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2022高考化学选择题专练——离子方程式正误判断
本练习共19小题
1．（2021秋 吴忠期末）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+═H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
2．（2021秋 石嘴山期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．氧化钠与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO3﹣+OH ═CO2↑+H2O
3．（2021秋 弥勒市校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++2H2O
D．将绿豆大的Na放入盛有水的烧杯：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
4．（2021秋 菏泽期末）下列离子方程式错误的是（　　）
A．向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣
B．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）＝HgS（s）+Fe2+（aq）
C．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
D．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液：2H2O+2Cl﹣+Mg2+H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓
5．（2021秋 如皋市校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
B．Al片投入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C．Mg（OH）2溶于醋酸：OH﹣+H+═H2O
D．Fe片投入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
6．（2022春 岳麓区校级月考）下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O
B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO32﹣+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣
C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++H++2OH﹣═NH3 H2O+H2O
D．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
7．（2022春 阜宁县校级月考）下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO4+CO32﹣ BaCO3+SO42﹣
B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2S的水解：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO
8．（2022春 瑞丽市校级月考）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．酸性条件下，双氧水与氯化亚铁反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．将一小块钠加入氯化亚铁溶液中：Fe2++2Na═Fe+2Na+
9．（2022春 天心区校级月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClO
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3﹣+3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
10．（2022春 阜宁县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3 H2O＝HSO3﹣+NH4+
B．氨水滴加到AlCl3溶液中：A13++3OH﹣＝Al （OH）3↓
C．水中通入NO2气体：H2O+3NO2＝2HNO3+NO↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O
11．（2022春 连城县校级月考）下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．淀粉KI溶液中滴入新制氯水：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．往Al（OH）3沉淀加入足量NaOH溶液，沉淀溶解：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣
D．Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
12．（2022 杨浦区校级二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向0.1mol/LNaHA溶液（pH＝1）加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣→A2﹣+H2O
B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH﹣+O2↑
C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O32﹣+2H+→S↓+SO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣
13．（2022 南岸区校级模拟）下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B．少量SO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2H+
C．向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，同时有气泡产生：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2S溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
14．（2022 乌鲁木齐模拟）下列离子方程式正确的是（　　）
A．生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS（s）+Cu2+（aq）＝CuS（s）+Fe2+（aq）
C．用热碱液洗涤油污：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．稀盐酸除铁锈：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
15．（2022 渭南一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2═2H++CaCO3↓
C．用食醋清洗水垢（CaCO3）的原理：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
16．（2022 沙坪坝区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2Ba2++4OH﹣+2NH4++Fe2++2SO42﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3 H2O
17．（2022 昌吉州模拟）下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O
D．向明矾溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓
18．（2022 湖北模拟）下列离子反应方程式书写错误的是（　　）
A．刻蚀电路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
19．（2022 许昌二模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将H2S通入Hg（NO3）2溶液中：Hg2++S2﹣═HgS↓
B．向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C．向NH4Al（ SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3 H2O
D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
参考答案
一．离子方程式的书写（共19小题）
1．【分析】A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；
B.漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；
C.一水合氨为弱电解质，不能拆开；
D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A.向FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B.Ba（OH）2溶液与硫酸的反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
2．【分析】A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；
B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C.氧化钠不能拆开；
D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体。
【解答】解：A.钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B.Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C.氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故C错误；
D.向NaHCO3溶液中加入NaOH，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
3．【分析】A.氢氧化铝为难溶物，不能拆开；
B.醋酸为弱酸，不能拆开；
C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
D.该反应不满足质量守恒定律和得失电子守恒。
【解答】解：A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；
B.醋酸除水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C.稀盐酸除铁锈，离子方程式为：6H++Fe2O3═2Fe3++2H2O，故C正确；
D.将绿豆大的Na放入盛有水的烧杯，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
4．【分析】A.醋酸将次氯酸根离子转化为次氯酸；
B.硫化亚铁沉淀转化为硫化汞沉淀；
C.氨水过量，氢氧化铜沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+；
D.电极为石墨，反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀。
【解答】解：A.向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性，离子方程式为：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故A正确；
B.用FeS除去废水中的Hg2+，离子方程式为：FeS（s）+Hg2+（aq）＝HgS（s）+Fe2+（aq），故B正确；
C.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液，离子方程式为：2H2O+2Cl﹣+Mg2+H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，C为易错点，题目难度不大。
5．【分析】A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠；
B．原子个数不守恒；
C．醋酸为弱酸，氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
D．不遵循客观事实。
【解答】解：A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2，离子方程式：：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，故A正确；
B．Al片投入NaOH溶液中，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+2H2↑，故B错误；
C．Mg（OH）2溶于醋酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2CH3COOH═2H2O+2CH3COO﹣+Mg2+，故C错误；
D．Fe片投入足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6．【分析】A.氨水过量时，银离子转化为银氨络离子；
B.氯气将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
C.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应；
D.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A.硝酸银溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故A正确；
B.Na2SO3溶液用作脱氯剂，离子方程式为：Cl2+SO32﹣+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣，故B正确；
C.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣＝NH3 H2O+CO32﹣+H2O，故C错误；
D.Na和CuSO4溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，C为易错点，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
7．【分析】A.碳酸根离子浓度较大，导致c（CO32﹣） c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3），硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；
B.电极为铜，阳极铜放电，氢氧根离子不放电；
C.硫离子的水解分步进行，水解反应分步书写；
D.次氯酸能够氧化亚硫酸根离子。
【解答】解：A.用饱和碳酸钠处理重晶石，离子方程式为：BaSO4+CO32﹣ BaCO3+SO42﹣，故A正确；
B.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极金属铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，没有氧气生成，故B错误；
C.Na2S的水解分步进行，主要以第一步为主，水解反应为：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故C错误；
D.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2HClO，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
8．【分析】A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．酸性环境下过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子；
D．不遵循反应客观事实。
【解答】解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．酸性条件下，双氧水与氯化亚铁反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
D．将一小块钠加入氯化亚铁溶液中，离子方程式为：Fe2++2Na+2H2O═Fe（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意离子反应必须遵循客观事实，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9．【分析】A．二氧化硫少量只能还原部分次氯酸根离子；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，稀硝酸少量先氧化碘离子；
C．氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和氢氧化镁沉淀；
D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，硫酸根离子完全沉淀。
【解答】解：A．用NaClO溶液吸收少量SO2，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故A正确；
B．碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子反应为6I﹣+8H++2NO3﹣═3I2+4H2O+2NO↑，故B错误；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
10．【分析】A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加气体符号，硝酸为强电解质，应拆成离子形式；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
【解答】解：A．氨水中通入少量的SO2气体，离子方程式为：SO2+2NH3 H2O＝SO32﹣+2NH4+，故A错误；
B．氨水滴加到AlCl3溶液中，离子方程式为：A13++3NH3 H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．水中通入NO2气体，离子方程式为：H2O+3NO2＝2H++2NO3﹣+NO，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
11．【分析】A．氯气能够氧化碘离子生成单质碘；
B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠；
D．二者反应生成硫酸钠和硅酸。
【解答】解：A．淀粉KI溶液中滴入新制氯水，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．往Al（OH）3沉淀加入足量NaOH溶液，沉淀溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，故C正确；
D．Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸，离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
12．【分析】A.0.1mol/LNaHA溶液的pH＝1，氢离子浓度为0.1mol/L，说明HA﹣完全电离，HA﹣需要拆开；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C.稀硝酸具有强氧化性，能够将硫代硫酸根离子氧化；
D.氯气足量，亚铁离子与溴离子的物质的量之比应该为1：2。
【解答】解：A.向0.1mol/LNaHA溶液（pH＝1）加入NaOH溶液，HA﹣完全电离，离子方程式为：H++OH﹣→H2O，故A错误；
B.Na2O2溶于水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；
C.Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合，离子方程式为：3S2O32﹣+2NO3﹣+2H+→3S↓+3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；
D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
13．【分析】A.碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
B.二氧化硫不与氯化钙溶液反应；
C.二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水；
D.硫化氢不能拆开。
【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解反应应该分步书写，主要写出第一步即可，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B.少量SO2气体通入CaCl2溶液中，二者不反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C.向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，同时有气泡产生，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D.H2S溶液中滴加FeCl3溶液，离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
14．【分析】A.醋酸为弱酸，不能拆开；
B.硫化铜更难溶，硫化亚铁沉淀转化为硫化铜沉淀；
C.碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D.铁锈的主要成分为氧化铁，不是氢氧化铁。
【解答】解：A.生活中用食醋除水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B.用FeS沉淀工业废水中的Cu2+，离子方程式为：FeS（s）+Cu2+（aq）＝CuS（s）+Fe2+（aq），故B正确；
C.用热碱液洗涤油污，碳酸根离子的水解以第一步为主，正确的离子反应为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D.稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
15．【分析】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性反应生成硫酸钡和硫酸钠、水；
B．盐酸酸性强于碳酸；
C．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。
【解答】解：A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．用食醋清洗水垢（CaCO3）的原理，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，故C正确；
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与量有关的离子反应方程式书写，明确反应实质，熟悉反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等。
16．【分析】A．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
B．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，碘化氢少量，只还原硝酸根离子；
C．氯气少量，发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠、氯化钠和硫酸钠；
D．NH4Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀。
【解答】解：A．电解MgCl2水溶液，离子方程式为：2Cl﹣+Mg2++2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液，离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+＝3I2+2NO+4H2O，故B错误；
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，离子方程式为：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，故C正确；
D．NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大。
17．【分析】A．二者反应生成硫化汞沉淀；
B．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
C．二者反应生成草酸钠和水；
D．向明矾溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡物质的量之比为1：2。
【解答】解：A．用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式为：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A正确；
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；
C．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应，离子方程式为：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O，故C正确；
D．向明矾（KAl（SO4）2 12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，KAl（SO4）2 12H2O与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
18．【分析】A．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水；
C．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D．二氧化硫、溴与水反应生成硫酸和溴化氢。
【解答】解：A．铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．实验室制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；
D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
19．【分析】A．将H2S通入Hg（NO3）2溶液中，生成硫化汞、硫单质和一氧化氮、水；；
B．氯气过量，亚铁离子、溴离子都被氧化；
C．氢氧化钠少量，只与铝离子反应；
D．得失电子不守恒。
【解答】解：A．将H2S通入Hg（NO3）2溶液中，离子方程式为：4H2S+2NO3﹣+Hg2+═HgS↓+3S↓+2NO↑+2H2O，故A错误；
B．向FeBr2 溶液中通入过量Cl2，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；
C．向NH4Al（ SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液，离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故C错误；
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。

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