无明显现象
③把C分别滴入A、B、D、E中，A、E中均产生白色沉淀，D中有气泡
请回答：（1）B的化学式　 　
（2）A与D反应的化学方程式　 　
专题解读
点睛突破
考向分析
过关检测
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑