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第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
（2）初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
（3）初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
2.过程与方法
（1）学会控制变量法研究物质的性质。
3.情感态度和价值观
知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
【教学难点】
学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。
【课前准备】
多媒体、试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板、溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大多数都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。
二、新课学习
探究酸和碱的化学性质
明确任务
1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
做好准备
1. 你需要准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
动手实验
1. 酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5 6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1 2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。
参考视频：几种溶液与酸碱指示剂的作用
参考视频：用pH试纸测定一些液体的pH
（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬汁 自来水
石蕊试液 变红 变红 变红 变红 紫色
酚酞 不变 不变 不变 不变 不变
pH 1 1 3 4 7
我们可以得到什么结论？
[酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。酸溶液的pH小于７]
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊 变蓝 变蓝 变蓝 不变 不变
酚酞 变红 变红 变红 不变 不变
pH 13 11 8 7 7
我们可以得到什么结论？
[碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性）溶液的pH大于７]
2. 酸碱中和反应
实验步骤：
在2支试管中分别加入1 2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
经验：通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 滴加氢氧化钠溶液的滴数
稀盐酸 2 7 21
稀硫酸 1 7 23
我们可以得到什么结论？
[酸与碱可以发生反应]
你能写出反应的化学方程式吗？
[HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O]
视频：酸与氯化铁的反应
视频：盐酸和碳酸钠的反应
3. 酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸 气泡 气泡 铁锈溶解、溶液变黄 气泡
稀硫酸 气泡 气泡 铁锈溶解、溶液变黄 气泡
可见：酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应
你能写出发生反应的化学方程式吗？
[Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑]
视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应
（2）在3支试管中分别加入1 2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
实验现象与结果：
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 无现象 无现象
氢氧化钙溶液 蓝色沉淀 白色沉淀 无现象
实验结论：
碱可以与一些盐反应，不与金属氧化物反应
你能写出发生反应的化学方程式吗？
[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓]
反思交流：
1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？
[点滴板更加方便，且节约药品]
2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
[顺利，酸碱滴定时要逐滴加加入，pH接近7时，要慢慢滴入。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。]
课堂练习：
1.下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是（ B ）
A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B.草木灰可改良碱性土壤
C.胃酸过多的人可多吃鸡蛋清
D.食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2]
2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ C ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1.酸和碱的溶液可与酸碱指示剂作用，酸溶液可使紫色石蕊试液变红，碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7
2.酸可与活泼金属反应，可与金属氧化物反应，可与碱发生生中和反应，可与一些盐反应。
3.碱可与一些非金属氧化物反应，可与酸发生中和反应，可与一些盐反应。]
【板书设计】
探究酸和碱的化学性质
1. 酸、碱与指示剂作用
使指示剂变色
2. 酸碱中和反应
酸+碱=盐+水
3. 酸、碱的其他化学性质
酸+金属=盐+氢气
酸+金属氧化物=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物＝盐＋水
碱＋盐＝新碱＋新盐
【教学反思】
本节实验课体现了生本教育理念，突出了学生的主体地位。变“验证性”实验为“探究性”实验，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。变被动接受的知识传授为主动积极的构建知识，在讨论和争论中完成知识的探究。
有待改进的地方：一是，在引导学生对方案的评价上，怕耽误时间，还不能放开手脚。二是，在学生实验操作中，一些仪器的使用方法甚至错误操作，还不能全方位的监控和指导。

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