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2022高考化学专题练——分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式
一．选择题（共15小题）
1．（2022 海南模拟）据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是（　　）
A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O3
2．（2022 浙江模拟）下列表示不正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式： B．P原子的结构示意图：
C．新戊烷的键线式： D．甲烷的球棍模型：
3．（2022 宁波模拟）下列物质对应的化学式不正确的是（　　）
A．工业盐：NaNO2 B．冰晶石：Na3AlF6
C．乙酸酐：C4H6O2 D．黄铁矿：FeS2
4．（2021秋 明山区校级期末）下列化学用语正确的是（　　）
A．羟基的电子式：
B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2
D．核内有10个中子的氧原子：O
5．（2021秋 如皋市校级期末）下列有关化学用语正确的是（　　）
A．中子数为12的钠原子：Na
B．N2的电子式：
C．Cl﹣的结构示意图：
D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═2K++SO42﹣
6．（2022春 连城县校级月考）下列有关化学用语描述正确的是（　　）
A．基态碳原子轨道表示式：
B．羟基电子式：
C．乙炔的结构简式：CHCH
D．甲烷分子的球棍模型：
7．（2022春 建平县校级月考）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．NH3分子的结构模型：
B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：Na：O：Cl
D．原子核中有8个中子的氧离子：O2﹣
8．（2022 南岸区校级模拟）下列化学用语或描述中，正确的是（　　）
A．硅胶的分子式为H2SiO3
B．环保PVC（聚氯乙烯）的结构简式为CH2＝CHCl
C．奥运火炬燃料丙烷的分子式：CH3CH2CH3
D．结构如图的有机物是一种聚碳酸酯
9．（2022 乌鲁木齐模拟）下列化学用语正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子：C
B．18O结构示意图：
C．N2的结构式：N﹣N
D．溴乙烷分子比例模型：
10．（2022 辽宁模拟）下列叙述及有关化学用语表达错误的是（　　）
选项 叙述 有关化学用语表达
A 邻羟甲基苯酚存在分子内氢键 结构简式或
B 甲醛中存在π键 π键的电子云轮廓图：
C NaCl为离子化合物 用电子式表示其形成过程：
D 草酸是二元酸 草酸的实验式：CHO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2022 浙江模拟）下列物质对应的化学式正确的是（　　）
A．生石灰的主要成分：CaCO3
B．纯碱：NaHCO3
C．绿矾：CuSO4 5H2O
D．磁铁矿的主要成分：Fe3O4
12．（2022 唐山一模）车用尿素是利用2CO（NH2）2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：10O
B．N2的电子式：
C．二氧化碳的比例模型：
D．CO（NH2）2的结构简式：
13．（2022 湖南模拟）下列化学用语表达错误的是（　　）
A．氯化钙的电子式：
B．2﹣甲基丁烷的键线式：
C．中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子：Sb
D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS﹣+H2O H2S+OH﹣
14．（2022 宁波模拟）下列表示正确的是（　　）
A．硫化氢的电子式： B．聚丙烯的键线式：
C．34S2﹣的结构示意图： D．乙醛的比例模型：
15．（2022 沙坪坝区校级模拟）下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烷的比例模型： B．乙酸甲酯的键线式：
C．CaC2的电子式： D．葡萄糖的实验式：CH2O
二．解答题（共4小题）
16．分别写出能满足下列要求的C5H12的结构式。
（1）溴代反应得到1种单溴代物 　 　；
（2）溴代反应得到3种单溴代物 　 　；
（3）溴代反应得到4种单溴代物 　 　。
17．（2020秋 定海区校级月考）（1）气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是 　 　。
（2）KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 　 　。
（3）用一个离子方程式表示HClO给电子能力强于HCO3﹣：　 　。
18．（2021秋 虞城县校级期末）氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途．
（1）“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为H+H→R+n．下列有关上述变化的说法错误的是 　 　（填序号）．
A．是化学变化
B．释放出大量的热量
C．R是He
D．n是中子
（2）下列五种含氢元素的物质：①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2，其中只含有极性键的物质是 　 　（填序号，下同），含有共价键的离子化合物是 　 　，H2O2的结构式为 　 　，NaH的电子式为 　 　．
（3）CH4是一种温室气体，热稳定性：CH4　 　SiH4（填“＞”或“＜”）．若将16gCH4与xgO2混合点燃，当二者恰好反应完时，得到36gH2O、22gCO2、14gCO，写出该燃烧反应的化学方程式：　 　．
（4）氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y．写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：　 　，举例说明非金属性X＞Y：　 　．
19．（2021秋 乐山期末）为实现“碳中和”目标，必须做好汽车尾气治理。在汽车尾气系统中装一个催化转化器，可有效降低NOx、和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ mol﹣1
②N2（g）+O2（g） 2NO（g）ΔH＝+180.5kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）N2的电子式为 　 　，N2与CO相比熔沸点较高的是 　 　。
（2）反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的ΔH＝　 　。
（3）恒温条件下，1mol NO和1mol CO发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO与CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：K（A） 　 　K（C）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
②A、B、C三点中，NO的转化率最大的是点 　 　。
③B点时，该反应的压强平衡常数Kp＝　 　MPa﹣1（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
参考答案
一．选择题（共15小题）
1．【分析】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知，该物质具有磁性，应该为磁性氧化铁，据此分析解答。
【解答】解：A．CaCO3为白色固体，不具有磁性，故A不选；
B．SiO2为白色固体，不具有磁性，故B不选；
C．四氧化三铁为磁性氧化物，可吸连针铁，为“慈石”的主要成分，故C选；
D．氧化铁为红色，不具有磁性，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、化学式及性质，为高频考点，把握题给信息、物质的组成与性质的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
2．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成；
B．磷原子的核内有15个质子，核外有15个电子；
C．新戊烷的结构简式为C（CH3）4；
D．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H。
【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，故A正确；
B．磷原子的核内有15个质子，核外有15个电子，原子结构示意图为，故B错误；
C．新戊烷的结构简式为C（CH3）4，键线式为：，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H，甲烷的球棍模型：，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
3．【分析】A．工业盐的主要成分为亚硝酸盐；
B．冰晶石是六氟合铝酸钠；
C．乙酸酐是两分子乙酸失去一个水形成的；
D．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。
【解答】解：A．工业盐的主要成分为亚硝酸盐，化学式为：NaNO2，故A正确；
B．冰晶石是六氟合铝酸钠，化学式为：Na3AlF6，故B正确；
C．乙酸酐是两分子乙酸失去一个水形成的，化学式为：C4H6O3，故C错误；
D．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁，化学式为：FeS2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，掌握常见化学物质的主要成分以及化学符号的书写是解答关键，题目难度不大。
4．【分析】A．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数达到7；
B．醛基结构简式为﹣CHO；
C．碳原子最外电子排布式为2s22p2；
D．原子符号为AZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，而质量数＝质子数+中子数。
【解答】解：A．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数达到7个，还有一个未成对电子，其电子式为，故A错误；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；
C．碳原子最外电子排布式为2s22p2，其轨道表示式为，故C错误；
D．核内有10个中子的氧原子，其中质量数为10+8＝18，故该氧原子符号为188O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及离子结构示意图、核素、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
5．【分析】A．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B．N2中N原子间共用3对电子；
C．Cl﹣的最外层电子数为8；
D．硫酸钾是强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸根离子。
【解答】解：A．中子数为12的钠原子的质量数为11+12＝23，该核素为Na，故A错误；
B．氮气分子中N原子之间共用3对电子，N原子外围达到8电子结构，电子式为，故B错误；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．硫酸钾完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4═2K++SO42﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学用语的分析判断，涉及核素、离子结构示意图、电子式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
6．【分析】A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，结合洪特规则和泡利原理书写轨道表示式；
B．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数达到7；
C．乙炔分子中含有碳碳三键，书写结构简式时不能省略；
D．甲烷分子中C原子半径大于H原子。
【解答】解：A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则和泡利原理得到其轨道表示式为，故A错误；
B．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数达到7个，还有一个未成对电子，其电子式为，故B正确；
C．乙炔分子中含有碳碳三键，书写结构简式时不能省略，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故C错误；
D．甲烷分子的空间构型为正四面体，中心原子C的原子半径大于H原子，其球棍模型为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及轨道表示式、球棍模型、电子式和结构式等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
7．【分析】A．氨气分子为共价化合物，N原子与三个氢原子形成三个共价键；
B．铝离子最外层电子数为8；
C．次氯酸钠为离子化合物，由Na+和ClO﹣构成；
D．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角。
【解答】解：A．NH3为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，空间构型为三角锥形，结构模型为，故A正确；
B．铝原子失去最外层的三个电子形成了铝离子，质子数不变，则Al3+的结构示意图为，故B错误；
C．次氯酸钠是离子化合物，由Na+和ClO﹣构成，次氯酸根离子中氧原子和氯原子共用1对电子，电子式为，故C错误；
D．含有8个中子的氧离子的质量数为8+8＝16，符号为O2﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构模型、离子结构示意图、电子式、核素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
8．【分析】A．硅胶成分为SiO2 xH2O；
B．环保PVC（聚氯乙烯）为高分子化合物；
C．分子式是把相同元素原子合并得到的式子；
D．聚碳酸酯可以是碳酸苯酚和双酚A发生聚合反应生成的高分子化合物。
【解答】解：A．硅胶的分子式为SiO2 xH2O，故A错误；
B．PVC为氯乙烯的加聚产物，结构简式为：，故B错误；
C．奥运火炬燃料丙烷的分子式：C3H8，故C错误；
D．聚碳酸酯可以是碳酸苯酚和双酚A发生聚合反应生成的高分子化合物，结构如图的有机物含酯键，是一种聚碳酸酯，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学用语的分析应用，主要是分子式、结构简式、物质类别的分析判断，题目难度不大。
9．【分析】A．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B．氧原子的质子数和核外电子数都是8，核外电子分层排布；
C．N2分子中含有氮氮三键；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，原子半径：Br＞C＞H。
【解答】解：A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8＝14，该核素为C，故A错误；
B．18O是中子数为10的一种氧原子，质子数和核外电子数都是8，其结构示意图为，故B错误；
C．氮气分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故C错误；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，原子半径：Br＞C＞H，其分子比例模型为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素、原子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
10．【分析】A．氢键是N、O、F原子和N、O、F原子上的氢原子形成；
B．甲醛中存在碳氧双键；
C．NaCl为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子；
D．草酸是二元酸，分子式为H2C2O4，实验式是指最简式。
【解答】解：A．邻羟甲基苯酚存在分子内氢键，结构简式或，故A正确；
B．甲醛中存在C＝O，其中含一个π键，π键的电子云轮廓图：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．草酸是二元酸，分子式为H2C2O4，实验式是指最简式为：CHO2，
故选：C。
【点评】本题考查了化学用语的分析应用，主要是氢键和π键的形成、离子化合物电子式表示形成过程、实验式等知识点，题目难度不大。
11．【分析】A．生石灰是氧化钙的俗名；
B．纯碱是碳酸钠的俗名；
C．绿矾是七水合硫酸亚铁的俗名；
D．四氧化三铁俗名磁性氧化铁。
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗名是小苏打，故B错误；
C．绿矾是七水合硫酸亚铁的俗名，化学式为FeSO4 7H2O，CuSO4 5H2O的俗名是胆矾，故C错误；
D．四氧化三铁俗名磁性氧化铁，化学式为Fe3O4，即磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的俗称和化学式的对应关系，侧重考查基础知识的识记和运用能力，明确物质俗称、化学式的书写是解本题关键，注意基础知识积累，题目难度不大。
12．【分析】A．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B．漏写了电子对，N外围达到8电子结构；
C．二氧化碳是直线形分子，C原子半径大于O；
D．CO（NH2）2由羰基和氨基构成，结合C四键规则书写结构简式。
【解答】解：A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，核素符号为O，故A错误；
B．氮气分子中N原子之间共用3对电子，N原子外围达到8电子结构，电子式为，故B错误；
C．二氧化碳分子是直线形结构，且C原子半径大于O，则二氧化碳的比例模型为，故C错误；
D．CO（NH2）2由羰基和氨基（﹣NH2）构成，结构简式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及电子式、结构简式、比例模型、核素等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
13．【分析】A．氯化钙为离子化合物，由钙离子和氯离子构成；
B．2﹣甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角；
D．HS﹣水解生成H2S和OH﹣。
【解答】解：A．氯化钙为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，故A正确；
B．2﹣甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，故键线式为，故B正确；
C．中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子的质量数为51+70＝121，则该核素为Sb，故C错误；
D．NaHS是强电解质，电离生成Na+和HS﹣，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，方程式为HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学用语的书写判断，涉及电子式、键线式、核素、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
14．【分析】A．硫化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；
B．聚丙烯的结构简式为，结合键线式书写方法解答；
C．S2﹣的质子数为16，不是34；
D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为比例模型。
【解答】解：A．H2S为共价化合物，S、H原子间共用1对电子，S原子外围达到8电子稳定结构，分电子式为，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式为，其键线式应该为，故B错误；
C．34S2﹣是中子数为18的硫离子，质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，其结构示意图为，故C错误；
D．乙醛的结构简式为CH3CHO，原子半径：C＞O＞H，则乙醛的比例模型为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、键线式、比例模型和离子结构示意图等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
15．【分析】A．是乙烷的球棍模型；
B．是乙酸乙酯的键线式；
C．CaC2为离子化合物，C22﹣中C原子间共用3对电子；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，据此写出实验式。
【解答】解：A．为乙烷的球棍模型，并且原子半径：C＞H，则乙烷的比例模型是，故A错误；
B．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，其键线式为，是乙酸乙酯的键线式，故B错误；
C．CaC2为离子化合物，C22﹣中C原子间共用3对电子，碳化钙的电子式为，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、键线式、球棍模型及比例模型，侧重于学生的分析能力和灵活运用能力的考查，有利于学生养成规范使用化学用语的习惯，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
16．【分析】（1）溴代反应得到1种单溴代物，说明该烷烃中含有一种氢原子；
（2）溴代反应得到3种单溴代物，说明该烷烃中含有3种氢原子；
（3）溴代反应得到4种单溴代物，说明该烷烃中含有4种氢原子。
【解答】解：（1）溴代反应得到1种单溴代物，说明该烷烃中含有一种氢原子，为新戊烷，结构式为，
故答案为：；
（2）溴代反应得到3种单溴代物，说明该烷烃中含有3种氢原子，为正戊烷，结构式为，
故答案为：；
（3）溴代反应得到4种单溴代物，说明该烷烃中含有4种氢原子，为异戊烷，结构式为，
故答案为：。
【点评】本题考查结构式的书写，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确氢原子种类与一溴代物种类的关系是解本题关键，知道结构式的书写方法，题目难度不大。
17．【分析】（1）化学键越稳定，氢化物的稳定性越强；
（2）KSCN是离子化合物，由K+和SCN﹣构成；
（3）依据强酸制备弱酸的规律判断。
【解答】解：（1）气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是：氧原子半径小于硫原子，H—O键能小于H—S，
故答案为：氧原子半径小于硫原子，H—O键能小于H—S；
（2）KSCN是离子化合物，由K+和SCN﹣构成，电子式为，
故答案为：；
（3）依据强酸制备弱酸规律可知HClO给电子能力强于HCO3﹣，所以碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为：CO32﹣+HClO＝HCO3﹣+ClO﹣，
故答案为：CO32﹣+HClO＝HCO3﹣+ClO﹣。
【点评】本题为综合题，考查了化学用语的使用、离子方程式的书写，明确氢化物稳定性强弱影响因素、书写KSCN结构组成、强酸制备弱酸的规律是解题关键，题目难度中等。
18．【分析】（1）A．原子核发生变化；
B．利用该变化实现“人造太阳”，提供用之不尽的清洁能源；
C．根据质子数、中子数守恒确定；
D．10n只有1个中子；
（2）不同非金属元素原子之间形成极性键；含有共价键的离子化合物有铵盐、强碱、含有复杂阴离子的盐、活泼金属过氧化物等；H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子分别与氢原子之间形成1对孤电子对；NaH由钠离子与氢负离子构成；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据质量守恒计算氧气的质量，计算甲烷、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的物质的量，确定它们化学计量数；
（4）氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，X、Y是两种短周期主族元素，且X、Y的价电子数之和为13，只能是处于ⅥA族、ⅦA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，且X的原子半径小于Y，故X为O元素、Y为Cl元素。
【解答】解：（1）A．原子核发生变化，不属于化学变化，故A错误；
B．利用该变化实现“人造太阳”，提供用之不尽的清洁能源，该变化释放出大量的热量，故B正确；
C．根据质子数守恒，可知R的质子数为1+1＝2，由中子数守恒可知，R的质量数为2+3﹣1＝4，故R是42He，故C正确；
D．10n质子数为0，有1个中子，即10n为中子，故D正确，
故答案为：A；
（2）①NaH只含有离子键，属于离子化合物，②HD只含有非极性键，属于单质，③NaOH含有离子键、极性键，属于离子化合物，④H2SO4只含有极性键，属于共价化合物，⑤H2O2含有极性键、非极性键，属于共价化合物，其中只含有极性键的物质是④，含有共价键的离子化合物是 ③；H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子分别与氢原子之间形成1对孤电子对，其结构式为H﹣O﹣O﹣H；NaH由钠离子与氢负离子构成，其电子式为，
故答案为：④；③；H﹣O﹣O﹣H；；
（3）元素非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4；根据质量守恒，可知氧气的质量为36g+22g+14g﹣16g＝56g，n（O2）＝＝1.75mol，n（CH4）＝＝1mol，n（H2O）＝＝2mol，n（CO2）＝＝0.5mol，n（CO）＝＝0.5mol，故n（O2）：n（CH4）：n（H2O）：n（CO2）：n（CO）＝1.75mol：1mol：2mol：0.5mol：0.5mol＝7：4：8：2：2，反应方程式为7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO，
故答案为：＞；7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO；
（4）氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，X、Y是两种短周期主族元素，且X、Y的价电子数之和为13，只能是处于ⅥA族、ⅦA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，且X的原子半径小于Y，故X为O元素、Y为Cl元素，Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HClO4，Cl2O7中Cl元素为+7价、氧元素为﹣2价，说明非金属性O＞Cl，
故答案为：HClO4；Cl2O7中Cl元素为+7价、氧元素为﹣2价。
【点评】本题考查比较综合，涉及原子构成、化学键、电子式、结构式、化学方程式书写、元素推断与元素周期律等，属于一题多点型题目，试题侧重考查学生运用知识解决问题的能力。
19．【分析】（1）氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e﹣结构；都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，在相对分子质量相同的情况下，CO的分子有极性会使分子间作用力略大；
（2）①CO的燃烧热为283kJ mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝283kJ mol﹣1②N2（g）+O2（g） 2NO（g）ΔH＝+180.5kJ mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②可得2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）；
（3）①温度不变，平衡常数不变；
②2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动；
③B点时NO与CO2的物质的量浓度相等，结合化学方程式计算各物质浓度，进一步计算Kp。
【解答】解：（1）氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e﹣结构，其电子式为；都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，在相对分子质量相同的情况下，CO的分子有极性会使分子间作用力略大，CO熔沸点较高，
故答案为：；CO；
（2）①CO的燃烧热为283kJ mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝283kJ mol﹣1②N2（g）+O2（g） 2NO（g）ΔH＝+180.5kJ mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②可得2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH＝2×283kJ mol﹣1﹣180.5kJ mol﹣1＝﹣746.5kJ mol﹣1，
故答案为：﹣746.5kJ mol﹣1；
②2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动，则压强越大，NO转化率越大，A、B、C三点中，NO的转化率最大的是C点，
故答案为：C；
③B点时NO与CO2的物质的量浓度相等，结合化学方程式1mol NO和1mol CO发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），两者系数相等，NO、CO2物质的量为0.5mol，根据
2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），
起始（mol）1 1 0 0
转化（mol）0.5 0.5 0.25 0.5
B点（mol）0.5 0.5 0.5 0.5
分压＝总压×物质的量分数计算各物质浓度，平衡时总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.25mol+0.5mol＝1.75mol，进一步计算Kp＝＝＝0.175，
故答案为：0.175。
【点评】本题考查了热化学方程式的书写，平衡常数的计算等知识，涉及到了盖斯定律和平衡移动等知识点，难度中等，考查了学生对所学知识的灵活使用能力。

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