资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
第二章 化学物质及其变化的单元总结
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第二章 化学物质及其变化的单元总结
二. 重点、难点
1. 胶体的新知识
2. 氧化还原反应的判断
3. 离子反应和氧化还原反应相结合

三. 具体内容
在第二章中，我们主要学习了三大知识点：
1. 物质的分类
2. 离子反应
3. 氧化还原反应
在物质分类中需要掌握的知识为：
1. 简单分类法
2. 分散系的组成
3. 分散系的分类
4. 胶体
在离子反应中需要掌握的知识为：
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
2. 离子反应的概念
3. 离子反应及其发生的条件
4. 离子方程式
在氧化还原反应中需要掌握的知识为：
1. 特征
2. 实质
3. 过程中各种判断
4. 氧化还原反应与基本类型的关系
相关的专题知识：
1. 溶液中的离子共存问题
2. 化学、科技、社会
（1）化学粒子的分类
（2）化学反应的分类
【典型例题】
[例1] 下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 失电子难的原子，容易获得电子
答案：C
解析：把氧化还原反应的类型和特征、其他反应类型等联系起来。
[例2] 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是（ ）
A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了
B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3
C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物
D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物
答案：B
解析：对于氧化还原反应中发生氧化或还原的量进行判断。
[例3] 把适量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 氯化铜溶液
答案：BD
解析：掌握导电性与溶液中粒子的关系。
[例4] 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO2
答案：AC
解析：掌握氧化剂化合价变化的多种可能。

[例5] 已知化学反应：3BrF3+5H2O=9HF+O2↑+HBrO3+Br2，下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应中的氧化剂是水
B. 反应中的还原剂是BrF3和H2O
C. 参加反应的BrF3一部分是氧化剂，另一部分是还原剂
D. 参加反应的水仅有一部分是还原剂
答案：A
解析：掌握反应众多种还原剂或氧化剂的氧化还原反应。
[例6] 水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。
我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。
（1）起先出现红褐色沉淀，原因是________；
（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是______；
（3）最后溶液颜色加深，原因是_______。
答案：加入电解质使胶体聚沉，所以产生了红褐色沉淀；当聚沉后，再继续加入HI，HI可溶解红褐色沉淀，Fe3+的水溶液显黄色，因为HI是酸，是弱碱；溶解后Fe3+将I－氧化生成了I2，使溶液颜色加深。
解析：学会运用信息解题。
[例7] 今有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；② 2Fe+3Cl2=2FeCl3；③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
答案：C
解析：判断氧化性的强弱，选择合适的试剂。
[例8] 已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Mg2+、Ba2+、Br－
C. Mg2+、Cl－、I－ D. Na+、NH4+、Cl－
答案：D
解析：注意考虑难电离的物质和氧化还原反应。
【模拟试题】
1. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、CO32-、Ag+、SO42- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl－
C. NO3－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3－
2. 下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（ ）
A. O2－ B. Cl2 C. HCl D. Fe3+
3. FeCl3溶液与胶体共同具备的性质是（ ）
A. 加入饱和MgSO4溶液都能发生沉聚
B. 分散质的粒子都不能通过半透膜
C. 都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀
D. 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
4. 根据以下反应① Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ）
A. Fe3+>Fe2+>Cu2+ B. Fe2+>Cu2+>Fe3+
C. Cu2+>Fe2+>Fe3+ D. Fe3+>Cu2+>Fe2+
5. 有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩ CuSO4?5H2O晶体，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；
（2）属于电解质的是______________；
（3）属于非电解质的是____________；
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是__________。
6. 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（ ）
A. 该反应是置换反应 B. 还原性I2>Cl2
C. 氧化性KClO3>KIO3 D. 氧化性I2> KClO3
7. 在含有、和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
8. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
A. HCl B. CH3COOH C. 蔗糖 D. Na2CO3
9. H2S是弱电解质，可用于描述反应+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4的离子方程式是（ ）
A. +S2－=2FeSO4+S↓+SO42－
B. 2Fe3++S2－=2Fe2++S↓+2H+
C. 2Fe3++ H2S=Fe2++S↓+2H+
D. 2Fe3++ H2S=2Fe2++S↓+2H+
10. 下列物质，当化合反应（有单质参加）形成时发生了氧化还原反应，而当它受热分解时发生了非氧化还原反应，该物质是（ ）
A. 碱式碳酸铜 B. 水 C. 氧化汞 D. 碳酸
11. 下列各组物质，导电原理相同的一组是（ ）
A. 铅和熔融食盐 B. 稀硫酸和食盐水
C. 氨水和铜 D. 石墨和食醋
12.“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒小，不易沉降，它与空气中的污染物二氧化硫接触时，会部分转化为三氧化硫，其污染更加严重。飘尘所起的作用可能是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体
【试题答案】
1. C 2. D 3. C 4. D 5. ②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；①③⑦⑩
6. D 7. C 8. BC 9. D 10. A 11. B 12. C

【试题解析】
1. A中CO32－与酸中的H+不共存；B中Cu2+与碱中OH－不共存；D中CO32－与酸中的H+不共存。
2. 元素的化合价只能降低，处于最高价态。
3. FeCl3溶液是FeCl3在水分子作用下完全电离成自由移动的Fe3+、Cl－，而胶体是由一定数目FeCl3水解生成的分子集合体，溶液与胶体都比较稳定。
4. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来排列顺序。
6. I2是还原剂，它的氧化性小于作为氧化剂的 KClO3。
7. 氧化性最强的离子最先被置换出来，金属活泼性越强，其离子氧化性越弱。
8. 弱电解质和非电解质会存在溶质分子。
9. H2S和S↓要写成分子形式。
10. BC分解反应为氧化还原反应；D不能由单质化合得到。
11. 都是存在自由移动的离子。
12. 氧化剂是空气中的氧气，飘尘只起催化剂的作用。

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