资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
期中复习和综合练习
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
期中复习和综合练习
二. 重点、难点：
1. 掌握前两章的基础知识的前提下，掌握基本题型
2. 熟练掌握知识之间的联系
三. 具体内容：
1. 原电池的判断
正负极、电极反应、总反应、电子流向、电流方向、离子移动方向
2. 化学平衡的判断
什么条件说明化学平衡
影响化学平衡的条件
3. 反应速率影响因素的判断
4. 吸热反应和放热反应的判断
从始终两个位置判断、从过程判断
5. 粒子半径的判断
基本规律
6. 原子序数的判断
根据离子或原子的特点判断序数
7. 金属性和非金属性的判断
基本原则及反向应用
8. 元素在元素周期表中位置的判断
根据周期和主族来确定位置
【典型例题】
[例1] 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B
C. C＞A＞B＞D D. B＞D＞C＞A
答案：A
解析：根据原电池的反应原理判断金属活动顺序。
[例2] 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时该化合物可以分解
C. 这种化合物能跟碱发生反应
D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成
答案：A
解析：利用元素周期律的规律判断未知物质。
[例3] 下列变化属于吸热反应的是（ ）
① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末
③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解制氧气
⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰
A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
答案：D
解析：利用基本概念进行判断。
[例4] 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
① MgF2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ N2
A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑥
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
答案：C
解析：熟练掌握基本的结构式和电子式来解题。

[例5] 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为不正确的是（ ）
A. 相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 2支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案：D
解析：考虑化学反应速率的影响因素如何使用。
[例6] ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）
答案：C
解析：注意影响化学反应速率和影响产量的因素。
[例7] 在下图的装置中，属于原电池的是_________
答案：D、F、G
解析：判断原电池。
[例8] 某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式____________________
（2）反应开始至2min，Z 的平均反应速率为____________________
答案：3YX+2Z；0.05mol/（L·min）
解析：利用化学计量数之比和化学方程式判断。
【模拟试题】
1. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中
B. 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
C. 在潮湿疏松的碱性土壤中
D. 在干燥致密不透气的土壤中
2. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论提高化工生产的综合经济效益
3. 对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为（ ）
A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量Na2SO4（s）
D. 不用铁片，改用铁粉
5. 在A+3B2C+2D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
A. vA = 0.15mol/（L·s）
B. vB = 0.6mol/（L·s）
C. vC = 0.4mol/（L·s）
D. vD = 0.45mol/（L·s）
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
7. 反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O可能存在于（ ）
A. 生成的SO3中 B. O2和SO3中
C. 剩余的SO3中 D. O2、SO2和SO3中
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 在共价化合物中，可能含离子键
B. 在离子化合物中，可能含共价键
C. 含共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含离子键的化合物不一定是离子化合物
9. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径X＞Y＞Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z
D. Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
10. 下列观点你不赞成的是（ ）
A. 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
B. 氢气让人欢喜让人忧
C. 煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手
D. 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
11. 关于元素周期律和周期表的下列说法中，正确的是（ ）
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 英国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
12. 下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池正极上发生氧化反应
B. 原电池是将电能转化为化学能的装置
C. 原电池中阴离子向正极移动
D. 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

【试题答案】
1. D 2. A 3. A 4. BC 5. D 6. AB 7. D
8. B 9. D 10. D 11. B 12. D
解析：
1. 考虑铁生锈条件和形成原电池的条件，而铁作为负极，会加快腐蚀的速度。
2. 改变化学反应速率和平衡的改变无关，和产品的产量无关，只和产生快慢有关；而决定产量多少和平衡有关。
3. 根据温度和速率关系，则升高30℃提高的为3（40-10）/10倍，即27倍，时间为54min÷27=2min。
4. B中浓硫酸使铁钝化，不能产生氢气；C中硫酸钠的加入，引入钠离子和硫酸根离子，但并不是参与反应的离子，所以反应物浓度没有改变，速率不变。
5. 把所有的速率都换算成同一种物质的速率，而换算根据各物质的速率比等于化学计量数之比。
6. 光可以影响一些有气体参加或生成的反应；而决定化学反应速率的根本原因是物质本身的性质；各种影响化学反应速率的因素不是所有化学反应都适应。
7. 可逆反应是动态平衡的，所以18O存在于三种物质中。
8. 以NaOH为例，是离子化合物，但含有共价键，而含有离子键的化合物一定是离子化合物。
9. 根据题中所给条件，Y应排布为2、6，即氧，再根据位置关系，则X为P，Z为Cl，再根据各元素性质和元素周期律判断性质比较。
10. D中水并不是取之不尽的。
11. A中元素周期表尚未排满；C应是门捷列夫；D同周期是周期性变化，而同主族是递变性。
12. 原电池是将化学能转化为电能的装置，负极上发生的是氧化反应；溶液中阴离子向负极移动。

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