资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
离子反应
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
离子反应
二. 重点、难点
1. 了解电解质、离子反应和离子方程式的含义
2. 了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法
三. 具体内容
首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用
介绍溶液对生产、生活的重要性
回忆初中学过哪些溶液能导电？
从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？
物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？
电解质：
1. 电解质的含义是什么？
2. 怎样理解电解质？
3. 常见的电解质有哪些类别？
4. 物质导电能力的强弱影响因素？
5. 电解质的分类？
6. 分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？
离子反应及其发生的条件
1. 概念？
2. 离子反应方程式的书写方法并加以练习
3. 离子反应方程式的意义？
【典型例题】
[例1] 下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）
A. 盐酸和NaOH溶液 B. 醋酸溶液和氢氧化镁
C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 硝酸和氨水
答案：AC
解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子
B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质
C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子
D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
答案：AB
解析：考察对于电解质概念的理解。
[例3] 下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸
答案：D
解析：注意强电解质和弱电解质的区别。
[例4] 下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 和盐酸；和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；和
C. NaOH和H2SO4；和H2SO4
D. AgNO3和NaCl；AgNO3和HCl
答案：D
解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。

[例5] 下列说法正确的是（ ）
A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B. NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
答案：C
解析：考察概念的理解。
[例6] 能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（ ）
A. 澄清石灰水中通入CO2
B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D. 氯化钠溶液中加硝酸银溶液
答案：B
解析：注意题中两个条件：既要发生离子反应，又要有规定现象。
[例7] 下列说法正确的是（ ）
A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－
D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
答案：B
解析：准确理解电解质的含义和分类。
[例8] 下列反应属于离子反应的是（ ）
A. H2O和CO2气体的反应 B. NH3溶于水的反应
C. 硝酸与溶液的反应 D. Cu与AgNO3的反应
答案：CD
解析：要准确掌握离子反应的条件。
【模拟试题】
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
① H2SO4 ② 蔗糖 ③ Na2CO3 ④ Cu ⑤ CO2
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ④
2. 下列状态时，不能导电的电解质是（ ）
A. 液态氯化氢 B. 熔融食盐 C. 液氨 D. 结晶硫酸铜
3. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Fe3+
4. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能实现的是（ ）
A. Na+，CO32－，OH－，H+ B. Cu2+，NH4+，K+，NO3－
C. Ca2+，K+，NO3－，OH－ D. Mg2+，HCO3－，Na+，Cl－
5. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
D. CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓
6. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀硫酸
B. 溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D. 溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
7. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O = H3O++Cl－
B. KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4 = K++H++SO42－
C. Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3 = Na++CO32－
D. 在水溶液中的电离：= Ca2++OH－
8. 含有自由移动Cl－的有（ ）
A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢
C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾
9. 在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示的是（ ）
A. +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. +Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C. +H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
10. 金属能导电是因为存在______；电解质溶液导电是因为存在_____；液态氯化氢不能导电，原因是_____；氯化氢的水溶液能够导电，原因是______；氯化氢的酒精溶液不能导电，原因是____。
11. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水
12. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B. K+、Na+、HCO3－、NO3－
C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. Na+、K+、NO3－、SO42－

【试题答案】
1. B 2. AD 3. A 4. BD 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C
10. 自由移动的电子；自由移动的离子；液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在自由移动的离子；在水的作用下，HCl分子电离成了自由移动的阴、阳离子Cl－和H+；在酒精中HCl不发生电离。
11. C 12. AD
【试题解析】
1. 根据电解质的定义，注意化合物的前提。
2. 在溶液中或熔融状态才能导电。
3. 后三种离子虽然先变成沉淀，但又被盐酸溶解，所以离子没有减少。
4. 就是考察离子共存问题，A中H+和OH－不共存，C中微溶。
5. 生成物中应为Fe2+。
6. 注意第三种物质加入有时又会产生沉淀。
7. 电离与水分子无关；CD的错误在于没有配平。
8. 应是酸碱盐的水溶液或熔融状态会导电，纯净固体不会。
9. C中生成的水是弱电解质，也要写成分子的形式。
11. 重点在熄灭这个步骤，熄灭意味着反应后应生成物没有电离的，只有C中两种生成物都是难电离的物质。
12. B中HCO3－与H+生成二氧化碳和水；C中MnO4－有颜色。

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