资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
第二章 综合复习
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第二章 综合复习
二. 重点、难点：
1. 原电池和化学平衡、限度的相关知识是本章的重点和难点
2. 将各部分知识综合运用是本章落实的另一个重点
三. 具体内容：
（一）各种能量的转化
1. 能量的几种形式
2. 守恒定律
3. 放热反应和吸热反应
（二）原电池
1. 原理
2. 电极反应和总反应
3. 电极和电极反应的判断
4. 其他化学电池
（三）化学平衡
1. 化学反应速率
2. 影响化学反应速率的因素
3. 可逆反应
4. 化学平衡
5. 化学反应的限度
6. 化学反应条件的控制
【典型例题】
[例1] 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
① 锌片溶解了32.5g；② 锌片增重32.5g；③ 铜片上产生1gH2；④ 铜片上产生1molH2。
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
答案：A
解析：将原电池知识和氧化还原反应的电子转移综合计算。
[例2] 如图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A高，B低
D. 当杠杆为绝缘体时，A高B低；为导体时，A低B高
答案：D
解析：考察原电池的形成条件。
[例3] 亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可以保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2=4ClO2+H++Cl－+2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后快速反应释放出ClO2，这是因为（ ）
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 溶液中的Cl－起催化作用
D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
答案：C
解析：利用平衡变化影响的条件推断可能的原因。
[例4] 将等质量的A、B两份锌粒装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装有A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系。其中正确的是（ ）
V
答案：D
解析：考虑因原电池原理产生的影响。

[例5] 某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
150
300
380
410
（1）哪一时间段的反应速率最大____，原因是__________；
（2）哪一时间段的反应速率最小____，原因是__________。
（3）另一学生也做了同样的实验，由于反应太快，不容易测量氢气的体积，于是他在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是_______，不可行的______。
答案：2—3min；4—5min；AB；C。
解析：考虑各因素对反应速率的影响和原电池原理的应用。
[例6] 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是____________；
（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______；负极发生的电极反应式是_______；
（3）电解液中的H+向___极移动；向外电路释放电子的电极是___。
答案：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；3O2+12H++12e－=6H2O；
2CH3OH－12e－+2H2O=2CO2+12H+
解析：考察基本燃料电池的知识。
[例7] 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时充入N2
答案：B
解析：熟练判断影响气体反应的化学反应速率的因素。
[例8] 在一容积固定的密闭容器中充入2mol NH3建立如下平衡：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），测得NH3的转化率为a%，其他条件不变时，若充入4mol NH3，建立平衡时测得NH3的转化率为b%，则a%与b%关系为（ ）
A. a%大于b% B. a%小于b% C. a%等于b% D. 无法比较
答案：A
解析：考虑增加其中的反应物对于气体压强和浓度的影响。
【模拟试题】
1. 下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）
A. 二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳
B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D. ·8H2O与NH4Cl反应
2. 人造地球卫星上使用的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+
2OH－－2e－=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是（ ）
A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原
C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化
3. 已知反应X+Y M+N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4. 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅
5. 将铁片和银片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极的质量变化是（ ）
A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 减轻5.6g D. 增加5.6g
6. 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由____________。
7. 市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内大量铁锈生成。回答下列问题：
（1）热敷袋放出的热是来自__________；
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是________；
8. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降低到0.04mol/L时，所用时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
9. 某反应2A（g）+B（g）C（g）经过10s后，A为0.2mol/L，B物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度是（ ）
A. 1.6mol/L B. 4.2mol/L C. 2.4mol/L D. 0.24mol/L
10. 大的木块很难烧着，若把木块刨成刨花，则用火柴一点就着，原因是______。
11. 可逆反应：A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.15 mol/（L·s） B. v（B）=0.6mol/（L·s）
C. v（C）=0.4 mol/（L·s） D. v（D）=0.45 mol/（L·s）
12. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入
【试题答案】
1. A 2. B 3. C 4. C 5. C
6. 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量；严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
7. 铁、炭形成原电池，铁被氧化而放出热量；炭粉构成原电池的正极，NaCl溶液起电解质的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。
8. C 9. D 10. 增大接触面积。 11. D 12. C

【试题解析】
1. 持续加热的反应一般是吸热反应；B是通过反应放热而把化学能转化为人体所需能量的过程；C是放热反应；D虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应。
2. 负极发生氧化反应，元素化合价升高，正极发生还原反应，元素化合价降低，所以分析Zn和Ag2O的化合价变化即可。
3. 放热反应，指的是反应物的总能量比生成物的总能量大，不是单一的物质；而放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热。
4. 首先，锌为负极，说明锌的活动性强，除A外，其余活动性都比锌弱，但题中要求能和盐酸反应，所以铜和硅就被排除。
5. 铁和银，铁为负极，与硫酸铜发生反应，而硫酸铜的铜离子是在正极得到电子，所以负极少了铁的质量，正极多了铜的质量。而0.2mol电子发生转移，发生反应的铁为0.1mol，即5.6g。
8. 第一次浓度降低可以计算出第一次的化学反应速率，将此速率带入第二次浓度降低的过程，可以计算出时间应为10s，但是由于浓度的降低，化学反应速率减慢，所以时间应大于10s。
9. 根据B浓度的降低，计算出B的反应速率为0.002mol/（L·s），而各物质的反应速率之比和化学计量数之比相等，所以A的反应速率为0.004mol/（L·s），则A浓度减小了0.04mol/L，因此起始浓度为（0.04+0.2）mol/L。
11. 注意比较化学反应速率必须用同一种物质比较，转化不同物质的化学反应速率，例如把所有选项都转化成同一种物质A：0.15、0.2、0.2、0.225，所以D。
12. 注意问题是根本原因，不是影响因素。

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