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高温
10．（1）放热，化合；（2）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，＞。
第 6 讲 身边的化学物质（四）——溶液
考点 1 溶液的组成与性质
例 1．D 例 2．B 例 3．D
考点 2 溶解度
例 1．A 例 2．B 例 3．A
例 4．（1）蒸馏；乳化；（2）甲；b；增加溶剂；不变。
考点 3 溶质质量分数
例 1．D
例 2．（1）玻璃棒；量筒； （2）④②①⑤③； （3）称量时药品和砝码放反了（或量筒中的水没有
沿烧杯内壁倒入），7.5； （4）偏小、偏小、不变； （5）①30；②量取、混匀。
例 3．（1）0.2g；65%；（2）表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水。
（3）设该锌粒中单质锌的质量分数是为 x，所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
65 98 2 = = 解得 x=65%，y=10%
10gx 98gy 0.2g
10gx 98gy 0.2g
答：所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是 10%。
重难点 1
例 1．D 例 2．C
重难点 2
例 1．解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：105.4g+12.5g﹣113.5g=4.4g
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（2）、（3）设 12.5g 石灰石粉末中含碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
100 111 44 = = 解得：x=10g，y=11.1g
x y 4.4g
10g
x y 4.4g 石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%
12.5g
11.1g
反应后所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=10%
105.4g+10g-4.4g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是 80%。反应后所得溶液的溶质的质量分数是 10%
真题
1．C 2．D 3．C 4．C 5．C
6．（1）A；（2）b；（3）乙。
模拟题
1．D 2．D 3．B 4．B 5．C
85.5g
6．（1）饱和；（2） ×100%；（3）变小；（4）蒸发（溶剂）结晶。
100g+85.5g
7．（1）142；（2）6.99g；
设氯化钡的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
208 233 117 = = 解得：x=6.24g，y=3.51g
x 6.99g y
6.24g
x 6.99g y BaCl2溶液中溶质的质量分数为 ×100%=6.24% 100g
3.51g
恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为 ×100%≈3%
100g+30g-6.99g
答：（3）BaCl2溶液中溶质的质量分数为 6.24%；（4）恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为 3%。
第 7 讲 身边的化学物质（五）——金属材料
考点 1 金属的性质
例 1．B 例 2．A
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第 6 讲 身边的化学物质（四）——溶液
1．理解溶液的概念，溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算；
2．理解溶解度的概念，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转换，学会分析溶解度曲线，
并对溶解度进行简单计算；
3．学会进行溶液溶质质量分数的简单计算。
本节考点主要在选择题和计算题中进行考查，通常会以选择题的形式重点考查溶解
度曲线的分析，另外会在最后的计算题中对溶质的质量分数进行考查。
考点 1 溶液的组成与性质
1．溶液
（1）溶液的定义——溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成——溶质、溶剂。
（3）溶液的特征——均一性、稳定性、混合物。
2．物质的溶解
（1）物质溶解时的热量变化——放热：氢氧化钠等； 吸热：硝酸铵等； 不明显：氯化钠等
（2）对“溶解”的理解：①物理变化——在溶解过程中溶质、溶剂没有发生化学变化；
②化学变化——溶解过程中发生化学变化。
（3）相似相溶——溶质分子（或离子）和溶剂分子结构相似，相互混溶的量大，反之则相互混溶的量小。
如氯化钠易溶于水，不易溶于汽油；油脂易溶于汽油，不易溶于水。
3．乳浊液与乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程。
点拨
1．均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可；
2．同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种；
3．固体溶解的部分才是溶液的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；
4．物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质（如 CaO、CuSO4·5H2O 等）；
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5．汽油、酒精清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
例 1．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体
B．所有的溶液的溶剂只能是液体
C．mg 食盐放入 ng 水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于（m+n）g
D．粗盐提纯操作中，蒸发皿出现 NaCl 晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液
例 2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡
水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分
变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
例 3．如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B 两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B 两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
考点 2 溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念
①饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
②不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
（2）相互转化
①对于大多数固体：
②对于氢氧化钙：
2．溶解度
气体在压强为 101KPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积
气体溶解度 内因：溶质和溶剂本身的性质
影响因素
温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度减小
外因
压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度增大
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在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量
内因：溶质和溶剂本身的性质
影响因素 大部分随温度升高而增大，如 KNO3
固体溶解度 外因：温度 少部分随温度升高变化不明显，如 NaCl
极少数随温度升高而减小，如 Ca(OH)2
溶解度表
表达方式
溶解度曲线
3．溶解度曲线
内容 意义 举例
曲线 如：A 点、B 点分别表示物质 N、M
表示物质在对应温度时的溶解度
上的点 在 t1℃时的溶解度分别为 a g 和 b g
点
两曲线 ①表示两物质在某温度时的溶解度相等 如 C 点表示 M、N 在 t2℃时的溶解度
的交点 ②该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等 相等，均为 c g
表示物质的溶解度随温度变化的趋势，曲线 如 M 的溶解度随温度的升高而增大，
线
坡度越大，说明溶解度受温度影响越大 N 的溶解度随温度的升高而减小
曲线下
表示某温度下的不饱和溶液 如 D 点表示 t1℃时 N 的不饱和溶液
面的点
面
曲线上
表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体 如 D 点表示 t1℃时 M 的过饱和溶液
面的点
4．结晶
（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）方法：①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液结晶：适用于在一定量水中溶质较多且溶解度受温度影响较大的固体物质，
如从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3晶体。
（3）用途：对于几种可溶性物质的混合物可根据溶解度受温度影响的大小，采用结晶法分离，如分离 KNO3
和 NaCl 的混合物。
点拨
1．根据溶解度曲线选择结晶方法
（1）陡升型——a（如 KNO3）——降温结晶
（2）缓升型——b（如 NaCl）——蒸发结晶
（3）下降型——c（如 Ca(OH)2）——升温结晶
2．提纯方法
（1）陡升型的物质中含有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；
（2）缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
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例 1．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变
为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是（ ）
A．硝酸铵 B．食盐
C．生石灰 D．氢氧化钠
例 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，（1）60℃时，把 30g 硝酸钾加到 50g 水中，得到硝酸钾溶液的质
量为 m1；（2）60℃时，把 30g 硝酸钾加到 20g 水中，得到硝酸钾溶液的质量为 m2。请判断（ ）
A．m1=80g，m2=50g B．m1=80g，m2=42g
C．m1=70g，m2=45g D．m1=70g，m2=50g
例 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当甲中含有少量乙杂质时，可以用冷却热的饱和溶液法提纯甲
B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C．将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将 t2℃时甲、乙的溶液降温到 t1℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
例 4．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采
取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中
滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。
（2）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入
10g 水，使其充分溶解，观察到如下图 1 所示的现象。20℃时， （填
“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。图 2 中表示甲物质的溶解度曲
线的是 （填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是： 。将 10℃
a 的饱和溶液升温到 20℃，其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
考点 3 溶质质量分数
1．溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量 溶质质量
（2）公式：溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%
溶液质量 溶质质量＋溶剂质量
2．配制一定质量分数的溶液
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制（浓溶液稀释）
操作步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④贮存 ①计算 ②量取 ③稀释 ④贮存
常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
注意：①溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；
②用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要“注酸入水”。
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3．溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度 溶质的质 量分数
意义 一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量 每 100g 溶液中溶质的质量
温度要求 与温度有关 一般与温度无关
量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系
溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液
单位 克（g） ——
溶质质量 溶质质量
计算公式 溶解度＝ ×100 g 溶质的质量分数＝ ×100%
溶剂质量 溶液质量
在一定温度下，某物质的溶解度为 Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，则：
联系 S g S g a 100a
×100%＝a% ＝ 则 S＞a，S＝ g
100 g＋S g 100 g 100－a 100－a
4．有关溶质的质量分数的计算
（1）溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。
（2）溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：
浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即 m1·a1%＝m2·a2% 或 m1·a1%＝(m1＋m 水)·a2%
（3）一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式 m＝ρV（即 m 溶液＝ρ 溶液·V 溶液）进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。
（4）不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算：m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%。
例 1．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度/g
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将 30 g 碳酸钠加入 100 g 水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小
C．20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为 36%
D．用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在 20～30℃
例 2．如图是某初三学生化学竞赛小组的同学们配制 100g 溶质质量分数为 8.5%的 NaCl 溶液的有关实验操
作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、烧杯。
（2）配制过程中的操作顺序为 （填写序号）。
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（3）请你指出图中一处错误操作 ，按这种错误操作，称得氯化钠的实际质量为
（1g 以下用游码） g。
（4）在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会 （填“偏大”、
“偏小”、或“不变”）。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的溶液的质量分数与 8.5%
相比 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出
了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制 85g 的 3%氯化钠溶液：
①需要 8.5%的氯化钠溶液 g。
②配制过程中的操作步骤为：计算、 、 、装瓶。
例 3．在锥形瓶中加入 10g 久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（H2SO4），
放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）产生氢气 g；该锌粒中单质锌的质量分数是 。
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是 。
（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）？
重难点 1
配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析
（1）所配溶液的溶质质量分数偏大
①溶质的质量偏大：称量固体的质量偏多；量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂的质量偏小：用量筒量取水时俯视读数；或水量好后，向烧杯中倾倒时有水洒落。
（2）所配溶液的溶质质量分数偏小
①溶质的质量偏小：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右
物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。
②溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
例 1．配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
C．氯化钠晶体不纯 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
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例 2．实验室配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg 以下用游码）
B．用仰视的方法量取 42.5mL 的蒸馏水
C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
重难点 2
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应，而溶剂不反应。无论是求反应物还是生成物的溶质质量
分数，都要找准溶质的质量和溶液的质量。
求反应后溶液的质量的方法如下：
（1）根据质量守恒定律求解：反应后溶液的质量＝反应前物质的总质量－反应生成的气体或沉淀的质量
注意：反应前不参加反应的杂质的质量不能算入反应前物质的总质量内。
（2）“找溶剂法”：通过质量比求出溶质的质量后，将题目中所有的“水”找出来，包括反应物溶液中的
水、生成的水、最后加入的水等，这些水加起来就是生成物溶液中的溶剂，再利用 m 溶液＝m 溶质＋m 溶剂即可
求出反应后溶液的质量。
例 1．将 105.4g 的稀盐酸加入盛到有 12.5g 石灰石粉末（杂质不溶解于水，也不与盐酸反应）的烧杯中，
恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 113.5g。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？
扫码答疑解惑
真题
1．（2017·大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高 75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4 5H2O 溶于 95g 水中配制 CuSO4 溶液，此溶液溶质的质量分数小于 5%
D．将 50℃下的饱和 KNO3 溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
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2．（2015·乐山）20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种不含结晶水也不与水
反应的纯净物各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．20℃时，甲的溶解度最小 D．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
3．（2018·盐城）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 100g 溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．将 t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2℃后，甲溶液的溶质质量分数更大
4．（2016·莱芜）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
5．（2014·深圳）如图，下列说法错误的是（ ）
A．图甲表示一定质量的溶液稀释时加水质量溶质质量的变化
B．图乙中，t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
C．图丙表示向 NaOH 溶液中加水时，溶液 PH 的变化
D．图丁表示用 AB 两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A 中加入了二氧化锰
6．（2016·宁夏）t2℃时，向盛有 10mL 水的 A、B 两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，
使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：
（1）t2℃时， 试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是 。
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶
体较多的物质 。
模拟题
1．（2018·宝安区校级模拟）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色、透明的液体 B．用活性炭能把硫酸铜溶液由蓝色变成无色
C．用肥皂水可以降低水的硬度 D．用水可以区分 NaOH、NaCl 和 CaCO3 三种固体
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2．（2018·烟台模拟）如图所示，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶
液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）
A．a 溶液 B．b、c 溶液
C．c 溶液 D．a、b 溶液
3．（2015·深圳一模）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．正常雨水的 pH＜7，是因为 H2O+CO2==H2CO3
C．如右图，50℃时，把 30g 甲放入 50 g 水中能形成 80g 甲的饱和溶液
D．氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可
采用冷却热饱和溶液的方法
4．（2014·深圳二模）实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g 质量
分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？（ ）
A．100mL、54.35mL B．100mL、55.5mL C．250mL、54.35mL D．250mL、55.5mL
5．（2018·坪山区二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．当温度大于 t1℃时，同温比较溶解度：甲物质＞乙物质
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为 30%
D．甲的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，还是饱和溶液
6．（2018·增城区模拟）如图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。
（1）20℃时，在 100g 水中加入 40gNaCl 固体，所形成的溶液是 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，KNO3 溶液的质量分数最大值是 （只列计算式）。
（3）将 50℃KNO3 的饱和溶液降温到 20℃，其溶液质量分数 （填“变大”、
“变小”或“不变”）。
（4）欲从 NaCl 溶液中获得大量的 NaCl 晶体，采用的方法是 。
7．（2018·南山区校级二模）向 100gBaCl2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的
质量与滴加 Na2SO4 溶液的质量关系如下表所示：
滴加 Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
（1）Na2SO4的相对分子质量为 。
（2）恰好完全反应时生成 BaSO4 的质量为 。
（3）BaCl2 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）恰好完全反应后生成物的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果用百分数取整数表示）？
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