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哈尔滨市第九中学校2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试
理综试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 Mn-55
I卷
一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分）
1．下列关于生物学重要探究历程的叙述，正确的是
A．欧文顿用500多种化学物质对植物细胞进行通透性实验，发现可以溶于脂质的物质更容易通过细胞膜，得出了“膜是由脂质和蛋白质组成的”结论
B．格里菲斯通过肺炎双球菌的体内转化实验，证明DNA是肺炎双球菌的遗传物质
C．沃森、克里克运用构建数学模型的方法，研究DNA分子的双螺旋结构
D．魏尔肖提出“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”
2．在某严格自花传粉的二倍体植物中，野生型植株的基因型均为AA（无A基因的植株表现为矮化植株）。现发现甲、乙两株矮化突变体植株的相关基因在同源染色体上的位置如图所示，矮化程度与a基因的数量呈正相关。下列相关叙述，错误的是
A．甲突变体植株在产生配子的过程中，一个四分体最多含有4个a基因
B．若各类型配子和植株均能成活，则乙突变体植株自交后代中存在两种矮化植株
C．甲、乙植株的变异类型和基因重组，可为生物进化提供原材料
D．乙突变体植株发生的染色体变化，可以用显微镜观察到
3．豌豆的圆粒性状是由R基因控制的，当R基因中插入一段800个碱基对的DNA片段时就成为控制皱粒性状的r基因。豌豆种子圆粒性状的产生机制如图所示，下列说法错误的是
A．a过程需要RNA聚合酶参与，消耗ATP
B．R基因中插入一段800个碱基对的DNA片段属于基因突变
C．通过对基因进行荧光标记及荧光显示，可知道R、r基因在染色体上的位置
D．该事实体现的基因控制性状的途径与基因控制囊性纤维病的途径相同
4．内蒙古经过几代人的治沙努力使科尔沁荒漠从流动沙丘，到固定沙丘，再到今日的疏林草原及人工林海，生态景观发生了巨大变化。下列有关叙述错误的是
A．人工林海的物种组成和空间结构会随季节发生规律性改变
B．演替过程中不同的群落中生物适应群落生活的特点基本相同
C．固定沙丘上的灌木和草本植物高度不同但也存在资源竞争
D．该生态环境的恢复过程中，自然演替规律发挥了重要作用
5．某生物兴趣小组的同学探究了植物生长素类似物(2，4-D)对富贵竹插条生根的影响，实验结果如下表所示。下列说法正确的是
A．浓度为10-5mol／L的2，4-D溶液对富贵竹生根既不起促进作用也不起抑制作用
B．实验过程中，每个富贵竹插条的叶片数、实验室温度、处理的时间长短都属于无关变量，不影响实验结果C．若采用浸泡法对富贵竹插条处理，要求溶液浓度较低且最好是在遮阴和空气湿度较高地方进行
D．如要确定促进富贵竹插条生根的最适浓度，需在10-13mol／L—10-11mol／L间缩小2，4-D浓度梯度做进一步实验
6．研究发现施万细胞包裹在神经纤维上，其摄入血糖是通过非胰岛素依赖型葡萄糖转运体实现的。该细胞内糖浓度随细胞外浓度变化而变化，当细胞外高糖环境形成后，导致细胞内线粒体正常氧化分解过程中断而产生超氧化物，超氧化物通过一系列酶的作用变为活性氧自由基，影响相关基因的表达，从而造成细胞凋亡。下列叙述错误的是
A．糖尿病患者的施万细胞比正常人的衰老得更快
B．施万细胞摄入血糖不依赖胰岛素的根本原因是缺少胰岛素受体基因
C．人体成熟红细胞凋亡机制与施万细胞不同
D．葡萄糖转运体的活性减弱或数量减少，可能会使胰岛B细胞缺乏营养而无法分泌足够的胰岛素，导致人患糖尿病
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．可燃冰的应用技术在全球碳循环和缓解全球变暖中起到一定作用，可燃冰可以再生，是最有希望的未来新能源
B．电解氧化技术不能在铝制品表面形成致密且耐腐蚀的氧化膜
C．简单钙钛矿化合物的化学通式是ABX3，其中A为半径较大的稀土金属或碱土金属元素，比如：Sr、La、Ga、As等
D．海峡两岸最大的石化产业合作项目——古雷炼化一体项目，其关键核心装置包含8台裂解炉，再通过一定的化学变化生产聚合级乙烯或丙烯
8．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO32－ +H2O+2SO2=2HSO3－ +CO2
B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O＋2Na2O2=4Na +＋4OH－＋18 O2↑
C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH－=NO3－+NO2－+H2O
D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl
9．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X单质的导电性能强于Q单质
C．L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D．原子半径大小的顺序为：Q>M>X
10．下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是
11．2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫一W．C．麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献，针对不对称羟醛反应的机制如图。下列说法错误的是
A.甲是该历程的中间产物，1mol该物质最多可消耗2molNa
B．反应的催化剂既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应
C．若R为乙基，则乙的同分异构体中可与NaHCO3溶液反应的有4种
D．由此反应机制可知，由和可制备出
12．我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．H+在电解质溶液中从右向左定向移动
B．乙中电极上发生氧化反应，溶液进入甲中将H2S转化为S
C．丙中发生的电极反应为
D．丁中在催化剂表面发生电化学反应生成 H4[SiW12O40] 和H2
13．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体）下列说法正确的是
A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸
B．由图可知，
C．c点pH约为8，且此时溶液中满足
D．水的电离程度：b点>d点
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）
14．下列说法正确的是
A．千克、秒、牛顿是国际单位制中的三个基本单位
B．汽车行驶的速度越大，惯性就越大
C．是加速度的比值法定义式
D．用质点来代替有质量的物体是采用了理想化模型的思想
15．如图甲中所示给出了氢原子光谱中四种可见光谱线对应的波长，氢原子能级图如图乙所示。由普朗克常量可计算出这四种可见光的光子能量由大到小排列依次为3.03eV、2.86eV、2.55eV和1.89eV，则下列说法中正确的是
A．谱线对应光子的能量是最大的
B．谱线对应光子的能量是最大的
C．光是由处于n=5的激发态氢原子向低能级跃迁的过程中产生的
D．若四种光均能使某金属发生光电效应，则H 光获取的光电子的最大初动能较大
16．如图所示，MN的右侧存在范围足够大、磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，MN右侧到MN的距离为L的O处有一个粒子源，可沿纸面内各个方向射出质量为m、电荷量为q的带正电粒子（不计重力及粒子间的相互作用），速度均为，则粒子在磁场中运动的最短时间为
A． B． C． D．
17．如图所示，两个完全相同的木模质量均为m，通过三根轻质竖直细线对称连接，放在水平面上呈“互”字型静置，上方木模呈现悬浮效果，这是利用了建筑学中的“张拉整体”的结构原理。细线a、b、c上的张力大小分别用Fa、Fb、Fc表示，水平面所受的压力大小为FN，重力加速度大小为g。下列关系式正确的是
A．Fa>mg，FN=2mg B．Fa>mg，FN>2mg
C．Fb=Fc，Fa=Fb+0.5mg D．Fa=Fb+Fc
18．2021年7月我国成功将全球首颗民用晨昏轨道气象卫星——“风云三号05星”送入预定圆轨道，轨道周期约为1.7h，被命名为“黎明星”，使我国成为国际上唯一同时拥有晨昏、上午、下午三条轨道气象卫星组网观测能力的国家。如图所示，某时刻“黎明星”正好经
过赤道上P城市正上方，则下列说法正确的是
A．“黎明星”做匀速圆周运动的线速度小于同步卫星的线速度
B．“黎明星”做匀速圆周运动的角速度小于同步卫星的角速度
C．“黎明星”做匀速圆周运动的轨道半径小于同步卫星的轨道半径
D．该时刻后“黎明星”经过1.7h能经过P城市正上方
19．一带正电的粒子仅在电场力作用下沿x轴正方向运动，其电势能EP随位置x的变化关系如图所示，其中0～x2段是对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列判断正确的是
A．x1、x2、x3处电势的关系为
B．粒子在0～x1段所受电场力沿x轴负方向；x1～x3段所受电场力沿x轴正方向
C．粒子从O点向x3运动过程中加速度逐渐减小
D．粒子从x2向x3运动过程电场力做负功
20．如图为理想变压器，原线圈电路中有定值电阻R1，阻值为2R0，接入电动势为的交流电源，内阻不计。副线圈电路中定值电阻R2和滑动变阻器R串联，R2的阻值和滑动变阻器的最大阻值均为R0，原、副线圈的匝数比为10：1，电压表和电流表均为理想交流电表。在滑动变阻器滑片P从最上端缓慢向下滑动至最下端的过程中，下列说法正确的是
A．电压表和电流表的示数均逐渐减小
B．R1两端电压与R2两端电压之比始终为1：5
C．通过R2的电流的频率始终为5Hz
D．R1和R2消耗的总功率逐渐增大
21．如图，足够长的传送带AB以速度4m/s逆时针转动，与水平面夹角为 37 ，下端与足够长的光滑水平面BC平滑连接，滑块1、2用细线(未画出)拴在一起静止在水平面BC上，中间有一被压缩的轻质弹簧(弹簧在弹性限度内且1、2与弹簧不拴接)。剪断细线后弹簧恢复原长，之后滑块2以2m/s的速度水平向右运动。已知滑块2与传送带之间的动摩擦因数为0.5，滑块1、2质量分别为m1=1kg、m2 =2kg，滑块2在传送带上发生相对滑
动时会在传送带上留下痕迹，重力加速度g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。下列说法正确的是
A．弹簧恢复原长后滑块1速度大小为1m/s
B．弹簧处于压缩状态时储存的最大弹性势能为12J
C．滑块2在传送带上运动的时间为0.4s
D．滑块2在传送带上发生相对滑动的过程中产生的热量为12.8J
II卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-
第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
实验题：本题共2小题，共15分，请按题目要求作答。
22．（5分）某同学进行“探究加速度与物体受力、质量的关系”的实验，将实验器材按图甲所示安装。已知打点计时器的工作频率为50Hz，请完成下列相关内容：
（1）该同学在进行平衡摩擦力的操作时，将木板垫高后，在不挂小吊盘（含砝码）的情况下，轻推小车，让小车拖着纸带运动，得到如图乙所示的纸带，则该同学平衡摩擦力时木板的倾角___________（选填“过大”、“过小”或“适中”）。
（2）关于本实验，下列说法正确的是（ ）（选填正确答案标号）
A．连接小吊盘和小车的细线应跟长木板保持平行
B．每次改变小车的质量后要重新平衡摩擦力
C．必须保证小车及车中砝码的总质量远小于小吊盘和盘中砝码的总质量
D.应先接通打点计时器电源，待打点稳定后再释放小车
（3）该同学按正确步骤操作后，保持小车质量不变，通过改变小吊盘中砝码的质量来改变小车受到的合外力，得到了多组数据，其中一条纸带如图丙所示，A、B、C、D、E、F、G为计数点，相邻计数点之间还有四个点未画出，测得x1＝1.80cm，x2＝2.61cm，x3＝3.43cm，x4＝4.23cm，x5＝5.04cm，x6＝5.86cm，根据以上数据，可求出小车的加速度大小a＝___________m/s2（保留两位有效数字）。
23．（10分）某学习小组想自己动手通过实验精确测量电阻Rx的阻值，有下列器材供选用：
A．待测电阻Rx（约为100Ω）
B．电压表V（3V，内阻约为3kΩ）
C．电流表A1（10mA，内阻约为5Ω）
D．电流表A2（30mA，内阻约为2Ω）
E．滑动变阻器R1（0～20Ω，额定电流3A）
F．滑动变阻器R2（0～2000Ω，额定电流0.5A）
G．直流电源E（3V，内阻约为1Ω）
H．开关、导线若干
（1）甲同学根据以上器材设计了用伏安法测量电阻的电路，能满足Rx两端电压从零开始在尽可能大的范围内变化，并进行多次测量。则电流表应选择_______（选填“A1”或“A2”）；滑动变阻器应选择_______（选填“R1”或“R2”）。（2）请在图1 的虚线框中帮甲同学画出实验电路原理图。
（3）乙同学经过反复思考，利用所给器材设计出了如图2所示的测量电路，具体操作如下：
①按图连接好实验电路，闭合开关S1前调节滑动变阻器R1、R2的滑片至适当位置；
②闭合开关S1，断开开关S2，调节滑动变阻器R1、R2的滑片，使电流表A1的示数恰好为电流表A2的示数的一半；
③闭合开关S2并保持滑动变阻器R2的滑片位置不变，读出电压表V和电流表A1的示数，分别记为U、I；④待测电阻的阻值Rx=_________；比较甲、乙两同学测量电阻Rx的方法，若仅考虑实验的系统误差，则甲同学Rx的测量值______真实值，乙同学Rx的测量值_____真实值（选填大于、小于或等于）。
24.（14分）在物理力学实验室中有一研究物体多过程运动的轨道装置，如图所示，半圆形轨道MN固定于竖直平面内，它与长L=1m固定的水平桌面左端相切于半圆的下端点M，一长为s 0.8m不可伸长的轻绳一端拴着质量为m1的小球，另一端拴于O点。某次实验中将小球m1提至轻绳伸直处于水平位置时无初速度释放，当小球摆至最低点时，恰与放在桌面右端的小球m 2正碰。碰后小球m1被弹回，上升的最高点距桌面高度H=0.2m，质量
为m2=0.8kg的小球碰后的速度大小为v 2=1.5m/s，进入半圆形轨道后恰好能通过最高点N，小球m在桌面上运动过程中与桌面间的摩擦因数μ=0.05，在半圆形轨道上运动时与轨道间的摩擦忽略不计，重力加速度g取10m/s2。不计空气阻力，两球都视为质点。求：
（1）小球m1的质量；
（2）小球m 2通过最高点N后打在桌面上的P（图中未画出）点，P点到M点的距离。
25．（18分）如图所示，质量为m电阻为r的导体棒垂直放在相距为l倾角为θ的平行光滑金属导轨上，轨道顶端串联一阻值R的电阻，导轨电阻不计。磁感应强度为B的匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁场区域的宽度如图所示，其中磁场区域II宽度x可以调节。导体棒由距离磁场区域I上边界d处静止释放，恰能匀速穿过第一个磁场。求：
（1）导体棒穿过磁场区域I过程，电阻R两端电压；
（2）刚进入磁场区域II时导体棒的加速度；
（3）调节磁场区域II的宽度，使得导体棒恰好出磁场区域II时的速度恰好等于穿出磁场区域I时的速度，测得此情形下从释放到穿出磁场区域II所用时间为t，求第二个磁场宽度x与此过程中回路产生的总焦耳热Q。
26．（14分）工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；
②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；
③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。
回答下列问题：
（1）“堆砌渣”的主要成分为 ，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为 (填标号)。
A．将锌矿粉碎 B．大幅度升温 C．延长堆浸时间 D．将锌矿充分暴露
（2） “除铁”时Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe3+存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的去除率均升高，原因可能为 。
（3）“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为 。
（4） “萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是 ，操作③的名称为 ，此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和 。
（5）反萃液的主要成分为ZnSO4，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe2O4。其中在无氧条件下灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O获得产品ZnFe2O4时发生反应的化学方程式为 ，灼烧时需要借助马弗炉（Mufflefurnace，一种通用的加热设备，通常叫电炉等）和下列哪些仪器_______（填标号）共同完成。
（6）“电积”时在 极获得锌，得到的锌的质量分数为96.0% 。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为 (填“富矿”或“贫矿”)。
27．（15分）1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：
（1）关于乙装置及其中的反应填空：
①仪器A的名称： 。
②乙装置控制反应温度在50℃～70℃（加热装置已省略），控制在此温度范围的原因：
。
③乙装置在通入气体前，加入适量的二氯乙烷，其作用是 。
④若反应气（Cl2和CH2=CH2）中混有水，则可能发生的化学反应方程式为 。
（2）根据实验原理，该装置的连接顺序为：a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)（3）产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层； （填序号）；干燥 ；精馏。
① 蒸馏脱去大部分水，获得共沸物 ② 加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物
③ 用水洗涤余碱至中性 ④ 将馏分静置、分液
（4）产品纯度的测定：量取5.0mL产品，密度为0.44g·mL-1，加足量稀NaOH水溶液，加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。
已知：
①滴定时，应选用的指示剂为___________(填标号)。
A．FeSO4 B．FeCl3 C． Fe(NO3)3 D． 甲基橙
②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________％。
③实验中加入硝基苯的作用是 。
28.（14分）热解耦合化学链制氢工艺是一种将生物质废物转变为高纯H2的环境友好型技术路线，如图1。
（1）在燃料反应器中，研究人员对纯CO作为燃料气与铁基载氧体(Fe2O3)的还原反应进行了理论研究，得到了还原阶段CO平衡浓度和固体成分随温度变化的图像，如图2（m、n、p、q均为正值）。
已知：a.3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-mkJ/mol
b.Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H2=+nkJ/mol
c.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H3=-qkJ/mol
d.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H4=-pkJ/mol
①反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol(用 m、n、q表示)。
②当温度低于300℃时，燃料还原阶段得到的固体主要是Fe和 。
③曲线L3代表的反应为 (填“b”或“c”)，曲线L2随温度升高而降低的原因是 。
（2）在蒸汽反应器中，研究表明：压强对出口气体百分含量的影响不大，其原因是 。（3）纯CO作燃料气反应时发生歧化反应［2CO C(s)+CO2］使铁基载氧体的固定床内大量积碳。对CO歧化反应进行独立研究：t℃时，标准压强下进行该反应，标准平衡常数 ，其中标准压强(P)=100kPa，分压(P)=总压(Pθ)×物质的量分数。向一恒温恒压容器中通入2molCO，测得平衡后CO2的物质的量为为0.5mol，该条件下的Kpθ= 。对于反应2CO(g) C(s)+CO2(g)，下列物理量或说法不能用来判断反应达到平衡的是 。(填标号)。
A．气体平均相对分子质量 B．气体的密度(恒温恒压)
C．CO的消耗速率等于2倍的CO2生成速率 D．C(s)的质量
（4）CO深度还原Fe2O3的过程为：。该过程中，在不同铁基载氧体(FexOy)表面的能垒变化如下图所示：CO在各表面稳定吸附为初始状态(IS)，CO2从各表面脱附进入气相为最终状态(FS)。
①在I表面上CO转化成CO2的反应路径分三步：
i)*+CO→CO*；(*为活性点位)；
ii)CO*+O*→*COO*；
iii) 。
②CO在 表面反应释放CO2的速率最快(填"I”、“II”、“III”或“IV”)；释放等量CO2时，在 表面反应放出能量最多(填"I”、“II”、“III”或“IV”)。
29．（10分）番茄植株不耐高温，其生长发育的适宜温度及光照分别为15~32℃，500~800μmol·m-2s-1。我国北方夏季栽培番茄过程中常遭遇35℃亚高温并伴有强光辐射的环境，会造成番茄减产。图1是番茄光合作用部分过程示意图，PSII和PSI是由蛋白质和光合色素组成的复合物，①~③表示相关过程，A~E表示相关物质。请分析回答下列问题。
（1）PSⅡ和PSⅠ具有 的作用。图示膜结构的基本支架是_____________，PSⅡ利用光能将H2O分解，产生的H+与_____________（名称）结合形成活泼的还原剂，同时，H+顺浓度梯度转运提供能量，使光能转化为储存在________（填字母）中的化学能。
（2）为研究亚高温高光对番茄光合作用的影响，研究者将番茄植株置于不同培养环境下培养5天后测定相关指标，结果如下表。
根据表中数据可判断，亚高温高光条件下净光合速率的下降并不是气孔因素引起的，而是由____________引起，使图1中的过程______（填序号）速率下降，进而引起___________________，导致净光合速率的下降。
30．(10分)尿酸是人和猿类嘌呤代谢的最终产物，具有抗氧化功能。人体内的嘌呤80%来源于自身代谢产生，还有20%来源于食物，嘌呤在肝脏中被代谢转化为尿酸进入内环境。尿酸主要通过肾脏排泄，其次是通过消化道排出。当人体尿酸生成过多，或通过肾脏排出尿酸出现障碍，可导致高尿酸血症。回答下列问题：
（1）高尿酸血症患者应减少 的摄入，以控制尿酸来源；增加 的摄入，以增加尿酸排泄。（2）高尿酸血症可导致尿酸盐结晶沉积于肾脏，引起内环境尿酸水平进一步升高，导致肾功能衰竭，代谢废物无法排出，出现尿毒症。该过程属于 (填“负反馈调节”或“正反馈调节”)。
（3）已知在其他哺乳动物（除人和猿类外）体内，尿酸可在尿酸酶的催化下生成更容易排出体外的尿囊素。请利用以下实验材料，设计实验验证此结论。简要写出实验设计思路并预期实验结果。
实验材料：生理状态相同的大鼠若干只，溶解在羧甲基纤维素钠溶液的氧嗪酸（抑制尿酸酶活性的一种氨基酸）等。
实验设计思路：
①______________________________________________________________
②将其中一组大鼠灌胃________________作为实验组，另一组大鼠灌胃________________作为对照组
③适宜条件下饲养一段时间后，检测两组大鼠尿液中_________________________。
预期实验结果：
若_______________________________，则可验证此结论。
31．（9分）随着全球气候变化和世界人口数量的增多，当前土壤退化问题逐渐突出。蚯蚓是陆地生态系统土壤中的主要动物类群，在塑造土壤结构和促进养分循环方面起着重要作用，被称为“生态系统的工程师”。
（1）蚯蚓可以提高土壤中有机物的分解速率，可作为生态系统组成成分中的___________，进而影响土壤生态系统的___________功能。
（2）蚯蚓可通过分泌的信号分子提高植物抗逆性，机理如下图所示。在此过程中蚯蚓和土壤微生物产生了___________信息（填信息种类）。生态系统中的信息传递需要有信息产生的部位——信息源；有信息传播的媒介——信道；有信息接收的生物或其部位——信息受体。图示过程中，作为信息受体的是______________________。
（3）蚯蚓会间接影响植物对土壤中重金属的吸收。镉（Cd）是土壤中最具毒性的污染物之一，进入生物体内能形成比较稳定的化合物，不易被排出，可通过___________逐级积累，最终危害人体健康。生物体从周围环境吸收、积蓄某种元素或难以降解的化合物，使其在机体内浓度超过环境浓度的现象，称为生物富集。试分析，某物质在生物体内富集一般需满足的条件有_________________________________________（至少答出两点）。
32．（10分）某科研所最近获得一批原产自南美热带雨林的毒蛙，可分泌毒液，眼色和体色不同于一般蛙类，属未命名的新物种。毒蛙属于XY型性别决定的生物，繁殖期后代数量众多，可作为遗传学实验材料。
（1）等位基因B、b的根本区别是 。毒蛙缺失一条染色体称为单体，这种变异属于 。
（2）毒蛙的眼色受多对等位基因的控制。野生型毒蛙的眼色是暗红色，现发现三个隐性的突变群体，眼色分别为白色、朱红色、棕色。以上群体均为纯合子，相关基因均位于常染色体中的非同源染色体上。
①实验中发现，隐性的突变群体中，任何两个隐性突变群体个体间的杂交后代都是暗红眼，说明眼色至少受 对等位基因控制。
②现有一暗红色眼雄毒蛙，控制眼色的基因型是杂合的，但不知有几对基因杂合，现将该毒蛙与多只隐性的雌毒蛙(控制眼色的基因都是隐性的)进行测交，若控制眼色的基因有三对杂合，则测交后代暗红色眼占 。
③进一步研究发现，任何一种双重隐性个体眼色都是白眼，而野生型的暗红色眼是由两种不同的色素——朱红色和棕色在眼中积累导致的，那么哪种眼色对应的等位基因控制另外两种眼色的表达 (白色／朱红色／棕色)。
（二）选考题（6题，共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分）
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
A.1g100℃的水的内能小于1g100℃的水蒸气的内能
B. 如果附着层内液体分子间距离小于液体内部分子间距离，则液体浸润该固体
C. 给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是轮胎内气体分子间斥力增大的缘故
D.一定质量的理想气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
E. 第二类永动机不可能制成，是因为违背了热力学第一定律
（2）（10分）如图所示，封闭有一定质量理想气体的内壁光滑的导热汽缸固定在水平桌面上，且开口向右放置；缸内有一横截面积为0.01m2的活塞，其到汽缸底部的距离为10cm；活塞通过轻绳连接了一个质量为1kg的小物体，轻绳跨在定滑轮上，滑轮左侧细绳水平，右侧连接小物体的细绳竖直，轻绳恰好处于伸直状态。开始时汽缸内、外压强相同，且均为1.01×105Pa，汽缸内气体温度为101K，现缓慢降低汽缸内气体的温度（不计一切摩擦，g=10m/s2）。
（1）求小物体刚离开地面时缸内气体的温度；
（2）从开始降低温度到活塞移动至距气缸底部6cm时，缸内气体共放出热量10J，求此过程中缸内气体内能的变化量（活塞移动过程中气缸不漏气）。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是（ ）
A．光的偏振实验表明，光是一种纵波
B．光从折射率大的介质射向折射率小的介质时可能发生全反射
C．采用同一装置做双缝干涉实验，红光比紫光条纹宽度大
D．在同一种介质中，波长越短的光传播速度越小
E．由于超声波的频率很高，所以超声波容易发生衍射现象
（2）（10分）为美化城市环境，提高城市整体形象，某市加强了亮化工程建设.在城市公园的某一正方形的水池的水中装上亮化灯泡，水池边长为d，将水下灯泡看成点光源，点亮灯泡，结果在水面上刚好形成一个边长为d的正方形亮斑。已知水对光的折射率为n，求光源离水面的距离。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
锰是人体重要的微量元素，广泛用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。请根据所学知识及信息，回答下列问题。
（1）锰是第四周期第 族元素，基态锰原子中有 种空间运动状态不同的电子，Mn2＋ 的价电子排布图为 。
（2）研究锰的化合物磁性，磁矩μ是一个重要参数。已知μ＝)，其中n为金属离子核外的单电子数。例如：MnO2 ≈3.9，则K2MnO4的磁矩μ＝ 。（保留小数点后1位）
（3）下图为水杨醛缩邻氨基苯酚的结构，其又被称为“锰试剂”，可与Mn2＋ 形成黄色的配合物。其分子中可能与Mn2＋形成配位键的原子有 ；锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及 (填sp、sp2或sp3)杂化；分子中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（5）高锰酸钾是一种常见强氧化剂，其在不同环境下还原产物也不同，例如强碱性环境下一般被还原成锰酸盐，请写出高锰酸钾与乙烯在足量KOH环境下反应的离子方程式： 。
（6）某种MnS属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，某个Mn原子坐标为（0,1,0），则距离该Mn原子最近的S的原子坐标为： ；已知该晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dμm，晶体密度为 ρg·cm－3 ，则阿伏加德罗常数的值NA＝ (列出计算式即可)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
简单的物质能合成非常重要且有用的物质。有机物M 是一种重要的抗癌药物,就可以通过下面的途径合成。
已知:
③DBBA(溴化剂）一般在醛基的邻位发生取代。
回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为________________________。
（2）A能与H2反应，其与氢气充分反应的化学方程式为______________。
（3）图中画虚线部分的官能团名称为a___________ , b___________。
（4）E分子中最多共面的原子有___________个。
（5）B 有多种同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应且只有一个支链的芳香族同分异构体共有_____种。此外，B的同分异构体中同时满足下列条件，其结构简式为_______________。
①苯环上有两个取代基②与FeCl3溶液发生显色反应
③能够发生银镜反应 ④核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
（6）结合上述信息，写出1，5－戊二酸酐与乙二醇反应合成聚1，5-戊二酸乙二醇酯的化学方程式_____________________。
（7）参照上述路线，以丙烯和为原料合成的路线(其他试剂任选)。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
下图为葡萄酒的制作流程图，请回答下列问题：
（1）葡萄酒的传统制作过程中，一般不需要人为添加菌种，原因是______________________。
（2）葡萄酒的工业生产过程中，需要添加纯净的菌种，为了获得纯净的菌种常用_________法进行接种纯化；若菌种的数目不够，可使用特定的__________（填“液体”或“固体”）培养基培养菌体，以获得足够数目的菌体。（3）①过程刚榨取的葡萄汁比较浑浊，常采用的解决方法是使用果胶酶处理，该类酶包括多聚半乳糖醛酸酶、________________________（答出2种）等。其能解决果汁浑浊问题的原理_______________。科研人员从某种微生物中分离到了一种由两条不同肽链构成的酶，采用SDS－聚丙烯酰胺凝胶电泳对其进行鉴定时，蛋白质在凝胶中的移动速度和自身的带电性质__________（填“有关”或“无关”）。
（4）为了提高②过程中所用微生物的利用率，可用__________法对微生物进行固定，该过程常用的固定材料是_____________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
2021年12月8日，中国国家药监局应急批准腾盛华创医药技术（北京）有限公司新冠病毒中和抗体联合治疗药物安巴韦单抗注射液（BRII-196）及罗米司韦单抗注射液（BRII-198）注册申请，是中国全自主研发的单抗，联合用于治疗新型冠状病毒感染患者，效果显著。结合所学生物知识，回答下列问题：
（1）制备新冠单克隆抗体时，可以将新冠抗原注入不同人体内，下表表示免疫次数和抗体效价（每分子抗体能结合抗原的数量）之间的关系，若血清抗体效价需达到1:4000以上，则人体要至少要经过_______次免疫才能符合要求，第一次免疫和第二次免疫时，人体内能产生新冠抗体的细胞分别是由_______________________增殖分化形成的。
（2）制备新冠单克隆抗体过程中，涉及的技术原理是____________________________，专一抗体检测阳性和克隆化培养的目的是_______________________________，培养动物细胞的四个基本条件有适宜的温度和PH、营养、____________________________________。
（3）新冠单克隆抗体能准确的结合新冠病毒，这主要是因为单克隆抗体具有______________（答两点）的优点。（4）骨髓瘤细胞和浆细胞融合一般可用灭活（灭活是指________________________________）的病毒或PEG作为诱导剂，融合效果受pH的影响，某实验小组为了探究PEG诱导细胞融合的最适pH，在pH为1 8之内设置了系列等梯度的pH，发现随着pH的上升，细胞融合的效果越来越好，请你做补充实验，以达到该实验小组的实验目的。____________________________________。哈尔滨市第九中学 2022 届高三第二次模拟考试
理综试卷 答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D B C B D C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C B D D B B A C AD BD BCD
二、实验题
22、过小 A D 0.81
23、 （1）A2 R1
（2）
U
（3） 大于 等于
I
三、非选择题
（一）必考题（共 129分）
1
24 2．（1）小球m1无初速度释放后，机械能守恒：m1gs m2 1
v1
得： v1 2gs 4m / s
1 2
碰后小球m1被弹回，上升至最高点过程，机械能守恒：m1gH m2 1
v1
得： v1 2gH 2m / s
两小球碰撞过程系统动量守恒，有：m1v1 m2v2 m1v1
解得：m1 0.2kg
（2）小球m2被碰撞后在桌面上做匀减速运动，由动能定理
- m2gL
1
m v 2 12 M m v
2
2 2 2 2
vM 0.5 5m/s
进入半圆形轨道运动，恰好能通过最高点 N，由牛顿第二定律可得：
v2m2g m N2 R
1 2 1 2
根据能量守恒： m2vM m2vN m2g 2 R2 2
解得：R=0.025m
1 2
根据平抛运动规律有： 2R gt
2
x vNt
即 P点到M 点的距离为： SPM=X=0.05m
25．（1）进入磁场后匀速运动，则： F =mg sin 安
F =BIl
安
I U
R
mgR sin
解得：U
Bl
2 mgd sin
1
mv2（ ）导体棒进入磁场前：
2 1
I U Blv 1
R R r
1
II mv2
1
导体棒刚进入磁场 时的速度： 2 mv
2
1 mg 3d sin 2 2
刚进入磁场时：mg sin F '安 ma
F ' BI l
安
I ' Blv 2
r R
联立解得：a=-gsinθ
负号表示方向沿斜面向上；
（3）导体棒从开始释放到刚进入磁场 II时时间为： t
v 2d 2d
1
2 3
g sin v1 g sin
2d
则磁场 II中的运动时间： t2 t t1 t 3 g sin
从进入磁场 II到出离磁场 II由动量定理：mg sin t2 BIlt2 mv1 mv2
其中： q It E2 t
Blx
2 R r R r R r
mgt sin 2m 2gd sin
解得：x=
2 (R r)B l 2
由能量关系可知此过程中回路的总焦耳热：
mgt sin 2m 2gd sin
Q mg(2d 3d x) sin 5mgd sin mg(R r) (其它形式也可)
B2l 2
sin
26．（14分）
（1）SiO2（1分）； AD（2分）
（2）生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将 Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀（1分）
（3）2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+（2分）
（4）提高萃取率（1分）；分液（或萃取分液）（1分）；硫酸（或反萃取剂）（1分）
高温
（5）ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O（2分）；e（1分）
（6）阴（1分）；贫矿（1分）
27．（15分）
（1） ①三颈烧瓶（1分）
②低于该温度，反应速率低；
高于该温度，因为反应放热，升高温度不利于反应正向进行。（其他答案合理也可给分）（2分）
③溶解 Cl2和乙烯(或作溶剂) 促进气体接触，使反应更充分（1分）
④H2O+Cl2+CH2= CH2→HCl + CH2Cl—CH2OH（2分）（加热）
或 H2O+Cl2+CH2= CH2→ +2HCl（加热）
（2） fghi （1分）ihed （1分）
（3） ②③①④（2分）
（4） ①C（2分） ②90%（2分）
③ 使氯化银沉淀被有机物覆盖，阻止 AgCl转化为 AgSCN 对测定产生影响（1分）
28．（14分）
m 2n 6q
（1） ① kJ/mol（2分） ②Fe3O4 （1分）3
③ c（1分），曲线 L2代表 b 反应，由于 b 反应为吸热反应，故曲线随温度升高，平衡正向移动，
CO浓度降低（2分）
（2） 反应前后气相物质计量数之和不变，压强对出口气体百分含量的影响不大（2分）
（3） 0.75 kPa-1（2分） C（1分）
（4） ① *COO* CO2 +* +*（或*COO* CO2 +2*）（1分）
② Ⅰ（1分） III（1分）
29.（10 分）除特殊表明外均为 1 分
(1) 吸收、传递、转化光能 (2分) 磷脂双分子层 氧化型辅酶Ⅱ B
(2) Rubisco活性的下降(2分) ② 暗反应速率下降或光合速率下降(2分)
30.（10 分）除特殊表明外均为 1 分
（1）高嘌呤食物 水
（2）正反馈调节
（3）①取生理状态相同的大鼠若干只，随机均分为两组(2分)
②适量溶解在羧甲基纤维素钠溶液的氧嗪酸 等量的羧甲基纤维素钠溶液(2分)
③尿囊素的含量（尿酸的含量）
实验组大鼠尿液中尿囊素含量低于对照组的（实验组大鼠尿液中尿酸含量高于对照组）
31.（9 分）除特殊表明外均为 1 分
（1）分解者 物质循环
（2）化学 (2分) 土壤微生物和植物(2分)
（3）食物链（营养级）
①该物质比较容易被生物吸收；
②其在生物体内降解、排出速率较慢；
③该物质暂时未对生物造成致命伤害。（至少答出两点，合理即可）(2分)
32.（10 分）每空 2 分
（1）脱氧核苷酸序列不同（碱基排列顺序不同） 染色体数目变异
（2）①3 ②1/8 ③白色
（二）选考题（共 45 分）
33、（1）ABD
（2）当重物刚离开地面时，地面对重物的支持力为零，设此时绳的拉力为 F，
活塞受力平衡： P0S P2S F
小物体受力平衡： F mg
5
解得 P2 1 10 Pa
P P
气缸内气体等容变化，根据查理定律 1 2 其中 P1 P0 ， T1 101KT1 T2
解得：T2 100K
（2）气体温度从 101K降温至 100K过程中，外界对气体做功W1=0
继续降温，活塞向左移动过程中，外界对气体做功 W2 P2S(h1 h2 )
解得W 40J
根据热力学第一定律 U W Q 其中Q 10J
解得 U 30J
34、（1）BCD
（2）水面上刚好形成一个边长为 d的正方形亮斑，设光源离水面的高度为 h，则从光源射向正方形的角的
1
光线发生了全反射，有 sinC
n
2 d
2
sinC 2 解得 h d n 1
h2 2 ( d )2 2
2
35.（15分）
（1）ⅦB（1分） 15（1分） （1分）
（2）1.7（1分）
（3） N、O（2分） 能（1分）
（4） sp（1分） N >O>H>C（2分）
（5）C2H4 + 12MnO4-+ 16OH- = 2CO32- + 12MnO42- + 10H2O（2分）
（6）（1/4 ,3/4 , 1/4）（1分） （2分）
36.（15分）
（1）取代（1分）
（2） +4H2 → （2分）（催化剂，加热）
（3）酰胺键（1分），酯基（1分）
（4）22（1分）
（5）19（2分） ， （2分）
（6） （2分）
（7）
（3分）
37.（15 分）除特殊表明外均为 2 分
（1）葡萄皮上附着有野生型酵母菌
（2) 稀释涂布平板（或平板划线） 液体 (1分)
（3）果胶分解酶、果胶酯酶
果胶酶能将果胶分解为可溶性半乳糖醛酸，使果汁变得澄清
（4）无关 包埋 海藻酸钠
38．（15 分）除特殊表明外均为 2 分
（1）3(1分) B细胞、B细胞和记忆细胞
（2）细胞增殖和细胞膜的流动性
获得大量能产生特异性抗体的杂交瘤细胞
无菌、无毒的环境和适宜的气体环境
（3）特异性强、灵敏度高
（4）用物理或化学手段使病毒或细菌失去感染能力，但是并不破坏这些病原体的抗原结构
在 pH大于 8之后继续设置等梯度的 pH，重复实验，直至融合效果下降

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