资源简介 (共58张PPT)人教版九年级化学中考化学一轮复习：第10单元知识框架酸和碱物理性质：有 气味，易 而形成白雾。酸碱度的表示酸碱常见酸盐酸硫酸主要用途：助消化，金属表面 。浓硫酸的特性： 性和强腐蚀性，溶于水时放出热量。主要用途：浓硫酸作气体 剂，稀硫酸可用于金属除锈化学性质与碱反应(中和反应)：如NaOH+HCl= + 。酸与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 色，酚酞不变色与活泼金属反应：如Zn+H2SO4= + 。与金属氧化物反应：如Fe2O3+6HCl= + 。与盐反应：如CaCO3+2HCl= + + 。pH及其应用：酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7刺激性挥发除锈吸水干燥红H2↑ZnSO43H2O 2FeCl3H2O NaClCaCl2 CO2 ↑ H 2O中和反应及其应用：酸+碱→盐+水（应用：工业、农业、医疗等）知识框架酸和碱碱酸PH与酸反应(中和反应)；如Ca(OH)2+2HCl= + 。常见碱化学性质物理性质：白色固体，在空气中易 而潮解。主要用途：作气体 ，制炉具 。NaOHCa(OH)2俗名： 、 、苛性钠。俗名：熟石灰、 。氢氧化钙 物理性质：白色粉末， 溶于水主要用途：砌砖粉墙，改良 土壤，制农药 。与指示剂作用：使紫色石蕊变 色，使无色酚酞 色。与非金属氧化物反应：如CO2+2NaOH= + 。与盐溶液反应：如Ca(OH)2 +Na2CO3= + 。pH及其应用：酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7中和反应及其应用：酸+碱→盐+水（应用：工业、农业、医疗等）烧碱火碱吸水干燥剂清洁剂消石灰微波尔多液H2O Na2CO3红不变2H2O CaCl22NaOH CaCO3↓重难突破重难突破①能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对溶液酸碱性作出定性判断，而对于酸碱性强弱程度的判断，需要用ｐH试纸（或ｐH计）测定ＰH。重难突破重难突破2.常见的酸:盐酸和硫酸(1)浓盐酸和浓硫酸的特性①浓盐酸的特性∶具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴而呈现出来的现象。②浓 H2SO4的特性：浓 H2SO4有吸水性，敞口放置浓 H2SO4一段时间后，溶液的质量会增加；浓 H2SO4溶于水时放出大量的热；浓 H2SO4有强烈的腐蚀性。重难突破重难突破(1)浓硫酸吸收水分的过程是物理变化，属于物理性质。(2)浓硫酸作气体干燥剂，只能干燥不能与它反应的（即中性或酸性）气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸有强烈的腐蚀性！使用时要千万小心。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液。(2)酸的化学性质重难突破2.常见的酸:盐酸和硫酸①能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+H2O④酸+碱→盐+H2O（中和 反应）⑤酸+盐→新盐+新酸酸（置换反应）（复分解反应）重难突破2.常见的酸:盐酸和硫酸重难突破酸的性质及用途 体 验 中 考1.（2018 百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题∶盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是。浓盐酸易挥发出氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,形成白雾2.（2019百色）化学就在我们身边，请从下列物质中选择①一氧化碳;②活性炭;③氯化钠;④聚乙烯;⑤维生素;⑥氢氧化铝。其中，用于治疗胃酸过多的药物中含 （填序号）⑥3.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 (填名称)溶液。(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为。碳酸氢钠Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重难突破酸的性质及用途 体 验 中 考4.（2021 百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。（2）食醋所含醋酸的化学式是 。重难突破酸的性质及用途 体 验 中 考5.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）A.溶液的质量都增大 C.溶液的溶质质量分数都增大B.溶液的质量都减小 D.溶液的溶质质量分数都减小DCH3COOHFe2+规律总结区别：稀硫酸能够与氯化钡溶液发生复分解反应,微观实质是:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,而稀盐酸与氯化钡不能发生复分解反应。酸的共性:(溶液中都有H+)重难突破重难突破1.概念∶在溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱。OH－重难突破2.常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙（1）氢氧化钠和氢氧化钙的特性①氢氧化钠的特性∶易溶于水且放热； 易吸水而潮解 ；有强烈的腐蚀性。②氢氧化钙的特性：微溶于水，溶解度随温度升高而降低。有较强的腐蚀性。重难突破NaOH易潮解且有强烈的腐蚀性，因此用托盘天平称量时应放在玻璃器皿中称量。如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。灰水中存在较多未溶解的熟石灰时称为石灰乳或石灰浆。CaO（俗称生石灰）可用作食品、中药材等的干燥剂。NaOH可作气体干燥剂，可干燥O2、N２、CO、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。①②③④⑤重难突破2.常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙（2）碱的化学性质碱①能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。②碱+非金属氧化物→盐+H2O③酸+碱→盐+H2O（中和 反应）④碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（复分解反应）②⑤④①③盐共性非金属氧化物指示剂剂酸NaOH、Ca(OH)2石蕊、酚酞CO2Na2CO3个性HClMgCl2、CuSO4④2NaOH+MgCl2 = 、2NaOH+CuSO4 = 、Ca(OH)2+MgCl2= 、Ca(OH)2+CuSO4= 。CaSO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCl2+Mg(OH)2↓ 重难突破重难突破重难突破1.（2020 百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）A.暴露在空气中易潮解 B.能与酸发生中和反应C.其水溶液能使石蕊溶液变红 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 体 验 中 考C2.（2019年百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）氢氧化钠固体溶于水温度明显 。升高碱的性质及用途 3. （2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。重难突破 体 验 中 考(1)写出第②步反应的化学方程式 。(2)步骤②为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)操作II的名称是___________该操 作中玻璃棒的作用是。CaO + H2O = Ca(OH)2放热蒸发搅拌, 防止液体局部过热飞溅重难突破 体 验 中 考4.(2021百色)化学与人类的生活密切相关，请用所学知识回答：用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因(用化学方程式表示）。Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O重难突破5.氢氧化钠变质的探究[变质原因∶2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 ]实验方法 实验现象 结论NaOH 已经变质NaOH 已经变质NaOH 已变质NaOH 部分变质 NaOH 全部变质①加入过量的稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生②加入CaCl2或Ca(OH)2溶液生成白色沉淀③取样品加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。①生成白色沉淀过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液。②酚酞变红（酚酞不变红色）方法1：重难突破▲除去部分变质的氢氧化钠中的 Na2CO3∶将Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液滴入变质的 NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OCO32－+2H+=CO2↑+H2O方法二∶∶CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]CO32－+Ca2+=CaCO3↓CO32－+Ba2+=BaCO3↓Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]5.氢氧化钠变质的探究重难突破碱的性质及用途6.氢氧化钙变质的探究[变质原因∶Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20实验方法 实验现象 结论①取样，加入过量的稀盐酸 有气泡产生 Ca(OH)2 已经变质Ca(OH)2 部分变质Ca(OH)2 全部变质CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO32－+2H+=CO2↑+H2O重难突破②取样品加水充分溶解,滴入无色酚酞溶液。酚酞变红（酚酞不变红色）重难突破中和反应及其应用 1.概念∶ 跟 作用生成盐和的反应叫做中和反应。2.通式∶酸 +碱→盐+水3.实质∶中和反应的实质是酸中的 H+与碱中的OH－反应，生成水分子（即H++OH－=H20）。酸碱4.应用（1）改良酸性土壤∶可以加熟石灰来改良，其化学方程式为H2SO4 + Ca(OH)2 == 。（2）处理废水∶工业排出的酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放;工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和，达标后再排放。（3）用于医疗∶蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水;服用碱性的药物如Al(OH)3来中和胃酸，化学方程式为 。重难突破中和反应及其应用 CaSO4 + 2H2OAl(OH)3+3HCl ==AICl3+3H2O重难突破中和反应及其应用 5.中和反应的实验探究 ①实验操作②实验现象∶溶液由 色变为 色。③实验结论∶氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为 。红无NaOH + HCl ==NaCl + H2O(1)探究过程重难突破中和反应及其应用 5.中和反应的实验探究 (2)反应的实质：酸溶液中 H+ 的和碱溶液中 OH－ 的结合生成水。(3)反应过程中溶液PH变化图像分析（以NaOH与HCl反应为例）重难突破中和反应及其应用 由起点时溶液中的 pH可直接判断出是酸加入碱中还是碱加入酸中。A 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶质只有 。（填化学式,下同）NaCl重难突破中和反应及其应用 B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有两种。C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有 两种。NaCl和 NaOHNaCl和 HCl1．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。(1)胃酸过多的病人可服用含 (选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。氢氧化铝重难突破中和反应及其应用 体 验 中 考2.[2020四川成都]饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠B 重难突破中和反应及其应用 体 验 中 考3．（2019年广西桂林）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：重难突破 体 验 中 考中和反应及其应用 （1）本实验反应的化学方程式是 。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过（填“甲”“乙”或“丙”）点。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNO3、NaNO3甲重难突破 体 验 中 考4.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒重难突破 体 验 中 考中和反应及其应用 C重难突破考 点 5溶液酸碱度的表示——PH1.PH与溶液的酸碱性、酸碱度重难突破2.PH的测定方法用干净的玻璃棒醮取或用胶头滴管吸取待测液，滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡相比，读出PH。3.改变溶液PH的方法（1）碱溶液加水稀释，PH减小。（2）酸溶液加水稀释，PH增大。溶液酸碱度的表示——PH考 点 5重难突破3.改变溶液PH的方法（3）酸加入碱中，碱溶液PH减小。（4）碱加入酸中，酸溶液PH增大。溶液酸碱度的表示——PH考 点 51．（2019百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是 （ ）物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁pH 10.2 8.5 5.8 2.9A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水重难突破 体 验 中 考D2．（2019百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。重难突破 体 验 中 考3. （2020百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）A. 酱油pH=4.5 B. 牛奶pH=6.5C. 鸡蛋清pH=7.8 D. 厨房的清洁剂pH=12否A重难突破 体 验 中 考4．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求,让我们明白健康的重要。(2)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH______ (填“变大" 或“变小”)。变小考 点 5溶液酸碱度的表示—PH5.(2021年百色)化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：(2)正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。CO2典型题析命题热 点 1酸的性质及用途例1 (2021 南宁中考)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）A.组成：硫酸溶液中 H+和 SO42－的数目相同B.性质∶能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途∶用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产∶含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放C1.(2021 深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )A.稀 H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H2，则X 是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y 一定是 NaOHC典型题析命题热点2碱的性质及用途例2:根据碱的化学性质回答问题:（1）碱溶液能使酚酞溶液变 色。（2）图中的X代表一类物质，则X 为 （填物质类别）,请写出符合性质③的一个化学反应方程式 。红酸NaOH + HCl ==NaCl + H2O典型题析典型题析1.（2021 邵阳中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量B2．某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。（1）该实验中反应的化学方程式为。（2）向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量，在这个过程中，能够说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。典型题析H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O溶液由红色变为无色硫酸（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡．典型题析硫酸命题热点3中和反应例3 中和反应在生产、生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水A典型题析3.化学兴趣小组同学为了探究中和反应过程的能量变化情况，进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，反应过程温度变化情况如图甲所示。①当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是_ 。此时二者恰好完全反应，放出的热量最多典型题析②此实验用10%的NaOH溶液而不用氢氧化钠固体的原因是。典型题析氢氧化钠固体溶于水放出热量，对实验有干扰。（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是 ，。（3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。请说明原理 ，。通过石灰水变浑浊证明中和反应放热红墨水右移中和反应放热，容器内气压变大命题热点4酸碱度的表示—PH典型题析例4（2021 宁波中考）不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ）A.洗手液C能使石蕊溶液变蓝色 B .洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小C.洗手液b的酸性比 a 弱 D.洗手液d和a混合液的 pH可能等于7B典型题析4.测得—些物质的 pH如下，其中酸性最强的是( )A.肥皂水∶pH =10.2 B.唾液∶pH =6.8C.柠檬汁∶pH=2.5 D.洗涤剂∶pH =12.2C5.下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )A.苹果∶2.9～3.3 B.橘子∶3.0～4.0C.葡萄∶3.5～4.5 D.玉米粥∶6.8~8.0Dhttps://www.21cnjy.com/help/help_extract.php2022年中考一轮复习：第十单元 酸和碱 知识清单酸、碱与指示剂作用1.酸碱指示剂：能跟酸和碱作用而显示不同颜色的物质。2. 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变 色，遇中性溶液不变色。无色酚酞溶液：遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变 色，遇中性溶液不变色。易错易混点 ①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色。常见的酸1．酸概念：在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物叫做酸。酸在水溶液里能解离出氢离子和酸根离子.2．常见的酸：盐酸和硫酸(1)浓盐酸的性质和用途纯净的浓盐酸是无色的液体，有 气味。浓盐酸有 性，打开瓶口冒白雾是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴而呈现出来的现象。浓盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液里含有盐酸，可帮助消化。(2)浓硫酸的性质和用途浓硫酸是无色黏稠油状液体，有 性，有强烈的 性，所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。稀释浓硫酸的操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸。如果把水倒入浓硫酸，因为水的密度比较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立该沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。浓硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。特别提醒 敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。3．酸的化学性质（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。（2）酸 与多种活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。（3）酸与某些金属氧化物反应，生成水和盐。（4）酸与碱发生中和反应，生成水和盐（5）酸与某些盐反应，生成新盐和新酸特别提醒 ①酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。②除H＋外，盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有SO42－，因此二者化学性质不完全相同。③常见的酸还有醋酸，醋酸也具有酸的通性，生活中可用于除铁锈、水垢等。常见的碱1．概念：在溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱。2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途氢氧化钠(NaOH)：俗名叫苛性钠、 、 。 溶于水，溶解时放出热量。易吸收空气中的 而潮解，易与空气中的 反应而变质。因此氢氧化钠要 保存。氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污，制炉具 剂。氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗名叫熟石灰、_ ___。___溶于水，溶解度随温度的升高而__ __。氢氧化钙易空气中的 反应而变质。氢氧化钙常用作建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤。特别提醒 ①NaOH易潮解且有强烈的腐蚀性，因此用托盘天平称量时应放在玻璃器皿中称量。②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。③当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。④CaO(俗称生石灰)可用作食品、中药材等的干燥剂。⑤NaOH可作气体干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。3．碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应，生成水和盐。（3）碱与酸发生中和反应，生成水和盐（4）碱溶液与盐溶液反应，生成新盐和新碱中和反应及应用1．概念：酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。2．通式：酸＋碱―→盐＋水3．实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。特别提醒 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水才能确定。4．应用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰来改良，其化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。(2)处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。(3)用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物如Al(OH)3来中和胃酸，化学方程式为。溶液酸碱度的表示——pH1．溶液的酸碱度与pH溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。测定pH最简便的方法是使用 。pH<7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＝7 溶液呈中性。pH>7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。2．测定方法：用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。特别提醒 ①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH，读数只能取整数，要精确测定溶液的pH时，可用pH计。③测酸时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏大；测碱时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏小。3．应用(1)通过测定血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH，判断是否为酸雨。(4)实验室测溶液的pH，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤剂的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗洁精、洗发液等。特别提醒 pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨；因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水pH≈5.6。与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式MgAlFe与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式Fe2O3CuO与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式NaOHAl(0H)3Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式CaCO3Na2CO3AgNO3+HCl BaCl2+H2SO4化学方程式NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2NaOH+SO2化学方程式NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+MgCl3(…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………) (※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※) (…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………)一轮复习基础训练：第10单元 酸和碱（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）一、选择题(每小题3分，共45分)1．生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是( )A．用水银体温计测量体温 B．服用碱性药物治疗胃酸过多C．用粮食酿酒 D．用熟石灰改良酸性土壤2．（2021·临沂）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（ ）A. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化3.下列实验操作的图示中正确的是（ ） A.测定PH B. 检查装置气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加少量液体药品4.（2021·铜仁）下列有关说法正确的是（ ）A. 化学反应的实质是分子的重新组合B. 人体所需的微量元素只能用药物补充C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病D. 自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素5.（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）6.（2021·北京）下列物质能除铁锈的是（ A ）A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水7.（2021·达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ ）A. 盐由金属离子和酸根离子构成，则盐中一定含有金属元素B. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8.（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.09.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液10.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（ ）A. 碱一定含有H元素 B. 可使酚酞变红的都是碱溶液C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D. 酸与碱反应一定不产生沉淀11.下列有关氢氧化钠的说法错误的是( ）。A.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等12.（2021·潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的基本类型是中和反应B. P点所示溶液中的溶质为NaOHC. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中13．下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是( )A．锌 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氢氧化钙14．下列说法正确的是( )A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 D．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大15．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是( )A．稀硫酸 B．CO2气体 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液二、填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分)16．(5分)现有五种物质：①熟石灰；②活性炭；③干冰；④氢氧化铝；⑤生石灰。请选择相应物质的序号填空：(1)可用于人工降雨的是__ __。 (2)可治疗胃酸过多的是__ __。(3)可用于改良酸性土壤的是__ __。 (4)可用用干燥剂的氧化物是__ __。(5)能吸附冰箱异味的是__ __。17．(5分)用化学符号或化学符号中的数字表示的意义填空。(1)硫元素 。 (2)4个硝酸根离子 。 (3)食醋中醋酸的化学式 。(4)H2SO4中硫元素的化合价 4 。(5)SO2中“2”的意义__ __。18．(9分)生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 溶液。(2)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的_ _性。(3)生活中误食含NaNO2的工业用食会中毒，NaNO2中氮的化合价为__ 。(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理_ _。(5)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是__ __。(6)在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请写出形成这层白膜的化学方程式： 。三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)19．(7分)化学来源于生活，又服务于生活和生产。请回答下列问题：(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫_ __；同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应，工业上利用氢氧化钠这一性质来吸收工业尾气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式：__ __。(2)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的基本类型是 ，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，请用化学方程式解释铝壶受损的原因： __。20．(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致 温室效应 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。（2）操作①的名称_过滤_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。（4）整个流程中可以循环使用的物质是 。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。四、实验与探究题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分)21.(10分)实验是学习化学的重要方法。[实验一](6分)制取气体是实验室中的重要活动，请回答下列问题。(1)装置B中仪器X的名称为__ __。(2)实验室中，装置 C 既可收集氧气又可收集二氧化碳。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__ __，选用A装置制取，在实验过程中，若关闭弹簧夹，观察到的现象为__ __。若用装置E、F制取二氧化碳，选择哪一套可以替代装置A，并写出另一套不可用的原因：__【实验二】探究酸和碱的性质(4)电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出___(写粒子符号)。(5)如图2为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化的曲线。①测定溶液pH的方法是 。图2中a点对应的溶液呈 性，若向溶液中加入 _，溶液变为红色，也能得出此结论。(5分）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，兴趣小组同学设计了如图所示的A、B实验，实验现象为A中试管内液面上升，实验B中气球胀大。（1）同学们认为上述实验是可行的，其共同原理是 。（2）李莉提出质疑，认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用上述实验装置，补做的对比实验是 。（3）你认为两实验中存在安全隐患的是_A_（填实验代号），理由是 。五、计算题(滤渣质量为3.5g铜锌合金稀硫酸不饱和溶液10g 93.7g 100g) 23. 某化学学习小组同学进行的实验过程和所得的数据如图所示。请计算：(1)合金中锌的质量为 g。(2)反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。一轮复习基础训练：第10单元 酸和碱参考答案（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）一、选择题(每小题3分，共45分)1．生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是( A )A．用水银体温计测量体温 B．服用碱性药物治疗胃酸过多C．用粮食酿酒 D．用熟石灰改良酸性土壤2．（2021·临沂）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（ A ）A. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化3.下列实验操作的图示中正确的是（ B ） A.测定PH B. 检查装置气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加少量液体药品4.（2021·铜仁）下列有关说法正确的是（ C ）A. 化学反应的实质是分子的重新组合B. 人体所需的微量元素只能用药物补充C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病D. 自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素5.（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ D ）A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）6.（2021·北京）下列物质能除铁锈的是（ A ）A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水7.（2021·达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ B ）A. 盐由金属离子和酸根离子构成，则盐中一定含有金属元素B. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8.（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ D ）A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.09.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ C ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液10.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（ A ）A. 碱一定含有H元素 B. 可使酚酞变红的都是碱溶液C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D. 酸与碱反应一定不产生沉淀11.下列有关氢氧化钠的说法错误的是( C ）。A.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等12.（2021·潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ D ）A. 该反应的基本类型是中和反应B. P点所示溶液中的溶质为NaOHC. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中13．下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是( C )A．锌 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氢氧化钙14．下列说法正确的是( B )A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 D．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大15．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是( D )A．稀硫酸 B．CO2气体 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液二、填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分)16．(5分)现有五种物质：①熟石灰；②活性炭；③干冰；④氢氧化铝；⑤生石灰。请选择相应物质的序号填空：(1)可用于人工降雨的是_③_。 (2)可治疗胃酸过多的是 ④ 。(3)可用于改良酸性土壤的是 ① 。(4)可用用干燥剂的氧化物是_⑤_。(5)能吸附冰箱异味的是_②_。17．(5分)用化学符号或化学符号中的数字表示的意义填空。(1)硫元素 S 。 (2)4个硝酸根离子4NO3－。(3)食醋中醋酸的化学式CH3COOH。(4)H2SO4中硫元素的化合价 H2 O4 。(5)SO2中“2”的意义__一个二氧化硫分子中含有2个氧原子__。18．(9分)生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。(2)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的__延展__性。(3)生活中误食含NaNO2的工业用食会中毒，NaNO2中氮的化合价为__＋3__。(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。(5)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(6)在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请写出形成这层白膜的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)19．(7分)化学来源于生活，又服务于生活和生产。请回答下列问题：(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫__潮解__；同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应，工业上利用氢氧化钠这一性质来吸收工业尾气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。(2)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的基本类型是 复分解反应 ，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，请用化学方程式解释铝壶受损的原因：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。20．(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致 温室效应 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。（2）操作①的名称_过滤_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 Ca(OH)2 。（4）整个流程中可以循环使用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 。四、实验与探究题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分)21.(10分)实验是学习化学的重要方法。[实验一](6分)制取气体是实验室中的重要活动，请回答下列问题。(1)装置B中仪器X的名称为__水槽__。(2)实验室中，装置 C 既可收集氧气又可收集二氧化碳。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，选用A装置制取，在实验过程中，若关闭弹簧夹，观察到的现象为__试管内的盐酸被压回长颈漏斗内__。若用装置E、F制取二氧化碳，选择哪一套可以替代装置A，并写出另一套不可用的原因：__选F；E装置中的锌片会与盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯__。【实验二】探究酸和碱的性质(4)电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出_Na＋、OH－__(写粒子符号)。(5)如图2为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化的曲线。①测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈__碱__性，若向溶液中加入__无色酚酞溶液__，溶液变为红色，也能得出此结论。(5分）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，兴趣小组同学设计了如图所示的A、B实验，实验现象为A中试管内液面上升，实验B中气球胀大。（1）同学们认为上述实验是可行的，其共同原理是 CO2和NaOH溶液反应，使容器内压强减小 。（2）李莉提出质疑，认为上述实验不严谨，其理由是 CO2能和水反应，容器内压强也减小 。要得到科学严谨的结论，仍利用上述实验装置，补做的对比实验是 把NaOH溶液换成等体积的水 。（3）你认为两实验中存在安全隐患的是_A_（填实验代号），理由是 NaOH有腐蚀性，会腐蚀手 。五、计算题(滤渣质量为3.5g铜锌合金稀硫酸不饱和溶液10g 93.7g 100g) 23. 某化学学习小组同学进行的实验过程和所得的数据如图所示。请计算：(1)合金中锌的质量为 6.5 g。(2)反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。解：（2）设反应后所得溶液中硫酸锌的质量为xZn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 1616.5g xg(6565161x=)(反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g100×100%=16.1%)X=16.1g答:(略) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2022年中考一轮复习：第十单元复习课件（58页）.pptx 2022年中考一轮复习：第十单元知识清单.docx 2022年中考化学复习：第10单元 酸和碱基础测试.docx
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