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科粤版九年级 总复习
知识点13：常见的酸
（复习课作业设计）
【知识梳理】
酸、碱指示剂
常见的酸（含有H+，所有的阳离子都是氢离子）
（1）盐酸HCl（2）硫酸H2SO4（3）硝酸HNO3
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
【设计原则】
1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣
【作业目标】
了解常见的酸的物理性质；
掌握硫酸的脱水性和吸水性，并区分；
掌握酸的挥发性记忆，如硫酸并不具备挥发性，其其余挥发性酸要求浓度的问题；
了解常见的酸的几种应用。
【学情分析】
常见的酸是中考知识点非常重要的范畴，是化学知识在一个基础层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
【作业内容】
本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-4题，必须做）★能力提升★（5-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11题，自主根据作业量和掌握情况进行选做。
一、单选题
1．发现酸碱指示剂的化学家为
A．拉瓦锡 B．阿伏伽德罗 C．张青莲 D．波义耳
2．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①生活中常用银制导线 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ①皮肤沾上浓硫酸先用水冲洗，再涂氢氧化钠 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C化学与资源 D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作正确的是
A．测稀盐酸的酸碱性 B．配制溶液
C．稀释浓硫酸 D．检查装置的气密性
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
5．酸的组成中，一定含有的是
A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素
6．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
B．溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，都会看到瓶口出现白雾
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小
7．下列物质中不含有酸的是
A．汽车蓄电池 B．炉具清洁剂 C．柠檬汁 D．白醋
二、填空题
8．酸碱指示剂(指示剂)：
(1)定义：能跟______或_________起反应而显示不同的颜色的物质。
(2)常见的指示剂及变色情况
石蕊：___色___色(中性) ___色
酚酞：___色___色(中性) ______色
注意
①变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱。
②酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
③只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
(3)自制酸碱指示剂
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟)。
①用研钵捣烂的目的是_____；
②乙醇在其中起到的作用是_____。
A 催化剂 B 参加化学反应 C 溶质 D 溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
③过滤的目的是_______。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
名称 颜色 颜色 澄清石灰水 氢氧化钠 盐酸 食醋
牵牛花 月季花 萝卜花 丝瓜花 蓝紫 大红 紫 黄绿 紫色 玫瑰红 紫红 黄绿 蓝色 橙黄 黄绿 黄 红 粉红 粉红 黄
④上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的(填植物名称)____________。
⑤将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈___色
⑥将萝卜花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是____
A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 氨水 D 食盐水
9．结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
(1)人体胃液中的酸是_____；
(2)两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；
(3)从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；
10．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)完成下列表格
酸的化学性质 化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化物反应 ___________
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。
11．按组成可以把酸分为：含氧酸(如硫酸)和无氧酸(如盐酸)，无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为①_______；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式②________。
★反思总结★（1题，认真做）
（1）请总结本次复习内容中存在的困难：
（2）针对易混淆的知识拟采取的方法： 试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
英国科学家波义耳在一次实验中偶然发现了酸碱指示剂。
故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、银虽然能导电，但是价格较铜昂贵，因此生活中常用铜制导线，故说法不正确；金刚石是天然存在最硬的物质，因此可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故说法正确；故不符合题意；
B、皮肤沾上浓硫酸先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，不是涂氢氧化钠，氢氧化钠有很强的腐蚀性，故说法不正确；煤气的主要成分是一氧化碳，其难溶于水，也不与水反应，所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故说法不正确；故不符合题意；
C、金属腐蚀会浪费很多金属资源，所以防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，故说法正确；煤、石油、天然气是化石燃料是有限的，而且不能够再生，所以属于不可再生资源，故说法不正确；故不符合题意；
D、酸碱指示剂是由英国科学家波义耳发现的，故说法正确；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故说法正确；故符合题意。
故选D。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测稀盐酸的酸碱性应取少量稀盐酸于试管中，然后滴加石蕊试剂，直接加入装有稀盐酸的试剂瓶中会造成试剂污染，浪费药品。错误。
B、配制溶液先将固体倒入烧杯，再加入水溶解，错误。
C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
D、检查装置的气密性要装置形成密闭环境，装置通过长颈漏斗与外部联通，错误。
故选C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液为均一稳定的混合物，但不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，氯化亚铁溶液等，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的混合物，不符合题意；
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质并不一定是酸，例如水，过氧化氢等，不符合题意；
D、离子一定带有电荷，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子和电子，符合题意；
故选D。
【点睛】
5．A
【解析】
【详解】
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A、酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水，故错误；
B、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，故错误；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，都会看到瓶口出现白雾，但是浓硫酸没有，故错误；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小，因为浓盐酸挥发氯化氢，溶质会减小，浓硫酸有吸水性，溶剂会增加，故正确；
故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、汽车蓄电池含有硫酸，故选项不符合题意；
B、炉具清洁剂含有氢氧化钠，显碱性，不含酸，故选项符合题意；
C、柠檬汁含有酸，故选项不符合题意；
D、白醋中含有醋酸，属于酸，故选项不符合题意。
故选B。
8．(1) 碱性溶液 酸性溶液
(2) 红 紫 蓝 无 无 红
(3) 加快色素的溶解速度； D 除去难溶性杂质 丝瓜花 粉红 橙黄 AC
【解析】
【分析】
主要考察酸碱指示剂，知识点比较简单。
(1)
酸碱指示剂定义：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同的颜色的物质。故填：酸性溶液；碱性溶液；
(2)
石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，与碱性溶液变红色，故填：红；紫；蓝；无；无；红；
(3)
①用研钵捣烂的目的是加快色素的溶解速度，故填：加快色素的溶解速度；
②乙醇在其中起到的作用是溶解捣烂物，作溶剂，故填：D；
③过滤是为了除去难溶性杂质，故填：除去难溶性杂质；
④最不适合用作酸碱指示剂的丝瓜花，在酸性溶液和碱性溶液中颜色相同，故填：丝瓜花；
⑤根据月季花的浸取液变色情况可知，遇到稀盐酸，溶液呈粉红色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈橙黄色，故填：粉红；橙黄；
⑥将萝卜花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，说明原溶液呈碱性，氢氧化钠溶液和氨水显碱性，稀硫酸显酸性，食盐水显中性。故选AC。
9．(1)盐酸
(2)浓硫酸
(3)解离出的阳离子全部是氢离子
【解析】
(1)
人体胃液中的酸是盐酸；
(2)
浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，则两种酸中可以做某些气体干燥剂的是浓硫酸；
(3)
解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，则从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子全部是氢离子。
10．(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2) 铁元素 ② 除水垢
(3)H+
【解析】
(1)
酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式如：或 （合理即可）。
(2)
用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素是铁元素，铁锅中加入食醋后，铁与醋酸反应生成亚铁盐，食用后被人体吸收，该反应原理为铁和酸反应生成盐和氢气，体现了酸的化学性质②；根据酸的化学性质，酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，家庭中还可以用食醋除去热水瓶中的水垢（水垢的主要成分有碳酸钙等）。
(3)
盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+。
11． 氢硫酸 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】
【详解】
H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。

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