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初三化学春季课程
第 8 讲 身边的化学物质（六）——酸碱盐
1．理解使用强酸、强碱的注意事项；掌握溶液的 PH 与酸碱性的关系；
2．掌握常见的酸（盐酸、稀 H2SO4）和常见的碱 [NaOH、Ca(OH)2] 的主要性质和用途；
3．掌握某些重要的盐（如 NaCl、纯碱、CaCO3）的性质和用途；
4．掌握复分解反应发生的条件，学会书写复分解反应的化学反应方程式。
本节考点主要在选择题、推断题和计算题中进行考查，其中复分解反应发生的条件
通常以离子共存、离子检验等形式进行考查 ，另外复分解反应的相关计算经常结合溶液
中溶质的质量分数以综合计算题的形式考查，难度较大。
考点 1 溶液的酸碱性与酸碱度
1．溶液酸碱性——酸碱指示剂（紫色石蕊：酸红碱蓝；无色酚酞：酸无碱红）
2．溶液酸碱度（pH）——PH 试纸（一放、二蘸、三滴、四比）或 PH 计
注意：pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
点拨
根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐
溶液可能会显酸性或碱性，如 Na2CO3 溶液显碱性，NaHSO4溶液显酸性。
例 1．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过
程酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B． C． D．
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考点 2 常见的酸与碱
＋ －
1．酸、碱的通性（酸——在水溶液中都能电离出 H ；碱——在水溶液中都能电离出 OH ）
2．浓盐酸与浓硫酸的特性
（1）浓盐酸的特性：挥发性（长期敞口放置的浓盐酸质量减少，质量分数减小）
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：可以将物质中现存的水吸走（物理变化）——用作某些气体的干燥剂；
②腐蚀性（脱水性）：能把纸、木材、布料、皮肤里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；
③强氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
注意：浓硫酸溶于水时放出大量热，稀释时，必须是浓硫酸缓缓倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断
搅拌。
3．氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
（1）原理：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。
（2）验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路——利用密闭的装置，根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会
导致密闭容器中压强减小，从而引起现象的变化而判定。
装置
现象 气球变大 试管内液面上升 鸡蛋落入锥形瓶中
装置
现象 塑料瓶变瘪 烧瓶中形成“喷泉”现象 水槽中的水倒吸入烧瓶内
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例 1．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，
如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请下列回答问题：
总结一：硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式 。
（2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X 可以是 （用化学式表示）。
（3）能发生中和反应的化学方程式 。
（4）为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品 50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集
到 0.2 克氢气，请完成下列计算与分析：
①反应消耗的锌的质量为 g。②计算：该硫酸中溶质的质量分数 %（保留一位小数）。
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（5）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（6）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有：
（酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量：
。
（7）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：
；反应后溶液中的溶质有 。
例 2．下列三个实验均可证明 CO2 能与 NaOH 溶液反应。
实验 I：试管集满 CO2，迅速加入 NaOH 溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压变 。
（2）对静置后的溶液进行下列操作，可推知 CO2 与 NaOH 溶液一定反应的是 （填序号）。
a．滴加酚酞，溶液变为红色 b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀
实验 II：在 8.0g NaOH 固体中加入适量 95%的乙醇溶液，配制成饱和 NaOH 的乙醇溶液，向该溶液中通入
CO2，直至产生白色沉淀 Na2CO3。
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为 1g，配备有 1g、2g、5g 和 10g 四种砝码若干个，用该天平称取 8.0gNaOH
固体时，所需砝码总数为 个。
（2）实验 II 利用的原理是： 影响物质的溶解性。
实验 III：如图所示，将 5mL 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液（p≈1.lg/mL）缓
慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余 5mL 气体。此实验
条件下，1 体积水约可溶 1 体积 CO2，CO2 不溶于酒精，p(CO2)≈2g/L。
（1）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。
（2）实验时将 NaOH 溶液缓慢注射入瓶中的原因是 。
（3）根据上述实验可推知：与 NaOH 溶液反应的 CO2约为 mL（取整数）。
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（4）理论上，5mL 上述 NaOH 溶液与足量 CO2 反应都转化为 Na2CO3 时，参加反应的 CO2 的体积约为
mL（取整数）。
（5）实际上，上述 NaOH 溶液吸收的 CO2偏少，其原因可能是 （填序号）。
a．CO2不纯 b．NaOH 与 CO2 化合生成了 NaHCO3
c．装置漏气 d．倒流入瓶中的酒精干扰了 NaOH 溶液对 CO2 的吸收
考点 3 中和反应
1．定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应。
2．表示式：酸＋碱 盐＋水
＋ －
3．实质：酸中解离出的 H 与碱中解离出的 OH 反应生成水，并放出热量，如图。
4．应用
（1）改良土壤的酸碱性；
（2）处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O；
（3）用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
5．探究中和反应的方法：指示剂法、PH 试纸法、热量变化法。
例 1．装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横
坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B． C． D．
例 2．如图所示实验是酸碱中和反应的实验研究：
（1）滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈 色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否
过量，可选用的试剂有 （填选项，多选）。
A．Ca(OH)2 B．锌粒 C．鸡蛋壳 D．紫色石蕊溶液 E．铜丝
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2。根据图象可以判断中和反应是 热反应。
（4）图 3 是 NaOH 和稀 HCl 反应的示意图，用化学反应方程式表示为 ，
从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有 。
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考点 4 常见的盐及其性质
1．常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 食盐 纯碱 小苏打 大理石、石灰石的主要成分
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
生活调味品、配制生 生产玻璃、造纸、 发酵粉、治疗
用途 重要建筑材料、补钙剂
理盐水、农业选种等 纺织和洗涤剂等 胃酸过多等
共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐
2．盐的化学性质
（1）盐＋金属 另一种盐＋另一种金属（置换反应）
（2）盐＋酸 另一种盐＋另一种酸（复分解反应）
（3）盐＋碱 另一种盐＋另一种碱（复分解反应）
（4）盐＋盐 另一种盐＋另一种盐（复分解反应）
3．粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
4．复分解反应
（1）定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB＋CD==AD＋CB
（2）复分解反应的条件（反应物条件、生成物条件）
反应类型 反应物条件 生成物条件
盐＋碱 二者都可溶
具备下列 3 个条件中任一个：
盐＋盐 二者都可溶
①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成
盐＋酸 盐可溶或难溶，酸可溶
例 1．Ti 是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物化学式为 Ti2O3，它所对应的碱 Ti(OH)3 难溶于水，
而 TiCl3、Ti(NO3)3都易溶于水。则下列各组物质中不能直接反应制得 TiCl3 的是（ ）
A．Ti(NO3)3+BaCl2 B．Ti2O3+HCl C．Ti+HCl D．Ti(OH)3+HCl
例 2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、
Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
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（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次
为：过量的 NaOH 溶液、 、 。
（2）在滤液中加盐酸的作用是 。
（3）写出溶液 I 中发生的任意一个反应的化学方程式 。
例 3．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提
供依据。他们进行了合理采样、晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，得到滤液，并对所取滤液
进行以下实验：
实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中。最后，称量实验中
得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）上述实验中试剂 A 的化学式是 ，试剂 B 的化学式是 ，气体和试剂 C
反应的化学方程式是 。
（2）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
重难点 1
干燥剂的选择
1．选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥碱性气体；
而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不反应，两类干燥剂
都可使用，归纳如下：
可干燥的气体 不可干燥的气体 均可干燥的气体
酸性干燥剂 CO2、SO2、HCl NH3
O2、N2、H2、CO
碱性干燥剂 NH3 CO2、SO2、HCl
2．由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。
生石灰腐蚀性相对较弱，可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。
3．液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管或 U 型管中。
4．NaOH 固体可以作干燥剂，NaOH 溶液不能。
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例 1．有右图所示实验装置，其中 A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的
U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装
有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活
塞 a，并取下烧瓶 B；向 A 中加入一定量浓度适当的盐酸，发
生氢气。经必要的“操作”［见问题（2）］后，在导管的出口
处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞紧瓶塞，氢气在烧
瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管 D 中的还原铁粉，待 B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过
反应管 D 进入试管 E 中，使酚酞试液呈红色；请回答下列问题。
（1）实验前检查装置的气密性的方法为： 。
（2）点燃氢气前必须进行操作 ，进行该操作的方法是 。
（3）写出 B、D 中分别发生的化学反应方程式：
B 中： 。
D 中： 。
（4）C 中所盛干燥剂的名称是 ；该干燥剂的作用是 。
重难点 2
离子共存
两种离子在溶液中结合为气体、沉淀或水（即能反生复分解反应），这两种离子就不能大量共存，否
则即可大量共存
＋ －
因生成水不能大量共存的 H 与 OH
＋ － ＋ － －
因生成气体不能大量共存的 H 与 CO 23 ；H 与
＋
HCO3 ；OH 与 NH4
－ ＋
OH 与 Cu2 、Fe3
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
、Mg2 等（除 K 、Na 、Ba2 之外的大多数金属离子）；
－
因生成沉淀不能大量共存的 CO 2 与 Ca2＋ 2＋ ＋ ＋ ＋3 、Ba 、Ag 等（除 K 、Na 之外的大多数金属离子）；
－ ＋ － ＋
Cl 与 Ag ；SO 24 与 Ba2
例 1．某溶液的 pH＝12，下列离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
+ 2﹣ 2﹣ + 2+ + ﹣ ﹣A．Na 、CO3 、SO4 、H B．Ba 、K 、NO3 、Cl
C．Fe3+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣
、K+、Cl 、NO3 D．Cu2+、H+、NO3 、HCO3
例 2．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl
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真题
1．（2017·天津）一些食物的近似 pH 如下，下列说法中不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
2．（2016·曲靖）下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①在等质量铁粉和锌粉 ②用加热一定质量的氯 ③向一定量的硫酸和硫 ④向一定量的氢氧化钠
中分别加入足量的溶质 酸钾和二氧化锰固体混 酸铜的混合溶液中逐滴 溶液中加水稀释，溶液
质量分数相等的稀硫酸 合物的方法制取氧气 加入氢氧化钠溶液 的 pH 变化
A．上述图像只有 2 个正确
B．上述图像只有 3 个正确
C．上述图像全部正确
D．如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势
3．（2016·山西）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略
去），引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．打开活塞 K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B．打开活塞 K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C．打开活塞 K，装置②中会有气泡冒出
D．打开活塞 K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
4．（2017·重庆）某实验小组将 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与
加入的 Ba(OH)2 溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a 点溶液为酸性 B．b 点恰好完全反应
C．c 点溶液的溶质为硫酸 D．b、c 两点沉淀质量相等
5．（2016·成都）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
溶剂 水 酒精
【查阅资料】①15℃、101KPa 时，二氧化碳的溶解度如右表：
溶解度 1.0 0.3
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
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③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在 15℃、101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 ，那么氢氧化钠应 保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是
。
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是
。
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动
速度是 。（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（5）实验乙中，120mL 酒精 （填“能”或“不能”）换成水，原因是
。
（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为 20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL。
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验
乙误差的原因可能有 （写一条）。
6．（2018·南京）图中 A～M 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe 中一种或
几种元素组成。B、C、E、F、M 均由两种元素组成，B 中两种元素质量之比为 7∶3。固态 E 叫做“干冰”；
A、D、H 均由三种元素组成，H 在实验室可用于制取氧气；G 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质
间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G ，B 。
（2）写出 H→I 反应的化学方程式 。 扫码答疑解惑
（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式 。
7．（2018·潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取 24g 纯碱样品，
加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 20g。
完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 （写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
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（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）
模拟题
1．（2017·坪山区二模）下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，正确的是（ ）
A．烧碱是厨房常用的物质，可以用它来蒸馒头，也可以做洗涤剂
B．医疗上用葡萄糖来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品
C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
2．（2018·龙岗区模拟）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现
象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原
样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质
3．（2018·南山区校级二模）下列各组物质能在 pH＝3 的溶液中大量共存且无色的是（ ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．MgSO4 NaNO3 KCl
C．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．Cu(NO3)2 NaCl KNO3
4．（2017·深圳模拟）如图是稀硫酸和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B 点之前滴加 BaCl2 溶液不会产生白色沉淀
C．表示的是将 NaOH 溶液滴入稀硫酸中
D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH＝Na2SO4+H2O
5．（2016·鞍山二模）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氧气 B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
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6．（2014·呼伦贝尔模拟）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，
未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？
【猜想与假设】甲同学认为______；乙同学认为______。
【设计与实验】甲同学设计图 A 所示装置进行实验，请你
和他一起验证他的猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应
【反思与评价】乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【改进与实验】同学们讨论后设计了图 B 所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成此实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将 a、b 两支充满二氧化碳的试
管分别插入盛有氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应
和水的烧杯中
【交流与提高】同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
7．（2018·河北）A→L 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中 G
是大理石的主要成分，A 和 I 为红色固体，B、D 和 L 为气体。
请回答下列问题：
（1）G 的化学式为 。
（2）E 的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）上述转化中，B 和 L 表现出相应的化学性质是 。
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△
例 3．（1）二；（2）a．C；白色无水硫酸铜变蓝；CuO+H2=====Cu+H2O；
b．黑色的固体变成红色；澄清石灰水变浑浊；加上一个尾气处理的装置；c．浓硫酸；
d．防止气体与空气混合加热发生爆炸；（3）步骤二铜片表面的黑色物质为 CuO。
考点 2 金属活动性顺序
例 1．B 例 2．D 例 3．D
考点 3 金属的利用与保护
例 1．A 例 2．D
重难点 1
例 1．C 例 2．B
重难点 2
例 1．C 例 2．D
真题
1．A 2．D 3．B 4．B 5．B
高温
6．（1）C；（2）2、1、3、1、1、3；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）C+H2O=====CO+H2。
模拟题
1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B
7．（1）过滤；（2）Fe；（3）使氯化铜、氯化亚铁完全反应；（4）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
（5）置换反应；（6）取滤液 B 适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量；
（7）＞；加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌。
第 8 讲 身边的化学物质（六）——酸碱盐
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考点 1 溶液的酸碱性与酸碱度
例 1．B
考点 2 常见的酸与碱
例 1．（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；（2）Na2CO3（能与硫酸反应的盐）；
（3）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；（4）①0.1mol；②19.6%；（5）碱性；
（6）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；（7）产生白色沉淀；氢氧化钠。
例 2．【答案】实验 I．（1）小；（2）c； 实验 II．（1）3；（2）溶剂的种类；
实验 III．（1）不能；（2）防止二氧化碳气体从导管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、c。
考点 3 中和反应
例 1．B
﹣
例 2．（1）BCD；（2）减小；（3）放热；（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O；H+、OH 。
考点 4 常见的盐及其性质
例 1．A
例 2．（1）过量 BaCl2；过量 Na2CO3；（2）除去过量 NaOH 和 Na2CO3；（3）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl。
例 3．（1）Ba(NO3)2；HNO3或 HCl；CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H 2O；（3）NaCl（或氯化钠）。
重难点 1
例 1．（1）在 A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞 a，在烧瓶 B 底部稍加热，若在 A 中
漏斗颈内水面上升，且 E 中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞 a，用同样的方法分别
在烧瓶 B 底部和反应管 D 下部稍加热，检查活塞前、后两部分是否漏气。）
（2）检验氢气纯度；用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆
鸣声表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。
点燃 Fe
（3）B 中：2H2＋O2=====2H2O；D 中：N2＋3H2==△==2NH3
（4）碱石灰（或生石灰、或氢氧化钠固体均可）；吸收气体中少量的水蒸气和挥发出来的 HCl 气体。
重难点 2
例 1．B 例 2．C
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高效课堂 源于优教
真题
1．B 2．A 3．D 4．C
5．（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，密封； （2）往 U 形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一
支试管，观察 U 形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察 U 形管内液面变化；
（3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；
（4）B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象； （5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度
碳酸钠在酒精中微溶，现象明显； （6）36； （7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性。
MnO2
6．（1）NaHCO3；Fe2O3；（2）2KClO3===△===2KCl+3O2↑；（3）K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
7．（1）CaCl2、NaCl；（2）ABC；
（3）根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为 24g+100g+96g﹣20g＝200g
设参加反应的氯化钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 x 100 20g
＝ ； ＝
106 100 117 100 20g 117 y
x 20g y 解得：x＝21.2g；y＝23.4g
24g-21.2g+23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%＝13.1%
200g
模拟题
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A
7．【猜想与假设】能；不能；
【设计与实验】向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加几滴氢氧化钠溶液；塑料瓶变瘪了；
【改进与实验】a 试管内上升的液面比，b 试管内液面高。
8．（1）CaCO3；（2）+2、+3 价；（3）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（4）还原性；
第 9 讲 物质的检验与鉴别
突破点 1 常见离子的检验与鉴别
例 1．B 例 2．A 例 3．D 例 4．A 例 5．D 例 6．D 例 7．C
例 8．（1）Mg(OH)2、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3；
（2）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
突破点 2 常见气体的检验
例 1．C 例 2．H2O，CO； H2； CO2 ，HCl。
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