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2022年中考化学考试易错点复习01-----元素与化合价
【易错清单】
1. 某物质只含有一种元素 , 则该物质可能是单质(如O2 )或混合物(如O2和O3混合后物质) , 绝不可能是化合物。
2. Na(钠原子)和 Na +(钠离子)性质不同的原因：最外层电子数不同。
3. 元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。
5. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
6. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
7. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
8. 元素符号有两种意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子。但有些元素符号有三种意义，如：Cu表示铜元素，表示一个铜原子，还表示单质铜；Si表示硅元素，表示一个硅原子，还表示单质硅；Ne表示 氖元素，表示一个氖原子，还表示氖气。
9. 元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。
10. ①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH4＋。
②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。
11. 如果在元素符号前加数字，该符号就只有微观意义，如2Fe只表示两个铁原子。
12. 元素是组成物质的基本成分，某物质含有什么，常指元素而非单质，如人体缺钙易得佝偻病，人体缺铁易患贫血病，此处的“钙”、“铁”指钙元素、铁元素，而不是钙单质、铁单质。
13. 在化学反应前后，元素种类不变，元素不会新生也不会消亡。
14. 由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如将氧气和臭氧混合装入一集气瓶中的物质显然是混合物，但只含一种元素。
15. 化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
16. 氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
17. 氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。
18. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
【纠错笔记】
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．
（1）相同核电荷数（即核内质子数）；
（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；
（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；
（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
3. 元素符号周围数字的含义
4. 元素周期表的规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
5. 元素周期表的意义
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
6. 化合价的规律
（1）化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为0价。
（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
（6）元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。
01 元素的概念、分类和存在
例1：小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（　　） A.铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子
1．（2020北京）下列含金属元素的物质是（ ）A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O
2．地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（　　）
A．Fe B．Al C．Si D．O
3．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（　　）
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
4．元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（　　）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．夸克数
02 元素符号和意义
例2：（2021·红桥模拟）下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A. Cu B. N C. H D. O
1．下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
A. 2O2 B. O2 C. 2O D. 2O2-
2．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A． 3O— 3个氧元素 B． H— 1个氢分子
C． K— l个钾原子 D． Ca+2— 1个钙离子
3．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4．元素符号书写正确的是（　　）
A．氮 N B．氮 Ne C．氖 N D．氖 NE
03 元素周期表中单元格的含义
例3：（2021·广东中考）2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（　　）
A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79
C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g
1．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
氟的相对原子质量是19.00g
B．氮原子的质子数是7
钾属于非金属元素
D．氧原子在化学反应中易失去电子
2．（2021·广东深圳市·中考真题）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（　　）
A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09
C．①为72.59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的
3．（2021·海南中考真题）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
4．（2021·黑龙江伊春市·中考）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（　　）
镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
04 元素周期表及应用
例4：如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 　．根据此规律，可知图中x＝　 　．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　．
②D中的y＝　 　．
③B属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　 　．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？　 　．（填字母标号）
1．（2019浙江绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题
（1）不同种元素之间最本质的区别是　 　不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于　 　（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式　 　。
2．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是________（填序号）。
（2）氮化镓发光二极管（简称LED）技术，广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是________（填序号）。
A.氮化镓的化学式为GaN B.镓的相对原子质量是69.72g
C.镓原子核内有31个中子 D.镓元素位于第三周期，属于金属元素
（3）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质__________（“相似“或“不相似）。
在化学反应中，铝原子容易____（“得““失去）电子。
（4）下列几种粒子的结构示意图中共有_________种元素，表示阳离子的离子符是_________。
3．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子结构的规律是______（合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同 D 相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。
A 硫属于非金属元素 B 硫的相对原子质量是32.06g C 硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 __________（填序号）。
4. 下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_________(填字母序号)。
A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________。
(4)某离子的结构示意图为，当x－y=8时，该粒子的符号为_________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母序号)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43－和SO42－
05 化合价及应用
例5：某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，则x值是（ ）A．2 B．3 C．4 D．5
1．（2021·山西中考）锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（ ）A．MnO2 B．KMnO4 C．K2MnO4 D．MnCl2
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HClO里，氯元素均为﹣1价 B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．（2020·南充市初三期末）油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS（硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：－l→－2。则S元素的化合价变化为（ ）A．+2→+4 B．+2→+6 C．－2→+4 D．－2→+6
4．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
5．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是　 　．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x＝　　 　；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为　　 　。
2022年中考化学考试易错点复习01-----元素与化合价参考答案
01 元素的概念、分类和存在
例1A。
1．C 2．B 3．D。 4．B
02 元素符号和意义
例2 A
1． C 2．C 3．C 4．A
03 元素周期表中单元格的含义
例3B
1．B 2．C 3．C 4．B
04 元素周期表及应用
例4（1）8；（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
1．（1）B （2）金属 （3）MgCl2
2．（1）③ （2）A （3）不相似 失去 （4）3 Mg2+
3．三 原子的核内质子数依次增加 A AC AD
4. (1)BC (2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等(合理即可) (3)Mg3N2 (4)S2- (5)BD
05 化合价及应用
例5C
1．D 2．C 3．D 4．D
5．（1）①+6；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①3；Al3+．

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