资源简介

2022 年高三年级第二诊断性测验
生物学科参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 6 分，共 36 分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A D B C C B
三、简答题
（一）必考题（除注明外，每空 2 分，共 39 分）
29.（10 分）
（1）类囊体薄膜 光反应
（2）增加 金银忍冬
（3）MDA 增加说明较多的磷脂被氧化，磷脂是生物膜的主要成分（1分），膜结构破坏会导
致细胞物质运输功能下降、多种细胞代谢不能正常进行、细胞信息传递受到影响等结果。（答
出 1 项即得 1 分）
30.（8 分）
（1）降低该反应的活化能
（2）胰高血糖素 血糖被消耗，激素 Y 和激素 Z 分泌增加（1 分），进而激活糖原磷酸
化酶的活性，使肝糖原分解为葡萄糖-6-磷酸，再转化成葡萄糖（1分）
（3）肌细胞中缺乏葡萄糖-6-磷酸酶
31. （9 分）
（1）作为信息调节动植物的生命活动
3 3 4 4 3
（2）65【同化的能量为 15×10 +9.7×10 =2.47×10 KJ，2.47×10 ÷（38×10 ）×100%=65%】
流向分解者和流向下一营养级
（3）赤霉素
（4）生物入侵（1 分）
32.（12 分）
（1）红 紫色:红色:白色=1:8:7 （2）AaBB 或 AABb
（3）①1:3
②甲测交后代表现为红色:白色=1:3，乙测交后代表现为红色:白色=1:1 或全白
③甲、乙测交后代表现均为红色:白色=1:3
【解析】
（1）红(AaBb) 紫色:红色:白色=1:8:7 [1AABB:8A B :7 (3A bb+3aaB +1aabb)]
（3）①1:3[若 B/b 与 D/d 基因位于一对同源染色体上，则 AaBBDd（乙）能产生四种配子：
ABD、ABd、aBD、aBd,比例是 1:1:1:1 ，测交后代为 AaBbDd(红色)、AaBbdd(白色)、aaBbDd(白
色)、aaBbdd(白色)，故红：白=1:3]
②若 A/a 与 D/d 基因位于一对同源染色体上，则 AABbDd（甲）能产生四种配子: ABD、
AbD、 ABd、Abd，比例是 1:1:1:1 ，测交后代为 AaBbDd(红色)、AabbDd(白色)、 AaBbdd(白
色)、Aabbdd(白色)，故红：白=1:3。AaBBDd（乙）中的 A/a 与 D/d 基因位置有两种可能，
一种是 A、D 在一条染色体上，a、d在它的同源染色体上，这样能产生两种配子：ABD、aBd，
比例是 1:1；另一种是 A、d 在一条染色体上，a、D 在它的同源染色体上，这样能产生两种
配子： ABd、 aBD，比例是 1:1。则测交后代为 AaBbDd(红色)：aaBbdd(白色)=1:1 或全白
[AaBbdd(白色)、 aaBbDd(白色)]。
③若三对基因均独立遗传，则 AABbDd（甲）能产生四种配子: ABD、ABd、AbD、
Abd，比例是 1:1:1:1 ，测交后代为 AaBbDd(红色)、AaBbdd(白色)、AabbDd(白色)、Aabbdd(白
色)，红：白=1:3；AaBBDd（乙）能产生四种配子: ABD、ABd、aBD、aBd，比例是 1:1:1:1 ，
测交后代为 AaBbDd(红色)、AaBbdd(白色)、aaBbDd(白色)、aaBbdd(白色)，红：白=1:3。
（二）选做题
37.（15 分）
（1）碳源、水、无机盐 选择
（2）高压蒸汽灭菌锅 琼脂 高温杀死菌种
（3）30-300 单个微生物繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体
46000n/m【（36+44+58）÷3m×n×1000=46000n/m】
38.（15 分）
（1）部分基因（或 cDNA） 粘性末端 防止目的基因自身环化或任意连接
（2）T-DNA 染色体 DNA
（3）植物组织培养 植物细胞具有全能型
（4）能克服不同物种间的远缘杂交障碍（或打破生殖隔离）新疆维吾尔自治区2022年高三年级第二次诊断性测试
理科综合(问卷)
(卷面分值:300分;考试时间:150分钟)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页,第II卷5至12页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，请按要求在规定区域作答,写在本试卷上无效。
4.考试结束,将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分,共78分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“内膜系统是指细胞质中在结构与功能上相互联系的一系列膜性细胞器的总称,广义上内膜系统包括:内质网、高尔基体、溶酶体、囊泡等。下列叙述错误的是
A.乳酸杆菌的细胞器膜参与构成了细胞的“内膜系统”
B.“内膜系统"彼此间可通过出芽、融合等方式转换
C.“内膜系统”参与细胞分裂,但不直接参与基因的表达
D.“内膜系统”发挥作用依赖膜的流动性与选择透过性
2.研究发现,金鱼具有一些与人体不同的细胞呼吸方式(如图)。下列叙述错误的是
A.金鱼的乳酸转化机制可使其在缺氧环境中生存一段时间
B.图中途径④和途径③不会出现在人体肌细胞中
C.物质X产生的场所是细胞质基质,与其一起产生的还有[H]和ATP
D.图中③和⑤过程产生的少量ATP可为金鱼细胞代谢供能
3.下图为某二倍体动物(2N=4,基因型为GGXEXe)卵巢中一个细胞分裂过程中的局部图像,细胞另一极未绘出。若该细胞分裂过程发生了一次变异,下列叙述正确的是
A.该细胞进行的是有丝分裂或减数分裂
B.该部分将形成次级卵母细胞或极体
C.该细胞发生的变异属于基因重组
D.该细胞最多可产生3种生殖细胞
4. IgG和IgM是新冠病毒刺激机体产生的特异性抗体,可作为抗体检测的对象。下图表示人体初次感染新冠病毒后的相关变化情况,有关说法正确的是
A.新冠病毒通过攻击人体免疫系统使人患病
B. IgG和IgM分别由浆细胞和记忆细胞分泌
C.抗体检测为阳性的人，核酸检测可能为阴性
D.在阻断传染方面，抗体检测比核酸检测更有优势
5.中国古代人们很早就开始观察物候,劳动人民在农业生产活动中也积累了丰富的经验,并流传下来。下列相关叙述正确的是
①“凡嫁接矮果及花，用好黄泥晒干,筛过,以小便浸之....再浸之,以泥封处之, ......则生根。”(元·《种艺必用》)
②"春色满园关不住,一枝红杏出墙来"(宋·叶绍翁《游园不值》)
③"正月种白稻，五月收获后,根茬长新稻,九月又成熟。”(西晋·《广志》)
④"摘未熟红柿，每篮放木瓜两三枚,得气即发,涩味尽失。”(宋·苏轼《格物粗谈》)
A.①-④的现象都与植物生长素的调节有关
B.①中的小便里含有人体细胞合成的生长素
C.②中“红杏出墙”与生长素的分布不均匀有关
D.④中使红柿成熟的是木瓜产生的脱落酸
6.新疆是我国主要的棉花生产基地,棉铃虫是棉花蕾铃期的主要钻蛀性害虫,棉铃虫每年对我国造成的经济损失高达十亿元。下列有关叙述错误的是
A.棉秆还田可以促进农田中的物质循环利用
B.棉铃虫属于小动物,应采用标志重捕法调查种群密度
C.棉铃虫在繁殖季节的种群数量变化属于“S”型增长
D.施用农药对棉铃虫天敌的危害比对棉铃虫的杀伤作用更大
7.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A.奥密克戎(Omicron)是新冠病毒变异毒株,传播性更强,其成分含有蛋白质
B.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅，
C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作,忌长期用热的碱性较强的液体洗涤
D.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L氢气中H2分子的数目为NA
B.0.1 mol 27A13+中含有的电子数为1.3NA
C. 0.1 mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D. CH2= CH2 + H2→CH3CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
9.天津大学研制了一种纳米Cu-Si02反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG,反应过程示意图如下,下列说法正确的是
A. DMO分子中所有原子可能在同一平面上
B. EG的分子式为C2H6O2
C.反应过程中H2分子中的极性键发生了断裂
D.反应前后DMO分子中只有碳碳单键发生了断裂
10.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素, Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A.分子所有原子均满足最外层8电子稳定结构
B.原子半径大小顺序:XC.氧化物的水化物酸性:Z>X>W
D.简单气态氢化物的热稳定性:W>X>Y
11. Y是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是
A. X与Y互为同分异构体
B. 1mol X最多可以与4mol H2发生加成反应
C. 1mol Y最多能与2mol NaOH发生反应
D. 产物Y能发生氧化、加成、取代反应
12.“绿水青山就是金山银山”。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、
SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程。下列说法正确的是
A.固体1中含有CaCO3和CaSO3两种物质
B. x可以是空气,且需过量
C.处理含NH4+废水时,发生的反应为NH4++5NO2-+4H+==6NO↑+4H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
13.在25℃条件下,向HF溶液中逐渐加入NaOH,溶液中F-、HF2-、及HF的浓度分数()随pH变化的关系如图所示[比如F-的浓度分数:(F-)=]。 下列说法正确的是
A.曲线2表示F-的浓度分数的变化
B.滴加NaOH溶液过程中,水的电离程度不断减小
C. H++F-HF的平衡常数数量级为10-4
D. pH = 4.0时,c(Na+)二、选择题(本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14. 2021年5月28日,中科院合肥物质科学研究院升级改造后的可控核聚变装置创造了新的
世界记录。已知该装置内部发生的核反应方程为+→ɑ+ 。下列说法正确的是
A.该核反应为ɑ衰变 B.氘核和氚核之间的库仑力表现为引力
C. a粒子的电离作用比中子强 D.中子流的穿透能力比ɑ射线弱
15.如图,游客们坐在相同的雪圈上,从倾角相同的平直雪道先后由同高度静止滑下,各雪圈与雪道间的动摩擦因数均相同,不计空气阻力。则雪道上的游客们
A.沿雪道做匀速直线运动 B.前后间的距离随时间不断增大
C.所受摩擦力相同 D.下滑过程中机械能均守恒
16. 一带电粒子沿某一方向射入某电场，只在电场力的作用下由a点运动到b点过程中,速
度v与时间t的关系如图，则下列说法一定正确的是
A.该粒子从a点运动到b点过程中做曲线运动
B.该粒子在b点的电势能大于在a点的电势能
C. a点的电势高于b点的电势
D. a点的电场强度小于b点的电场强度
17. 2020年11月6日,全球首颗6G试验卫星“电子科技大学号”搭载“长征六号”运载火箭在太原卫星发射中心成功升空,并顺利进入预定轨道。该卫星绕地球做匀速圆周运动,其轨道到地面的距离等于地球半径的n倍，已知地球的半径为R。地球表面的重力加速度大小为g，忽略地球的自转。则下列说法正确的是
A.该卫星绕地球做匀速圆周运动的线速度大小为
B.该卫星绕地球做匀速圆周运动的线速度大小为
C.该卫星绕地球做匀速圆周运动的角速度为
D.该卫星绕地球做匀速圆周运动的周期为2π
18.回旋加速器是获得高能带电粒子的装置,其核心部分是与高频交流电源的两极相连的两个D形金属盒,两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场,使粒子在通过狭缝时都能得到加速,两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图。用该回旋加速器分别加速氘核()和氚核(),不计相对论效应及粒子在电场中的运动时间,不计粒子的重力。下列说法中正确的是
A.加速氘核和氚核所需交变电流的频率相同
B.不管加速电压是否相同,两种粒子出射的最大动能都相同
C.若加速电压相同,则加速两种粒子的次数与粒子质量成反比
D.若加速电压相同,氘核和氚核在D形金属盒中运动的时间不同
19.一质点做匀加速直线运动,在某段位移x后速度变为原来的2倍，紧接着在时间t内动能
变为时间t初的4倍,则
A.质点的加速度为 B.质点的加速度为
C.运动位移x的初速度为 D.运动位移x的初速度为
20.如图甲, ab为磁场边界,在ab的右侧存在一个足够大的匀强磁场，t=0时刻磁场方向垂直于竖直圆环平面向里,用一根横截面积为S、电阻率为ρ的硬质导线做成两个半径分别为r和2r的圆环1和圆环2,让圆环的直径与边界重合。磁场磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙,不考虑两圆环之间的相互作用,则0~ t时间内
A.两圆环中产生感应电流的方向始终为顺时针
B.两圆环一直具有扩张的趋势
C.环1和环2中感应电流的大小之比为2:1
D.环1和环2中的电功率之比为1:8
21.如图甲,物块A、B的质量分别是mA= 4.0kg和mB= 3.0kg,两物块之间用轻弹簧拴接,放在光滑的水平地面上，物块B右侧与竖直墙壁相接触;另有一物块C从t=0时,以一定速度向右运动。在t=4s时与物块A相碰,并立即与A粘在一起不再分开，物块C的v-t图象如图乙所示,下列说法正确的是
A.墙壁对物块B的弹力在4~ 12 s的时间内对B的冲量I的大小为12N·s
B.物块C的质量为2 kg
C. B离开墙后的过程中,弹簧具有的最大弹性势能为8J
D. B离开墙后的过程中,弹簧具有的最大弹性势能为4J
2022年高三年级第二次诊断性测试理科综合(问卷) 第4页共12页
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(共129分)
22. (6分)某同学利用如图所示的冲击摆,测定玩具枪射出的弹丸的速度。长度为L的轻绳悬挂质量为M的砂箱,静止在平衡位置时,发射的弹丸打入砂箱，嵌入其中一起上摆,记录下砂箱摆过的角度为,已知当地重力加速度为g,空气阻力忽略不计,为测出弹丸的初速度,还需要测
量的物理量及符号是_____,为了尽可能准确测出初速度,枪口在发射弹丸时应 _， 弹丸的初速度大小为 (用已知量及测量的物理量符号表示)。
23.(9分)某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻,已知该灯正
常工作时电阻大约为500 Ω,电路符号与小灯泡的相同。实验室提供的器材有:
电流表A1(量程为0至50mA,内阻RA1约为3Ω);电流表A2(量程为0至3mA,内阻RA2=15Ω );定值电阻R1=697Ω ;定值电阻R2=1 985Ω;滑动变阻器R(0至20Ω )一只;电压表V (量程为0至12V ,内阻RV=1 kΩ );蓄电池E (电动势为12 V,内阻很小);开关S一只,导线若干。
(1)如图，请选择合适的器材,电表1为___ ,电表 2为_ ,定值电阻为____。 (选填器材符号:A1、A2、V、R1、R2)
(2)根据甲图的实验原理图,完成乙图未完成的实物连线;
(3)实验中,调节滑动变阻器的阻值，当电表1的示数为x1时,电表2的示数记为x2,那么被测电阻正常工作时电阻的表达式RX=_ (用x1、x2和器材中已知量的符号RA1、RA2、R1、R2、Rv中某些表示)。当表达式中的_ (填字母)达到 ,记下另一个电表的读数,代入表达式,其结果就是LED灯正常工作时电阻。
24.12分)质量为m=1kg的遥控汽车(可视为质点)的驱动电机可提供大小为10N的水平恒力,小汽车从A点由静止开始在水平面上运动,运动中发现前方B处有一障碍物,立即关闭驱动电机,结果小汽车恰不撞上障碍物，已知AB距离x= 20m,小汽车在水平面上运动受到的阻力是重力的0.2倍,重力加速度取g= 10m/s2。求:
(1)小汽车从开始运动到关闭驱动电机的时间t;
(2)若小汽车从A点由静止开始以额定功率启动,经t0=4.0s后关闭发动机,小汽车也恰好不与障碍物相撞,求小汽车的额定功率。
25. (20分)如图,在x<0的区域存在方向沿x轴正方向的匀强电场,场强大小为E;在x>0的区域存在方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场。一个氕核和一个氘核先后从x轴上(-x ,0)点以相同的动能射出,速度方向沿y轴正方向。已知进入磁场时,速度方向与y轴正方向的夹角为45° ,并从坐标原点O处第一次射出磁场。的质量为m,电荷量为q。不计重力。求:
(1)第一次进入磁场的位置到原点O的距离;
(2)磁场的磁感应强度大小;
(3)第一次离开磁场的位置到原点O的距离。
26. (15分)新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中
ClO2可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面,其为易溶于水的绿色气体。
(1)某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
①安装F中导管时,应选用图2中的____ (填字母序号)。
②打开B的活塞, A中制得CIO2和Cl2,写出反应的化学方程式____ 。关闭 B的活塞,CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_ .
③已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl释放出CIO2,在ClO2释放实验中,打开E
的活塞,D中发生反应,写出反应的离子方程式__ .
④已吸收CIO2气体的稳定剂I和稳定剂II ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____,原因是 .
(2)为测定某存储罐中所得溶液中CIO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀，在暗处静置30分钟。(已知:2ClO2+ 10I- + 8H+=5I2+ 2C1- + 4H2O )
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知:I2+ 2S2O32-= 2I-+S4O62-)
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_ .
②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③根据上述步骤可计算出原CIO2溶液的浓度为_ _mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。
27. (14分)2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[ NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O ]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3,CuO、SiO2) 为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。
已知:①25°C时,相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
②25°C时,Ksp(NiS)=1.0x10-27, Ksp(CuS)=8. 0x10-35。
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分为_ (填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为_ 。
(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)。25°C时，该反应的化学平衡常数为____ ; 实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1"所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为_ 、 。
(4)“萃取"和“反萃取"的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为95°C,反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外,还有一种无色气体
生成。该气体为___ _分子(填“极性"或“非极性")。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为:
Ni(OH)2+ M放电NiOOH + MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为_ 。
(7)工业上,镍作阳极,电解0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液,可得到高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉率的影响如图4所示。
①为获得高纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为_ g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15 g·L-1时,阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低,请解释其可能的
原因是_ 。
28. (14分)1,3-丁二烯(CH2 = CHCH = CH2)与氢气、卤素单质等的反应在有机合成中具有重
要意义。
已知:在一定条件下1,3-丁二烯和H2的反应原理如下:
I. CH2 = CHCH = CH2(g) + H2(g) →CH2 = CHCH2CH3(g) △H1 = a kJ·mol-1
II. CH2 = CHCH = CH2(g) + H2(g)→CH3CH = CHCH3(g) △H2= b kJ·mol-1
III. CH2 = CHCH2CH3(g) + H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H3=c kJ·mol-1
IV. CH3CH = CHCH3(g) + H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H4
回答下列问题:
(1)△H4=_____ kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)已知反应I在较低温度下易自发进行,其正反应速率v正=k正·c(CH2= CHCH =CH2)·c(H2) ,v逆=k逆·c(CH2 = CHCH2CH3),其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图所示。已知T1
温度下,k正=k逆。
①T1温度下,反应I的化学平衡常数K=_ (填数值)。
②T2温度下,k正、k逆在图中相应的点分别为_ 、 (填字母序号)。
(3)某温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CH2= CHCH = CH2(g)和1.5 mol H2(g),只发生反应I和反应II ,达平衡时CH2 = CHCH2CH3(g)和CH3CH = CHCH3(g)的物质的量随时间变化的曲
线如图所示。
①反应开始至20 s,剩余H2的物质的量为____ 。
②反应II的化学平衡常数K=_ .
已知:1,3-丁二烯和Br2发生1:1反应的能量随反应过程的变化关系如图所示,根据图示回答下列问题:
(4)1,3-丁二烯和Br2反应生成的两种产物,一种称为动力学产物,由速率更快的反应生成;一种称为热力学产物,由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_____ 。
(5)若要提高加成产物B的平衡产率,一定可以采取的措施有 (填字母序号)。
A.使用合适的催化剂 B.加入过量的Br2 C.将加成产物B及时从体系分离
29. (10分)汽车尾气严重污染环境,其中含有的SO2、氨氧化物、臭氧等有害气体不仅影响人类健康,对植物也有很大危害。下图为不同植物叶绿素含量受汽车尾气影响的相关研究结果。请回答下列问题:
(1)叶绿素分布在叶绿体的 上,主要参与光合作用的 ___阶段。
(2)据图分析,与处理浓度为20g·m-1相比,紫叶风香果在处理浓度为50 g·m-1时叶绿体中的五碳化合物(C5)含量会_ __(填“增加”、“减少"或“不变")。比较四种植物,其中
最适宜用作道路绿化。
(3)研究发现,用汽车尾气处理后,植物细胞中的MDA(磷脂过氧化产物)含量显著增加,这种变化会导致植物生长缓慢甚至死亡,试分析MDA增加对植物的影响_ 。
30. (8分)下图表示人体血糖调节过程中糖原的部分转化途径。请据图回答:
(1)糖原磷酸化酶催化作用的实质是_ 。
(2)激素Z是肾上腺素,激素Y是___ 。 马拉松运动员在比赛过程中,血糖不断被消耗,但它的含量仍然稳定在0.9 g/L左右,原因是_ 。
(3)研究发现肌细胞中的葡萄糖-6-磷酸无法转化成葡萄糖,据图分析直接原因是
。
31. (9分)新疆的博斯腾湖是中国最大的内陆淡水湖,博斯腾湖湿地生态系统对周边气候的调
节、动植物的分布和生存以及人类的生产、生活有着极其重要的作用。回答下列相关问题:
(1)新疆的光热资源非常充足,光是生态系统的重要成分,其在生态系统中的作用是:①用于生产者的光合作用,为生态系统提供能量;②_ 。
(2)博斯腾湖湿地生态系统中生活着30多种鱼,以赤鲈(俗称五道黑)最著名。下表为博斯腾湖湿地生态系统中赤鲈种群内能量的流动情况:
项目 摄入的能量 呼吸作用散失的能量 以有机物形式储存的能量
能量(x103kJ) 38 15 9.7
据表分析,赤鲈种群同化的能量占摄入能量的 _%,以有机物形式储存的能量主要去向为_ 。
(3)博斯腾湖沼泽芦苇生长茂密,是中国四大集中产芦区之一。在生长期,芦苇体内的
(填植物激素)能够促进细胞伸长，因而使芦苇纤维增长,提高芦苇的品质和产量。
(4)现在博斯腾湖中数量较多的池沼公鱼、赤鲈等都是先后引入的,这对博斯腾湖的原有鱼类造成很大的威胁,特别是扁吻鱼(大头鱼)几乎灭绝,这种现象属于 。
32. (12分)洋葱因含有独特的营养成分而具有较高的食用和药用价值。洋葱鳞茎外表皮颜色受两对独立遗传的等位基因(A/a、B/b)控制,两对基因显性纯合时表现为紫色,任何一对基因为隐性纯合时表现为白色,其他情况表现为红色。请回答下列相关问题:
(1)两个白色洋葱植株杂交得F1, F1自交后代出现紫色和白色，则F1表现为___色,F2的表
现型及比例是_ 。
(2)对某株红色洋葱进行测交,若结果为红色:白色=1:1,则该红色洋葱的基因型是___ 。
(3)另有一对基因D/d,当D基因存在时,洋葱才能表现出紫色或红色;d基因纯合时,洋葱均表现为白色。现欲探究D/d与A/a、B/b的位置关系,分别选择基因型为AABbDd(甲)和AaBBDd(乙)的洋葱进行测交。统计甲、乙测交后代的表现型及比例,进行分析:
①若甲测交后代表现为红色:白色=1:1或全白，且乙测交后代表现为红色:白色=____，则B/b与D/d基因位于一对同源染色体上。
②若____,则 Na与D/d基因位于一对同源染色体上。
③若_ _, 则三对基因均独立遗传。
(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第--题计分)
33.[物理一选修3-3](15分)
(1)(5分)骑山地自行车成为一种流行的运动。这种自行车前轮有气压式减震装置来抵抗颠簸，
其原理如图，随着自行车的颠簸,活塞上下振动,在气缸内封闭气体的作用下,起到延缓震动的目的，如果路面不平,下列关于该减震装置的说法正确的是____。 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.活塞迅速下压时气缸内的气体分子平均动能增大
B.活塞迅速下压时气缸内的气体分子间分子力增大
C.活塞迅速下压时气缸内的气体压强增大
D.活塞下压后迅速反弹时气缸内气体内能增加
E.活塞下压后迅速反弹时气缸内有些气体分子的速率增大
(2)(10分)2021年11月7日“神十三”宇航员王亚平,身穿厚厚的航天服出舱活动,成为我国首位太空行走的的女宇航员。航天服由6层组成,其中的一层是“气密限制层”，在层内封闭一定质量的气体。可以使宇航员的身体周围保持一定压力。气密限制层外面是“隔热层",可以防止温度过冷或者过热。假如在地面时航天服内气压为一个标准大气压P0=1.0x 105Pa,气体体积为2 L,温度为27°C ,进入太空后,宇航员穿着航天服出舱后,由于外部气压低，航天服急剧膨胀,气体体积变为4 L,温度降为7°C,航天服可视为封闭系统,内部气体可视为理想气体( T=t+273K )。
①求航天员进入太空,出舱较长时间后,航天服内的气体压强。(结果保留2位有效数字)
②若在地面上开启航天服封闭系统向航天服内充气,使航天服内气压达到标准大气压的90% ,体积变为4 L,则需补充温度为27°C、一个标准大气压的气体多少升 (结果保留2位有效数字)
③已知气体在0°C、1x 105Pa时的摩尔体积为22.4 L/ mol ,阿伏伽德罗常数NA=6X 1023/mol,
求气密限制层内气体的分子数。(结果保留1位有效数字)
34.[物理一选修3-4](15分) .
(1)(5分)一简谐机械横波沿x轴传播,波速为2.0 m/s ,该波在t=时刻的波形曲线如图甲，在x=0处质点的振动图象如图乙。则下列说法中正确的是___。(填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.这列波的振幅为60 cm
B.质点的振动周期为4.0s
C.t=0时，x= 0处质点与x=4.0 m处质点的速度相等
D. t=0时，x=4 m处质点沿y轴正方向运动
E.t=0时，x=2 m处质点偏离平衡位置的位移为30 cm
(2)(10分)如图,截面为等腰直角三角形ABC的玻璃砖, B=90° ,一束频率为f=5x 1014Hz的光线从AB面中点处垂直射入校镜，在AC面发生全反射,从BC面射出后,进入双缝干涉装置。已知AC长度l=0.15 m,双缝间距d=0.2 mm,光屏离双缝L= 1.0m ,光在真空中的传播速度为c=3.0x 108m/s。求:
①玻璃砖的折射率的最小值n;
②光线在玻璃砖中传播的最短时间t;
③光屏上相邻亮条纹的间距x。
35. [化学- -选修3:物质结构与性质](15分)
镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)铜是重要的金属材料,铜属于元素周期表中的_ 区元素,与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有_ 种。
(2)镁元素是人体必需的微量元素,其中起作用的是Mg2+。碱性条件下,检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”,其结构简式如图所示,其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示), 分子中碳原子的杂化类型为 。
(3)氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料,可由反应
3CH4 + 2B3N3H6+ 6H2O= 3CO2 + 6H3BNH3制得。
①H3BNH3的结构与乙烷相似, H3BNH3中存在配位键,提供孤电子对形成配位键的原子是
(填元素符号)。
②CO2的空间构型为 , H2O的键角小于CH4的键角,原因为_ .
(4)一种由Mg2+、N3-、F-组成的化合物的立方晶胞如图所示:
①该化合物的化学式为_____ , N-的配位数为_ 。
②Mg2+填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则这种八面体空隙中Mg2+的填充率为____ %。
③若距离最近的两个Mg2+的核间距为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为_
G·cm-3。
36. [化学-选修5:有机化学基础](15分)
苯是重要的化工原料,可用来合成A和有机物高分子材料N,一种制取A和N的流程如下
图所示。
已知:
回答相关问题:
(1)①反应I的催化剂是_ 。
②试剂C可以选用_ (选填字母编号)。.
a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液
(2)D→E的反应类型为 ,其中浓硫酸的作用是_ 、 _。
(3)B中的含氧官能团的名称为_ 。
(4)反应II、III的化学方程式为_ 、 。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有__ 种,
A.与Fe3+溶液显紫色 B.属于酯类 C.苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为
(写出其中任意一种)。
37. [生物一选修1:生物技术实践](15分)
培养某种微生物的培养基成分如下表。回答下列相关问题:
(1)该培养基能为微生物提供的营养物质是_____。 在该培养基和牛肉膏蛋白胨培养基上接种等量稀释的土壤浸出液，若牛肉膏蛋白胨培养基上的菌落数远多于该培养基，则说明该培养基属于____培养基。
(2)实验室中常使用____ (设备 )对培养基灭菌。为了统计微生物的数量,应在该培养基中加入____ , 经灭菌后的培养基需冷却后再接种，以防止____。
(3)接种时稀释度是计数成功的关键,恰当稀释度的培养基上一般有____个菌落 ,每个菌落是由___。 将不同稀释度的菌液均取m毫升,分别接种在多个平板上,进行适宜条件的培养,待菌落数目稳定时记录结果,得到n倍稀释度的三个平板菌落数分别为36、44和58 ,则每升菌液中的细菌数为___个。
38. [生物一选修3:现代生物科技专题](15分)
下图为从某种鱼类中提取抗冻基因，培育转基因抗冻甘蔗的过程示意图。据图回答下列
问题:
(1)通过过程①可以构建该种鱼的一个___文库。过程②要用相同的限制酶切割目的基因和质粒以产生相同的___,通常选择不同的限制酶处理目的基因两端,原因是____。
(2)过程②构建的重组质粒中的____片段可转移至甘蔗组织细胞的____上 ,并随着甘蔗细胞的增殖过程而传递到子代细胞中。
(3)过程③④属于细胞工程中的___技术 ,其原理是_ 。
(4).与传统杂交育种相比,通过转基因技术培育新品种的优点是____ 。2022年高三年级第二次诊断性测试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
一、选择题（本大题共 7个小题，每小题 6分，共 42分；每小题只有一个正确答案）
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B A C D D
第 II卷 （非选择题 共 58分）
（除标注 2分外，其余每空 1分）
（一）必考题（本题包括 3小题，共 43分）
26.（15分）
（1） ①b
②2NaClO3+ 4HCl = 2NaCl+2ClO2↑+ Cl2↑ + 2H2O （2分） 吸收 ClO2中的 Cl2和 HCl
③ 5ClO －2 + 4H+= Cl－+ 4ClO2↑ + 2H2O （2分）
④稳定剂Ⅱ （2分） 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2，较长时间维持保鲜所需的浓度
2cV
2 2（ ） ①酸式滴定管（2分） ② 偏高（2分） ③ V （2分）1
27.（14分）
（1）SiO2
（2）3.5 ≤ pH < 4.4（2分）
（3）1.25×107（2分） 1.6 80℃
（4）NiSO4
（5）非极性
（6）M + H2O + e-= MH + OH－（2分）
（7）①10 ②随着 NH4Cl溶液浓度增大，NH ＋4 水解生成的 H＋浓度增大，导致阴极放出氢气（2分）
28.（14分）
（1）( a－b＋c )（2分）
（2）① 1（2分） ② n m
（3）① 0.8 mol（2分） ② 0.625（2分）
（4） （2分）
（5） C（2分）
2022年高三年级第二次诊断性测试 化学参考答案 第 1 页 共 2 页
（二）选考题
35.【化学－选修 3：物质结构与性质】（15分）
（1）ds 4
（2）N O H C sp2
（3）① N ② 直线形 H2O中的 O原子和CH4 中的 C原子的杂化方式相同，但 O原子上有 2对
孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，导致水的键角变小 （2分）
（4） ① Mg3NF3 （2分） 6
② 75 （2分）
③ 或 （2分）
36.【化学－选修 5：有机化学基础】（15分）
（1） ① FeBr3 ② b d （2分）
（2） 消去反应 催化剂 脱水剂
（3） 羟基、羧基（2分）
4 浓硫酸（ ） +CH3OH +H2O（2分）
Δ
一 定条 件 （2分）
（5）18（2分）
或 或 或
2022年高三年级第二次诊断性测试 化学参考答案 第 2 页 共 2 页高三年级第二次诊断性测试 理综物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C B D B C AC AD BD
22. 【答案】弹丸的质量 m （2 分）
保持水平（垂直砂箱侧面） （2 分）
v=M+m 2 (1 ) （2 分）
m
23.【答案】(1) ；A2；R2 （3 分）
(2)如图所示：（2 分）
(3) X2( 2+ 2)X1 （2分） X ；x2（1 分）；1.5 （1 分） 2
【解答】(1)要精确测定额定电压为 3 的 灯正常工作时的电阻，
需测量 灯两端的电压和通过 灯的电流，由于电压表的量程
较大，测量误差较大,将电流表 2与定值电阻 R2串联改装为量程为
6V 电压表测量电压；改装的电压表的内阻：R 改装=2000Ω； 灯正
3
常工作时的电流约为 = = = 6 ，因为电表 1测量并联后的总电流，电流表 1的量程为 0至 500 50 ，
12 若用电压表 测电流，可测得的最大电流为 = 12 ，可以发现用电压表 来测电流更精确；由以上分析
1
可知，电表 1由电压表反串电流表
(2) 因为滑动变阻器阻值远小于 灯的电阻，所以滑动变阻器采用分压式接法，电路图如图所示：
(3)设 灯正常工作时电表 1的读数为 x1(电压表示数），电表 2的读数为 x2（电流表示数），根据闭合电
= x ( + ) = 路欧姆定律知， 灯两端的电压 2 2 2 ，通过 灯的电流 x 2，所以 灯正常工作时
x2( 2+ 2)
的电阻 = = x1 . x 电流表 A2的示数 x2= 1.5 时， 灯两端的电压为 3 ，达到额定电压，测出 2
来的电阻为正常工作时的电阻。
24.【答案】（1）t=1s （2）10w
【解析】（1）小汽车由静止开始，先做匀加速直线运动，再做匀减速直线运动。
F-0.2G=ma1 a1=8m/s ------------------------------------(2 分)
0.2G=ma2 a2=2m/s------------------------------------(2 分)
v=a1t----------------------------------------------------(1 分)
v2 v2
x --------------------------------------------(2分)
2a1 2a2
由以上各式联立得：t=1s-------------------------------------------(1分)
（2）由动能定理得：
Pt 0.2Gx 0 0------------------------------------(2 分)0
P=10w--------------------------------------------------(2 分)
2mE
25.答案：(1)2x (2) (3)2( 2－1)x
qx
解析：(1)（4分）
1
1H 在电场中做类平抛运动，在磁场中做匀速圆周运动，运动轨迹如图
所示。在电场中由运动学公式有
s1＝v1t1 ①
x 1＝ a1t12 ②
2
1
1H 进入磁场时速度在 x轴方向的分量大小为
v1tan θ1＝a1t1 ③
联立以上各式得
s1＝2x ④
(2)（8分）
1
1H 在电场中运动时，由牛顿第二定律有
qE＝ma1 ⑤
进入磁场时速度的大小为
v＝ v12＋ a1t1 2 ⑥
在磁场中运动时，由牛顿第二定律有
2
qvB mv＝ ⑦
R1
由几何关系得
s1＝2R1sin θ1 ⑧
2mE
联立以上各式得 B ⑨
qx
(3)（8分）
12H与 11H初动能相等
1
×2mv22 1＝ mv12 ⑩
2 2
12H在电场中运动时有
qE＝2ma2
s2＝v2t2
x 1＝ a2t22
2
进入磁场时 v2tan θ2＝a2t2
V ′＝ v22＋ a2t2 2
2
Qv ′B＝2m v′
R2
联立以上各式得 s2＝s1，θ2＝θ1，R2＝ 2R1
所以 12H第一次离开磁场的出射点在原点左侧，设出射点到入射点的距离为 s2′，由几何关系有
s2′＝2R2sin θ2
联立④⑧ 式得，12H第一次离开磁场时的位置到原点 O的距离为
s2′－s2＝2( 2－1)x
33.(1)ACE（5 分）
(2)解：( )（4 分）
航天服内气体可视为理想气体，
初态状态，即在地面上时：压强： 1 = 1.0 × 105 ，体积： 1 = 2 ，温度： 1 = (273 + 27) = 300
末态状态，即进入太空后，体积： 2 = 4 ，温度： 2 = (273 + 7) = 280 ；

由理想气体状态方程有： 1 1 = 2 2，解得： 2 = 4.7 × 104 1 2
(Ⅱ)（4 分）
将补充的气体与原航天服内气体视为一个整体作为研究对象，设补充气体的体积为△ ，
根据玻意耳定律可得： 1( 1 +△ ) = 1 2
其中： = 90%
解得：△ = 1.6
(Ⅲ)（2 分）
= 0 = 2×273×6×10
23
气体的分子数
′
个≈ 5 × 1022个
300×22.4
34. (1)BDE（5 分）
(2)解：( )（4 分）
由几何关系知，光线在 面发生全反射的临界角 = 45°，
由 = 1得，
2，即最小折射率为 2；
(Ⅱ)（4 分）
由几何关系，光线在玻璃砖中传播距离为 ′ = 2 ，
2

光线在玻璃砖中传播速度为 = ，
传播时间 = ′，

代入数据解得最短时间 = 5 × 10 10 ；
(Ⅲ)（2 分）
由题可知，光的频率 = 5 × 1014 ，
8
则波长 = = 3×1014 = 6 × 10 7 ， 5×10
L
则由公式可得光屏上相邻亮条纹的间距 = =3×10-3m。

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