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2022年上海市中考化学专题练3-质量守恒定律
一．选择题（共14小题）
1．（2021 上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
2．（2021 上海模拟）下列化学方程式不正确的是（　　）
A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
3．（2021 浦东新区二模）化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
4．（2021 嘉定区二模）化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO+CuOCu+CO2↑
C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
5．（2021 青浦区二模）化学方程式书写正确的是（　　）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2+Na2SO4
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．CaCO3═CaO+CO2↑
D．2Mg+CO22MgO+C
6．（2021 徐汇区二模）化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2 P2O5
B．2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
7．（2021 普陀区二模）碳与氧化铜反应的化学方程式，书写正确的是（　　）
A．C+2CuO2Cu+CO2
B．C+CuOCu+CO2↑
C．C+2CuO═2Cu+CO2↑
D．C+2CuO2Cu+CO2↑
8．（2021 徐汇区二模）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
9．（2021 黄浦区二模）红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O22P2O5 B．P+O2PO2
C．8P+10O24P2O5 D．4P+5O22P2O5
10．（2021 黄浦区二模）在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应），有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1
B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol
D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
11．（2021 上海模拟）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．44% B．46% C．50% D．52%
12．（2021 上海模拟）根据反应3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O3
13．（2021 上海模拟）实验室中常用棕色的试剂瓶盛放硝酸，这是因为硝酸在光照的条件下会发生如下的反应4HNO34NO2↑+X↑+2H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2 B．NO C．O2 D．H2
14．（2020 浦东新区三模）正确的化学方程式是（　　）
A．4Fe+3O2 2Fe2O3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
D．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2+2NaCl
二．多选题（共2小题）
（多选）15．（2021 黄浦区二模）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（　　）
A．该反应为复分解反应
B．反应装置可以选用启普发生器
C．反应过程中水的质量增加
D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量
（多选）16．（2021 杨浦区二模）已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）
A．物质X的分子式为F2
B．一个F原子的质量为g
C．t时刻，H2和HF的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为19g
三．实验探究题（共6小题）
17．（2021 上海模拟）根据题意回答。
①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　，用装置E收集氧气验满的方法是　 　。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用装置C的理由是　 　，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。
③含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳　 　g。（根据化学方程式列式计算）
18．（2021 嘉定区二模）根据题意回答。
①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，装置C和装置B相比其优点是　 　，若用D装置收集二氧化碳，应从　 　（m或n）端通入。
③如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是　 　。
④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是　 　。
⑤含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量　 　（根据化学方程式列式计算）。
19．（2021 金山区二模）根据如实验装置图，回答有关问题。
①仪器a的名称是：　 　。
②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为　 　；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是　 　（填装置编号）。
③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式　 　，该装置的优点是　 　。若在装置E中连接压强传感器（如图F），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图2）。压强变化与实验现象或操作相对应的是　 　（填序号）。
序号 图像 实验现象或操作
Ⅰ a﹣b 试管中液面逐渐上升
Ⅱ b﹣c 大理石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ c﹣d 打开弹簧夹
④实验室以锌和稀硫酸为原料，　 　（填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根据化学方程式计算）
20．（2021 青浦区二模）根据如装置回答问题。
①写出仪器a的名称　 　。
②通常实验室制取CO2的化学方程式是　 　。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是　 　。选择　 　（填装置编号）装置作为制取CO2的发生装置具有随时控制反应发生和停止的优点。若用E装置收集CO2，气体应从　 　处通入（填“m”或“n”）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为　 　g。（根据化学方程式计算）。
21．（2021 长宁区二模）胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，它是一种结晶水合物。
①取少量胆矾于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为　 　。求0.02mol胆矾完全反应后，蒸发皿中剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）。
②测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：
Ⅰ、称量空蒸发皿的质量（m1g）。
Ⅱ、取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）。
Ⅲ、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。
Ⅳ、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3g）。实验结果及CuSO4的溶解度如下：
t m1 m2 m3 温度（℃） 10 20
实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g CuSO4的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7
上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由　 　。
22．（2021 杨浦区二模）如图是实验室常用的制备气体的装置。
①仪器a的名称　 　。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是　 　，应选用的发生和收集装置是　 　（填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是　 　（填序号）。
③能用B、C装置制取的气体是　 　。
④实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是　 　。
⑤10g 17% H2O2溶液与二氧化锰完全反应，可生成氧气物质的量是　 　。（根据化学方程式列式计算）
四．解答题（共5小题）
23．（2020 上海）NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2
①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是 　 　。
②某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，与CaCl2反应生成NaCl和0.01mol CaCO3沉淀，计算样品中CaCl2的质量。（根据化学方程式列式计算） 　 　。
【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ．溶液A是NaCl的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
Ⅱ．溶液A中CaCl2的质量分数 　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液B中CaCl2的质量分数；
Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图 　 　。
24．（2021 上海模拟）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动。
①写出仪器甲的名称 　 　；仪器乙的作用是：　 　；
②实验室制取较多较纯净的氢气时，应选择 　 　（填编号，下同），反应的化学方程式为 　 　，还可以选择的另外一个发生装置有什么优点 　 　；
③实验室用A、F装置制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为 　 　；何时开始收集氧气？　 　；若用装置G采用排水法收集一瓶氧气，氧气应从导管 　 　进入（选填“j”或“k”）；
④若要采用C装置制取0.1mol氧气，应取质量分数为10%的双氧水多少克？（根据化学方程式列式计算）
25．（2021 浦东新区二模）O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　（填序号），反应的化学方程式是　 　。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在　 　（选填“a”、“b”或“c”）处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放　 　；根据烧杯中的　 　现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是　 　。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气　 　g（根据化学方程式列式计算）。
26．（2021 闵行区二模）如图1是实验室制取气体常见的装置。根据下图回答问题：
①连接如上图的装置完成实验。
制取的 气体 反应的化学方程式 B 装置的选择 （选“甲”或“乙”） B 中的物质 B 的作用
O2 　 　 　 　 水 　 　
CO2 　 　 　 　 浓硫酸 干燥气体
②为测定大理石中碳酸钙的含量，取 25g 大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如2图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请计算：
Ⅰ、该大理石中碳酸钙的质量分数是　 　。
Ⅱ、25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成CO2的物质的量？（根据化学方程式列式计算）　 　。
27．（2021 杨浦区二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
①二氧化氯（ClO2）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由Cl2与NaClO2反应制得，化学方程式是Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式是　 　；该反应中Cl元素化合价有　 　种。
②图一所示，电解水的化学方程式是　 　；与a中电极相连的是电源的　 　（选填“正”或“负”）极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积用点M在图二中表示　 　；0.1mol水的质量是　 　g，约含　 　个氢原子。
2022年上海市中考化学专题练3-质量守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故选：C。
2．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、该化学方程式Cu（OH）2后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
8．【解答】解：反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。
故选：B。
9．【解答】解：红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故选：D。
10．【解答】解：A.分析CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100：44，故A错误；
B.依据题意可知，在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸，当碳酸钙反应完时，生成的二氧化碳不再增加，故B错误；
C.参加反应的碳酸钙的物质的量为＝0.9mol，故C错误；
D.100g 90%石灰石中钙元素的质量为100g×90%××100%＝36g，化学反应前后钙元素守恒，则生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4g﹣50g＝4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11＝x：4.4g，x＝24g；则所含金属元素质量为50g﹣24g＝26g，原混合物中金属元素的质量分数100%＝52%。
故选：D。
12．【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：3﹣2＝1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3＝1，应含有H的个数为：2﹣2＝0．故可判断X的化学式为：NO。
故选：B。
13．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后，氢原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化学式中应含有H的个数为：4﹣4＝0，应含有氮原子的个数为：4﹣4＝0，应含有氧原子的个数为12﹣10＝2，故X的化学式为O2；
故选：C。
14．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故选项错误。
D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项错误。
故选：B。
二．多选题（共2小题）
15．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，二氧化锰呈粉末状，反应装置不能选用启普发生器，故选项说法错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，故选项说法正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中含有氧元素，则生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量，故选项说法正确。
故选：CD。
16．【解答】解：A．分析图象可知a个 H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，故正确；
B．因为2g H2所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g﹣1g＝19g，所以一个F原子的质量g，故正确；
C．分析图象可知a个 H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，故错误；
D．该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个 H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2g H2、20g HF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g﹣2g＝38g，故错误；
故选：AB。
三．实验探究题（共6小题）
17．【解答】解：①A为固固加热的发生装置，则用装置A制取氧气反应原理是加热氯酸钾和二氧化锰，加热氯酸钾和二氧化锰混合物，生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；分析E装置特点可知，用装置E收集氧气验满的方法是集气瓶口出现大气泡；故填：2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口出现大气泡；
②C装置为固液常温型发生装置，大理石为块状固体且不溶于水，稀盐酸为液体，反应条件是常温，则实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用装置C的理由是反应物为不溶于水的块状固体和液体且不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入；故填：反应物为不溶于水的块状固体和液体且不需要加热；m；
③设二氧化碳的物质的量为xmol
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
0.1mol x
＝
x＝0.1mol
则生成二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol＝4.4g，故填：4.4。
18．【解答】解：①从图中可知，A装置是固固加热制取气体，且无棉花团，因此是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑； 故填：2KClO32KCl+3O2↑；
②C装置通过关闭活塞可以改增大装置内的压强，将盐酸压入长颈漏斗中，从而实现固体和液体的分离，打开活塞，装置内压强减小，盐酸回到试管中，反应发生，所以优点是：可随时控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入； 故填：可随时控制反应的发生与停止；m；
③实验G中铁丝不燃烧的原因是：温度没有达到铁的着火点或氧气不纯；故填：温度没有达到铁的着火点（氧气不纯）；
④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触；故填：液体量太少，不能与固体接触；
⑤设生成二氧化碳的物质的量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
0.1mol x
＝
x＝0.1mol
所以二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
19．【解答】解：①集气瓶是收集气体的仪器；
②A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；E装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
Ⅰ．ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，该选项说法不正确；
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，该选项说法正确；
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，该选项说法正确。
④锌和稀硫酸为原料制氢气，为固液常温型，能用E装置；
设需要硫酸的物质的量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
x 0.1mol
x＝0.1mol
则硫酸的质量为0.1mol×98g/mol＝9.8g
需要9.8%的稀硫酸的质量为＝100g
答：需要9.8%的稀硫酸的质量为100g。
故答案为：①集气瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑；D；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的发生和停止；ⅡⅢ；
④能；100g。
20．【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内的压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；装置D可以控制固液药品的接触和分离，从而具有随时控制反应发生和停止的优点；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，若用E装置收集CO2，气体应从m处通入；
③参加反应的过氧化氢的物质的量为x
2H2O22H2O+O2↑
2 1
x 0.2mol
x＝0.4mol
m（H2O2）＝0.4mol×34g/mol＝13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g
故答案为：①锥形瓶；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗内液面上升；D；m；
③13.6。
21．【解答】解：①胆矾的相对分子质量为64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，即摩尔质量为250g/mol；
0.02mol胆矾的质量为：m＝nM＝0.02mol×250g/mol＝5g
硫酸铜的相对分子质量64+32+16×4＝160，5克胆矾中结晶水的质量为5g××100%＝3.2g．
②设18℃CuSO4 的溶解度为x
由题意得：＝ 解得：x＝20.8g
根据计算18℃时硫酸铜的溶解度比20℃时的都大，因硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，故不合理，原因可能是在第IV 冷却时，CuSO4 可能吸收空气中的水蒸气使实验结果偏大；故填：不合理；通过实验数据计算 18℃时，CuSO4 的溶解度为 20.8g/100g 水，与实际数据对比结果偏大，在第IV 冷却时，CuSO4 可能吸收空气中的水蒸气使实验结果偏大。
22．【解答】解：①分析图示可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台；
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件是加热，发生装置为A，氧气的密度比空气大，收集方法为向上排空气法，收集装置为C；分析图二仪器的连接方法可知，正确的方式为E，F会把试管压碎；故填：2KClO32KCl+3O2↑；AC；E；
③分析B、C装置的特点可知，反应物为固液常温型，气体密度比空气密度大，则能用B、C装置制取的气体是氧气、二氧化碳；故填：氧气、二氧化碳；
④分析图示可知，将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D，故填：D；
⑤10g 17% H2O2中H2O2物质的量为＝0.05mol
设可生成氧气物质的量为x
2H2O22H2O+O2↑
2 1
0.05mol x
＝
x＝0.025mol
故填：0.025mol。
四．解答题（共5小题）
23．【解答】解：①查看表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g；60℃时氯化钠的溶解度是37.1g，氯化钙的溶解度是41.4g。显然，60℃时，溶解度较大的物质是氯化钙。
故填：36.0g；氯化钙（或CaCl2）。
②解：设样品中氯化钙的物质的量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
1 1
x 0.01mol
1：x═1：0.01mol
x═0.01mol
样品中氯化钙的质量为：0.01mol×111g/mol═1.11g
答：样品中氯化钙的质量是1.11g。
【提纯NaCl】
Ⅰ.20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，即20℃时，100g水最多溶解36.0g氯化钠，恰好形成饱和溶液。据此可以判断，20℃时，将30g氯化钠样品加入100g水中，形成的溶液一定是氯化钠的不饱和溶液。
故填：不饱和。
Ⅱ.溶液A和溶液B中，氯化钙的质量相等，但是溶液A中含水的质量比溶液B中含水的质量大，故溶液A中氯化钙的质量分数小于溶液B中氯化钙的质量分数。
故填：小于。
Ⅲ.加入100g水，可以使30g固体样品全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长，加热后剩余10g水，趁热过滤，保证氯化钙不析出、大部分氯化钠析出，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的。
故填：步骤1加入水的量，可以使固体全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长；步骤2和步骤3蒸发水的量以及趁热过滤，是充分利用两种物质的溶解度随温度变化的特点，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的。
24．【解答】解：①仪器甲的名称是试管；仪器乙的作用是添加液体药品。
故填：试管；添加液体药品。
②实验室制取较多较纯净的氢气时，应选择CF，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，还可以选择的另外一个发生装置B，B装置的优点是便于添加液体药品。
故填：CF；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；便于添加液体药品。
③实验室用A、F装置制取较纯净的氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
气泡均匀连续冒出时开始收集氧气，是因为此时排出的是纯净的氧气；
若用装置G采用排水法收集一瓶氧气，氧气应从导管k进入。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡均匀连续冒出时；k。
④设需要双氧水质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x×10% 32g/mol×0.1mol
＝，
x＝68g，
答：需要双氧水质量是68g。
25．【解答】解：①氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件为加热，则发生装置应选A，要想制得较纯净的氧气，需要用排水取气法，应选择的装置组合是AE，加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故填：AE；2KClO32KCl+3O2↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分析实验装置B的特点可知，应将大理石放在b处；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；
③分析实验目的可知，要证明二氧化碳与水反应，则应在d处放干燥的含紫色石蕊小花与e处湿润的含紫色石蕊的小花做对比实验，依据烧杯中的和二氧化碳蜡烛由下至上依次熄灭的现象，说明二氧化碳的密度大于空气性质；故填：d；蜡烛由下至上依次熄灭；
④实验Ⅰ实验现象是木炭红热，Ⅱ的实验现象是木炭剧烈燃烧，发白光，则对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是氧气浓度越大，木炭燃烧越激烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越激烈；
⑤设完全分解能生成氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
0.2mol×34g/mol x
＝
x＝3.2g
答：完全分解能生成氧气的质量为3.2g。
26．【解答】解：①由图示可知，该装置属于固液常温下反应制取气体，若制取氧气，应用药品是过氧化氢和二氧化锰，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若B中的物质是水，是利用排水法收集氧气，应选用的装置是甲，B的作用是收集气体；若制取二氧化碳，应用药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若B中的物质是浓硫酸，是利用浓硫酸干燥气体，应选用的装置是乙，B的作用是干燥气体。
②Ⅰ、由图像可知，碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g；
Ⅱ、设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
解得：x＝8.8g
生成CO2的物质的量为：＝0.2mol
答：生成CO2的物质的量是0.2mol.
故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；甲；收集气体；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；乙。
②Ⅰ、80%；
Ⅱ、0.2mol。
27．【解答】解：①反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是4个，其中X的化学式是NaCl；
该反应中Cl元素化合价有4种，即氯气中的0、NaClO2中的+3、氯化钠中的﹣1、二氧化氯中的+4。
故填：NaCl；4。
②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
与a中电极相连的是电源的负极；
若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积是4.5mL，用点M在图二中可以表示为；
0.1mol水的质量是：18g/mol×0.1mol＝1.8g，约含：0.1mol×2×6.02×1023＝1.204×1023个氢原子。
故填：2H2O2H2↑+O2↑；负；1.8；1.204×1023。

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