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2022年中考化学二轮专题复习——粗盐的提纯
1.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是___________________；②稀盐酸的作用是___________________。
2.为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
（2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？______（写化学式）。
（3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
3.粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。
（1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称______。
（2）写出滤渣中所含物质的化学式______。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式______。
4.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中， 称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A. 稀盐酸　　　　　　B. 稀硫酸　　　　　　C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是________，当__________________时，停止加热。
5.实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：
（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。
6.如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。
7.工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。
（1）提纯过程中所用试剂X的化学式______。
（2）写出一个加入Y后，滤液中发生反应的化学方程；______。
（3）请设计实验证明步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质（简述实验步骤和现象）______。
8.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误(如图1)，使净水效果不理想。
(1)请按由上到下的顺序重新排序__________(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程。
图1 图2
(2)步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行________操作。
(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀 Ⅰ 为________(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是________(填序号)。
A. 氢氧化钠溶液　　　　B. 氢氧化钡溶液　　　　
C. 氢氧化钾溶液　　　　D. 氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是______________________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是______________________________。
9.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。
【探究过程】
(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为________________________________。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是________________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，请设计实验证明Na2SO4存在_________________。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为________(填序号)。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 稀盐酸、BaCl2溶液
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
10．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
11. Na2SO4是制造纸张、药品、染料、稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。
图1
　　
图2
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为___________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________(填名称)除去。
(2)操作a的名称是________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是______℃以下，因为Na2SO4的溶解度________________。
12.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______；图A中当观察到____________时，停止加热。
（2）操作应是上图中的________ (填序号)；玻璃棒的作用是___________________。
（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
实验二：物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质_____________。
【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为_______________________。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断猜想_________是正确的。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl 、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点_________(填“正确”或“错误”)。
请说明你选择的理由__________________________________。
13.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和____________。
（3）物质X是____________。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_____________________________。
（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_________________________________。
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl
14.为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
15.氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。
②需要称取氯化钠的质量为______g.
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。
(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。
16.河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究：
（1）操作I必须用到的一种仪器是______。
a烧杯 b试管 c研钵 d玻璃棒
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是______。
（3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①滤渣中含有的物质为______。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质______。
（4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。
①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示______，图B所表示微粒的符号为______。
②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式______。
（5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数______。
2022年中考化学二轮专题复习——粗盐的提纯参考答案
1.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是___________________；②稀盐酸的作用是___________________。
【答案】 ①. ⑤③①④② ②. 用玻璃棒引流 ③. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④. 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） ⑤. 除尽氯化钙 ⑥. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
2.为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
（2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？______（写化学式）。
（3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
【答案】 5 BaCO3、CaCO3 取少量溶液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaC12等）溶液；有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置（或过滤）；向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液；溶液变红，证含有NaOH
3.粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。
（1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称______。
（2）写出滤渣中所含物质的化学式______。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式______。
【答案】 玻璃棒 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
4.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中， 称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A. 稀盐酸　　　　　　B. 稀硫酸　　　　　　C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是________，当__________________时，停止加热。
【答案】 (1)天平(或托盘天平或电子天平均可)　(2)搅拌，加速溶解　(3)2NaOH＋MgCl2 === 2NaCl＋Mg(OH)2↓　(4)A　(5)蒸发　蒸发皿中出现较多固体
5.实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：
（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。
【答案】 ①托盘天平 ② 搅拌，加快溶解速率 ③ A ④ 蒸发 ⑤ 偏大
6.如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。
【答案】（1）CABD （2） ①. 漏斗 ②. 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） ③. 引流 ④搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） ⑤ 较多固体时 ⑥ 玻璃棒
7.工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。
（1）提纯过程中所用试剂X的化学式______。
（2）写出一个加入Y后，滤液中发生反应的化学方程；______。
（3）请设计实验证明步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质（简述实验步骤和现象）______。
【答案】 K2CO3 （或） 取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成则说明含有碳酸钾，再静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钾
8.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误(如图1)，使净水效果不理想。
(1)请按由上到下的顺序重新排序__________(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程。
图1 图2
(2)步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行________操作。
(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀 Ⅰ 为________(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是________(填序号)。
A. 氢氧化钠溶液　　　　B. 氢氧化钡溶液　　　　
C. 氢氧化钾溶液　　　　D. 氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是______________________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 (1)BADC　(2)过滤　蒸发　(3)Mg(OH)2　C
(4)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
9.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。
【探究过程】
(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为________________________________。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是________________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，请设计实验证明Na2SO4存在_________________。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为________(填序号)。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 稀盐酸、BaCl2溶液
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
【答案】 (1)玻璃棒　(2)MgCl2(或氯化镁)　CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl　(3)NaOH(或氢氧化钠)　 (4)向步骤2中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则说明存在硫酸钠　(5)A
10．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
【答案】 H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g
11. Na2SO4是制造纸张、药品、染料、稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。
图1
　　
图2
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为___________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________(填名称)除去。
(2)操作a的名称是________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是______℃以下，因为Na2SO4的溶解度________________。
【答案】 (1)Mg2＋　MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl　稀硫酸　(2)过滤　漏斗　(3)30　在30 ℃以下比氯化钠小(或30 ℃以下受温度影响比氯化钠大)
12.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______；图A中当观察到____________时，停止加热。
（2）操作应是上图中的________ (填序号)；玻璃棒的作用是___________________。
（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
实验二：物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质_____________。
【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为_______________________。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断猜想_________是正确的。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl 、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点_________(填“正确”或“错误”)。
请说明你选择的理由__________________________________。
【答案】 ①酒精灯 ②烧杯 ③蒸发皿中出现较多固体 ④B ⑤引流 ⑥80% ⑦AB或BA ⑧Na2CO3、Na2SO4 ⑨.
⑩. 三 . 错误 . 食盐样品中可能还有其它物质
13.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和____________。
（3）物质X是____________。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_____________________________。
（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_________________________________。
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl
【答案】漏斗 ； BaSO4； Na2CO3； ； C
14.为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】 (1). 蒸发 (2). 36.0 (3)5 (4) 加速固体溶解（其他合理答案均可） (5) c
15.氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。
②需要称取氯化钠的质量为______g.
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。
(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。
【答案】(1)C
(2) CBDEA 5 量取水时仰视量筒读数
(3) 蒸发皿 Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)解：设11g该食用纯碱中Na2CO3的质量是x。
生成二氧化碳质量=（11g+100g) 106.6g=4.4g
答：碳酸钠是10.6g。
16.河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究：
（1）操作I必须用到的一种仪器是______。
a烧杯 b试管 c研钵 d玻璃棒
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是______。
（3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①滤渣中含有的物质为______。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质______。
（4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。
①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示______，图B所表示微粒的符号为______。
②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式______。
（5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数______。
【答案】 c 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 取实验中的无色滤液，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有Na2CO3和NaOH 钠的相对原子质量 Na+ 解：设20g该固体混合物中碳酸钠的质量为x
该固体混合物中氯化钠的质量分数：
答：该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。

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