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初中化学全册化学方程式及现象大全
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + C … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO （吸热反应）
S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒出大量白烟、放热）
2H2 + O2 2 H2O （发出淡蓝色火焰、放热）
3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （发出耀眼白光、放热、生成白色固体）
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 （铝表面形成一层致密氧化膜原因）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （发出蓝色火焰、放热）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （ 块状固体变成粉末状，放热 ）
CO2 + H2O == H2CO3 (二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红)
SO2 +H2O ==== H2SO3（ 形成酸雨的变化）
SO3 + H2O ==== H2SO4（ 形成酸雨的变化）
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D A + B + …”
2H2O2 2H2O + O2↑(放热，实验室制取氧气的反应)
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑(实验室制取氧气的反应)
2H2O 2H2↑ + O2↑（正氧负氢，产生氢气与氧气体积比2：1）
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑（绿色固体变成黑色，管口有水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
H2CO3 == CO2 ↑+ H2O （产生气泡，红色的石蕊试液又变回紫色）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体逐渐消失，产生具有刺激性气味的气体，试管内壁出现水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊)
（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”
“A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1．金属 + 酸盐 + H2↑
【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
Mg +2HCl == Mg Cl2 + H2↑ （产生气泡，放热）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑ （产生气泡）
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe+ H2SO4 = Fe SO4+ H2↑（产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）
2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑ （产生气泡，放热）
Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）
2．金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，活泼金属才能把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来；②铁单质与盐反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）③此规律只适合于镁及以后的金属，镁前金属不适用】
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （铁表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色） 　
Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu
Zn + CuSO4 ==== Cu + ZnSO4（锌表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为无色）
（四）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
“AB+CDAD+ CB”
【酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。依据复分解反应条件判断反应能否发生。】
1．金属氧化物 + 酸盐 + H2O
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
CaO + H2SO4 ==== CaSO4 +H2O
CaO + 2HNO3 ==== Ca(NO3)2 +H2O
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色固体消失，溶液从无色变为蓝色）
CuO + 2HNO3 ==== Cu(NO3)2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液从无色变为黄色。可用于清洗铁制品表面的锈）
Fe2O3 +3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O（用于清洗铁制品表面的锈）
Fe2O3 + 6HNO3 ==== 2Fe( NO3)3 + 3H2O
2．酸 + 碱盐 + H2O（又叫中和反应，反应放热）（反应物中碱可以用不溶性的碱）
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O（用酚酞作指示剂才能观察出反应是否发生）
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 ==== BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3·H2O ==== NH4Cl + H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4 + 2NH3·H2O ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 ==== Ba(NO3)2 + 2H2O
HNO3 + NH3·H2O ==== NH4NO3 + H2O
3．酸 + 盐新酸 + 新盐（反应物中盐可以用不溶于水的碳酸盐）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3(产生白色沉淀。AgCl既不溶于水，又不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制取二氧化碳气体)
Cu2 (OH)2CO3 + 4HCl ==== 2CuCl2 + 2H2O + CO2↑（绿色固体溶解，有大量气泡产生，溶液由无色变为绿或蓝色）
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (产生白色沉淀。BaSO4既不溶于水，又不溶于稀盐酸)
H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3 ==== CaSO4 + H2O + CO2↑（实验室不用稀硫酸制二氧化碳的原因：产生微溶的CaSO4覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行）
HNO3 + Na2CO3 ==== 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2HNO3 + CaCO3 ==== Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
2HNO3 + BaCO3 ==== Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
4．碱 + 盐新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（产生蓝色沉淀）
Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （①可用于制NaOH ②可用于除去变质NaOH中的Na2CO3）
Ba(OH)2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaOH
5．盐 + 盐两种新盐
AgNO3 + NaCl ==== AgCl↓+ NaNO3
BaCl2 + K2SO4 ==== BaSO4↓+ 2KCl
不属于基本类型的其他反应：
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（蓝色火焰）
工业炼铁的反应：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2（红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O（可用于除去二氧化碳气体）
CO2 + Ba(OH)2 ==== BaCO3↓ + H2O
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O （可用于除去二氧化硫气体）
人、动植物的呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
绿色植物的光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
MnO2
通电
叶绿素
光照
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