资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
氧化还原反应深入理解
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
氧化还原反应深入理解
二. 重点、难点
1. 掌握氧化还原反应的基本类型
2. 对于一些常用的氧化剂和还原剂要掌握
3. 熟练运用双线桥法分析氧化还原反应
三. 具体内容
在掌握了基本的氧化还原反应的判断、氧化剂和还原剂区分的基础上，学习用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应过程中化合价改变，电子转移，被氧化还是被还原的判断。
了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂，并能够比较各种氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱，与氧化产物和还原产物的关系。
了解基本的氧化还原反应的类型，并能够判断其变化的特点。
掌握氧化还原反应的规律和应用：
1. 对立统一的规律
2. 守恒的规律
3. 强弱的规律
4. 先后氧化规律
5. 价态规律
知道一些氧化还原反应的实际应用
【典型例题】
[例1] 用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化，电子转移的方向和数目，被氧化和被还原的情况。
（1）2KNO32KNO2+O2↑ （2）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（3）C+H2OCO+H2 （4）CH4+2O2CO2+2H2O
答案：标明化合价变化，得失电子，被氧化或还原。
解析：先标化合价，再用双线桥法分析。
[例2] 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）
A. 1:1 B. 2:5 C. 5:3 D. 3:5
答案：C
解析：考察对于被氧化和被还原的判断。
[例3] 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
（1）反应中___元素被氧化，____是氧化剂。
（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____。
答案：硫；碘酸钠；322：127
解析：分析氧化产物和还原产物的量的关系。
[例4] 制氯车间通常用3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应检验输氯管道是否破损漏气，当产生0.14gN2时，参加反应的氨气为____g，其中被氧化的NH3的质量是____g。
答案：0.68；0.17
解析：掌握参加反应的物质和被氧化还原物质的区别。

[例5] 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有5×6.02×1023个电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（ ）
A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5
答案：C
解析：掌握归中反应中氧化和还原的关系。
[例6] 若锌与稀硝酸反应时有下列化学方程式：
4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bA+cH2O，则a，b，c，A依次可能是（ ）
A. 4，1，5，N2O B. 4，2，4，NO2
C. 4，1，3，NH4NO3 D. 4，3，5，NO
答案：AC
解析：从氧化还原的角度理解化学方程式的配平。
[例7] 油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会变成黑色PbS，使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，使油画“复原”。
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为__________。
（2）此反应中，H2O2做____剂，发生转移的电子数目为_____。
答案：（1）PbS+4 H2O2=PbSO4+4H2O；（2）氧化；8
解析：根据题中条件和常见元素化合价的升降规律判断氧化还原反应化学方程式的书写和相关判断。
[例8] 下列变化不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂就能实现的是（ ）
A. Na2CO3→CO2 B. Fe2+→Fe3+
C. MnO4－→Mn2+ D. H2O→H2
答案：AD
解析：化合价不变的选项和所给物质元素化合价既有升高的，又有降低的两种情况。
【模拟试题】
1. 在aFeCl2+bHCl+O2=cFeCl3+dH2O的反应中，化学计量数c的值是（ ）
A. 2a B. 4 C. b/2 D. 2
2. 根据反应：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2> Fe3+ >I2 C. I2 >Cl2> Fe3+ D. Cl2>I2 >Fe3+
3. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性大小符合（ ）
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
5. 下列粒子在反应中只能做氧化剂的是（　　）
A. O2－ B. Cl2 C. HCl D. Fe3+
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，还原性越强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
7. 有三种常见金属：① M；② N；③ Q。它们在一定条件下均能与水发生反应产生氢气。M在常温下就能与水反应，N在高温下与水蒸气才能发生反应，Q在加热条件下与液态水发生反应。则这三种金属的还原性由强到弱的是（ ）
A. MNQ B. QMN C. NQM D. MQN
8. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；此反应氧化剂（ ）
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D. C2H5OH
9. 实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为－2价），则下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子
10. 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=+2H2↑,下列说法不正确的是（ ）
A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物质量比为1:1
11. 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A. 2KClO32KCl+3O2↑
B. 2P+5Cl22PCl5
C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. H2+Cl22HCl
12. 金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是（ ）
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
【试题答案】
1. B 2. B 3. A 4. B 5. D 6. D 7. D 8. B 9. AC 10. A
11. C 12. B
【试题解析】
1. 根据化合价升降来配平。根据一个氧原子化合价降低2价，一个氧气分子就降低4价，先确定FeCl2的系数为4。
2. 根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性进行比较。
3. 根据两个离子方程式判断X2+>Z2+>Y2+，又因为X2+与单质R不反应，说明R2+>X2+，因此为A。
4. Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2+强，阻止了Fe2+被氧化。
5. 当元素的化合价为最高价时，该元素只有氧化性，只做氧化剂。
6. A元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na+；B阳离子可能具有还原性，如Fe2+；C还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关；D元素从化合态到游离态，可能是正价→0价，被还原；也可能是负价→0价，被氧化。
7. 同一种氧化剂水，氧化不同金属，所需反应温度越低，表明金属的还原性越强。
8. 反应物中化合价降低的。
9. 在反应中，KClO3为氧化剂，得到电子被还原成ClO2；H2C2O4为还原剂，失去电子被氧化，CO2为氧化产物；如1mol KClO3参加反应，只有1mol电子发生转移。
11. 氯元素的化合价升高的反应，是氯元素被氧化的反应。
12. 由钠单质变成了化合物NaOH，其钠元素的化合价发生了变化，由0→+1，化合价升高，所以一定是氧化反应。

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