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初三化学春季课程
第 13 讲 推断题
1．根据常见单质的性质对物质进行转化与推断：利用 O2、H2、碳单质、常见金属单质
的物理化学性质，以及 O2、H2 的实验室制法对物质之间的转化进行分析与推断；
2．根据常见氧化物的性质对物质进行转化与推断：利用 CO2、CO、常见金属氧化物的
物理化学性质，以及 CO2的实验室制法对物质之间的转化进行分析与推断；
3．根据常见酸、碱、盐的性质对物质进行转化与推断：利用常见酸、碱、盐的物理化学
性质对物质之间的转化进行分析与推断。
本专题以框图的形式，考查物质之间的性质及转化关系，其特点是思维过程复杂，表
达过程简单，以填空题或探究题为主。解答推断题的关键是寻找解题的突破口（也叫题
眼），具有特性的物质或反应常常可以作为解题的突破口。
突破点 1 常见的有特性的物质
浅绿色溶液 含 Fe2+的溶液，如 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2 的溶液
溶液 黄色溶液 含 Fe3+的溶液，如 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 的溶液
颜色 蓝色溶液 含 Cu2+的溶液，如 CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液
紫红色溶液 KMnO4 溶液
火焰 淡蓝色 H2、S（空气中）、S（氧气中）——蓝紫色
颜色 蓝色 CO、CH4
常见 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
气体 有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
元素 （1）地壳（人体）中含量最多的元素：O； （3）人体中含量最多的金属元素：Ca；
之最 （2）地壳中含量最多的金属元素：Al； （4）形成化合物最多的元素：C。
（1）最轻的气体：H2；
（6）未来最理想的燃料：H2；
（2）天然存在最硬的物质：金刚石；
物质 （7）人类最早使用的金属：Cu；
（3）生物体内含量最多的物质：H2O；
之最 （8）使用最广泛的金属：Fe；
（4）相对分子质量最小的氧化物：H2O；
（9）最简单的有机物：CH4。
（5）最常用的溶剂：H2O；
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黄色 硫磺（S）
红色 Cu、Fe2O3、红磷
黑色 C 粉、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4
绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
常见
暗紫色 KMnO4、I2
固体
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
不溶于酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
可溶于酸的白色沉淀 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
组成元素
金刚石和石墨、H2O 和 H2O2、CO 和 CO2、Fe2O3 和 Fe3O4、KMnO4 和 K2MnO4
相同的物质
例 1．A～H 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，B 为红棕色粉末，H
为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）B 的化学式 ，H 中溶质的化学式 。
（2）反应③的化学反应方程式为 。
（3）反应①～③中为置换反应的是 （填序号）。
（4）写出稀盐酸与 B 反应的化学方程式 。
突破点 2 常见物质的特殊用途
1．可用作干燥剂的物质：______（常用作食品干燥剂）、浓硫酸、氢氧化钠固体；
2．常用于人工降雨（固体）、灭火、作气体肥料（或参与光合作用）的物质：________；
3．人体胃酸的主要成分，可帮助消化：_______；
4．能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：_______；
5．实验室常用的燃料：_______；
6．可用作建筑材料的盐是________，碱是___________；
7．可用作高能、无污染燃料的物质：___________；
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8．可用于冶炼金属的气体是：________、________，固体是：________；
9．可以产生温室效应的主要气体：________；
10．可用于制造洗涤剂、炉具清洁剂的是：________；
11．改良酸性土壤的物质：__________；
12．检验二氧化碳气体的是：________；
13．常用的调味品、配制生理盐水的物质：________；
14．焙制糕点、发酵粉的主要成分：__________；
15．可以用作医用消毒剂的物质：双氧水、酒精；
16．治疗胃酸过多的物质：____________、氢氧化镁、碳酸氢钠；
17．配制农药波尔多液的物质：________、________；
18．常用于金属除锈的物质：__________、_________。
例 1．A H 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表
示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A 的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干
燥剂；C 可用来改良酸性土壤；D 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去
除油污；E 的水溶液为浅绿色；F 可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A 的稀溶液与 G 发生
复分解反应生成 F 与 H。
（1）化学式：A 。
（2）B 的稀溶液与 G 发生反应的化学方程式：
；
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F 转化为 E 反应的基本类型是 。
（3）C 转化为 D 的化学方程式 。
（4）分类观是化学的核心观念之一，以上 8 种物质没有涉及到的物质类别是 。
例 2．如图所示，A 是氧化物，可作干燥剂；D 是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图
变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）A ，D 。
（2）贝壳的主要成分是 （写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式 。
高温
（3）B———→F 的化学方程式 ；
E+H——→蓝色沉淀的化学方程式是 。
AgNO3
（4）G———→H 基本反应类型是 。
（5）C 的用途是 。
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突破点 3 物质的类别
1．常见的无色无味气体：单质有_______和_______；化合物有 CO2、________（有毒）、CH4；
2．常见的有刺激性气味的气体：NH3、SO2；
3．常见固体非金属单质：C；
4．常见的金属单质：Fe、Cu、Ag；
5．常见的金属氧化物：CuO、CaO、Fe3O4、Fe2O3；
6．常见的非金属氧化物：________和________（气体）、________和________（液体）；
7．常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3；
8．常见的碱：NaOH、Ca(OH)2；
9．常见的盐：Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaCl、AgNO3、BaCl2。
例 1．图中 A、B、C、D、E、F 分别是表示六种物质，B、C、D、F 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类
别的一种。A 是目前世界年产量最高的金属，B 是可溶性银盐，D 与 E 发生的反应属于中和反应（图中用
“—”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分
反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）分别写出 B、C、E、F 物质的化学式（或溶质的化学式）：
B： ，C： ，E： ，F： 。
（2）写出 A 与 B 发生反应的化学方程式 。
（3）写出 B 与 C 发生反应的实验现象 。
突破点 4 物质的俗名或主要成分
俗名（或名称） 学名（或主要成分） 化学式
金刚石、石墨、木炭 碳 C
硫磺 硫 S
水银 汞 Hg
干冰 固态二氧化碳 CO2
生石灰 氧化钙 CaO
铁锈 氧化铁 Fe2O3
双氧水 过氧化氢 H2O2
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH
纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3
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小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3
食盐 氯化钠 NaCl
沼气、天然气 甲烷 CH4
酒精 乙醇 C2H5OH
例 1．A～I 表示初中化学常见的物质。其中 C 是大理石的主要成分。各物质间相互转化关系如图所示（反
应条件已略去），请回答下列问题：
（1）C 的化学式为 。
（2）A 的一种用途是 。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） 。
突破点 5 特征反应
一、特征反应条件
1．点燃：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）。
2．高温：
（1）用 CO、Fe2O3 高温炼铁：_________________________________；
（2）C 高温还原 CuO：________________________________；
（3）C 和 CO2反应：______________________________；
（4）高温煅烧 CaCO3：____________________________。
3．电解：电解 H2O：___________________________。
4．加热：
（1）分解 KMnO4：_______________________________；
（2）分解 KClO3：________________________________；
（3）H2还原 CuO：_______________________________；
（4）CO 还原 CuO：______________________________；
（5）Cu 氧化成 CuO：____________________________；
（6）Cu2(OH)2CO3 分解：_______________________________________。
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5．催化剂：
（1）KClO3分解制氧气：_______________________________；
（2）过氧化氢分解制氧气：_____________________________。
二、特征反应现象
1．火焰颜色：
（1）在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的物质：________；
（2）在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰并放出热量的气体单质：________；
（3）在氧气中燃烧产生蓝色火焰并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的物质（无机物）：__________。
2．其他特殊现象：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：________；
（2）能使带火星的木条复燃或使正常燃烧的木条燃烧的更旺的气体：________；
（3）能使燃烧的木条熄灭的气体：________或 N2；
（4）能使黑色的 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体：________、________；固体：________；
（5）能在空气中燃烧生成 CO2和 H2O 的物质：有机物，如 CH4、C2H5OH 等；
（6）在氧气中燃烧产生大量白烟的物质：________；
（7）在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体并放出大量的热的物质：________；
（8）溶于水呈碱性的气体：________；
（9）能与碱性物质反应生成刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如 NH4Cl）；
（10）生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性________盐反应；
（11）生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性________盐反应；
（12）溶液加酸放出 CO2气体：碳酸盐或碳酸氢盐溶液与酸反应；
（13）固体加酸放出气体：排在氢前面的金属、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应；
（14）能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质；
能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性物质；
能使无色酚酞溶液变红的是碱性物质；
（15）有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应：
－
Ba(OH) 2-2或可溶性钡盐与含 SO4 的物质反应、AgNO3与含 Cl 的物质反应；
（16）反应放出大量的热：氧化钙与水反应。
例 1．如图中 A～F 是初中化学常见的物质，已知 A 和 E 都可以作燃料，其中 A 是天然气的主要成分。请
分析回答：
（1）F 的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为____________________。
（3）反应②中的产物 B 通常用________________检验。
（4）E 物质作燃料的优点是______________________（答一点）。
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例 2．A～K 为中学常见的物质，其中 A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关
系如图所示：
（1）D、F 的化学式：D ，F 。
（2）①的基本反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）气体 E 的用途是 。
突破点 6 转化关系
重要的转化关系（反应条件略去）
C 或 O2 H2O2 Al Cu
CO2 CO O2 H O Al O2 2 3 AlCl3 CuO CuSO4
（1） （2） （3） （4）
Mg Fe CaCO3 CaCO3
MgO MgSO4 Cu H CaO 2 Ca(OH)2 CaCl2 Ca(OH)2
（5） （6） （7） （8）
CO2 Na2CO3 H2O NH3
CaCO3 Na2CO3 CO2 NaOH CO2 O2 NaOH NH4Cl
（9） （10） （11） （12）
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例 1．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进
行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在 A～G 的位置上，
使花束能从 A 传到 G。其中 A 的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C 和 D 反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
上述物质除了发生从 A 到 G 的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。
（3）当 G 换成另一个同类别物质时就能将花传回起点 A，它是 （写名称）。
点拨
推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤
（1）审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
（2）分析：抓住关键，找准解题的突破口。突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特
征等等。然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，
推出符合题意的结果。
（3）解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
（4）检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正
确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
2．突破口的选择
（1）颜色特征；
（2）反应特征；
（3）物质状态特征；
（4）反应条件特征；
（5）以三角关系为突破口；
（6）以物质特征现象为突破口；
（7）以元素或物质之最为突破口；
（8）以特定的实验结果为突破口。
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真题
1．（2017·深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示，根据以上信息，
请回答下列问题：
（1）写出甲的化学式 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，
该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为 （填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强。
实验方案 实验现象
将铁片浸入 （填化学式）溶液中 铁片表明析出 固体
2．（2018·深圳）图为 A～G（初中常见物质）的转化关系，其中 A 是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出 A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。
（2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）Na2O 与 CaO 的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与 Na2O 发生化学反应。
a．Mg b．N2 c．稀盐酸 d．NaCl 固体
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3．（2018·东莞）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时
都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： 。
（4）图中⑤处应补充的文字是 （写一种，不能与图中已有信息重复）。
模拟题
1．如图中 A～J 是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。A 的浓溶液可用作干燥剂；D 俗称
火碱；A 的稀溶液与黑色固体 G 发生复分解反应生成 F 与 H；F 的水溶液呈蓝色；A 的稀溶液与 J 发生置
换反应生成 I 与 E；J 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花。图中“—”表示两端的物质间能发
生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。反应条件、部分反应物和生成物已
略去。
（1）写出化学式：D 、G 。
（2）写方程式：A→B ；
G→F 。
（3）除了 A、G 外，能转化成 H 的物质还有 （写序号）。
2．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中 A 为天然气的主要成分，C 为相对分子质量
最小的氧化物，F 为红棕色粉末，G 为最常见的金属，B、D、E 均为无色气体。请回答：
（1）X 可能是 或 （填化学式）。
（2）B 物质固态时的名称是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C ；
②C→D+E ；
③G 与酸的反应 。
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3．A、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H 均为黑色固体，B 为紫红色
固体，D 为混合物。他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）：
（1）用化学式表示 D 的组成 、 。
（2）F→G 的反应类型 。
（3）写出 F→E 的化学方程式 。
（4）指出 B 的一种用途 。
（5）整个转化关系发生的反应中置换反应有 个。
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40 36.5 40 58.5
= =
16g a 16g b
a=14.6g b=23.4g
7.3g+14.6g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
150g
11.7g+23.4g
实验最终所得 351g 溶液中氯化钠的质量分数= ×100%=10%
351g
答：26.6g 固体混合物中 Na2CO3 的质量为 10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；实验最终所得
351g 溶液中氯化钠的质量分数为 10%．
第 13 讲 推断题
突破点 1 常见的有特性的物质
例 1．（1）Fe2O3；CuSO4； （2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （3）①、③； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
突破点 2 常见物质的特殊用途
例 1．（1）H2SO4 （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O 置换反应
（3）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH （4）单质
高温
例 2．（1）CaO，Na2CO3； （2）碳酸钙，CaCO3=====CaO+CO2↑；
高温
（3）CO2+C=====2CO，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
（4）置换反应； （5）改良酸性土壤。
突破点 3 物质的类别
例 1．（1）AgNO3，HCl，H2SO4，H2O；（2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； （3）有白色沉淀生成．
突破点 4 物质的俗名或主要成分
例 1．（1）CaCO3； （2）改良酸性土壤； （3）置换反应； （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
突破点 5 特征反应
点燃
例 1．（1）CO （2）CH4＋2O2====CO2＋2H2O （3）带火星的木条 （4）产物是水，无污染（热值高）
例 2．（1）Cu(OH)2，F 是 CO2； （2）复分解反应； （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （4）冶炼金属．
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突破点 6 转化关系
例 1．（1）B； （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠； （3）碳。
真题
1．（1）CaO； （2）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH； （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；
（4）CuO； （5）CuSO4等；红色。
2．（1）CH4，作燃料。 （2）固体溶解，溶液变蓝。 （3）H2O+Na2O=2NaOH；化合；
（4）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （5）c。
3．（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； （2）④⑥；
（3）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2； （4）酸+金属氧化物。
模拟题
1．（1）NaOH，CuO；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）B、C、D、I．
点燃 通电
2．（1）C 或 CO； （2）干冰； （3）CH4+2O2=====CO2+2H2O，2H2O=====2H2↑+O2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
高温
3．（1）Cu(OH)2；BaSO4 （2）化合反应 （3）3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2 （4）作导线 （5）4
第 14 讲 流程题
突破点 1 海水资源的利用
例 1．（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4，NaOH 和 Na2CO3；
（3）CaCO3、BaCO3； （4）会引进新的杂质 KCl；
（5）不可以，碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
通电
例 2．（1）氢氧化钙； （2）Mg(OH)2；MgCl2=====Mg+Cl2↑； （3）海水中氯化镁的浓度低。
突破点 2 传统能源工业
高温
例 1．（1）物理； （2）C+H2O（气）=====CO+H2 （3）化合反应 （4）SO3
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