资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
氧化还原反应的概念、特征和本质
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
氧化还原反应的概念、特征和本质
二. 重点、难点
1. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2. 重难点是氧化反应的实质

三. 具体内容
1. 要复习初中阶段的化合价相关知识；
2. 回忆初中阶段学习的化学反应类型；
3. 列举学过的氧化反应和还原反应；
4. 氧化反应和还原反应分类依据的原则？
5. 掌握氧化还原反应的概念；
6. 从化合价升降的角度分析氧化还原反应；
7. 从本质上分析氧化还原反应，以氯化钠和氯化氢形成的过程为例
8. 理解氧化剂和还原剂
9. 氧化性和还原性强弱的比较
10. 氧化还原方程式的配平
【典型例题】
[例1] 下面有关氧化还原的叙述正确的是（ ）
A. 金属单质在反应中只作为还原剂
B. 非金属单质在反应中只作为氧化剂
C. 金属原子失电子越多其还原性越强
D. Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
答案：AD
解析：准确把握氧化还原反应中各类物质的特点。
[例2] 下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 失电子难的原子，容易获得电子
答案：C
解析：对氧化还原反应的特点分析。
[例3] 下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO
B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑
答案：A
解析：考察氧化剂和还原剂的概念，并初步掌握一些氧化剂和还原剂的特点。
[例4] 下列变化过程，属于氧化反应的是（ ）
A. MnO2→Mn2+ B. CuO→CuCl2 C. Ag+→Ag2O D. Fe2+→Fe3+
答案：D
解析：把氧化还原反应和离子反应相结合。

[例5] 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（ ）
A. 该反应是置换反应 B. 还原性I2>Cl2
C. 氧化性KClO3>KIO3 D. 氧化性I2>KClO3
答案：D
解析：有关氧化性和还原性强弱的判断。
[例6] 用下列方法均可以制得氧气：
① 2KClO32KCl+3O2↑ ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③ 2HgO2Hg+O2↑ ④ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1
答案：C
解析：从电子得失的角度分析氧化还原反应。
[例7] 下列叙述正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原，不一定得到金属单质
答案：AD
解析：概念辨析。
[例8] 下列叙述正确的是（ ）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
答案：D
解析：对于氧化性和还原性的判断要多方面考虑。
【模拟试题】
1. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）
A. 4P+5O22P2O5 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. 3Mg+2NH3Mg3N2+3H2 D. Na2CO3+=CaCO3↓+2NaOH
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢气还原氧化铜
C. 锌粉与稀硫酸反应 D. 大理石与盐酸反应
3. 从化合价变化分析，化学反应的四大基本类型中（填“都是”、“都不是”、“可能是”）：
（1）无单质参加的化合反应_______氧化还原反应。
（2）无单质生成的分解反应_______氧化还原反应。
（3）置换反应______氧化还原反应。
（4）复分解反应_____氧化还原反应。
4. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是（ ）
A. N B. C C. N和S D. N和C
5. 下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失
C. 反应中有电子得失或电子的偏离 D. 反应后生成新物质
7. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为0
8. 下列转化，加入氧化剂才能完成的是（ ）
A. H+→H2 B. MnO4－→Mn2+ C. CO2→CO32－ D. S2－→SO42－
9. 下列粒子中，只有氧化性的是（ ）
① S2－ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ S ⑤ H+ ⑥ Na+ ⑦ Mg
A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
10. 下列物质的分类合理的是（ ）
A. 氧化物CO2、NO、SO2、H2O
B. 碱NaOH、KOH、、Na2CO3
C. 铵盐NH4Cl、NH4NO3、、NH3·H2O
D. 碱性氧化物Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
11. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白（含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）
A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐被氧化
12. 下列各反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑

【试题答案】
1. AB 2. D 3. 可能是；可能是；都是；都不是。
4. C 5. C 6. C 7. CD 8. D 9. C 10. A 11. B 12. A

【试题解析】
1. C是置换反应；D不是氧化还原反应。
2. 没有化合价的升降。
3. 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化合价改变；硝酸铵能加热分解成一氧化二氮和水，化合价改变；置换反应有单质和化合物之间的转化，必然有化合价变化；复分解反应中没有化合价的改变。
4. 被还原的元素应是化合价降低的元素。
5. 只有置换反应能保证元素的化合价有所改变。
6. 考虑“实质”的要求。
7. 化合价的变化要考虑岐化反应。
8. 本身是还原剂，即本身化合价升高的。
9. 只有氧化性，必须保证元素化合价为该元素的最高价。
10. B中碳酸钠是盐；D中七氧化二锰是酸性氧化物。
11. 因为铁元素由+2价变成+3价，说明铁元素被氧化，本身是还原剂，而亚硝酸盐就为氧化剂，加入的维生素C是为了处理亚硝酸盐，所以应是相反的还原剂。
12. 了解氧化还原反应的一些基本类型：同种元素化合价既有升高的，也有降低的。

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