资源简介

衡阳师院祁东附高2021-2022学年高三下学期3月高考模拟卷（二）
化学试题
考试范围：高考内容；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（第小题3分共30分）
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g与的混合物，含离子总数为0.3
B．氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24L
C．标准状况下2.24L氯气与5.6g铁完全反应，转移的电子数目为0.3
D．2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生的分子数为0.1
2．下列实验操作能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验操作或现象
A 证明生成乙烯 乙醇、浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
B 区分棉织物和蚕丝织物 分别取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝织物
C 证明Y中不含有醛基 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热煮沸，未出现砖红色沉淀
D 检验溴乙烷中的溴原子 问溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向溶液滴加溴水：
B．碳酸钙溶于醋酸中：
C．将绿豆大的钠投入水中：
D．向KClO溶液中滴加浓盐酸：
4．常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.5
5．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法不正确的是
A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B．A、B、C均为该反应过程中的中间产物
C．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度
D．催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成
6．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与CO2的反应
7．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青蓝》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3 Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式为：CuCO3 Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
8．磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：
下列说法不正确的是
A．2，6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应
B．常温下，2，6-二甲基苯酚难溶于水
C．2，6-二甲基苯酚与O2发生还原反应生成PPO
D．PPO合成SPPO的反应是：＋mClSO3H+mHCl
9．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)C(g) ΔH<0，在三种不同温度下，不同的(起始时，A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Z曲线对应的温度最高
B．a点时，该反应的平衡常数K=4
C．随着增大，B的平衡转化率减少
D．绝热条件下发生该反应，容器内的密度先增大后减小
10．有机物甲的结构简式为，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
下列说法不正确的是
A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B．步骤I反应的化学方程式是+
C．步骤IV的反应类型是取代反应
D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
二、多选题（每小题有 1 至 2 两个选项，全对 4 分，漏选一个得 2 分，错选一个得 0 分）
11．亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主
B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
D．由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw12．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。我国学者研究了与H2在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图Ⅰ所示。另外，科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图Ⅱ所示。下列叙述错误的是
A．图Ⅰ反应历程中最大的活化能为1.21eV
B．图Ⅱ反应若得以推广将有利于碳中和
C．图Ⅱ总反应方程式为：
D．图Ⅰ、图Ⅱ反应过程中都只有极性键的断裂和形成
13．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。下列有关叙述错误的是
A．实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气
B．装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的水分
C．生成NiS过程中应关闭K1，打开K2直接排放尾气
D．装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇
14．常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A．滴加过程反应为
B．
C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小
D．滴入，溶液中
第II卷（非选择题）（共54分）
15．汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol 1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= 393kJ·mol 1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3= 221kJ·mol 1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。
(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“>”或“<”)。
(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
(5)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH
①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。
②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L) 9·s 1，当平衡时NH3转化，v逆=_______ mol·L 1·s 1。
(6)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。
①电解时，阳极电极反应式为_______。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
16．甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。
(1)制取HCOOH催化效果较好的催化剂为___________。
(2)不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为___________eV；由生成的反应为___________。
(3)HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
①该离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为___________。
③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为___________L，需补充物质X的化学式为___________。
17．水杨醛亚胺的钴配合物可吸收形成氧载体，用于燃料油的氧化脱疏。
(1)制备钴配合物。向烧瓶中加入水杨醛亚胺(A)、无水乙醇，水浴加热条件下迅速加入醋酸钴溶液。生成的沉淀冷却至室温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的钻配合物(B)。
①可供选择的实验装置如图所示，应选_______(填序号)用于制备，理由有_______。
②为避免反应过程中生成的钴配合物(B)吸收，可采用的方法为_______。
制备醋酸钴溶液。利用废钴镍电池的金属电极芯(主要成分Co、Ni，还含少量Fe)可生产醋酸钴溶液。已知：可将氧化：氧化性极强，在水溶液中不存在；在实验条件下，部分阳离子沉淀时溶液如下表。
沉淀物
开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 7.6
完全沉淀 3.2 8.9 9.4 1.1 9.2
①酸性溶液中加入可将氧化为，其离子方程式为_______。
②请补充完整实验方案：取一定量已粉碎的电极芯，加入稀充分溶解后过滤，所得滤液中含、、，_______，加入，溶液生成沉淀，用溶解得到醋酸钴溶液(实验中须使用的试剂：溶液、稀、溶液、溶液)。
18．药物罗氟司特是磷酸二酯酶-4 (PDE-4) 抑制剂，可用于治疗慢性阻塞性肺炎，其合成路线如下：
已知：+HI+RI +H2O
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为___________。(2)反应③的类型为________，化合物M的结构简式为________。
(3)反应④所需的试剂和条件为___________。
(4)1molCHClF2与足量的NaOH溶液在加热条件下充分反应能消耗_______mol NaOH。
(5)写出由B反应生成C的化学方程式为___________。
(6)W是A的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有_____种。
①W与FeCl3溶液能发生显色反应；
②W能发生银镜反应；
③在加热条件下，lmolW与足量NaOH溶液完全反应时，消耗3molNaOH。
(7)利用题中信息，以CHCl2-CHCl2和合成，____________。
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．7.8g物质的量为0.1mol，含离子总数0.3，7.8g物质的量为0.1mol，含离子总数0.3，因此7.8g与的混合物，含离子总数为0.3，A正确；
B．缺少标准状况下，因此无法计算气体体积，B错误；
C．5.6g铁(物质的量为0.1mol)与标准状况下2.24L氯气(物质的量为0.1mol)完全反应，由于氯气少量，因此转移的电子数目为0.2，C错误；
D．1mol铝与足量氢氧化钠溶液反应生成1.5mol氢气，则2.7g铝粉与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的分子数为，D错误。
答案选A。
2．B
【解析】
【详解】
A．乙醇会蒸发且反应中生成二氧化硫也会与高锰酸钾反应，A错误；
B．蛋白质灼烧时有独特的羽毛烧焦的气味，故区分棉织物(纤维素)和蚕丝织物(蛋白质)时，分别取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝织物、或含动物毛成分的毛料织物，B正确；
C．醛基能和新制氢氧化铜碱性悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，实验中：向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，因为氢氧化钠少量而没出现预期现象、实验失败，C错误；
D． 水解以后没有加硝酸酸化、直接加硝酸银了，会有氢氧化银的生成、氢氧化银不稳定分解生成褐色氧化银，因此很难出现预期现象，D错误；
答案选B。
3．A
【解析】
【详解】
A．溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：，A正确；
B．醋酸是弱电解质应写化学式，B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向KClO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：，D错误；
故选A。
4．B
【解析】
【分析】
由可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol；由可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，生成0.5mol。
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4，则0.5mol的体积不是11.2L，错误；
B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即，正确；
C．由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；
D．胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A．根据图示可得HCOOH中的两个H结合产生，则HCOOD除生成CO2外，还生成HD，A正确；
B．由图示可得HCOOH分解经历了三步历程，物质A是先消耗再生成，属于催化剂，物质B、C物质开始没有，先发生反应产生，然后又消耗，属于中间产物，B错误；
C．HCOOK是强电解质更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH与水反应生成H2和KOH，KOH可吸收掉CO2，使生成的氢气纯度更高，C正确；
D．根据图示可知：在催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成，D正确；
故合理选项是B。
6．B
【解析】
【详解】
A．状态Ⅰ→状态Ⅱ，只存在O-O键的断裂，没有新化学键的形成，没有发生化学变化，故A错误；
B．CO和O生成CO2的过程中C元素的化合价发生变化，存在电子转移，所以CO和O生成CO2的过程涉及电子转移，故B正确；
C．CO2中C与O通过共用电子对结合，O原子吸引电子对的能力比C强，所以形成极性共价键，分子结构对称，为直线型，故C错误；
D．CO与O在催化剂表面形成CO2，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误；
故选：B。
7．B
【解析】
【详解】
A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；
B．石青与盐酸反应的方程式为：2CuCO3 Cu(OH)2+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误；
C．CuCO3和Cu(OH)2均受热分解可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；
D．石青[2CuCO3 Cu(OH)2]在常温下较稳定，故是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确；
故选B。
8．C
【解析】
【详解】
A．2，6-二甲基苯酚含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，A正确；
B．根据常温下苯酚难溶于水可类推，常温下，2，6-二甲基苯酚难溶于水，B错误；
C．2，6-二甲基苯酚与O2应该发生氧化反应生成PPO，C错误；
D．根据反应物和生成物的结构简式可判断反应中还有氯化氢生成，则PPO合成SPPO的反应是：＋mClSO3H+mHCl，D正确；
答案选C。
9．D
【解析】
【详解】
A．反应A(g)+2B(g)C(g) ΔH<0为放热反应，生高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，Z温度下A的转化率最小，所以Z曲线对应的温度最高，故A正确；
B．由三段式可得，故B正确；
C．随着增大，则相当增大B的含量，B的平衡转化率应减小，故C对；
D．恒容的容器中，体积不变，气体总质量不变，密度也保持不变，故D错；
答案选D。
10．B【解析】
【详解】
A．甲分子中含有氨基、羧基和苯环，可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，故A正确；
B．步骤I是取代反应，同时还有HCl生成，反应方程式是++HCl，故B错误；
C．中醛基氧化生成戊为，步骤IV是戊中的酰胺基发生水解反应生成甲，因此反应类型是取代反应，故C对；
D．I消除氨基，Ⅲ中醛基氧化为羧基，Ⅳ中水解重新引入氨基，氨基易被氧化，因此步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，故D正确；
故选B。
11．AB
【解析】
【详解】
A．根据图示，pH在7.35~7.45之间时，砷元素的微粒以H3AsO3为主，故A正确；
B．根据图示，c(H2AsO)= c(H3AsO3)时，pH≈9.2，所以该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10，故B正确；
C．pH=12时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)>c(H+)，故C错误；
D．由图像可知，Ka1≈10-9.2、Ka2≈10-12.2，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw>Ka1·Ka2，故D错误；
选AB。
12．AD
【解析】
【详解】
A．图Ⅰ反应历程中最大的活化能为0.89eV-0eV=0.89eV，故A错误；
B．图Ⅱ反应将转化为，减少二氧化碳，有利于碳中和，故B正确；
C．图Ⅱ与H2在催化剂下反应生成和，总反应方程式为：，故C正确；
D．图Ⅱ反应过程中有H—H非极性键的断裂，故D错误；
故选AD。
13．BC
【解析】
【分析】
实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，以此分析解答。
【详解】
A．实验开始时打开K1、K2通入N2，目的是排除装置内空气，防止H2S被空气氧化，A正确；
B．装置Ⅱ的作用是除去H2S中的HCl杂质，该试剂是饱和NaHS溶液，而不是浓硫酸，B错误；
C．生成NiS过程中应关闭K1，而反应产生的尾气中含有未反应的H2S，H2S是有毒气体，会造成大气污染，应该是经尾气处理后再进行排放，不能打开K2直接排放尾气，C错误；
D．为了减少在洗涤过程中NiS的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间，D正确；
故合理选项是BC。
14．AB
【解析】
【详解】
A．滴加过程NaB转化为HB，发生的反应为，A正确；
B．当＝－1时，＝0，即此时、，所以，B正确；
C．滴加过程有酸HB生成，所以溶液中水的电离程度减小，C错误；
D．滴入时二者恰好反应HB和NaA，根据电荷守恒可知溶液中，此时溶液不显中性，不成立，D错误；
答案选AB。
15．(1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= 745kJ·mol 1 2分
(2)33 1分
(3) 温度过高时催化剂的催化活性降低 1分 <1分
(4)320 2分
(5) 0 2分 0.625 2分
(6) Fe+8OH 6e =FeO+4H2O 2分 阴 2分
【解析】
(1)
根据反应的平衡常数表达式可知反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律该反应的ΔH=②×2-③-①=( 393×2+221 180)kJ/mol= 745kJ/mol，所以热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= 745kJ·mol 1；
(2)
由图可知，反应过程中能量变化出现3个峰，即吸收3次活化能，经历3步基元反应，因为第3次对应峰最高，即活化能最大，对该反应过程起决速作用；
(3)
温度越高，一般速率越快，但是A点v正大于B点v正，所以可能原因是温度过高时催化剂的催化活性降低导致；因为A点催化剂活性高，反应速率快，所以Ea(A)(4)
恒容容器中压强之比等于气体的物质的量，所以可以用压强代替物质的量来进行三行式的计算，根据题意有：
所以；
(5)
①该反应的平衡常数K==，所以b=0；
②根据题意列三段式有
，所以，所以；
(6)
①该电解池阳极材料为Fe，根据题意可知，碱性环境中Fe被氧化生成高铁酸钠，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为Fe+8OH 6e =FeO+4H2O；
②电解时阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，中间室中的钠离子迁移到左侧，所以左侧离子交换膜为阳离子交换膜，所以b＞a，根据阳极的反应可知，阳极反应过程中消耗氢氧根，所以需要中间室中的氢氧根迁移到右侧，则右侧的离子交换膜为阴离子交换膜。
16．(1)Bi2O3 2分
(2) 0.38 eV 2分 ++e-=+ 2分
(3) 阳离子交换膜 2分 HCOO--2e-+2OH-=+H2O 2分 1.12 2分 H2SO4 2分
【解析】
(1)
根据能量变化图可知，Bi2O3催化条件下应过程活化能最低，因此使用Bi2O3催化效果较好；
(2)
由图示可知在不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为Ea=-0.51eV-(-0.89eV)=0.38 eV；
根据反应能量图可知由生成的反应为：++e-=+；
(3)
①根据图示可知：在该燃料电池中HCOO-失去电子发生氧化反应产生，正极上通入O2，要使右侧区域产生K2SO4，则K+要通过离子交换膜进入右侧区域，故该离子交换膜为阳离子交换膜；
②负极上HCOO-失去电子被氧化为，所以负极的电极反应式为：HCOO--2e-+2OH-=+H2O；
③在电解质储罐中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以应该补充酸溶液，由于右侧装置反应产生物质是K2SO4，所以A为H2SO4。由于每1 mol O2发生反应转化4 mol电子，所以当电路中转移0.2 mol电子时，反应消耗O2的物质的量n(O2)=，故理论上消耗标准状况下O2的体积V(O2)=0.05mol×22.4 L/mol=1.12 L。
(1) Ⅰ 2分 装置Ⅰ与外界气压相同且有冷凝回流作用，装置Ⅱ密闭体系不利于实验安全 2分 向装置中通入一定量N2(排出装置中的空气)、干燥过程中保持真空等
2分
2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+ 2分 向滤液中加入足量H2O2溶液，充分反应后加入NaOH溶液调节pH略大于3.2，过滤；向所得滤液中加足量NaClO溶液，并用NaOH溶液调节1.1≤pH<7.6，过滤；向所得沉淀中加入稀H2SO4和H2O2溶液至完全溶解
2分
(1)
①应选装置Ⅰ用于制备，装置Ⅰ与外界气压相同且有冷凝回流作用，装置Ⅱ密闭体系不利于实验安全；
②为避免反应过程中生成的钴配合物(B)吸收，可以排除装置中空气，可采用的方法为向装置中通入一定量N2(排出装置中的空气)、干燥过程中保持真空等；
(2)
①酸性溶液中加入将氧化为，转化为Cl-,其离子方程式为2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+；
②已知：可将氧化：氧化性极强，在水溶液中不存在；取一定量已粉碎的电极芯，加入稀充分溶解后过滤，所得滤液中含、、，向滤液中加入足量H2O2溶液，充分反应后加入NaOH溶液调节pH略大于3.2，生成，过滤，除去铁元素；可将氧化为，向所得滤液中加足量NaClO溶液，并用NaOH溶液调节1.1≤pH<7.6，过滤；向所得沉淀中加入稀H2SO4和H2O2溶液至完全溶解，再加入，溶液生成沉淀，用溶解得到醋酸钴溶液。
18．(1)酚羟基、醚键、醛基 2分
(2) 取代反应 1分 2分
(3)银氨溶液、水浴加热1分
(4)3 2分
(5)+HI+CH3I 2分
(6)10 2分
(7)CHCl2-CHCl2HOOC-COOH+ 3分
【解析】
(1)
A中官能团名称为酚羟基、醚键、醛基；
(2)
反应③中C上酚羟基的H原子与Br原子结合，反应的类型为取代反应，E上的羧基和氨基发生取代反应生成罗氟司特，则化合物M的结构简式为；
(3)
反应④为醛基被氧化为羧基，所需的试剂和条件为银氨溶液、水浴加热；
(4)
卤代烃可在NaOH水溶液下发生水解反应，1molCHClF2能消耗3molNaOH；
(5)
B发生已知反应+HI+RI，反应生成C的化学方程式为+HI+CH3I；
(6)
①W与FeCl3溶液能发生显色反应说明含有酚羟基；②W能发生银镜反应说明含有醛基；③在加热条件下，lmolW与足量NaOH溶液完全反应时，消耗3molNaOH，酚羟基消耗1molNaOH，则满足此结构可消耗2mol；满足条件的W的结构有、、共10种；
(7)
由逆推法，由中的氨基和HOOC-COOH反应得到，CHCl2-CHCl2先与NaOH水溶液发生水解反应得到CH(OH)2-CH(OH)2，由已知反应+H2O，可直接得到HOOC-COOH，合成路线：CHCl2-CHCl2HOOC-COOH+。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑