资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
几种重要的金属化合物
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
几种重要的金属化合物
二. 重点、难点
1. 重点为氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化
2. 难点为两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化
三. 具体内容
本节内容主要介绍了四种金属的化合物：钠、铝、铁、铜的化合物。而认识金属元素的过程应该从单质→金属氧化物→金属的氢氧化物→某些盐类。
四. 钠的化合物
钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠
1. 分别与水的反应
2. 分别与二氧化碳的反应
钠的盐：碳酸钠和碳酸氢钠
1. 比较溶解性
2. 比较溶液的碱性
3. 比较热稳定性
4. 了解碳酸钠的晶体
焰色反应：各种金属元素灼烧时的火焰颜色
五. 铝的化合物
铝的氧化物：氧化铝
1. 氧化铝的重要用途
2. 氧化铝的两性
铝的氢氧化物：氢氧化铝
1. 氢氧化铝的制备
2. 氢氧化铝的两性
六. 铁的化合物
1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、磁性氧化铁
2. 比较三种氧化物的不同：颜色、名称、反应
铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁
1. 生成时的不同现象
2. 两种氢氧化物的溶解
铁的盐：铁盐和亚铁盐
1. 铁离子的检验
2. 铁离子的氧化性
总结铁的各种粒子的氧化性和还原性
七. 铜的化合物
铜盐溶液的毒性
【典型例题】
[例1] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（ ）
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B. 分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C. 分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D. 分别配成溶液，再进行焰色反应
答案：C
解析：注意HCO3－与OH－的反应问题。
[例2] 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=
2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁铜都有 D. 烧杯中铁铜都无
答案：B
解析：考虑氧化剂和还原剂的强弱问题和反应顺序。
[例3] 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，试分析可能发生的现象并写出该过程的化学方程式。
答案：出现白色沉淀
（饱和）
解析：考虑碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和反应过程中物质的消耗问题。
[例4] 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
答案：A
解析：利用铁和铁离子之间的氧化还原反应，通过化学方程式计算。

[例5] 加热4.54g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案：26%
解析：利用质量差的方法。
[例6] 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
A. 1000mL B. 100mL C. 1500mL D. 2000mL
答案：A
解析：考虑钠元素的守恒和生成物的化学式问题。
[例7] 有某镁铝合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液加入20mL时，没有沉淀生成，当氢氧化钠溶液加入到70mL时，不再产生沉淀，当氢氧化钠溶液加入到80mL时，沉淀全部溶解，当再加入氢氧化钠溶液时，再没有任何变化。则该合金中镁的质量分数为多少？
答案：47.1%
解析：注意铝离子和酸碱的反应特点。
[例8] 向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生的Fe2+与H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A. 1:1 B. 2:5 C. 4:1 D. 3:1
答案：B
解析：注意反应中发生的多个反应：氧化物和单质分别和酸的反应，及Fe和Fe3+的氧化还原反应。
【模拟试题】
1. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
2. 下列有关氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C. 酸性氧化物都是非金属氧化物
D. 碱性氧化物都是金属氧化物
3. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
4. 下列说法正确的是（ ）
A. Cu单质能使蛋白质变性而使人中毒
B. Cu属于重金属，其导电性差
C. 由于CuSO4溶液的强氧化性，所以常用来配制农药
D. 铜盐之所以有毒，是因为Cu2+能使蛋白质变性，从而失去生理活性
5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D. 它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
6. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）
A. 该晶体中一定含有SCN－
B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C. Fe2+能被Br2氧化为Fe3+
D. Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
7. 下列关于焰色反应的表述正确的是（ ）
A. 焰色反应是元素的性质 B. 焰色反应是单质的特有性质
C. 焰色反应是离子的特有性质 D. 焰色反应是化合物的性质
8. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
B. 溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D. 溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
9. 氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，方程式为3FeO+10HNO3=
+NO↑+5H2O，则每溶解1mol氧化亚铁时，被还原的硝酸是（ ）
A. 1/3mol B. 1/2mol C. 3mol D. 9mol
10. 下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和的是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钾 C. 碳酸 D. 硫酸
11. 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. KOH溶液
12. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
B. 氧化钠与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C. NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－

【试题答案】
1. A 2. D 3. B 4. D 5. A 6. B 7. A 8. AD 9. A 10. AC
11. C 12. AD

【试题解析】
1. B有的物质能与水反应，但不只生成酸，所以不是酸性氧化物；C中Fe3O4既不是碱性氧化物，又不是两性氧化物；CO既不能与酸反应，也不能与碱反应。
2. Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物。
3. 和NaCl无现象；和FeCl2生成白色沉淀，然后变成灰绿色，再变成红褐色；和FeCl3直接变成红褐色沉淀；和MgCl2生成白色沉淀；和先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解。
4. 铜离子有毒；铜的导电性很强；硫酸铜溶液来配制农药，不是利用氧化性。
5. 根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；根据化学方程式，消耗盐酸为2:1；质量相等时，物质的量不等，再乘以电离出的Na+的数目仍然不等；应是物质的量相等时，产生相同的二氧化碳。
6. Fe2+本身不和SCN－反应，而Br2把Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+与SCN－可反应生成血红色的化合物。
8. 注意沉淀的转化。
9. 注意题中问的是被还原的硝酸，而每10mol硝酸中有9mol硝酸仍是硝酸根离子，没有被还原，只有其中的1/10被还原。
10. 弱酸、弱碱不能溶解Al2O3和。
11. 强酸、强碱能将氢氧化铝沉淀溶解，所以需要用弱碱来产生沉淀。
12. B中氧化钠应写成分子的形式；C中应是HCO3－，不能写成CO32－。

展开更多......

收起↑