资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
化学计量在实验中的应用
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计量在实验中的应用
二. 重点、难点
1. 重点是物质的量的概念的建立，物质的量、摩尔质量和物质的摩尔体积的关系。
2. 难点是物质的量的概念。
三. 具体内容
首先，应了解为什么在化学实验中要引入定量计算？
其次，什么是物质的量？应怎样理解？
物质的量的单位？
再次，理解阿伏加德罗常数的定义？
物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系？
第四，什么是摩尔质量？
和质量之间如何换算？
最后，什么是气体摩尔体积？
对于气体摩尔体积的理解，应注意哪些方面？
体积和物质的量的换算？
【典型例题】
[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）
A. 水的摩尔质量是18g
B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
答案：D
解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。
[例2] 下列说法不正确的是（ ）
A. 64g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7g中所含的电子数为NA
C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA
D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
答案：D
解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。
[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ ）
A. 1mol O的质量为16g·mol－1
B. 0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C. 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
答案：B
解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。
[例4] 已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）
A. 12 B. 27 C. 32 D. 80
答案：C
解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。

[例5] 某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（ ）
A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4的混合液
C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液
答案：AB
解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。
[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）
A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L
答案：C
解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。
[例7] 下列物质中含原子数最多的是（ ）
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2
C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O
答案：B
解析：练习有关物质的量的相关换算。
[例8] 某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？
答案：6:3:2；50.2g。
解析：掌握物质的量和质量之间的换算方法。
【模拟试题】
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 硫酸的摩尔质量等于98g
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－1
3. 1mol物质的含义是（ ）
A. 0.012kg碳
B. 含有6.02×1023个粒子的物质
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
D. 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
4. 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g
5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等体积等密度CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2
D. 等压等体积的N2和CO2
6. 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（ ）
A. Cl2 B. H2 C. O2 D. CO
7. 在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）
A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 无法计算
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g
D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
9. 等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为______。
10. 下列物质的体积一定是22.4L的是（ ）
A. 1mol水蒸气 B. 17g氨气
C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 0℃ 2×105Pa压强时2g氢气
11. 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
12. 在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
A. 0.5mol CO32－ B. 0.5mol Na+
C. 6.02×1023个Na+ D. 3.01×1023个O

【试题答案】
1. B 2. B 3. C 4. D 5. AB 6. B 7. C 8. D 9. 1:2:16
10. C 11. B 12. AC
【试题解析】
1. A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。
2. 列式应为amol×4×NA=b，即每摩尔硫酸分子中有4摩尔氧原子，所以有4a摩尔氧原子，乘以NA则为个数b个。
3. A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。
4. 与CO2含分子数相等，即物质的量相等，而CO2物质的量为：22g÷44g·mol-1=0.5mol，所以水的质量应为0.5mol×18 g/mol=9g。
5. 气体的分子数决定于气体的摩尔数，A中两气体的质量相等，摩尔质量也相等，所以摩尔数相等，则分子数相等；B等体积和等密度，就相当于等质量，后面的判断和A相同；C没说等压，所以摩尔数不一定相等；D没说等温，所以摩尔数不一定相等，气体的判断要考虑温度、压强的影响。
6. 分子数和物质的摩尔数成正比，所以分子数多的就是摩尔数多的，而m=M×n，即等质量时，物质的摩尔质量越小，则摩尔数越多，分子数越多。
7. 标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为22.4L，而n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g÷28g/mol+1.60g÷32g/mol+4.00g÷40g/mol=0.2mol，所以体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
8. 摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。
9. 利用公式：m=M×n导出物质的量等于质量除以摩尔质量。
10. 1mol气体的体积为22.4L，必须是在标准状况下的前提下。
11. 首先将分子个数和物质的量换算，得出物质的量为0.05mol，再用0.8g除以0.05mol，得出摩尔质量为16，而相对分子质量在数值上等于摩尔质量。
12. B应为1mol；D应为1.5mol，即9.03×1023个O。

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