资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
期末复习（一）及模拟测试
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
期末复习（一）及模拟测试
二. 重点、难点
1. 将各章知识综合联系和运用是本节的重点
2. 掌握基本知识的重点题型
三. 具体内容
元素周期表的相关知识
1. 原子结构
2. 元素周期表的基本结构
3. 元素周期律
4. 化学键判断元素金属性、非金属性强弱的方法
5. 比较原子半径和离子半径大小的规律
6. 等电子微粒推导方法
7. 物质中化学键的判断规律
8. 书写电子式应注意的问题
9. 物质的熔点变化规律
化学反应能量、平衡和速率的相关知识
1. 化学反应与能量
2. 化学能与电能
3. 化学反应速率
4. 化学反应的限度
5. 元素金属性强弱判断的依据
6. 化学平衡状态的判定
【模拟试题】
一. 选择题
1. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
3. 下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3
4. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. NaF
5. 下列电子式，正确的是（ ? ）
6. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ? ）
A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍铬电池 D. 铅蓄电池
7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对于该反应的下列说法中正确的是（ ? ）
A. X的能量一定高于M
B. 因该反应为放热反应故不必加热就可以反应
C. Y的能量一定高于N
D. X和Y的总能量一定高于M和N总能量
8. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（? ? ）
A. P? B. Mg ? C. Cl? ??? D. Si
9. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10oC20m L 3mol/L的X溶液
B. 20oC30m L 2mol/L的X溶液
C.20oC10m L 4mol/L的X溶液
D. 10oC10m L 2mol/L的X溶液
10. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到的是（ ）
A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素
C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
11. 一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态处于平衡状态的是（ ）
正反应速率
逆反应速率
A
v（A）=2molmol?L－1?min－1
v（B）=2molmol?L－1?min－1
B
v（A）=2molmol?L－1?min－1
v（C）=2molmol?L－1?min－1
C
v（A）=1molmol?L－1?min－1
v（B）=2molmol?L－1?min－1
D
v（A）=1molmol?L－1?min－1
v（C）=1.5molmol?L－1?min－1
12. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强
C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强
13. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A B C D
14. 一定温度下，反应达到化学平衡的标志是（ ）
A. N2、H2、NH3的物质的质量分数不再改变
B.
C. N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
15. 下列反应属于取代反应的是（ ）
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B. CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C. CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D. +H2O+HCl
16. 下列数据是有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的一组是（ ）
A. 16、30、58、72 B. 16、28、40、52
C. 16、32、48、54 D. 16、30、42、56
17. 2.22g某饱和一元醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是
（ ）
A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CH2CH2OH
18. CH3COOH与C2H518OH发生酯化反应后生成酯的摩尔质量为（ ）
A. B. C. D.
19. 下列物质中可用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是（ ）
A. 金属钠 B. 碳酸钠溶液 C. 溴水 D. 紫色石蕊溶液
20. 2mol甲烷在光照条件下与氯气完全反应，反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（ ）
A.1mol B. 2.5mol C. 5mol D.10mol
二. 填空题
21. 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁____克；有____个电子通过了电线。
22. A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温常压下单质B是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高价氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：D_________，E_______。
（2）写出下列的化学方程式：B + C→F:________；F与AB2反应_______。
23. 某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2 + O2－ = H2O + 2e－ ；B极：O2 +4e－= 2O2－
则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出）
24. 现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C6H6五种有机物，请用符合下列要求的化学式填空：
（1）相同质量的上述物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是______；生成二氧化碳最多的是_______；生成水最多的是________。
（2）相同物质的量的上述物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是_____。
25. 乙醇分子结构式为下图，在各种不同的反应中断裂的共价键分别是：（填编号）
（1）和金属钠反应：_______。
（2）在Ag 催化下和O2反应：______。
（3）在浓H2SO4催化作用下脱水生成CH2===CH2：___ ____。
三. 计算题
26. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）共27.6g，通过浓硫酸后，发现气体质量减轻了10.8g，则CO的质量为？
【试题答案】
一.
1. B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. A 7. D 8. A
9. C 10. C 11. D 12. C 13. D 14. A 15. D 16. A
17. D 18. C 19. BD 20. C
二.
21. 8.4；9.03×1022
22. （1）硫；氯；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
23. 负；流出。
24. （1）CH4；C6H6；CH4；（2）C6H6
25. （1）①；（2）①③；（3）②⑤
三.
26. 1.4g
【试题解析】
一.
1. 准确掌握前10号元素的核外电子排布。
2. 根据最外层电子数去推断，同时注意第一层最多有2个电子。
3. 准确掌握化合物的分类。
4. 考察化学键的知识。
5. 考察物质电子式的书写。
6. 对于各种电池的优缺点掌握。
7. 考察吸热反应和放热反应的根本区别。
8. 根据各元素在元素周期表中的位置进行计算。
9. 考虑温度和反应物的浓度对反应速率的影响。
10. 掌握元素周期表的一些元素分布规律。
11. 掌握可逆反应判断达到平衡的标准。
12. 掌握同主族变化规律。
13. 判断原电池的几个条件。
14. 平衡的判断。
15. 掌握有机物的基本反应类型。
16. 区分同系物的方法。
17. 运用平均值法进行计算。
18. 掌握酯化反应的断键特点。
19. 掌握各反应现象。
20. 掌握产生等物质的量的取代产物的计算。
二.
21. 掌握转移电子的计算。
22. 考察物质的基本性质和相互推断。
23. 考察原电池的基本知识。
24. 掌握等物质的量的烃和等质量的烃的燃烧的不同计算。
25. 掌握基本的化学键反应特点。
三.
26. 根据元素守恒计算。

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