资源简介

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
第一章复习及测试题
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第一章复习及测试题
二. 重点、难点
1. 本章知识的综合运用是复习的重点
2. 深入理解元素周期律和化学键，掌握基本题型
三. 具体内容
（一）原子构成
1. 构成原子的各种微粒的关系
2. 原子中各部分构成粒子的决定作用
3. 原子的电子式
4. 各等式关系
（二）核素和同位素
1. 定义
2. 关系
3. 不同核素原子的相对原子质量的计算
（三）核外电子排布规律
1. 排布遵循的“一低四不超”原则
2. 相关的结构推断
（四）元素周期表和元素周期律
1. 元素周期表和元素周期律的相互关系
2. 元素周期表的排列原则
3. 元素周期表结构
4. 元素周期律的周期性变化
5. 性质递变规律
（五）同周期或同主族元素的原子结构和性质的变化规律
1. 同周期元素递变规律
2. 同主族元素递变规律
3. 比较元素金属性、非金属性的常用方法
（六）化学键
1. 化学键定义
2. 化学键的意义
3. 化学键的分类
4. 离子键、共价键定义
5. 共价键的分类
6. 化学键的表达
7. 化合物类型、构成粒子和化学键之间的关系
【典型例题】
[例1] 已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A. n＝m＋16 B. n＝m＋6 C. n＝m＋30 D. n＝m＋10
答案：D
解析：考察不同周期ⅡA和ⅢA族之间的过渡元素的不同特点。
[例2] 由H、D、T和16O、17O、18O分别组成的水分子共有的种数（ ）
A. 9 B. 12 C. 16 D. 18
答案：D
解析：考察问题的全面性，注意一个水分子中有两个氢原子。
[例3] 甲、乙是周期表中相邻的两个主族元素，若甲的原子序数为x，则以下可能是乙的原子序数的是（ ）
A. x－17 B. x－8 C. x－6 D. x＋18
答案：A
解析：注意题意的叙述，没有阐明哪种在左侧，是否为同一周期。
[例4] A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
答案：CD
解析：对于常见元素的特点熟悉。

[例5] 下列说法正确的是（ ）
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子最外层电子数
B. 非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
答案：A
解析：对于最外层电子数和元素周期表中的关系的多种可能性全面考虑。

[例6] 水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（ ）
① 消耗水和重水的质量；② 同温、同压下生成气体的体积；③ 生成气体的质量；④参加反应的钾的质量
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
答案：B
解析：注意同位素原子的相对原子质量的计算不同。
[例7] 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列叙述不正确的是（ ）
X
Y
Z
A. X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B. Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C. Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D. X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
答案：A
解析：考察对于短周期元素周期表的位置特点的熟练性。
[例8] A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（ ）
A. E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价为－2价
B. 为强碱时，也一定为强碱
C. HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D. HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
答案：AD
解析：五种元素为连续的，但并没有说明是同一周期中。
【模拟试题】
1. 在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是（ ）
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定
2. 下列物质性质的比较中正确的是（ ）
A. 氧化性：Na＞K B. 稳定性：H2S＞HCl
C. 酸性：H3PO4＞H4SiO4 D. 还原性：H2O＞H2S
3. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. Cl2
4. 电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）
① N2O4和NO2；② CH4和NH4＋；③ Al3＋和OH－；④ NO和CO
A. ①② B. ② C. ①③ D. ④
5. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述准确的是（ ）
A. 原子半径比阴离子半径小
B. 原子半径比阴离子半径大
C. 原子半径比阳离子半径小
D. 带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
6. 2003年，国际纯粹与应用化学联合会推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
7. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）
A. K＞Na＞Li B. Mg2＋＞Na＋＞F－
C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y
C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y
9. N的质量数为14，在粒子NH3T+中电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A. 10:7:11 B. 10:11:8 C. 10:11:9 D. 11:9:10
10. 下列微粒半径比K+半径小的是（ ）
A. K B. Ca2+ C. Cl－ D. Br－
11. 下列叙述错误的是（ ）
A. 阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化合键不一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
12. 用A、质子数；B、中子数；C、核外电子数；D、最外层电子数；E、电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由______决定；
（2）元素种类由_____决定；
（3）某元素有无同位素由_____决定；
（4）核素相对原子质量由_____决定。

【试题答案】
1. D 2. C 3. A 4. B 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B
11. AD 12. A、B；A；B；A、B
【试题解析】
1. 在短周期中，H和Li和Na都为最外层电子数是1，既有金属，也有非金属，无法确定。
2. A中金属单质没有氧化性；而最高价含氧酸的酸性与非金属性同样变化趋势，与氧化性同样。
3. 离子键只存在于离子化合物中，而离子化合物中的共价键只能通过原子团的形式形成。
4. 学习信息题的解题方法。注意题中两个条件：电子数相等，同时原子数相等。
5. 半径关系，同一种元素：阴离子＞原子＞阳离子，离子带电荷越多，半径越少，因为其失去的电子越多。
6. 熟练根据原子序数确定其在元素周期表中的位置；原子序数＞92的元素成为超铀元素。
7. 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小，因为核对电子的吸引力强，使半径小。
8. 离子结构相同，说明X的原子序数大于Y，而离子半径应该是原子序数大的，半径小。
9. 注意T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。
10. 掌握各种粒子半径的比较，注意核外电子层数相同和不同两种情况的判断。
11. 离子键之间的静电作用不只有引力，还有斥力；形成离子键应是活泼金属和活泼非金属，而不活泼金属就不一定形成离子键，如AlCl3；C的反例HCl，注意最外层为1个电子的，不一定是金属，还有H；D的反例为NH4Cl。
12. 考察对于核素的基本概念的理解。

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