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课件25张PPT。2012年理综化学二卷评卷报告一、评卷流程1、培训：
6月13号8：00-9：00全体人员报到，领工作证、作息时间表及注意事项等材料。9：30-10：40阅卷动员大会、讲解阅卷程序。10：45-12：00学习评卷标准，我批的是化学选做题，由选做题组长葛教授发理综试题、评分标准和评分细则，并对评分细则进行详细的讲解，要求“扣一分有据”“给一分有理”。
2、试评：
6月13号13：30-17：30试卷试批、熟悉程序。通过一下午的试批，将学生出现的情况进行汇总并对评分细则进行修改，以达到最好的评分细则,使每一位同学都在同一个竞争平台上。
3、 正评：
6月14号8：00开始正评，全山东省大约有30万考生，一评和二评加起来就60多万份，如果有三评就更多了。我们组有40人，每人需要评1万五千多份。每位老师的阅卷进度、被抽查数、被抽查率、被退回数、被退回率、被修改数、被修改率、平均分、平均分曲线、每日平均分、每日平均划分曲线等数据在小组长的电脑上一目了然。因此，我在阅卷中是谨慎再谨慎，小心再小心，但是，每天还要有数量的要求，既不能过快，也不能太慢。所以，我阅卷的最大感受真的是“战战兢兢，如临深渊，如履薄冰。”
⊙显示整卷评卷页面零 回 阅 交（1）（2）（3）特殊处理保密号E83261675801795101 得分：4.0 得分点成绩：l 2 l 0 l 2 l 0 l
时间：2012-06-18 13：44：08：0
【化学选做题】 2B铅笔 题号涂黑
⑴消去反应 异丁烷
CH3
⑵CH3- CHBr
CH3
⑶bd
⑷二、试题评分细则分析28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。二、试题评分细则分析（1）c、d （2分）注：对而不全得1分，有错选得0分， 把c、d 写成大写字母C、D也不得分。此题学生一般就是漏选只选c或d，学生考虑问题不全面，或者学生认为是单选。
（2）Fe 3+ （2分）；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液（1分）， KMnO4褪色。（1分）
注：①滴加“KMnO4溶液”或“高锰酸钾溶液”均对，得1分。现象答“KMnO4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”或“紫色变浅”或“溶液褪色”得1分；若现象答“溶液变为无色”不得分。②若滴加“赤血盐”或“铁氰化钾”或写成“K3[Fe(CN)6]”得1分，现象必须是“蓝色沉淀”得1分。③若将溶液调节PH使溶液中的Fe 3+ 以沉淀形式出去，再滴加KSCN溶液不变红，再滴加新制氯水变红也得2分。④本空2分，若试剂对现象错，得1分；试剂错现象对，不得分。此题第二问只抓要点给分，不看过程，这样学生出错也比较严重，出错一般是使用的HCl酸化的高锰酸钾、HNO3溶液、还有答滴加KSCN溶液不变红，再滴加新制氯水变红的，这样都不得分。
二、试题评分细则分析（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu（2分）
注： ①分子式错、不配平，不得分。 ②“=”、“→”或“ ”得分。 ③反应条件不考虑。 ④系数写成分数或加倍都得分。此题学生审题不清把Cu2O写成CuO，把Al2O3写成A2O3。
（4）b、d（2分）注：对而不全得1分，有错选得0分。把b、d 写成大写字母B、D也不得分。
（5）4H++O2+4e-=2H2O （2分）
注： ①分子式错、不配平，不得分。 ②“=”、“→”或“ ”得分；电子符号“e-”或“e”都可以。 学生出错主要是写成O2+4e-+2H2O =4OH-没有考虑溶液的酸碱性，还有同学写成O2+4e-+2H2SO4= 2H2O +2SO4 2- 还有 4H++O2=2H2O-4e-
都不得分。二、试题评分细则分析29.（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为___（填“吸热”或“放热”）反应
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）二、试题评分细则分析（1） N2O4 （2分）注：写四氧化二氮或2N2O4或2N2O4 （Ⅰ）得2分。
（2）吸热（2分）注：此处为唯一答案，吸不得分。
（3）a、d （2分）注：单独出现a或d给1分，其余不得分，即全部答对得2分，答不全的得1分，有答错的得0分。
不变（2分）此处为唯一答案。
0.1 （2分）此处不考虑单位，只要出现0.1即可得分。
（4）NH4++H2O→NH3· H2O+H+ （2分）此处可逆号、等号、单箭头皆可。
如果先写NH4NO3 → NH4++NO3 -,再写NH4++H2O→NH3· H2O+H+ 正确给2分。离子方程式中物质或离子写错，电荷写错均不给分；写成化学方程式不给分。
逆向（2分）此处为唯一答案。
a/(200b) （2分）注：等值的不同写法皆可给分，如0.005a /b;5x10-3a/b;
0.01a/(2b)等等。其他不给分。
二、试题评分细则分析30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）
氨水（B）

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。二、试题评分细则分析二、试题评分细则分析（1）得分：B，其它不得分。
（2）得分：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；未贴、未靠烧杯内壁；漏斗下端应贴紧烧杯壁。
不得分：烧杯下端应触到烧杯底部；漏斗下端处于烧杯中部。
（3）得分：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）， AgNO3、硝酸银
不得分：NaOH溶液等
得分：坩埚；出现错别字不得分。
（4）得分：除去HCl、吸收HCl/氯化氢气体。
得分：吸收水蒸气、吸收H2O吸收H2O蒸汽、吸水、防止水进入。
得分：碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）、 NaOH、KOH、 CaO、
KOH+ CaO高考试题31．（8分）【化学——化学与技术】
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
（1）石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的）是提高_______的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用生成液体燃料的过程。二、试题评分细则分析第1得分点：1）分馏塔（或石油分馏塔）（1分）2）连续（1分）
注：分馏炉、分离炉不得分；第二空只有连续这个答案其他不得分。
第2得分点：1）催化裂化（1分）2）轻质燃料油（或汽油） （1分）写成：轻油、轻质油、轻质燃料均不扣分。答重油、柴油、原油均不得分。
第3得分点： 1）硫（或S） （1分） 2）浮动（1分） 唯一答案。
第4得分点： 1）催化剂（1分） 2）氢气（或H2) （1分） 写成氢或H 均不得分。
此题答的考生全省1万多份，从答题情况看得分很低。二、试题评分细则分析32．（8分）【化学——物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
a.金属键具有方向性和饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(3)过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内ó 键于π键个数之比为________。
(4)甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。二、试题评分细则分析第1得分点：b（1分）写成B不得分。
第2得分点：碳（或C） （2分），写成炭不得分。
第3得分点：1）4 （1分）2）1：2（或1/2） （1分）写成1-2不扣分。
第4得分点：1）SP3 （1分）写成SP3不扣分， SP3不得分。
2）小于（2分），写成<不得分。二、试题评分细则分析33．（8分）【化学——有机化学基础】
合成P（一种抗氧剂）的路线如下
（1）A B的反应类型为______。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_____。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。
a．盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）. 二、试题评分细则分析第1得分点：1）消去（消除）反应（1分）（消去、消除均不扣分）写成其他均不得分。2）2-甲基丙烷（异丁烷） （1分）写成“2甲基丙烷”、“二甲基丙烷”、2-甲基-丙烷，均不得分，写成甲基丙烷不扣分。
第2得分点： （2分）
第3得分点：b、d（2分）写成b或d给1分，出现其他选项均不得分，大写字母不得分。
第4得分点： （2分）二、试题评分细则分析注意：
1）反应物和产物书写错误、不全均不得分。
2）反应物用分子式表示时不给分。
3）配平错误或没有配平不扣分。
4）离子方程式书写正确时不扣分。
5）答案填写错行，但书写顺序正确时按正常给分，但答案交叉时酌情扣分。三、评卷感悟1、评卷心情：
严肃、紧张、劳累、最后如释重负。
2、评卷后反思：
（1）阅卷中发现的问题：
①字母大小写混乱，出现错别字，字迹潦草。
②审题不仔细，不能准确应答。像选做有机题最后一空要求写
P与NaOH反应，而很多同学写成了E和F反应的方程式。
③基础不够扎实，理解不够深入。
④化学方程式和电极反应式书写不规范。
三、评卷感悟（2）感受高考题：
从整个试题来看化学难度不大，考查的题型都是我们平时训练的，如28题的工艺流程、29题的化学反应原理、30题的化学实验等。考查的知识也是比较基础的，如：28题的二氧化硫的吸收、电解精炼铜，30题的过滤操作和实验室制取氯气等。由此看来，试题在保持稳定的基础上积极创新，一方面试题形式与往年试题基本一致，命题知识和能力主线也保持了相对稳定；另一方面命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面进行了大胆尝试，使今年的理综化学试题有了新的突破。 三、评卷感悟（3）今后教学我认为注意的地方：
①把握好“新课标”和“考纲”的基本要求，多花费精力抓基础知识，不要人为的加深教材和练习题的难度。不管是去年的还是今年的高考试题，考查的都是学生的基本功，无“偏、难、繁、怪”题出现，今年的考题还注重了对知识的“所以然”的考查。所以在教学中一定确保让学生真正掌握基础，要知其然，更要知其所以然；不仅是掌握，更重要的是要达到不怕基础知识的应用和变通。
②防止只重视复习用书的使用，而轻视教材的基础作用和导向功能。今年的化学题甚至就是课后习题的水平。能利用好各种教材的课后习题和手头的常规习题，我认为是非常必要的，肯定不吃亏。 三、评卷感悟③除注重学生掌握知识、运用知识能力的培养，还要对学生非智力能力的培养。比如化学语言的规范性、书写的规范性（注意不是强调练习书法，而是要求书写规范）、读题审题的能力、坚持的能力、遇到困难勇于克服的精神等。
④重视化学实验的教学。在目前试题覆盖面大大减少的理综试题中，化学实验能力考查继续得到加强，且增大了化学实验基础知识的覆盖面，同时，其所占分分值达到了近一半的比例，因此在实验教学上一定要加大力度。除了实验试题练习之外，最好是能让学生多看看化学仪器，多做常规实验，至少要让学生看看别人怎么做的，在心中留下感性认识。
⑤抓住60%的学生，用好现在题目的80%，抓好落实，留给学生更多的自主的时间，相信教学效果会更好。 谢谢！

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