资源简介

郑州市智林学校2012—2013学年三上学期期末考试
理综试题
可能用到的相对原子质S:H—1 C—12 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba—137
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24
一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关有机物的检测实验，其中正确的是 （ ）
待测物质
检测试剂
预期结果
A
淀粉
斐林试剂
砖红色
B
脂肪
苏丹Ⅲ
红色
C
蛋白质
双缩脲试剂
紫色
D
核糖核酸
甲基绿
绿色
2.下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是 （ ）
A.哺乳动物成熟的红细胞无线粒体不能进行呼吸作用
B.胚胎发育过程中，基因在选择性表达时会使细胞中mRNA种类发生差异
C.结核杆菌是好氧菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供
D.高尓基体、中心体和核糖体在高等植物细胞有丝分裂过程中起重要作用
3．右图表示人体内某些淋巴细胞的分化和免疫过程，数字表示过程，字母表示细胞或物质。相关叙述正确的是（ ）
B．e细胞在非特异性免疫和特异性免疫中的作用不完全相同
C．X初次侵入机体时，只引起了过程③的发生
D．与Y合成和分泌有关的膜细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体
4．将枪乌贼巨大轴突置于体内组织液的模拟环境中，下列分析错误的是（ ）
A．减小模拟环境中Na+浓度，动作电位的峰值变小
B．增大模拟环境中Na+浓度，刺激引发动作电位所需时间变短
C．静息时质膜对K+通透性变大 ，静息电位的绝对值变小
D．增大模拟环境中K+浓度，静息电位的绝对值变小
5．如图所示，甲物质表示某种胞外物质，丙物质表示乙细胞接受甲物质影响后大量分泌或释放的某种物质。下列依次对甲、丙物质的例举中不合理的是（ ）
A．抗原、抗体 B．兴奋性递质、乙酸胆碱
C．葡萄糖、胰岛素 D．胰高血糖素、葡萄糖
B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)
A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯
11．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是] (　　)
A. 分子中四个氮原子共平面
B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA
D．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键
12．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
13．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是: (　　)
A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D．Q1＝Q
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．来自太阳和其他星体的宇宙射线含有大量高能带电粒子，若这些粒子都到达地面，将会对地球上的生命带来危害。但由于地磁场的存在改变了宇宙射线中带电粒子的运动方向，使得很多高能带电粒子不能到达地面。下面说法中正确的是( )
A．地磁场对垂直射向地球表面的宇宙射线的阻挡作用在南、北两极附近最强，赤道附近最弱
B．地磁场对垂直射向地球表面的宇宙射线的阻挡作用在南、北两极附近最弱，赤道附近最强
C．地磁场会使沿地球赤道平面垂直射向地球的宇宙射线中的带电粒子向两极偏转
D．地磁场只对带电的宇宙射线有阻挡作用，对不带电的射线(如γ射线)没有阻挡作用
半径为R，同步卫星的轨道半径约为6.6R。如果某一备用卫星的运行周期约为地球自转周期的，则该备用卫星离地球表面的高度约为 ( )
A．0.65R B．1.65R C．2.3R D．3.3R
17．美国宇航局科学家观测发现银河系内至少有500亿颗行星，若某一行星绕其中央恒星做圆周运动周期为地球公转周期800倍，该行星到恒星距离是地球到太阳距离40倍．利用以上数据，可以求出的量有( )
A．恒星质量与太阳质量之比 B．行星质量与地球质量之比
C．恒星自转周期与太阳自转周期之比 D．行星公转速度与地球公转速度之比
18．如图所示，为直角支架，杆、绳均水平，绳与水平方向夹角为60°。如果在竖直平面内使支架沿顺时针缓慢转动至杆水平，始终保持、两绳间的夹角120°不变。在转动过程中，设绳的拉力、绳的拉力，则下面说法中不正确的是(　 　)
A. 先减小后增大
B. 先增大后减小
C. 逐渐减小
D. 最终变为零
19．如图所示，理想变压器的原线圈接交流高压电，降压后通过一段电阻不可忽略的线路接用电器．且R1＝R2，突然R2断路，若输入电压不变，那么接在R1两端的理想交流电压表的示数U、理想交流电流表的示数I和用电器R1上的功率P1的变化情况将分别是( )
A．U增大，I增大，P1增大
B．U增大，I减小，P1增大
C．U减小，I减小，P1减小
D．U减小，I增大，P1减小
20.如图所示是研究自感通电实验的电路图，A1、A2是两个规格相同的小灯泡，闭合电键调节电阻R，使两个灯泡的亮度相同，调节可变电阻R1，使他们都正常发光，然后断开电键S。重新闭合电键S ，则(　 　)
A．闭合瞬间，A1立刻变亮，A2逐渐变亮
B．闭合瞬间，A2立刻变亮，A1逐渐变亮
C．稳定后，L和R两端电势差一定相同
D．稳定后，A1和A2两端电势差不相同
21. 电吉他是利用电磁感应原理工作的一种
乐器．如图甲为电吉他的拾音器的原理图，
在金属弦的下方放置有一个连接到放大器
的螺线管．一条形磁铁固定在管内，当拨
动金属弦后，螺线管内就会产生感应电流，经一系列转化后可将电信号转为声音信号。若由于金属弦的振动，螺线管内的磁通量随时间的变化如图乙所示，则对应感应电流的变化为（ ）
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)
个点没有画出。由此可求得小车的加速度大小?_______?m/s2。（结果保留二位有效数字）
23．（9分）某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻。他设计了如图1所示的电路来测量电源电动势E、内阻和的阻值。实验时用分别表示电表的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，刻录了的一系列值。
（1）他在同一坐标纸上分别作出图线，如图2所示，则图线是图中
_______（填A或B）。
（2）定值电阻的计算表达式是：= （用测得的表示），若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得值 （填“大于”“等于”或“小于”）实际值。
（3）若实验中没有电压表，你能测出的量是 （填“电动势E”“内阻”或“”，下同）。
动摩擦因数为=0.1.现让纸带从t=0s时刻开始一直保持v=1m/s的速度向左匀速运动.已知桌面高度为H=0.8 m，g=10m/s2，小铁块在运动过程中不翻滚，不计空气阻力．求：
（1）小铁块从开始运动到桌面边缘过程所经历的时间并在乙图画出此过程中小铁块的v—t图象；
（2）小铁块抛出后落地点到抛出点的水平距离；
（3）小铁块从开始运动到桌面边缘过程中产生的内能.
25．（18分）如图所示，在 xOy 平面的第一、四象限内存在着方向垂直纸面向外，磁感应强度为 B 的匀强磁场，在第四象限内存在方向沿－y 方向、电场强度为 E 的匀强电场．从 y 轴上坐标为（0，a）的 P 点向磁场区发射速度大小不等的带正电同种粒子，速度方向范围是与+y 方向成30o－150o角，且在 xOy 平面内。结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到 x 轴上，然后进入第四象限内的正交电磁场区．已知带电粒子电量为+q，质量为 m，粒子重力不计．
（1）所有通过第一象限磁场区的粒子中，求粒子经历的
最短时间与最长时间的比值；
（2）求粒子打到 x 轴上的范围；
（3）从 x 轴上 x = a 点射入第四象限的粒子穿过正交
电磁场后从 y 轴上 y =－b 的 Q 点射出电磁场，
求该粒子射出电磁场时的速度大小．
26．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）实验前，检验装置气密性的方法是：
（2）该装置中，碱石灰的作用是
（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是 （填写序号）。
（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有 。（任写一种）
（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（7）出于实验安全考虑，实验结束时
A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以
由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_ _。
（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质
E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水
的化学方程式________；由A、B、C、D、E
5种元素中的两种元素，可形成既含极性键
又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
28．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
_______________________
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是__________________。
A．在原容器中再充入lmolCO2 B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5..6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为： 。
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中
c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。
29. (8分)下图中的曲线显示了两种使人体获得免疫力的方法。两种方法均在第0天将某种物质注射进人体。请据此分析回答下列问题：
（1）抗体的基本组成单位是 。
（2）在注射抗原后，体内浆细胞的数量变化与曲线 相似?
（3）目前，人们已可以通过疫苗有效预防狂犬病，但艾滋病疫苗的研发则困难重重，究其原因，主要是后者 。
（4）若利用基因工程生产狂犬病疫苗，体现的遗传学原理是 。
（5）当一个人被狗咬伤时，狂犬病病毒可能通过狗的唾液进入人体，这时要防止该病毒使人体致病，方法①较好，原因是 。为防患于未然，应对所有健康的狗注射相应抗原(或疫苗)，为什么? 。
30.（12分）如图是一种可测定小麦种子呼吸速率的密闭系统装置，装置放在隔热且适宜的条件下培养（装置中种子的数量和质量相等）
（1）在实验开始的阶段，发现B装置中液滴没有移动，但是使用红外线测量仪对瓶内空气中的CO2含量进行测定，发现瓶内的CO2含量有所增加，请分析出现这种情况的原因 。
（2）实验材料为什么使用消毒过的发芽种子？
（3）若萌发的种子已长出了绿叶，进行实验时，应该将实验装置放置在何种条件下进行？_______原因是________________________
（4）如果利用上述装置测定种子的呼吸商，呼吸商（RQ）指单位时间内进行呼吸作用的生物释放二氧化碳量与吸收氧气量的比值（RQ＝释放的二氧化碳体积/消耗的氧气体积；如果呼吸作用的底物为葡萄糖，则呼吸商为1，如果呼吸作用的底物为脂肪，则氧气的消耗量大于二氧化碳的生产量）。若测得A中液滴向左移动200（mm），B中液滴向左移动30（mm），则该发芽种子的呼吸商是 ，为校正装置B中因物理因素引起的气体体积变化，还应设置一个对照装置。对照装置是 ，设对照的目的是 。
31．（9分）某农科所做了两个小麦品系的杂交实验：70cm株高（以下表现型省略“株高”）和50cm杂交，F1全为60cm。F1自交得到F2，F2中70cm：65cm：60cm：55cm：50cm约为1：4：6：4：1。育种专家认为，小麦植株高由多对等位基因控制，遵循自由组合定律，可用A、a、B、b，……表示，请回答下列问题：
（1）F2中60cm的基因型是 。请利用上述实验材料，设计一个杂交实验对专家观点加以验证，实验方案在答题卷的空白方框内用遗传图解表示： （要求写出配子）
（2）上述实验材料中，一株65cm和一株60cm杂交，杂交后代中70cm：65cm：60cm：55cm约为1:3:3:1，则65cm亲本的基因型为 ，60cm亲本的基因型为 ，杂交后代中基因型为 种。
（3）上述实验材料中，一株65cm和一株60cm杂交，F1 （可能、不可能）出现“1：1”的性状分离比。
（4）A、B等基因通过控制某些蛋白质的生物合成来影响小麦株高，与这一过程直接有关的发生DNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是 ，发生RNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是 。
（2）右上图中，②/①的比值代表________________（生物之间）的能量传递效率，③和④分别属于______________和______________（生物）的同化量的一部分。
Ⅱ.人体要维持正常的生命活动，需要通过复杂而精巧的调节机制来实现，请分析回答相关问题：
（1）在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体内环境仍能维持稳态。当环境温度较高时，人体主要可通过出汗和 方式增强散热，大量出汗后，细胞外液渗透压升高， 渗透压感受器兴奋，分泌 ，同时传至大脑皮层产生渴觉。寒冷环境中，下丘脑分泌TRH，作用于垂体，促进其合成分泌TSH，最终促进甲状腺分泌甲状腺激素。
（2）人体进食后血糖含量升高，此时 可以分泌胰岛素，若作用于靶器官肝脏，将多余的血糖合成 储存起来，使血糖浓度恢复正常。
（3）若在右图中C和D两点的细胞膜外表面安放电极，中间接记录仪，（电流左进右出为+），当刺激A点后，信号在神经细并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3] (15分)
（1）（6分）下列说法正确的是_______（填写选项前的字母代号）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．物体吸收热量，其温度不一定升高
B．热量只能从高温物体向低温物体传递
C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式
D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映
E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律
（2）（9分）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B再变化到状态
C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃。则：
①该气体在状态B．C时的温度分别为多少℃？
②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示。曲轴上挂一个弹簧振子，转动摇把，曲轴可带动弹簧振子上下振动。开始时不转动摇把，让振子自由振动，测得其频率为2Hz。现匀速转动摇把，转速为240r/min。则：（ ）
A．当振子稳定振动时，它的振动周期是0．5s
B．当振子稳定振动时，它的振动频率是4Hz
C．当转速增大时，弹簧振子的振幅增大
D．当转速减小时，弹簧振子的振幅增大
（2）（10分）如图所示，AOB是由某种透明物质制成的圆柱体横截面（O为圆心），透明物质折射率为．今有一束平行光以45o的入射角射向柱体的OA平面，这些光线中有一部分不能从柱体的AB面上射出，设凡射到OB面的光线全部被吸收，也不考虑OA面的反射，求圆柱AB面上能射出光线的部分占AB表面的几分之几？
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）如图所示，氢原子在下列各能级间跃迁：（1）从n=1到n=2；（2）从n=5到n=3；（3）从n=4到n=2；在跃迁过程中辐射的电磁波的波长分别用λ1、λ2、λ3表示．波长λ1、λ2、λ3大小的顺序是（ ）
A．λ1<λ2<λ3
B．λ1<λ3<λ2
C．λ3<λ2<λ1
D．λ2=λ3<λ1
（2）（10分）两木板M1＝0．5kg，M2＝0．4kg，开始时M1、M2都静止于光滑水平面上，小物块m＝0．1kg以初速度v＝10m/s滑上M1的表面，最后停在M2上时速度为v2＝1．8m/s，求：
①最后M1的速度v1
②在整个过程中克服摩擦力所做的功。
37．【化学——选修物质结构与性质】
现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,
D原子核外所有P轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式 。
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）G位于 族 区，价电子排布式为 。
（4）DE中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。
（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为a nm）
38．【化学——选修有机化学基础】
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；
（3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ： ；
纤维素粉
5 g
NaN03
1 g
Na2HP047H 20
1.2 g
KH2P04
0.9 g
MgS047H20
0.5 g
KCl
0.5 g
酵母膏
0.5 g
水解酪素
0.5 g
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000 mL
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为
和 ；
（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
39．【生物——选修模块1：生物技术实践】
回答微生物培养的有关问题。
（1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑温度、 和 等条件。
（2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行 ；操作者的双手需要进行清洗和 ；空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能 。
（3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的 。
（4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的 等菌落特征对细BBBB
（5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法 。
（6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过 处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
下图为细胞融合的简略过程图，请回答
（1）若A、B是植物细胞，在细胞融合之前已经用 处理，除去了 ；A、B到细胞C的过程中，常用的物理方法是 ，融合完成的标志是 。
（2）若A、B是植物细胞，则形成的D细胞还要应用 技术把D细胞培养成植株。
（3）若A、B是动物细胞，一般取自 ，然后用 使其分散开来。A、B到C的过程中，常用的不同于植物细胞的手段是 ，所形成的D称为 。
生物答案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C
39. （1）酸碱度 渗透压 （2）灭菌 消毒 损伤DNA （3）比例合适
（4）形状、大小 、颜色 （5）将未接种的培养基在适宜温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌落产生。 （6）灭菌
40.（1）纤维素酶和果胶酶 细胞壁 电刺激、振动、离心 产生细胞壁
（2）植物组织培养 （3）动物胚胎或出生不久的幼龄动物的器官或组织
胰蛋白酶 灭活的病毒诱导 杂种细胞
化学答案
7.B 8.B. 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C
（2）4.2×10-7
（3）c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c (OH-) >c (H+)
（4）甲醇 CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
（5）2.7×10-3
37. （2） 泡利原理 （3）第ⅦB d ，3d54s2
（4） sp3 三角锥
（5） 12, M×1021/4 a3NA
物理参考答案
14.BD 15. B 16 D 17.AD 18.A 19. B 20. BC 21 B

经过时间：t=s
第四象限中，由动能定理：（2分）
34．⑴BD 5分
⑵如图，得出得3分，得出得2分，得出得2分，得出得2分，得出能光能出射的面积为得1分
35．⑴B 5分
⑵由（2分）得（2分）＝0．2m/s（1分） 由（4分）＝4．18J （1分）

展开更多......

收起↑