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【会昌二中导学案】课题：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
一、学习目标：
1.了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义
2.了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感
3.激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣
【课前知识积累】
1.化学的研究对象是________________。
2.我国古代四大发明有_________、 _________、 _________、 ___________ 。
【情境导入】
1.请同学们仔细观察老师变的几个小魔术，谈一谈你有何感受？
2.你想了解什么是化学？化学有什么用吗？
二、自主探究：
【阅读】P1～P4 课文内容及有关插图回答下列问题
知识点1 什么是化学
世界是物质的，化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的 。
知识点2 学习和研究化学的意义
1.化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：
（1）利用化学生产 ，以增加粮食的产量；
（2）利用化学合成 ，抑制 ，保障人体健康；
（3）利用化学开发 和 ，以改善人类的生存条件；
（4）利用化学综合应用 和 ，以使人类生活得更加美好。
2.学习化学以后，你不但能知道物质的 和 ，还会进而知道它们的内部 、 以及 ，知道如何利用它们来制造 ，以及人类 化学、 化学和 化学的历史和方法。
知识点3 化学发展简史
1.古代化学
（1）火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。
（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如 、 、 、纸、火药、酒、印染等。
（3）我国人民的贡献：①我国劳动人民在商代就能制造出精美的 。②春秋战国时期就能 和 。③我国古代四大发明中的两项化学成就是 、 。
2.近代化学
（1） 和 创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。
（2）1869年，门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学
（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用 技术制造出有特殊功能的产品。
（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着 的方向发展。
【思考与交流】
化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了解的由于科学的发展带来的负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？
【知识拓展】.绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：⑴充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；⑵在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；⑶提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；⑷生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
【交流讨论】
1.假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？
2.根据上述对化学的认识，你打算如何学好化学？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.化学研究的对象是（ ）
A 物质 B 物体 C 运动 D 实验
2.下列选项不属于化学这门学科研究范畴的是（ ）
A 物质的组成与结构 B 物质的性质与变化 C 物质的运动状态 D 物质的用途与制取
3. 发现元素周期律的科学家是（ ）
A 道尔顿 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D拉瓦锡
4. 我国古代的灿烂文化中与化学无关的是（ ）
A 烧制陶瓷 B 发明指南针 C 使用火药 D 冶炼钢铁
5. 下列做法做法对保护古城无意义的是（ ）
A 加强工业用水系统的改造，提高水的重复利用 B 大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量
C 研究开发绿色化学工艺，是原料完全转化为材料 D 推广垃圾的分类存放、回收、处理
6. 绿色化学的涵义是（ ）
A 颜色为绿色的无害化工产品 B 采用无毒无害的原料生出出有利于环保的产品
C 绝对不含任何化学物质的无害产品 D 只能使用，不能再生的化学产品
7、请查找下列元素的元素符号并加以记忆
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
汞
铜
锡
铅
铂
金
元素符号
【中考直通车】
下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（ ）
A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工
【作业布置】请预习第一单元 课题1
授课教师签名：
初三化学素质与能力训练（书写化学式）
一．单质的化学式
（一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示
1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金


7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡


（二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同
1)．由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式
13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气


19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘


2)．组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号 表示化学式
22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷


3).稀有气体 稀有气体直接由原子构成，故直接用其 元素符号 表示化学式
28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气


二．化合物的化学式
1．某化某类
32．氧化铜 33．氧化镁 34．氧化汞 35．氧化铁 36．四氧化三铁


37．氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷


42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水


47.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁


52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳


2．某酸类
57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 61.高锰酸 62.锰酸


3．某酸某类
63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁


68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁



72.硝酸钾 73.硝酸镁 74.硝酸铜 75.硝酸银 76.硝酸铁


77.硝酸亚铁 78.硝酸铝 79.硝酸汞 80.硝酸钡

81.碳酸钠 82.碳酸钾 83.碳酸钙 84.碳酸镁 85.碳酸铜


86.碳酸钡 87.碳酸亚铁 88.碳酸铁

氢氧化某类
89.氢氧化铜 90.氢氧化钾 91.氢氧化钠 92.氢氧化铝 93.氢氧化镁


94.氢氧化钙 95.氢氧化铁 96.氢氧化亚铁


97.铜绿（碱式碳酸铜） 98.碳酸氢铵 99.硫酸铵 100.氯化铵

【会昌二中导学案】课题：物质的变化和性质（第一课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-13
一、学习目标：
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的物理变化和化学变化；
2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。
3.在实验过程中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的习惯和方法
4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。
【课前知识积累】
1.日常生活中水的常见状态有 、 、 三种。
2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是
3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气 、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？
【情境导入】
木条的破碎和燃烧的分析，什么发生了改变？
二、自主探究：
【阅读】P6～P7 课文内容及有关插图
知识点1化学变化和物理变化
1.观察:仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：
序号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后的物质
有无新物质生成
①
液态的水
液态的水
②
蓝色块状的胆矾
蓝色粉末状的胆矾
③
蓝色的硫酸铜溶液
蓝色的氢氧化铜沉淀等
④
颗粒状石灰石
（或大理石）
二氧化碳气体等
⑤
银白色的镁条
白色的氧化镁
【思考与交流】
（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？
（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前列举的例子进行分类，说出你的分类依据。
（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。
2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？
实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。
问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随物理变化？
（2）物理变化和化学变化之间有何联系？
3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解， 从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联系
物理变化
化学变化
概念
外在表现形式
或 的改变。
经常伴随有 、 、 、
、 等现象以及 的转化。
根本区别
联系
化学变化过程中 同时发生物理变化，而物理变化过程中 同时发生化学变化
【教你一招】化学变化韵语
化学变化，颇有特征；新的物质，伴随而生；
发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；
奇异现象，五彩缤纷；物理变化，同时发生。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是（ ）
A.冰激凌融化 B.苹果腐烂 C.玻璃打碎 D.海水晒盐
2. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（ ）
A．榨取果汁 B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（ ）
A．生成新物质 B． 生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热
4.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸 米酿成醋
C．矿石粉碎 食物腐烂 D．蜡烛燃烧 酒精挥发
5.人类需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是（ ）
A.燃气篝火烘烤食物　 　 B.太阳能热水器烧水　　
C.绿色植物将太阳能转化为化学能　 D.煤燃烧发电
6.2010年5月18日，广州体育馆的爆破成为“中国爆破史上规模最大，速度最快的一次城市控制爆破”，被称为“中国第一爆”。数次爆破共使用炸药300多千克，其爆炸属于化学变化。请例举两例你知道的属于物理变化的爆炸： 、 。
7、在化学变化的过程中可能会发生______变化，如点燃蜡烛，石蜡熔化是________变化;同时石蜡生成二氧化碳与水，是________变化;但在物理变化中不一定发生_____________变化
【中考直通车】
下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ ）
A. 白玉做床，金做马 B. 千里冰封，万里雪飘
C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 夜来风雨声，花落知多少
【作业布置】 P10.1～2
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：物质的变化和性质（第二课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-14
一、学习目标：
1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别
2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系
3在实验中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。
【课前知识积累】
结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的酒精有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？
【情境导入】
展示收集到的两瓶气体：氧气和二氧化碳，请同学们观察并思考如何区分？
二、自主探究：
【阅读】P8～9 课文内容及有关插图:
知识点2 物理性质和化学性质
1.思考：
（1）你所列举的酒精、氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？
（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。
（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？
（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。
2.自学：有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）
（1）熔点：
沸点：
（2）密度:
3.对比：从以下方面比较物理性质和化学性质的异同：
物理性质
化学性质
概念
实例
区别
4.找关系：物质的变化与性质之间是否有关系呢？
独立完成习题（用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空）：（1）木柴燃烧 ，木柴能燃烧— ；（2）铁生锈—— ， 铁（在潮湿的空气里）易生锈—— ；（3）硫是一种淡黄色固体__________，把块状的硫研碎___________。
5.实验探究：物质的性质与用途的关系
（1）你的猜想：
（2）设计实验方案：利用两种具有不同性质的物质，由物质具有的性质推测物质的用途
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳，仔细观察他们的颜色、状态和气味
取一根燃着的火柴慢慢地分别放入这两个集气瓶中
（3）探究结论：氧气可 ，二氧化碳可用来 ，说明物质的性质 物质的用途，物质的用途 了物质的性质。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



【教你一招】变化与性质的区分
性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、 会、易、难”等字眼。
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是（ ）
A.铁能传热导电B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属C.铁在潮湿的空气中能生锈D.纯铁有良好的延展性
2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是（ ）
A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金刚石制作刀具 D. 钢材制铁轨
3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是（ ）
A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐
4. “飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气（H2）的化学性质的是（ ）
A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰坚硬的金刚石可
5.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料
6. 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：（ ）
物质
性质
用途
氢气
可燃性
清洁、环保的高能燃料
7. 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。 根据以上叙述，可归纳出酒精的
物理性质有_________________________；化学性质有______________________________；酒精发生的物理变化是____________________；发生的化学变化是____________________。
【中考直通车】下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．香蕉腐烂 C．冰雪融化 D．
【作业布置】 P103-5
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题:化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
对蜡烛及其燃烧的探究 主备课人：陈小明 时间：2012-8-15
一、学习目标：
1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3.能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【课前知识积累】
1.化学是一门以＿＿＿＿为基础的科学，学习化学的一个重要途径是＿＿＿＿。
2.二氧化碳可以使澄清的石灰水＿＿ ＿ ＿ 。
【情境导入】
展示蜡烛:让学生观察--(点燃蜡烛，分小组完整的观察蜡烛燃烧的现象---(蜡烛熄灭后又有什么现象？
对现象的观察和描述
点燃前：
燃烧时：
熄灭时：
二、自主探究：
探究一、对蜡烛及其燃烧的探究
【阅读】课本P11～13，对蜡烛燃烧有哪些不明白的问题，学生提出自己的问题，教师将问题归纳，分组选择探究 ---(实验验证并完成实验报告。
【交流与思考】
1.通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。
2.蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？
探究活动（或实验）报告
姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿
探究活动（或实验）名称
探究活动（或实验）目的
用品（如仪器、药品等）
步骤和方法
现象
分析
结论
问题和建议
3.蜡烛燃烧后生成物是什么？
【展示提升】
通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？
（1）关注____________________________________；
（2）关注____________________________________；
（3）关注____________________________________
【课堂小结】通过本节课的学习，实验探究有哪些步骤？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）
A、空气 B、水蒸气 C、氧气 D、二氧化碳
2. 有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（ ）
A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。
C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。
3. 小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验。并观察是否有相同现象 D．认为自己做错了，
4. 某同学在化学课上提出：可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的 （ ）A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
5. 点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分＿＿＿＿层。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：＿＿＿＿部分被烧得最焦，说明火焰＿＿＿＿温度最高。
6.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）
A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
7、蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出。
【提出问题】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
【猜想假设】①白烟是燃烧时产生的二氧化碳；②白烟是燃烧时生成的水蒸气；
③白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒。
【设计实验】
（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设＿＿＿（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）吹灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是＿＿＿＿，假设＿＿＿＿＿不成立。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设＿＿＿＿＿提供了证据。同时可排除假设＿＿＿＿，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【得出结论】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是 。
【作业布置】P16 1
授课教师签名：

【会昌二中导学案】课题：化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 主备课人：陈小明 时间：2012-8-16
一、学习目标：
1.认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。
2.初步学会使用实验报告记录实验过程。
3.体验科学探究的乐趣。
【课前知识积累】
1.二氧化碳可以使澄清石灰水变_________ ，白色浑浊越多，说明____________ 。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量＿＿＿＿。
2.人体的呼吸作用通常是将空气中＿＿＿＿吸入体内，通过呼吸作用产生＿＿＿＿和＿＿＿＿。二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳＿＿＿＿支持燃烧（能或不能）。
【情境导入】
我们周围存在大量的空气，怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题。请同学们交流方法后动手收集2瓶空气，2瓶呼出气体。
二、自主探究：
探究二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【阅读】课本P14～15。
1.实验目的：____________________________________________
2.设计实验方案：方法和步骤。
3.实验探究：记录现象并完成下表。
探究内容
实验步骤
实验现象
结论
氧气含量是否相同
二氧化碳含量是否相同
水蒸气含量是否相同
4.实验反思：（1）如果实验现象不明显，原因可能是什么？
（2）比较含水蒸气多少的实验是否合理，你还有其它的实验设计吗？
【展示提升】
1.以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？
2.通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（ ）
A、模仿 B、对比 C、推理 D、假设
2.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为 （ ）
① 在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ② 把盛满水的集气瓶连同玻璃片 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④ 将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。
A、①②③④ B、 ③②④① C、 ②③①④ D、 ④③②①
3.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）
A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。
B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。
C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。
D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。
4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）
①空气 ②人体呼出的气体 ③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气
A、 ①④ B、②③ C、③④ D、①②
5.某校化学小组的同学要验证人体呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同，[查阅资料]下表是某学生查到的空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表经过对数据的分析，他们确定应通过实验验证 等气体成分的含量是不同的．
6、写出下列元素符号：碳 氧 氮 氢 镁
7.用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？
如果能，瓶内应该装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？
【作业布置】预习课题3
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题： 走进化学实验室（第一课时）
常用仪器介绍 药品的取用规则 主备课人：陈小明 时间：2012-8-17
一、学习目标：
1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。
2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。
3.认识实验是科学探究重要手段，知道严谨的科学态度、正确的原理和操作方法是实验成功的关键。
【情境导入】家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？实验室有这些“工具”吗？
二、自主探究：
知识点1：常用仪器及其用途
【阅读】阅读课本P151～P152并对照实验台上的仪器，说出每种仪器的名称、用途及使用注意事项。
1.试管：①用作 的反应容器，在 或 时均可使用。
2.试管夹：用于 。3.玻璃棒：用于 、 或 。
4.酒精灯：用于加热。（以后还要详细介绍）
5.胶头滴管 滴瓶 用途：胶头滴管用于 。滴瓶用于 。
注意事项：胶头滴管用过后应立即 ，再 ，而滴瓶上的滴管 。
6.铁架台（铁夹、铁圈）：用于 ，一般常用于 、 等操作。
7.烧杯：用于 和 的反应容器，在 或 时均可使用。
注意：加热时外壁要干燥，并放在 上，使其 。
8.量筒：量度 。注意：不能 ，不能 。
9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）：①用于 。
10.药匙：用于取 。镊子：用于取 。
11.漏斗：制作 或用于向 中注入液体， 长颈漏斗：用于向 中注入液体。 分液漏斗：可以控制 ，从而控制
同学还要认识蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳、锥形瓶、烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器
【思考与交流】结合课本P17图1—20、1—21，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称：
盛放（固体、液体、气体）的仪器： ；
夹持工具 ；计量仪器： 。
可直接加热的仪器： ；可间接加热的仪器： ；
不能加热的仪器： ；可做反应容器的有： ；
知识点2：药品的取用规则
【阅读】自学课本P18页“实验室药品的取用规则”,完成下列内容:
1.化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒，为避免发生意外伤害，我们在使用化学试剂时不要 ，也不要 ；不得 (“三不”原则).
2.在化学实验中若试剂没有说明用量，要注意节约药品，一般按最少量取用：液体_________，固体_________。
3.剩余药品注意“三不一要”：既不能________ ,也不要___________,更不要___________,要____________.
4.实验安全是实验当中永远的主题。在实验室中要保证实验安全、有效地完成，
5.阅读P18～P20，药品的取用，并填空:
药品
存放仪器
取用仪器
取用操作
用量
称量仪器
固体
粉末
块状
液体
【思考与交流】先亲自动手做一做实验1-3、1-4，然后完成：
1.课本P19 讨论， P20讨论。
2.实验室现有5 mL、10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒，现要量取15 mL的盐酸，应取 mL 的量筒；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积
应 15 mL（填“<”、“>”或“＝”）。
知识点3：认识常用危险化学品标志
【观察】课本P18的图标，熟悉常用危险化学品的标志。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是___________________，能直接放在火焰上加热的是________________，要放在石棉网上加热的是_______________________。
2.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）
A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
3.下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、锥形瓶
4.下列仪器都是玻璃仪器的一组是（ ）
A、烧杯、蒸发皿、量筒 B、试管、酒精灯、燃烧匙 C、水槽、坩埚、漏斗D、试管、锥形瓶、集气瓶
5.下列实验操作正确的是（ ）??? ?A．? B． C．?　　D．
6.现有如下仪器：
用字母回答：
（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是____；（2）用于吸取和滴加少量液体的是____________；
（3）用于较大量液体的反应容器是____________； （4）收集和储存少量气体的是________________。
7.加热50ml液体，需选用的仪器有________________________________。
【中考直通车】下列取用固体药品的操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【作业布置】P23 1、2
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：走进化学实验室（第三课时）
托盘天平的使用、洗涤仪器 主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
一、学习目标：
1.了解托盘天平的主要构造。
2.初步学会使用托盘天平进行物质的称量，能进行有关托盘天平使用的误差分析
3.初步学会洗涤玻璃仪器的方法；知道玻璃仪器洗净的标准。
【情境导入】调查日常生活中用于称量的仪器有哪些？如何使用？
二、自主探究：
知识点7：托盘天平的使用（补充）
【观察】小组桌上的托盘天平，结合物理课所学回答：
1.构造:托盘天平由 、 、 、 、 、 等组成。
2.精确度:托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 g。
3.使用方法：
先把 ，检查 。
天平平衡的标志 指针摆动时， 。
⑴称量前 指针静止时， 。
调节平衡的方法：若指针向右偏，要把平衡螺母向 调。
称量物放在 盘，砝码放在 盘。
⑵称量时 砝码要用 夹取，先加 的砝码，再加 的砝码，
最后 ，直到 。
称量物的质量= + 。
⑶称量完毕，砝码 ，游码 。
注意：为防止 ，称量干燥的固体药品时，要在两个托盘上各 。易潮解的药品必须放在 里称量。
【知识归纳】
⑴称取一定质量的药品，应先 ，再 ，最后 。
称量未知质量的药品，应先 ，再 ，最后 。
⑵误差分析:①如果称物质的质量时，误将称量物放在了右盘，砝码放在了左盘，并且使用了游码，则称量物的实际质量= 。
②如果天平未调至平衡，指针向右偏，则称取一定质量的药品时，药品的真实质量会偏 (“大”或“小”)
③如果游码不在零处，就调节了天平平衡，称药品的质量时，又使用了游码，则药品的实际质量与读数相比偏 （“大”或“小”）。
知识点8：洗涤仪器
【阅读】自学课本22--23页，总结玻璃仪器洗涤的方法，完成实验1—8
【知识归纳】
1.洗涤试管时，先倒净 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗，刷洗时要 试管刷，但不能用力过猛，以防 。如果试管里附有油脂，要用 或 洗去油脂，再用水冲洗干净。
2.玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 。
洗净的玻璃仪器应放在 或 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评
1.调节天平平衡时，若指针偏向左边，应（ ）
A 、向左调节左边的平衡螺母 B 、向右调节右边的平衡螺母 C 、移动游码 D 、向右盘加砝码
2.某同学把食盐放在天平的右盘上进行称量，用了8g砝码和0.5g游码，则食盐的实际质量（ ）
A、8.5g B、8.0g C、7.5g D、9.0g
3.某同学用托盘天平称取16.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，他应该（ ）
A、加药品 B、减少药品 C、加砝码 D、调节平衡螺母
4.用托盘天平称量10.5g氯化钠的操作中，错误的是（ ）
A、把天平放在水平桌面上，调节天平平衡后再称量。B、称量完毕，把砝码放回砝码盒，游码移回零处。 C、在天平左盘放10g砝码，并将游码放在0.5g处D、天平两边放质量相等洁净的纸片，再放砝码和药品。
5.下列实验基本操作错误的是（ ）

6.用托盘天平称量一药匙氢氧化钠（易潮解，有腐蚀性）的质量。有如下操作：①将游码移到零刻度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量氢氧化钠和烧杯的质量总和；⑤记录。
正确的操作顺序为 （填序号，序号可以重复使用）
7.称量前，当天平的指针不在零点而偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，称得的物质质量与实际需要称的质量相比（ ）
A.相等 Ｂ.偏小 Ｃ.偏大 Ｄ.无法判断
【中考直通车】下列实验操作正确的是（ ）
【作业布置】P24 单元小结
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题： 走进化学实验室（第二课时）
物质的加热 蒸发、仪器的连接 主备课人：陈小明 时间：2012-8-18
一、学习目标：
1.初步学会使用酒精灯的方法，知道火焰的构成及与温度的关系。
2.初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。
3.练习蒸发操作，初步掌握操作要领及注意事项。
4.学会玻璃管、橡皮塞、胶皮管等仪器的连接。
【情境导入】
1.列举你所知道的用于物质加热的器皿和能源。
2.蜡烛火焰分为几层？哪一层温度最高？
二、自主探究：
知识点4：物质的加热
一、酒精灯的使用方法
【阅读】自主学习课本20-21页“酒精灯的使用方法”
【知识归纳】
“二检查” ① 点燃前，先检查灯芯顶端是否不平或烧焦。若是，要剪去少许。
②检查 。添加酒精时，量不能超过灯壶容积的 ，也不能少于 。
“二禁止” ①绝对禁止 。
②绝对禁止 。
①点燃酒精灯，要用 。
“三要” ②熄灭酒精灯，要用 ，不可 。
③万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立刻用 扑盖。
【实验】学生练习检查并点燃酒精灯，按要求完成实验1—5，结合蜡烛火焰的分层及与温度的关系，回答：酒精灯的火焰分 层，分别是 、 、 。 温度最高，用酒精灯加热时，应该用 焰。
【拓展学习】
①酒精灯不用时，要盖上灯帽，这是为了防止 。
②用灯帽盖灭酒精灯后，要再次打开重复盖一次，使空气进入，以免 。
二、给物质加热
【阅读】自主学习课本21页
【知识归纳】（1）如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前 ，否则 。
（2）加热时，玻璃容器的底部不要跟灯芯接触，以免 。烧得很热的玻璃容器不要立即 ，否则 ，也不要直接放在 上，以免 ，可放在 上冷却。
（3）给试管里的固体加热，试管口要 倾斜，要先 ，即在火焰上来回移动试管。若试管已固定，可移动 。待试管 后，再把火焰固定在 的部位加热。
（4）给试管里的液体加热，也要先 。液体体积不能超过试管容积的 ，防止 。加热时，试管要倾斜，与桌面成 角。试管口不能 ，这是为了避免 。
【实验】学生按以上操作要求完成P21实验1—6，观察、记录实验现象，并交流、展示。
知识点5：蒸发（补充）
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
1.蒸发用到的仪器有 、 、 、 。
2.蒸发时，把滤液（或溶液）倒入 里，再把它放在 上，调节好高度，用 加热。
3.注意的问题：
（1）在加热的过程中，要用 不断搅拌，防止 。
（2）当蒸发皿中 时，即停止加热，是为了防止 。
（3）热的蒸发皿要用 取下，放在 上，不能直接放在实验台上，以免 。
知识点6：连接仪器装置
【阅读】课本P22，熟悉仪器连接的方法，再进行相应的操作练习
⑴把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿 ，右手拿 ，先把要插入塞子的玻璃管的一端 ，然后 ，使它插入。
⑵连接玻璃管和胶皮管：左手拿 ，右手拿 ，先把玻璃管口 ，然后 ，即可把玻璃管插入胶皮管。
⑶在容器口塞橡皮塞：左手拿 ，右手拿 ，慢慢转动，塞进容器口，切不可 ，以免 。【实验】完成P22实验1—7。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（ ）
2.下列化学实验操作不正确的有（ ）
A给烧杯加热时，要垫上石棉网。 B给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
C给试管内药品加热，直接在药品处加热 D用外焰给盛有1/3水的试管加热，试管与桌面成45°角
3.使用酒精灯时，下列操作错误的是（ ）
A 向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且酒精不超过酒精灯容积到2/3 B不向燃着的酒精灯内添加酒精
C给试管内的液体加热时，要不时的上下移动试管使试管受热均匀
D熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰，不用时可以不盖灯帽
4.下列实验操作正确的是（ ）
A给容积为30ml，内盛15 ml液体的试管加热 B给试管里的液体加热，液体量不超过1——2 ml
C如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的1/3 D试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。
5.若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3毫升液体；③用试管夹夹在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．①②③④　B．③②④① 　C．②④③①　 D．④③②①
6.下列有关仪器连接的描述错误的是（ ）
A．橡皮塞旋进容器口 B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
7.下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
A．蒸发可以在烧杯中进行 B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
C．结束实验后用手拿开蒸发皿 D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
【作业布置】P24 3 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：燃烧和灭火
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-18
一、学习目标：
1.知道燃烧的条件和灭火的原理；
2.了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围；
3.了解易燃物和易爆物的安全知识。
【课前知识积累】
1.描述燃烧与我们社会和生活的联系（有利和有害两方面）；
2.请回忆哪些物质可以与O2在点燃的条件下发生反应，并写出化学方程式。
【情境导入】前面我们了解到很多物质的燃烧，你能总结出什么叫燃烧吗?燃烧的发生与哪些因素有关？
二、自主探究：
知识点一：燃烧的条件
【归纳】结合前面所学知识总结燃烧是：可燃物与 发生一种的 的、 的氧化反应。
【猜想】燃烧需用的条件是什么？ 、 、
【实验探究】请你根据本小组的猜想，设计实验并进行实验探究，填写下表。
猜想
实验方案
实验现象
1.
2.
3.
【结论】请根据实验现象进行讨论交流，并归纳。
燃烧的条件：① ；② ；③ 。
【思考】1、这三个条件是需要同时具备还是只具其一？事例分析证明。2、什么是着火点？
【观察】观察老师演示P128 实验7-1，并记录实验现象。
图7-4
图7-5
现象
分析
【交流讨论】教材P128
1.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
2.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
3.本来在热水中不燃烧的白磷在通入氧气（或空气）后燃烧，说明燃烧需要什么条件？
【结论】燃烧需要同时满足三个条件：① ；② ；③ 。
知识点二：灭火的原理和方法
【思考】1.如果控制不当，燃烧又会给生活带来有哪些灾害呢？
2.发生火灾怎么办，如何灭火？
【实验探究】（P130实验）小组比赛：请各组想出尽可能多的办法，把正在烧杯里燃烧着的蜡烛熄灭。
灭火方法
这种方法的理论依据
1.
2.
3.
4.
【结论】灭火的原理和方法：① ；② ；③ 。
【讨论交流】课本P129 讨论
【自学】阅读教材P131表7-2，了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围。
知识点三：易燃易爆物的安全知识
【思考】北宋王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”此诗哪句涉及到化学变化？怎么发生的？
【自学】阅读教材P132-133思考下列问题：
1.爆炸引起的原因：
可燃物在 内急剧地燃烧，短时间内积聚大量的热使 迅速膨胀而引起爆炸。
★除像氢气、________等可燃性气体外,面粉、煤粉等______也能爆炸。
【观察】教材P132实验7-2并进行分析，填写下列表格：
现象
分析
2.结合细铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧的事实及上述实验，总结影响燃烧剧烈程度的因素。
3.了解易燃物和易爆物的安全知识，记住一些燃烧与爆炸有关的图标。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做 ，7为思考）
1.加油站必须粘贴的标志是（ ）
A B C D
2.下列情况所采用的灭火方法，不恰当的是（ ?）。A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭C.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 D.图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭3..交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品，因为在人员密集的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，以下物品：①蔗糖，②酒精，③烟花鞭炮，④汽油、煤油。不准随身携带的是（ ?）。 A.①②③ B.①③④? C.②③④? D.①②③④4..用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ），用扇子扇炉火，炉火更旺，其原因是（ ）。A.空气流动使蜡烛接触的氧气减少 B.空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点C.炉中燃烧物放热多，空气流通不致使炉温降低很多，却使供给的空气增加 D.使蜡烛的着火点降低5.下列气体与空气混合后遇明火, 可能发生爆炸的是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳
6..调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（ ）。A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救 B.室内起火，不要急于开窗C.所在处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离D.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区7.灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。
（1）灭火毡灭火的原理是
（2）灭火毡是由羊毛和铝制纤维制成的，羊毛和铝制纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡却没有燃烧，其原因是
（3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法
【作业布置】 P135练习与运用 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：燃料的合理利用与开发
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-20
一、学习目标：
1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；
2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途； 3.知道煤的几种主要产品及其用途；
4.了解化学反应中能量的变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
【课前知识积累】
1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些？ 2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗？
3.使用氢气应注意什么？ 4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳？
【情境导入】 新能源利用的图片展示
二、自主探究：
知识点一：化学反应中的能量变化
【自学】阅读教材P136～137.
【实验】教材P136实验7-3，回答下列问题。
现象
有大量的 冒出
感觉
试管壁
方程式
分析
可见，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化。有些反应能 热量（如碳等的燃烧），有些反应 热量（碳与二氧化碳的反应）。
▲注意：在判断一个化学反应是吸收热量还是放出热量时，不能单纯依据该反应发生需用的条件来进行判断，例如，碳和氧化铜的反应需要高温的条件，但该反应却是一个放热反应。
知识点二：化石燃料
【自学】阅读教材P137～141，并完成下列内容。
1.煤和石油
煤（工业的粮食）
石油（也叫原油，工业的血液）
形成
等被埋于土中→经长期复杂变化成煤
的遗骸被沙泥掩埋→经复杂变化形成石油
物质分类
主要元素
元素（还有H、 、 与 元素等）
和 元素，还含有有害的元素铅等。
综
合
利用
产
品
干馏：把煤隔绝空气加强热，得到 、
、和 等
分馏：利用石油各成分的 不同，将它们分离得到溶剂油、 、航空煤油、 、柴油、润滑油、 、沥青等。
变化
属于 变化
属于 变化
■煤气的主要成分： 、 、 ，水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳。
■液化石油气的主要成分： 、丁烷、丙烯、 。
2.天然气，主要成分是甲烷（CH4）俗名：沼气、坑气、瓦斯 【实验探究】观察P134实验7-4
实验现象
分析（化学方程式）
导管口中的甲烷
干冷的烧杯
倒入澄清石灰水的烧杯
【结论】说明甲烷中一定含有_____、_____元素。
【思考】1.能量在生活中有哪些应用？ 2.为什么要节约和开发新能源？
3.如何提高燃料的利用率（使之充分燃烧）？⑴?????? ???? ? ?和⑵???? ? ????
知识点三：使用燃料对环境的影响
【.阅读】教材P142～144，带下列问题自学。
（1）多数汽车使用的燃料是什么？汽车的尾气主要含有哪些污染物？
（2）.为减少汽车尾气对空气的污染，目前采取哪些措施？
（3）.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有哪几方面原因？
知识点四、能源的利用和开发
【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同？收集装置用什么方法？
2.写出电解水的方程式。电解水和用锌与稀硫酸反应都能制取氧气。如果将氢气作为燃料广泛应用，你认为用这两种方法可行吗？为什么？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】

三、自我测评（1-5为必做， 6为选做，7为思考）
1.下列有关煤、石油、天然气的说法不正确的是（ ）
A、它们都是当今世界最重要的化石能源 B、它们燃烧都生成二氧化碳
C、它们的蕴藏量是无限的 D、它们都是混合物
2.人类生活需要能量，下列能量转化的例子，不是由化学变化产生的是（ ）
A、燃起篝火烘烤食物 B、太阳能热水器烧水
C、绿色植物将太阳能转化为化学能 D、煤燃烧发电
3.选择燃料应考虑的因素是（ ）
①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否安全⑦是否容易储存和运输。 A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④ D、①②③④⑥⑦
4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（ ）
A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化硫和二氧化碳 D、二氧化硫和一氧化碳
5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断不正确的是（ ）
A.可能三种气体都存在 B.可能只有氢气 C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D.可能只有甲烷
6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的是( )
A.存放时要露天放置，紧密堆积 B.搬运取用时要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击
C.运输时，避开人口稠密区 D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
7.在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
⑴下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号） 。
A.乙醇 B.石油 C.氢气 D.煤
⑵氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式 。
⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放，污染大气，某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t;
②SO2的相对分子质量为 ，上述煤如果不经过处理直接完全燃烧，产生SO2的质量是 t；
【作业布置】P147 练习与运用
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：二氧化碳的实验室制取与性质
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
【知识复习】
一、燃烧
1.概念：可燃物与 发生的 的 的氧化反应。
★燃烧现象：①燃烧一定发光、放热，但不一定产生火焰；
②有些燃烧产生烟、有些燃烧产生雾、有些燃烧产物有刺激性气味。
★广义的燃烧：指伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。
例：H2在Cl2中的燃烧生成HCl气体，Mg在CO2中的燃烧生成MgO和C。
2.燃烧的条件：（缺一不可）
（1） ；（2） ；（3） 。
■着火点（燃点）：可燃物燃烧时所需的 温度。①纯气体燃料的着火点在常温、常压下是固定不变的；②液体燃料的着火点与液体的雾化程度有关；③固体燃料的着火点与固体的分散程度有很大关系；不论哪种状态，对某一特定燃料来讲它的着火点是一定的，不会改变。
二、灭火的原理和方法
1.灭火原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。（只要消除任意一个即可）
2.灭火的方法：（1） ；（2） ；（3） 。
三、请同学们认真对照课本P150 实验活动3的相关内容完成实验并填写好实验报告。
探究活动（或实验）报告
姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿
探究活动（或实验）名称
探究活动（或实验）目的
用品（如仪器、药品等）
步骤和方法
现象
分析与解释
结论与解释
问题和建议
【会昌二中导学案】课题：分子和原子（第一课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、学习目标：
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。(重点)
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。（难点）
【课前知识积累】
1.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？
2.敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？
【情境导入】
王安石《梅花》：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？
二、自主探究：
知识点1：物质的微粒性
【阅读】教材第48页至49页，图3－2、3 完成实验3-1 归纳
★ 物质都是由肉眼看不见的微小的粒子—— 、 和 等构成的，它们都是 ，微粒间 。
知识点2：分子的性质
1、通常分子的 和 都很小。你能用数字来说明吗？
【实验探究】
2、构成物质的分子会不会运动（P49页探究实验作适当修改）
实验一： 实验二：

实验一现象： 说明
烧杯A
烧杯B
现象
解释
实验二
所以，分子总是在 。
【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？
3、[补充演示] 将50mL水与50mL酒精混合的实验。
现象：
所以，分子间是有 的。
【交流讨论】
1.试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。
2.一般检查装置气密性方法的微观理解。
3.在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。试用分子的观点对此进行解释。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（　　）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。 B. 100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积 D. 水受热变为水蒸气时体积会增大。
2.下列观点你认为不正确的是（　　　）
A.世界是物质的，物质是由微粒构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。 D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A.食物变质——分子本身发生了变化 B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变 D.花香四溢——分子不断的作无规则运动
4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A.分子的质量很小 B.分子在不停地运动 C.分子是由原子构成的 D.分子之间有一定的间隔
5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ）
A.水发生了化学变化 B.水分子运动速率增大 C.水变成了氢气和氧气 D.水分子分裂成氢原子和氧原子
6.已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中 处（填A、B、C），理由是 。
7.根据如下十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；
(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：____________________________
__________________________________________________________________________________________
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点) ______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
【作业布置】预习分子可以分为原子
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：分子和原子(第二课时)
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
一、学习目标：
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：分子和原子的概念联系及区别
难点：原子概念的理解
【课前知识积累】
1.分子有那些性质？
2.试分析水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
【情境导入】
分子和原子有哪些区别与联系呢？
二、自主探究：
知识点3：分子和原子的概念及比较
【阅读与思考】阅读教材50～51页并思考下列问题：
1、分子：1个二氧化碳分子由1个 和2个 构成；1个氢分子由2个 构成。所以，分子是由 构成的。
⑴分子的概念： 最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
⑵化学变化的微观解释:
反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但有的物质直接由 构成。以
氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时， 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，
许多 聚集成金属汞。
2、原子:⑴原子的概念： 。
⑵原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；在运动；有间隔。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
用分子、原子的观点解释：
（1）水受热变成水蒸气； （2）水氢气+氧气； （3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身 ；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了 ，变成了 。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
特征
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ）
A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2. 分子和原子的主要区别是（ ）。
A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
3. 构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。
A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质
4. 由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。
A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目
5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。
A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气
6. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）
7.下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，
【作业布置】课本P51～52 第1、2、3、4题
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：原子的结构（第二课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前知识积累】
1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【小结】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：钠离子： 氯离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



【小结】
?
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数?? ??电子数
质子数?? ?电子数
质子数? ?电子数
电性
不显电性
?
?
性质
一般性质比较活泼，在反应中易??????
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般??????
相互关系
阳离子------------原子?-------------?阴离子
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （? ）
(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(1)(5)
2. 下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________。
7.下面是五种粒子的结构示意图：



(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为 。
【作业布置】课本P571～2题
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：原子的结构（第一课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前知识积累】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？
【情境导入】
中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：原子的构成
【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-9
1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。
★原子的构成
（带1个单位 ）
1.原子 （不带电）
———
（带1个单位 ）
2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数
【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何?
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
知识点二：相对原子质量
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
【阅读】教材第56页的相关内容，表3-2。 表1
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。
4、整个原子的质量主要集中在哪部分？
【交流讨论】 表2
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
【课堂小结】1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(? )
A.12:1?? B.2:12?? C.2:1?? D.1:2
3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7
4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量为1
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
5. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
【作业布置】课本P57-58 3、4、5、6题
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题： 元素（第一课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
一、学习目标：
1.理解元素的概念，
2.统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
重点：难点：元素的概念
【课前知识积累】
1.你知道哪些蔬菜和水果吗?
2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?
【情境导入】
（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、
锶等是指元素、原子、还是…？
二、自主探究：
知识点一：元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
碳原子
6
6
6
12
碳原子
6
7
6
13
碳原子
6
8
6
14
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
碳 原 子
结论
异
同
表格二
【填空】1.原子中的质子数（核电荷数）或核外电子数都是 ，这样的原子都是 。
2.原子中的 、 不同，是不同的 。
【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。（为什么不说核外电子数？）
★注意：元素的种类由 决定。
【问题】元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)
元素分类： 元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）
稀有气体元素
★元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
联系
【思考交流】1.根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？
小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
【阅读】P60图3-17，3-18资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素 和两种金属元素
、 。地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。生物细胞中，含量最多的四种元素分别为 、 、 、 。
【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：（或课本P60）
组成
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
2. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁?
3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).
A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同
4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量
5.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
⑵属于同种元素的是 。
⑶具有相似化学性质的是 。
6.下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。
7.填空：地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。
【作业布置】识记常见的元素名称及符号
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题： 元素（第二课时）
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、学习目标：
1.知道元素符号所表示的意义
2学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点，难点：元素符号的意义
【课前知识积累】
熟悉读写常见的元素及元素名称
【情境导入】
你知道英语中的26个字母吗？化学物质都是由元素组成的，元素有国际统一符号吗？
二、自主探究：
知识点二：元素符号
【阅读】阅读课本61-62页，完成下列问题：
1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
2.识记课本62页常见的元素名称和符号。写一写看你记住了几个？
3.书写元素符号时应注意什么？
4.一个元素符号能表示几个涵义？
【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。来源于拉丁文。
（1）书写：“一 二 ”
①由一个字母表示的元素符号要 ；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要
（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示 ；也可以表示
■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
【思考交流】
1.P、5P分别表示什么意义？
2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N???? Ⅱ：a u e l g
知识点三：元素周期表
【阅读】课本62-63页，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
【交流讨论】1.完成课本63页“探究”中的内容。
2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1、表示4个氢原子的符号是（??? ）???????A.? 4H2? B 4H? C. 2H2??? D.H4
2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（? ）
A.铁、锌、钠 ? B.钙、铝、铜? C.铝、银、镁? D.碳、钙、氯
3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09
4、硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是 。
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒元素一个硒原子中有 个质子
5、元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是 （ ）
A．查阅元素的相对原子质量 B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D确定元素的种类．
6、右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ）
A．金元素属于金属元素 B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子中粒子总数为
7.图A是元素周期表的一部分
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二
周期
3 Li
锂
7
4 Be
铍
9
5 B
硼
11
①
7 N
氮
14
8 O
氧
16
9 F
氟
19
10 Ne
氖
20
第三
周期
11 Na
钠
23
②
13 Al
铝
27
14 Si
硅
28
③
16 S
硫
32
17 Cl
氯
35.5
18 Ar
氩
40
图B 图C
(1)原子序数为14的元素名称为 ；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③） ；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。
【作业布置】课本P651～6题
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：《物质构成的奥秘》单元复习
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、复习目标：
1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；
3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
4.记住一些常见元素名称、符号、分类及元素符号的意义；
5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；
7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、自主复习【温故知新】
知识点一：原子的构成
1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。
2.四决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和
3.原子的结构?
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数? 相对原子质量≈ +
阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数?
阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数?
知识点二：元素
1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称
★ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne
2.元素符号的意义:⑴ ⑵
⑶有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。
4.表示方法: ，即 的第一个字母大写
5.元素周期表元素周期表的结构
———— ————
（核电荷数） ————元素名称
————
⑴周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
知识点三：离子
1.概念：带电的原子叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。
2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，由于 不同而化学性质不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个）
4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，）
1、为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是 （ ）

A． B． C． D．
2、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A. O B. Al C. Fe D. Si
3、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明 （ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小
C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大
4、对于图示 理解错误的是 （ ）
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
5、元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
6、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。（3）图2所表示的粒子的化学符号是 。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题： 空气
主备课人：陈小明 时间：2012-8-18
一、学习目标：
1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。
【课前知识积累】
1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）
2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？
【情境导入】猜谜
1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。”
2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。”
二、自主探究：
知识点1：空气的组成
1、测定空气里氧气的含量的实验
【阅读】P26思考完成以下问题：
1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？
2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？
【实验探究】观察老师的演示实验2-1，完成下面表格
实验步骤
实验现象
实验结论
检查气密性
将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中
反应停止，冷却到室温后打开止水夹
【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：
1.写出该反应的文字表达式:
2.总结实验结论:
3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？
【对比归纳】认识相似装置
2、空气的成分【阅读】课文P27页内容
按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。
知识点2：纯净物和混合物
【阅读】课文P27页内容， 【比较归纳】
物质
纯净物
混合物
概念
特性
举例
联系
★练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。
空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰
知识点3：空气是一种宝贵的资源
【阅读】课本P28～30页内容，完成下面表格：
成分
主要性质
主要用途
氧气
氮气
稀有气体
知识点4：保护空气
【阅读】课本P30～32页内容，完成：
1、空气的污染源:① （可吸入颗粒物）
② 主要有 、 、 、 等。
（主要来源：化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、天然气。）
2、空气污染的危害① ；② 等。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】

三、自我测评
1.空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气休
2.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
3. 用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有 的
化学性质。（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能 。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是： 。
【作业布置】P32 1、2、3 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：氧气
主备课人：陈小明 时间：2012-8-18
一、学习目标：
1.了解氧气的主要物理性质。
2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
【课前知识积累】
★凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以）
【情境导入】幽默化学家趣事：氧　气有一次，一位化学家对熟人谈起氧气的发现问题。这位化学家说：“氧气是在18世纪才被人发现。”他的熟人说：“真有趣。不过我想知道，人们在这以前是靠什么呼吸的？”
二、自主探究：
知识点1：氧气的性质
1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
【讨论交流】 ①请观察并描述其物理性质。 ②想一想，氧气有味吗？ ③氧气溶于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
【归纳填空】氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
三态变化
2、氧气的化学性质：
【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
实验步骤
实验现象
现象分析及结论
把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）
氧气：
空气：
小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
【实验探究】观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：
实验名称
实验现象
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
空气中
氧气中
硫的燃烧
木炭的燃烧
铁的燃烧
【交流讨论】
1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？
2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
②集气瓶底为什么要先放少量水？
③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？
知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
【讨论交流】 1.蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 ，此反应是否为化合反应？为什么？ 2.化合反应的反应物必须是两种物质吗？3. 化合反应的生成物有什么要求？
2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）
【注意事项】1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【讨论交流】
1.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁
（3）石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （4）氧化钙＋水→氢氧化钙
2.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
【小结】化合反应与氧化反应：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
3、缓慢氧化
【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ）
A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．它跟其他物质的反应都有火焰产生
2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气
3.下列关于燃烧现象的描述中正确的是( )
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
4.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是( )
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀
5.下列关于氧气的说法中，错误的是( )
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
6.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？
7.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。
【作业布置】P36.1～4 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：制取氧气(第一课时)
主备课人：陈小明 时间：2012-8-18
一、学习目标：
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
【课前知识积累】
1.空气中有多少体积的氧气？
2.实验室有几种制取氧气的方法？
【情境导入】上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？
二、自主探究：
知识点1:如何制取气体（以高锰酸钾为例）
【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：
（1）在图中，使用了哪些仪器？
（2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？　　
（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？　　
【讨论交流】阅读课本P45-46页，与小组成员讨论解决一下问题。
（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？
（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？
（3）试管口为什么要略向下倾斜？
（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）　　
（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？
（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？
（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？
（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）
【归纳小结】
1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？
2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。
【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。
知识点2:工业上制取O2
【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。回答问题：
1.工业上大量制取氧气的原料是什么？
2.工业上大量制取氧气的原理是什么？
3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



【知识总结】
1、实验室制取O2的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）⑴查：检查装置气密性；⑵装：装药品；⑶定：固定装置；⑷点：点燃酒精灯加热；⑸收：收集气体；⑹离：从水中撤离导管；⑺熄：熄灭酒精灯。
2、工业上大量制取O2的流程：
●附：一些常见的制气装置

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（? ）
　　A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2.下列物质中含有氧气的是（ ） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁
3. 下列实验操作错误的是（ ）

4. 某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）
?A、易溶于水，密度比空气小　　　 B、难溶于水，密度比空气小
?C、易溶于水，密度比空气大　　　 D、难溶于水，密度比空气大
5.在实验室里，我们常用上面附图中的装置制取某些气体
（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；
（3）用排水法收集氧气时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待气泡均匀放出时，再收集。实验结束时应先把 ，后 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。
（4）、如果用装置E来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作方法是 ．现象及其结论是
6.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物”）。
7. 写出下列反应的文字表达式
（1）实验室用过氧化氢制氧气_______________________________________；
（2）铁在氧气中燃烧_______________________________________________；
（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气__________________________；
（4）高锰酸钾受热分解制取氧气_______________________________________；
【作业布置】预习氧气制取的其它方法
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：制取氧气(第二课时)
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、学习目标：
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；
2.认识分解反应
3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用
【课前知识积累】 实验室制取氧气的方法：
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体

【情境导入】
你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗？
二、自主探究：
知识点3:分解反应
阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应是 物质生成 或 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
知识点4：催化剂及催化作用
【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？
它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。
【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；
⑵MnO2 能
⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？
实验内容
实验现象
实验结论
A：加热二氧化锰用带火星的木条检验
?
?
B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验
?
?
C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之
?
?
D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）
?
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。
【阅读】课本39页内容讨论归纳：
催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。
催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用
【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率
2、下列对催化剂描述正确的是 （ ）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
3．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变
4、下列反应 A．硫+氧气 点燃→二氧化硫 B．石蜡＋氧气 点燃→二氧化碳＋水
C．氧化汞 加热→氧气＋汞 D．铝+氧气 点燃→氧化铝，
属于氧化反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
5、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO2 0.5g
⑴上述实验应测量的“待测数据”是 ；
⑵若实验②比实验①的“待测数据”更 （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， （简述操作和现象）。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
【作业布置】 P41 1-4
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：《我们周围的空气 》单元复习
主备课人：陈小明 时间：2012-8-19
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
二、自主复习【温故知新】
知识点一：有多种物质组成的空气
1.空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成
空气成分
氮气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
21％
0.03％
特点
相对固定成分
可变成分
⑶氮气：①性质：通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途：作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。
⑷稀有气体： ①性质：通常化学性质 ，被称为 。②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁静的空气 ⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。 ⑶防治措施：
3.纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观组成
由 组成，组成固定
由 组成，组成不固定
微观构成（由分子构成的物质）
由 分子构成
由 分子构成
性质
有固定的物理、化学性质
无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系
纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。
知识点二：性质活泼的氧气
1.氧气的化学性质
反应物
在氧气中燃烧的反应现象
反应的文字表达式
木炭
比在空气中燃烧更 ，发出
放出 ，生成能使 的气体
硫
发出明亮的 色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁
剧烈 ， ，放出 ，生成 色固体
石蜡
发出 光，放出 ，集气瓶内有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成
石蜡+氧气—— +
2.氧气的性质与用途：
性质
用途
物理性质
不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质
供给呼吸
炼钢、切割金属等
知识点三：氧气的制法
1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为 变化。（填”物理”或“化学”）
2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：（装置图在自我测评3）
反应原理（反应的文字表达式）
制取装置
注意事项
发生装置
收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略 ③用排水法收集时要等到管口出现 才收集；④结束时应先 再
加热KClO3 与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3.检验O2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。
4.催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【复习反思】
★在自主复习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？
三、自我测评
1.如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的文字表达式 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是

（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质
有 、 （写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
2.请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的文字表达式为 。
用D装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（4）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
【作业布置】 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：氧气的实验室制取与性质
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
【预习检查】谁能回忆用高锰酸钾制氧实验步骤？
1、检查装置气密性
2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子
3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶
4、点燃酒精灯给试管加热
5、收集氧气
6、把导管移离水槽
7、熄灭酒精灯,停止加热
★下面我们将亲自体验制取氧气并收集氧气，再用氧气试验氧气的化学性质
1、用高锰酸钾制取氧气并收集两瓶氧气
2、氧气的性质检验
（1）木炭在氧气里燃烧
（2）铁丝在氧气里燃烧
操作步骤
操作方法及注意事项
检查装置气密性
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有手泡放出，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞
药品装入试管
按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防固体颗粒随氧气排出进入水槽或堵塞导管
将试管固定在铁架台上
?试管口略向下倾斜
点燃酒精灯加热
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热
排水法收集氧气
集气瓶内装满水，不留空气泡，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶中氧气集满
收集完毕导管撤离水槽
?也可以移开水槽
熄灭酒精灯
当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管炸裂
探究活动（或实验）报告
姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿
探究活动（或实验）名称
探究活动（或实验）目的
用品（如仪器、药品等）
步骤和方法
现象
分析与解释
结论与解释
问题和建议
【会昌二中导学案】课题：质量守恒定律（第一课时）
主备课人：廖方有 时间： 2012-8 -19
学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用
【课前知识积累】
1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________
2，质量守恒定律内容： 。
【情境导入】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】① ② ③ 。
【阅读】课本P92，93探究。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
【猜想】 。
【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验
实验5-5
实验5-6
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。
■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）
【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？
【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：
1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）
A、14g B、8g C、20g D、16g
2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（???）
A．碱式碳酸铜受热?B．在空气中加热铜粉? C．在空气中加热硫粉?D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
【作业布置】预习化学方程式的内容 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：质量守恒定律（第二课时）
主备课人：廖方有 时间： 2012-8 -19
学习目标：
1、了解化学方程式的意义和读法:
2、学会简单的化学方程式的书写
【课前知识积累】
木炭在氧气中充分燃烧的
(1)写出文字表达式
（2）写成符号表达式
（3）化学方程式 。
【情境导入】
我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式.
二、自主探究：
知识点二：化学方程式
【阅读】课本P96
1.化学方程式：________________________________
2. 化学方程式表示的意义
(l)表示 、 和反应条件。
　 (2)表示反应物与生成物的 个数比。
　 (3)表示反应物和生成物的 。
(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量（即 ）
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；
⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_________________________
【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法
2.写出下列反应方程式
（1）磷在空气中燃烧： （2）铁在氧气中燃烧：
（3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气：
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．原子的质量 D．分子的种类
2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
3.化学反应前后肯定没有变化的是 （? ）
①原子的数目 ②分子的数目 ?③元素的种类? ④分子的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量?
A．①③④⑤⑥?? B．①③⑤⑥??? ? C．①②⑤⑥???? D．②③⑤
4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的
化学式为 （? ? ? ）
A． C2H4?????????? B． CH4????????? C．??? C2H2??????????? D．?? C6H6
5、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )
A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反应生成________份质量的三氧化二铝。即：在此反应中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为____：____：_____。现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝____g.
7、写出下列反应方程式
（1）电解水：
（2）过氧化氢在MnO2催化下制O2：
（3）锌和稀硫酸制取氢气：
（4）铜在空气中受热：
【作业布置】P98 练习与运用
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：如何正确书写化学方程式（第一课时）
主备课人：廖方有 时间： 2012-8-22
学习目标：
1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）
【课前知识积累】
用化学方程式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
【情境导入】
二、自主探究：
知识点一：化学方程式的书写
【阅读】自学课本P99.100，完成以下问题：
1.书写化学方程式的原则：⑴必须以 为基础；⑵遵守 。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
3.注意：
⑴化学方程式配平的标志： 。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。
■如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。
知识点二：配平的方法
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。
2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。
3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



【小结】
1、书写化学方程式的步骤：
⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。
⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。
2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。
三、自我测评（1-5为必做）
1.下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A、C+2CuO 高温 2Cu+CO2 B、4Fe+ 3O2 点燃2FeO3
C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4
2.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，
正确的是 （ ）
A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中燃烧 ；
（2）硫在氧气中燃烧 ；
（3）红磷在氧气中燃烧 ；
（4）铁丝在氧气中燃烧 ；
（5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；
（6）加热高锰酸钾固体 ；
（7）铁和硫酸铜溶液反应 ；
（8）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。
3.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。
4.配平下列化学方程式：
(1) Mg + O2 —— MgO
(2) KClO3 —— KCl＋ O2
(3) CaCO3 + HCl—— CaCl2 + H2O + CO2 ↑
点燃
5.小明从化学方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是(? ?)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【作业布置】P101 1、2、3、4、5 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：5.3利用化学方程式的简单计算
主备课人：廖方有 时间： 2012-8-22
一、学习目标：
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前知识积累】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P + 5O2 点燃 2P2O5反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
【情境导入】请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下表：
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
36
4
32
A
18克
2克
x
B
y
8克
64克
由上表可知：(1) x= ______g , y=______g
(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比
（填“相同”或“不相同”）
二、自主探究：
知识点：根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。
【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：
1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？?你从中能得到什么启示？
甲同学解：设可得Xg氢气。HO2通电H↑+ O2↑33??? 136g?? x33/1= 36g/x???
x = 1.1 g答：可得到1.1g氢气
乙同学解：设可得X氢气。?H2O通电H2↑+ O2↑?18 ???? 2?36? ??x?18/2 =?36/x?
x = 4 g答：可得到4g氢气
丙同学解：设可得Xg氢气。2H2O通电2H2↑+ O2↑?36??? 4???? 32?36 g???????? ?x???36/32 =?36g/x?
x = 32 答：可得到32g氢气
丁同学解：设可得氢气质量为X。2H2O 通电2H2↑+O2↑
36????? 436g????? x??? x = 4 g答：可得到4g氢气
【归纳小结】
1.计算的依据是 。
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）
⑵写： ；（要注意什么？）
⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列： ；（怎么比呢？）
⑸答： 。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 B．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为 ( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
3、已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )
　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　
4. 9.6g镁可与 ( )氧气完全反应.
A. 3.2g B. 6.4g C. 8g D. 9.6g
5.16g硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（ ）
A、8g B、16g C、24g D、32g
6、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入
到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:
(化学方程式为: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑)
(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是 g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
【作业布置】P103 1、2、3
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：《化学方程式》单元复习
主备课人：廖方有 时间： 2012-8-22
一、复习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、知识复习【温故知新】
知识点一：质量守恒定律
1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。
2.质量守恒定律⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”
知识点二：化学方程式
?知识点三：根据化学方程式的计算
1.依据： 定律。
2.步骤：（1）设 （2）写出反应的 。（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（4）列出 ，求解。 （5）简明地写出答案。
3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、自我测评
1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )
物质质量 g
X
Y
Z
Q
反应前
4
10
1
21
反应后
0
12
15
待测
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2
3.⑴下列化学方程式中：
A、4P+5O2=2P2O5； B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑； C、S+O2=SO2↑；
D、2H2O = 2H2↑ + O2↑； E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
①未配平的是_____； ②反应条件写错的是_________；③ 未注明反应条件的是______ ； ④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
4、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①图乙所示反应的基本反应类型为_______反应； ②D物质中氯元素的化合价为_______；
③写出图甲所示反应的化学方程式_______________________________________________。
5.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）氢气燃烧的化学方程式为_________________________
（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________。
该反应的基本类型属于____________________。
6.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。由此可推断（填化学式）： （1）A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）
（2）写出下列化学方程式：A→ B+C___________________________________________
C+CuO →A+E________________________________________
7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：金刚石、石墨和C60
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-13
一、学习目标：
1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。
2.记住单质碳的化学性质及对应的用途。
3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的单质
【课前知识积累】
1. 你认为一种元素能形成多种单质吗？
2.单质是指 ，请列举几种常见的单质： 。
【情境导入】老师家正在装修，碰到了一系列的问题，请同学们帮忙解决。
1.锁生锈了，开不了，怎么办？ 2.窗户安装玻璃，尺寸不合适，裁割该怎么办？
3装修好有刺激性气味无法及时入住，如何去除气味？
二、自主探究：
知识点一：碳的单质
【阅读】课本P106～108补充下方表格：
?
金刚石
石墨
物理性质
外观
?
?
光泽
?
?
硬度
?
?
导电性
?
?
用途
?
?
【实验】P107实验6-1，你观察到了什么现象？
【思考】1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
2.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？
3.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？
【交流讨论】1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。
结论:
【归纳小结】 1.金刚石、石墨（见上表格）
2.无定形碳（属于 物）
★注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。
●“碳”和“炭”的区别：
“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。如： 。
二氧化碳由 和 两种元素组成。
3.新型碳单质
知识点二：碳的化学性质
【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）
【阅读】自学课本P110～111，请概括出碳的化学性质。
【实验】观察教师演示P110实验6-2，并记录实验现象。
现象： 分析：
化学方程式： 实验结论：
【 思考并回答】（1）酒精灯加铁丝网罩的目的是 。（2）在此反应中，被还原的物质是 ，被氧化的物质是 。说明木炭具有 性，可用来 。
【归纳小结】1.碳与氧气反应
①氧气充足时： ；（请写化学方程式）
②氧气不充足时： 。这两个反应都属于 （填反应类型）。
2.碳与某些氧化物反应
【练习】用化学方程式表示：
⑴木炭还原氧化铁 ⑵木炭与二氧化碳反应
【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】

三、自我测评（1-5为必做， 6为选做，7为思考）
1. .古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ）
A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性
2. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电? C．化学性质稳定? D．熔点低
3.最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是（ ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨是不同的碳单质
C. C60是一种新的碳单质 D. C60的相对分子质量是720
4.下列说法错误的是（ ）
A.同种元素组成的物质，性质不一定相同 B.同种元素组成的物质、性质一定相同
C.不同的单质可以由同一种元素组成 D.不同的单质可以有相同的化学性质
5. 轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用(? ?)
A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜
6. .用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：
、 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
7．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
请回答：（1）C的化学式为　　　　；（2）A中金属元素的化合价是　? 　　　；
（3）反应①的化学方程式为　　　　 　　　　　　；该反应的基本类型是　　　　。
【作业布置】P112练习与运用 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：二氧化碳制取的研究
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-14
一、学习目标：
1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路、方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【课前知识积累】
1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。用高锰酸钾或氯酸钾与用过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？
2.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？
【情境导入】猜谜语：农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。你说它是
二、自主探究：
知识点一：实验室制取CO2的原料
【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
反应原料
实验现象
反应剧烈程度
碳+氧气
?
?
碳酸钠（粉状）+稀硫酸
?
?
大理石（块状）+稀硫酸
?
?
大理石（块状）+稀盐酸
?
?
【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是 ，原因：
二者反应的化学方程式 。
【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？（用补充实验演示说明）
知识点二：实验室制取CO2的装置
【阅读】自学课本P113 ～115，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。
【资料】①CO2的密度比空气大，②CO2能溶于水。
【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较
?
反应物的状态
反应条件
气体密度与空气的比较
是否与水反应
CO2
O2
【思考】实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。实验室收集CO2的装置是什么？请看相关资料后作出选择，并说明理由。收集方法是 ，选择该方法的理由是
【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO2。
【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置
 
A B C D E
【交流讨论】
1.说出A、B、C、D、E装置的优、缺点
2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应选上述哪些装置？为什么？
知识点三：工业制取CO2
工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为： 。
【归纳小结】
1、药品的选择原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
★注意①不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
2.实验室制取气体装置的确定：气体发生装置选择应考虑 气体收集装置选择应考虑
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-3为必做， 4为思考）
1. 实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（ ）。
A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶
2.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（??? ）
A．反应物的性质和状态??B．反应条件 C．所制气体的性质? D．所制气体的颜色
3.小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ） A.味精? ?B.白酒? ? C.酱油? ?D.食醋
4.通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：⑴请填写标号仪器的名称：①__________，②___________；
⑵实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选 ，应选用的收集装置是________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是__________________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为 。
⑶通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）
⑷请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
【作业布置】P116 练习与运用 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-15
一、学习目标：
1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。
2.了解并关注温室效应。
【课前知识积累】
1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？
2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？
【情境导入】“死狗洞”的故事：
有一天，有一位猎人带着他的猎狗去打猎，路过这个山洞。。。。。。
二、自主探究：
知识点一：二氧化碳
【实验】教材P117实验6-3，思考检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？_________。
【观察】教材P117观察实验6-4，填写下表:
现象
分析与结论
【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）
I喷稀醋酸
II喷水
III直接放入
IV喷水放入
现象
分析与结论
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？
【思考】 1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？
【阅读】教材P118归纳CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
【交流讨论】
]什么原因使空气中的CO2含量越来越高？ CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验判断其中CO2的含量么？
【归纳小结】
一、二氧化碳
1.CO2的性质
物理
性质
颜色
状态
气味
密度（与空气比较）
溶解性
固态CO2俗名
⑴
⑵化性:①一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______
H2CO3 == H2O+ CO2↑（碳酸不稳定,易分解）
③能使澄清的石灰水______：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2.CO2的用途：
⑴______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶ 肥料， 作用等
3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。
⑴定义：大气中的 气体使地面吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。
⑵起因：①大量使用 燃料；② 面积急剧减少。
能产生这种效应的气体：二氧化碳、 、 、氟氯代烷等。
⑶危害：①全球变暖，冰川 ；②海平面 ，淹没城市；③土地 ，农业 。
⑷措施：①减少化石燃料的燃烧；②使用 能源，如 ；③大力 ，严禁乱砍滥伐。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做， 6为选做，7为思考）
1.检验某种气体是否为CO2的最常用的方法是（??? ）
A.将燃烧的木条放入气体中?? B.将气体通入澄清石灰水中
C.从一个容器倒入另一个容器?????????D.将气体通入紫色石蕊试液中
2.下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（??? ）
A．金刚石、石墨?? B．水、双氧水? C．氧气、臭氧??? D．冰、干冰
3.下列有关CO2性质的实验，无明显现象的是（??? ）
4.下列说法不正确的是（ ）
A.温室里施用CO2可提高农作物产量 B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C.CO2属于氧化物，也属于化合物和纯净物 D．CO2能溶于水
5.在大气层中，因CO2含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是??（??? ）
A.由于动植物呼吸作用增加 B.由于实验室中逸出CO2量增加
C.由于森林面积递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D.由于大量燃烧矿物燃料
6.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用金刚石切割玻璃C．用煤作燃料 D．发烧病人用酒精擦身体降温
7.用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是
将盛满CO2的大试管倒插在澄清石灰水中，可观察的现象是：①____________________，②______________，
化学方程式为___________________________________________________。
【作业布置】 预习一氧化碳的相关知识 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-16
一、学习目标：
1.记住CO的性质和重要用途.
2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。
【课前预习】
1.CO有什么样的颜色和气味？
2.根据生活经验和已学知识你知道CO有哪些性质和用途？
【情境导入】
2010年12月15日新华社消息：“赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月”，煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？
二、自主探究：
知识点二：一氧化碳
【阅读】自学课本P121和P122，思考并回答以下问题：
1.CO有什么样的颜色和气味？有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?
2.CO燃烧放出热量并产生 色火焰，说明CO具有 _性，它是煤气的主要成份。
反应的化学方程式
3.CO为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？
【讨论】
1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？
2.煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-22）。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ 。
3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。化学方程式 。
【观察】观察CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：
1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________ ________________。
2.根据实验事实填写下表：
?
观察到的现象
所发生现象的化学方程式
A处（CuO处）
?
　
B处（石灰水中）
?
　
C处
?
　
3.C处为什么要放一个点燃的酒精灯？
【归纳小结】
二,一氧化碳
1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物性： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
⑵化性：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水__ __）
③剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做， 6为选做，7为思考）
1.将充满下列气体的试管，分别倒立于槽中，试管内水位上升最高的是（??? ）
A. H2?????????B. CH4 ????? ??C. CO???? ? ?????D. CO2
2.下列做法存在安全隐患的是?（??? ）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒 B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验 D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
3.要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施为（ ）
A.点火燃烧 B.通过灼热的氧化铜粉末 C.通入石灰水中 D.通入石蕊试液中
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（??? ）
A.用带火星的木条 B.用燃着的木条 ??C.用澄清石灰水????D.用灼热的氧化铜
5.香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．二氧化硫 ?B．一氧化碳 ?? ?C．二氧化碳???? D．氮气
6.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
A B
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?
。
7.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CO属于 物。
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
【作业布置】P123练习与运用 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：《碳和碳的氧化物》单元复习
主备课人：彭晓辉 时间：2012-8-17
一、复习目标：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【温故知新】
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）物理性质与用途比较（见课本P124）
(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质 。
a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为 。
③还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。 Fe2O3 + C ＝
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
⑴实验室制法：①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为
②制取装置：固液不加热型
③收集方法： ，理由是 。
④检验方法： ，
验满方法： 。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
⑴物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。
⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为
3.二氧化碳对生活和环境的影响
⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：
4.一氧化碳：
物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。?
可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO +Fe203 ＝ 现象
毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
用途：① 　 ② 　　 　 　　　　
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质 可燃性 还原性
三、自我测评
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（ ）
A.质软??????? B.有吸附性????? C.能导电??????? D.易燃、易爆炸
2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（ ）
A.单质碳不跟其他物质反应 B.常温下，碳的化学性质不活泼
C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质 D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。
3.超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是(?? )
? A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
? B.超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
? C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
? D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
4.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（ ）
A. CO2???? B.CO和H2 C.N2?????? ? D.CO2和N2?
5.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的(????? )
? A.C2H6????????? B.C2H6O C.C2H4???????? D.C2H4O2
6.下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )
A.由同种分子构成的物质 B.只含碳元素的物质 C.组成元素相同的化合物 D.只含氧元素的物质
7.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是( ) A.一氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧
8.从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
有还原性的气体化合物??????????? 可用作致冷剂的物质是?????????
能支持燃烧的气体是??????????? ?????汽水中含有一种酸为???????????
相对分子质量最小的氧化物??????? 能鉴别二氧化碳的化合物?????
9.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
⑴哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；
⑵上表中m的数值是__________________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：二氧化碳的实验室制取与性质
主备课人：陈小明 时间：2012-8-12
1、CO2的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：______________________________
⑵发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置
⑶收集方法：______________
⑷步骤：①连接装置并检查 。②加 （先加 ，再加 ）。③ 装置制取CO2并验满。
⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。
检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO2。
■制取CO2注意事项
① 应事先直接加入锥形瓶中；
②长颈漏斗的作用是加入 ；
③长颈漏斗的下端管口应伸入 ；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应 为宜；
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶 ，而不应位于集气瓶 。
2、CO2的化学性质:
①一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。
②与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______，碳酸不稳定,易分解：
③能使澄清的石灰水______： （用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、请同学们认真对照课本P125-126 实验活动2的相关内容完成实验并填写好实验报告。
探究活动（或实验）报告
姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿
探究活动（或实验）名称
探究活动（或实验）目的
用品（如仪器、药品等）
步骤和方法
现象
分析与解释
结论与解释
问题和建议
【会昌二中导学案】课题：爱护水资源
主备课人：廖方有 时间：2012-8 -14
一、学习目标：
1.了解世界和中国的水资源状况。
2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。
3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。
【课前知识积累】
搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集。
【情境导入】
1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？2、“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（2010年4月《赣南日报》）
二、自主探究：
知识点1：人类拥有的水资源
【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题：
1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______； 淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种；
2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______； 我国人均水量最少的省是____。
3.世界上有 人口处于缺水状态， 工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，
【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。
知识点2：爱护水资源
【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题：
1.爱护水资源从哪些方面入手？
2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些?
3.如何节约用水？预防和治理水污染？
【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。
二、爱护水资源
1.节约用水：提高水的 ，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2.防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的 使水质恶化的现象。
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”( 、 、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染： 、 的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活 及生活 的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。
(3)水体污染的危害：破坏 ，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。
（4）水体污染的防治措施:
①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用 和 。
③生活上：污水实行 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（ ）
A、淘米水用来浇花 B、开发利用地下水 C、使用节水龙头 D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
3. 下列用水行为不符合节约保护水资源这一主题的是（ ）
A.农业生产中要合理使用农药和化肥 B.工业废水和生活污水处理达标后再排放
C.将工业冷却水进行循环利用 D.用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
4.下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（ ）
A、园林喷灌 B、工业用水重复使用 C、口杯接水刷牙 D、不间断地边注水边洗衣
5.新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（ ）
A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子 D、氢元素
6.为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是（ ）
A、抑制水中所有动植物的生长 B、改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放
C、禁止排放未经处理的工业废水和生活污水 D、推广使用无污染能源
7.“南水北调”工程已经全面动工。
（1）“南水北调”说明我国的水资源分布状况是 。
（2）“南水北调”工程必须遵循的三个重大原则：①先节水，后调水，如图所示标志中属于节水徽记的是 ，请你分析该徽记，说出其中一种象征意义 。
②先治污水后通水，请你任举一个造成水体污染的原因： 。
③先环保后用水。
【作业布置】请预习第四单元 课题2
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：水的净化
主备课人：廖方有 时间：2012-8-16
一. 学习目标：
1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；
2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。
3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。
【课前知识积累】
1.你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？
2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）
3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？
4.如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？
5.硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？
【情境导入】
我们会昌是个水资源丰富的城市，有着百里湘江，三江六岸，这河水可直接饮用吗？你能否从中提取洁净的饮用水？
二、自主探究：
知识点1：水的净化
【阅读】课本74页，自来水厂的净化过程。
1、自来水厂的净化过程：
取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）吸附——消毒——配水
2、净化水的常用方法：
（1）静置沉淀法:如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。
（2）吸附沉淀法：①常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭：它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。）②絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。
（3）过滤法： 把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。
①过滤可以分离 与 的混合物
②过滤操作需要哪些仪器？
③过滤的操作要点：
一贴：滤纸要紧贴漏斗的 。
二低：滤纸的边缘要低于 的边缘； 的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：烧杯口要紧靠引流的 ；玻璃棒的下端要靠在 的一边；漏斗的下端要紧靠 。
④玻璃棒的作用： 。
【分组实验】完成P75实验4-1、4-2 取水→加明矾吸附→过滤
【交流讨论】1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？
2.河水过滤后，滤液可以喝吗？
3.在生活中还能用什么来代替滤纸？
【观察思考】天然水经过沉淀，过滤，吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？
实验：取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，观察现象。（可以演示）
现象： 。
结论：
知识点2：硬水和软水
【阅读】课本76页 归纳1、硬水和软水的概念
硬水：含有较多___________________的水。 软水：不含或含较少___________________的水。
2、硬水检验（1）加肥皂水 学生完成【实验】P76实验4-3
现象： 一个烧杯产生的 ，一个烧杯产生的 ，浮渣多。
结论：产生泡沫少的是___ ______，产生泡沫多的是_________ ___ 。
（2）蒸发法：硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。
【阅读】P76第四段，讨论使用硬水会给人类带来那些危害呢？
3、硬水的软化
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
（2）实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，
（3）在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。
知识点3：蒸馏 【实验】教师演示实验4-4
1、蒸馏的概念：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
2、蒸馏的作用：通过蒸馏，可以把 不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把 液体与溶解在液体中的 杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）
【思考】蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷 片？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉 C、酒精和水 D、泥沙和食盐水
2.能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ）
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3.下列净化的操作，净化程度最高的是（ ）
A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
4.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（ ） ①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干
A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④
5.下列说法错误的是（ ）
A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物 B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水
C．鉴别蒸馏水还是矿泉水可滴加肥皂水 D．自来水可以饮用所以是纯净物
6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是（ ）
A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
9.右图为同学自制的简易净水器:
（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。
(2)净化后是硬水还是软水？可用来 检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取
【作业布置】P77 1、2、3、4
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：水的组成
主备课人：廖方有 时间： 2012-8-17
学习目标：
1.知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。
2.能根据水的电解实验知道水的组成。（重点）
3.从组成的不同记住化合物和单质的区别。（难点）
4.了解人类认识物质世界的过程和方法。
【课前知识积累】水的物理性质
色、态、味
熔点、沸点
密度
4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处?)
重要性能
水能溶解多种物质形成溶液等
【情境导入】
水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成的？要认识水的组成，我们就要先来认识一种最轻的气体—氢气
二、自主探究：
知识点1：氢气的性质
【阅读】P79完成实验4-5，填写以下内容。
1、物理性质： 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。
2、化学性质： ①可燃性: H2 + O2 ---(
a.纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成。
b.氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。(注意：点燃氢气前必须 )
知识点2：水的组成
【设计实验】
1.装置：如右图所示
2.现象：认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。

现象
1.通电后，两根电极上都出现 ，气体都是_____色的；
2.一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为_____ ___。
3.用带火星的木条检验试管A中的气体看到________；用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中发出________的火焰。
分析
原因
3.结论：________________________________________________________.
该反应的文字表达式： _____________________________， 反应类型：__________反应.
【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢。
【反思与评价】
1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？__________________
2.通的是__________________（填“交流电”或“直流电”）
【交流讨论】
1.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的？
2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2：1原因可能是__________________
3.有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？
知识点3：化合物、氧化物、单质
【交流讨论】
1.从上面的实验和发生的化学反应可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？?
2.根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。试问:什么叫单质？什么叫化合物？?
3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点?高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？?
【阅读】阅读教材第81页内容和“资料”。
【思考】1.由同种元素能否组成混合物？
2.含氧化合物与氧化物有什么区别？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】


三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列有关电解水的说法错误是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物 D．水中加入硫酸是为增加导电性
2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）。
A.高锰酸钾、氮气 B.洁净的空气、氧气 C.铝、二氧化碳 D.硫粉、氧化镁
3. 下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（　）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
4.将下列物质分别按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等分类：①空气、②氮气、③水蒸气、④氧化铁、⑤红磷、⑥二氧化锰、⑦氯酸钾、⑧稀有气体。?并填充到右边的图中?
5.18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿，此反应属于＿＿＿＿＿＿（分解反应或化合反应）。 （第4题图）
6.下列关于水的说法不正确的是（　）
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
7.如图所示是电解水的简易装置：
（1）电源的A为______极，B为_______极；
（2）检验乙中气体的方法_______________________________；
（3）根据以上实验事实可知：水是由________________组成的；
（4）写出该反应的文字表达式____________ ______反应的类型是__ _____
【作业布置】P82 1-5 授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：化合价与化学式（第一课时）
主备课人： 廖方有 时间： 2012-8-18
一、学习目标:
1.能说出化学式的含义。(重难点)
2.能依据物质的组成书写单质的化学式。
3.会读简单的化合物的名称。
4.知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）
【课前知识积累】
写出下列元素的名称或元素符号。
Fe Mg H C Cu O
氮 硫 氦 锌 铝 钠
【情境导入】
请用上述符号，试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快。
引出化学式的概念
二、自主探究:
知识点一：化学式
【阅读】课本P83，思考以下问题：
1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？
2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义
3.根据课本图，同桌互相叙述化学式H2O，CO2的意义。
宏观意义
微观意义
元素（H）
化学式（H2）
【交流讨论】说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义？然后小组内讨论交流。
1.归纳：元素符号周围数字各有什么意义呢？
⑴微粒前的系数表示 。
例：两个氧原子：2O　 ；两个氧气分子： ；两个钠离子 。
⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。
例：O2 （一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3： 。
⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O 2- （表示氧离子带两个单位的负电荷）
练习：下列数字“2”的意义：2Ca2+: ；
2NO2:
★元素符号周围数字的意义
a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）
b：表示一个粒子中含有b个某原子
c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷
d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价
【阅读】课本P84上半部分内容,思考：
1.单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。
2.书写化合物的化学式时应注意些什么？
3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。
【练习】写出并读出下列化学式
1.四氧化三铁 氯酸钾 　 二氧化锰 　 五氧化二磷 氮气
二氧化硫 过氧化氢 　 高锰酸钾 　 氩气 　铁 水
2.NaCl CaCl2 MgO CaO CaS CO2 N2O5 P2O5
CS2 HF 　 He 　 Ar
【归纳小结】
1.化学式的书写:
2.化学式的读法：
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子
2.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
3.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
4.“SO2”表示的意义有
① ②
③ ④
5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。
6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
7.写出下列化学符号：
2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子
2个氮分子 氢气 四氧化二氮
【作业布置】预习化合价
授课教师签名：

【会昌二中导学案】课题：化合价与化学式（第二课时）
主备课人：廖方有 时间： 2012-8 -18
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __
【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最特别；正一价的是铵根。
二、自主探究:
知识点二：化合价
【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：
【归纳小结】
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本P86例题 归纳一般步骤：
① 　　② ：③
④
★完成P86 练一练
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指 ，又叫 。
▲常见原子团的化合价
原子团
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
化合价
+1
-1
-2
-2
-2
-3
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO3 NO3 SO4
2.氮气N2中氮的化合价是 （ ） A．—3 B．+5 C．+4 D．0
3.Mg中-2的意义
4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4 NaClO4 CaCO3
5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
【中考直通车】
6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬
［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
7.下列化学符号错误的是（ ）
A．氯化镁：mgcl2 B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2+ D．2个氮原子：2N
8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：__________________________________ ______。（任写一条）
【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：化合价与化学式（第三课时）
主备课人：廖方有 时间：2012-8-19
一、学习目标:
1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。（重点）
【课前知识积累】
1.查出下列原子的相对原子质量：H O C S
2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？
【情境导入】 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
二、自主探究:
知识点三：根据化学式的计算
【阅读】课本P87下半部分及P88内容
【思考】什么是相对分子质量？
【练习】 1.你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
2.试着计算：
⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。
3.试着计算：
⑴SO3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？
⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【归纳小结】
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1. 喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 （ ）
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C．酒精属于有机物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )
A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
4. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
5、 已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6
（1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。
⑴这两种物质都是由_____________元素组成的；
⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________
⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.
⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.
7.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
【作业布置】P88 1-9
授课教师签名：
【会昌二中导学案】课题：自然界中的水复习
主备课人：廖方有 时间：2012-8-22
一、复习目标：
1.认识水的组成，认识电解水的实验装置，记住实验的现象和反应产物；
2.能够区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物；
3.知道化学式和化合价的意义；掌握化合价的应用和表示，能根据化合价正确书写化学式，会进行化学式的简单计算
4.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别，了解水体污染的成因及其防治措施；
5.了解氢气的性质，了解氢气的用途。
二、 知识复习【温故知新】
知识点一：水的组成
1.水的电解实验的现象：
正极气体气的验证方法： 负极气体气的验证方法：
结论：这说明水由__________________________。文字表达式
2.单质： 化合物:
▲请同学们试画出物质的分类图表
知识点二：水的净化
1.净化水的方法有 、 、 、 。
2.过滤操作要点主要有哪些？3.什么是软水和硬水？如何鉴别软水、硬水？
使用硬水会给生活带来哪些麻烦？怎样使硬水软化？
知识点三：爱护水资源
1.水污染的成因：（1） （2） （3） 。
2.防止水体污染的措施：（1） （2） （3） 。
知识点四：氢气
1.氢气的化学性质:可燃性，点燃氢气等可燃性气体前都要 。文字表达式：
2.氢气的用途：（连线）
性质 用途
密度最小的气体 冶炼金属；用作保护气
燃烧产生大量的热 作化工原料
还原性 充灌探空气球
和多种物质直接反应 作高能燃料；用于焊接、切割金属
知识点六：化学式与化合价
1.化合价中有三个“O” ⑴ ；⑵
⑶原子团中各元素正、负化合价的代数和不为 ，等于它的 。
2.几种数字的含义 +2
Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“2”表示
2H2O 前“2”表示 后“2”
3.通常显正一价的元素有 （填元素符号，下同）通常显负一价的元素有 ，
通常显正二价的元素有 ，氧通常显 价。
4.标出下列元素或原子团的化合价：
Cl2 NaCl NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn SO3 KMnO4 K2MnO4
5.写出下列物质的化学式：
氧气 氮气 氢气 氯气 氦气 氧化铁 硫酸铜 碳酸钠 硝酸铵
氧化镁 氯化氢 氢氧化铝 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 。
6.化学式的意义：如H2O： ， ， 。
7.化合价与化学式的关系：⑴由化合价可 ⑵化学式可求出 ⑶由化合价可检查 。
知识点七：根据化学式的计算
1.计算相对分子质量
2.计算各元素的
3.计算各元素的原子
4.计算各元素 。
三、自我测评
1.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．黄酒 B．矿泉水 C．24K黄金 D．铁矿石
2.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )
A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分
3.过滤操作的下列步骤中错误的是( )
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
4.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是( )
A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D．水是由氢原子和氧原子直接构成的
5.右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为 极；（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ，在相同条件
下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，这会导致实验中测得结果比理论值偏_____；（填“小”或“大”）
（3）该实验中往往要在水中滴入稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 。
6.2008年5月12日汶川大地震牵动全周人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
【资料在线】我国生活饮用水的标准
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味
且澄清透明
pH 6 5～8.5；总硬度<250mg／L。
(以碳酸钙计)；铜 细茵总数<100个／mL等
(1)除去水中难溶性的固体物质可用 操作，该操作用到的玻璃仪器有 、 、 。
(2)检验水样是硬水还是软水，可用的物质是___ _______，若为硬水，其现象是 ，生活中将硬水变为软水的方法是 ；
(3)符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是____ _________
7.请用数字和化学符号表示：2个氢原子______ +2价的钙元素______ 2个钠离子______ 2个水分子______
8.海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，海洛因的相对分子质量是__________其中碳元素与氮元素的质量比是__________，碳元素的质量分数是 。
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
四、课后反思
授课教师签名：

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