资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
物质的量在化学实验中的应用
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
物质的量在化学实验中的应用
二. 重点、难点
1. 物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的重点。
2. 本节教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三. 具体内容
1. 引入物质的量浓度来进行定量计算的必要和好处？
2. 物质的量浓度的符号？公式？单位？
3. 物质的量浓度和溶质的质量分数对比？
配制一定物质的量浓度溶液的方法。
4. 容量瓶的特点和使用方法。
5. 为什么转移溶液时要用玻璃棒？
6. 为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中？
7. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水？
8. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为？
9. 配制的过程中的各种操作，可能会导致物质的量浓度发生什么变化？
基本的关于物质的量和物质的量浓度的计算？
本章所涉及到的基本计算公式的综合整理？
【典型例题】
[例1] 在Vml CaCl2溶液中有mg Ca2+，则Cl－物质的量浓度是（ ）
A. 50m/V mol/L B. m/20V mol/L
C. 25m/V mol/L D. m/40V mol/L
答案：A
解析：注意溶液体积单位的换算。
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，11.2L氢气和氦气所含原子数都是NA
B. 22.4L氯气获得2NA电子，形成2摩尔氯离子
C. 16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数都是NA
D. 1L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中所含K+和SO42－的总数为NA
答案：C
解析：注意概念的准确性和相关计算。
[例3] 体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，下列表示式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
答案：BD
解析：掌握基本的物质的量浓度和溶质的质量分数换算，并注意单位的不同。
[例4] 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（ ）
A. a=2b B. b=2a C. b＞2a D. b＜2a
答案：C
解析：利用前面导出的公式进行运算。

[例5] 浓度为2mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（ ）
A. 通入标准状况下的HCl气体44.8L
B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C. 蒸发掉0.5V L水
D. 加入10mol/L氢氯酸0.6V L，再稀释至2V L
答案：D
解析：考虑气体挥发的特性和质量与体积计算的不同特点。
[例6] 将0.1mol/L的K2SO4溶液，0.2mol/L的溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+，Al3+，SO42－的浓度分别为0.1mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，则所取K2SO4溶液，溶液，纯水三者的体积比是（ ）
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
答案：D
解析：运用化学式和物质的量浓度综合运算。
[例7] 将足量的铁粉投入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤，烘干，称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比是（ ）
A. 1:7 B. 7:1 C. 2:7 D. 7:2
答案：C
解析：运用化学方程式中固定的物质的量的比值关系。
[例8] 质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为c2，则c1和c2的数值关系是（ ）
A. c1＜c2 B. c1=c2 C. c1＞c2 D. 无法计算
答案：A
解析：从质量分数和物质的量浓度的换算公式入手。
【模拟试题】
1. 下列物质中含原子数最多的是（ ）
A. 1mol Cl2 B. 0℃时，1.01×105Pa下，4g氦气
C. 标准状况下22.4L CO2 D. 标准状况下14g氮气
2. 在相同条件下，一个容器中充满NO，另一个容器中充满O2和N2，若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 电子数 C. 分子数 D. 质量
3. 下列配制的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时，仰视容量瓶刻度线
B. 称量4g NaOH，配制100mL溶液，砝码错放在左盘
C. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D. 称量过程中，溶质固体部分潮解
4. 1L甲气体与2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压），若丙气体分子式为YX2，则甲、乙的分子式分别为（ ）
A. X2和Y2 B. XY和X2 C. X2和YX D. YX和Y2
5. 已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ）
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
6. 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析：
（1）称量：用纸称量氢氧化钠_______
（2）溶解：稀释放热，未冷却至室温就转移_____
（3）转移：转移前容量瓶有水，未烘干____
（4）定容：俯视刻度线_____
7. 将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.18mol/L B. 0.08mol/L C. 0.2mol/L D. 无法确定
8. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的
C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 均符合以上三项要求的
9. 配制：用密度为1.84 g·cm－3，98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500mL，需浓硫酸的体积为多少？
10. 用25g胆矾按下列要求分别配制溶液，所确定的浓度正确的是（ ）
A. 溶解在100mL水中，溶液的浓度为1mol/L
B. 溶解在75mL水中，溶质的质量分数为16%
C. 溶解在75mL水中，溶质的质量分数为25%
D. 溶解在75mL水中，溶液的浓度为1mol/L
11. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A. 称量时左盘高右盘低 B. 定容时俯视读刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
12. 10g NaOH溶解在____g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的（ρ=1g/cm3）物质的量浓度为_____。

【试题答案】
1. C 2. AC 3. C 4. C 5. C 6. 偏低；偏高；无影响；偏高。
7. C 8. B 9. 13.6mL 10. AB 11. B 12. 45；4.55mol/L。

【试题解析】
1. 该题注意问的是原子，所以得出分子的物质的量后，要换算成原子。
2. 相同条件，即等温等压，因为体积相同，所以分子数相同，又因为分子中原子数相同，所以为A。
3. A仰视导致水加多，浓度偏低；B砝码放错，因为称量为整数，所以没有影响；D潮解，使溶质中有水，浓度偏低。
4. 同温同压下，气体的体积比等于物质的量的比值，所以能写出化学方程式为：甲+2乙=2YX2，然后再根据原子守恒来判断。
5. 两溶液混合应按质量计算质量分数，而题中给的是等体积混合，因5%的密度大，所以溶液质量大，分数小于中间值15%。
7. 利用基本公式运算，注意取出溶液物质的量浓度不变。
9. V×1.84 g·cm－3×98%=500×10－3L×0.5mol/L×98g·mol－1
10. 计算物质的量浓度应用胆矾物质的量计算0.1mol÷0.1L=1mol/L；计算质量分数，溶质不是胆矾而是硫酸铜，所以必须用硫酸铜的16g÷100g=16%。
11. A导致所称药品少了，所以偏低；B水加少；C无影响；D水多，偏低。
12. 一个Na+对应一个NaOH，即10mol水有1mol NaOH，180g水中有40g氢氧化钠。

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