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第一节 酸及其性质
第2课时 酸的化学性质
第七单元 常见的酸和碱
导入新课
上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质
请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质
无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等
无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释
新课学习
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应
二、酸的化学性质
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
石蕊:变红色 酚酞:不变色
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镁与盐酸反应
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向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 镁条
加入盐酸现象
化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁也会与盐酸反应
气泡产生,放热
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
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碳酸钠与盐酸反应
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向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 碳酸钠
加入盐酸现象
化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生大量气泡
实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
新课学习
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向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 生锈铁钉
加入盐酸现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁锈的时间为什么不可太长？
铁锈溶解，溶液变黄
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
新课学习
新课学习
向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 硝酸银溶液
加入盐酸现象
化学方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
白色沉淀
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向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入盐酸现象
化学方程式
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
无变化
无
Na2CO3=Na++CO32-
BaCl2=Ba2++2Cl-
活动天地
硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈反应，产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生气泡
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
硫酸与镁
硫酸与铁锈
硫酸与碳酸钠
新课学习
新课学习
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入硫酸现象
化学方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验硫酸酸或能电离出硫酸根离子(SO42-)的物质的存在。
新课学习
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
可表示为：AB+CD=AD+CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（双交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
特点
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为什么酸具有相似的化学性质呢？
那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
电离方程式
盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
新课学习
（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸的通性
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当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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浓硫酸用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
新课学习
浓盐酸与浓硝酸用途
名称 年产量 主要用途
浓盐酸 839 制药、作除锈剂等
浓硝酸 235 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
课堂练习
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
B
C
课堂练习
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　)
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ 　）
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H＋
D.酸是由多种元素组成的
C
C
课堂小结
酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。
2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。
3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的
反应，叫做复分解反应。
本节我们学习的主要内容是什么？
板书设计
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
1.酸的通性
3.酸的用途
2.复分解反应
AB+CD=AD+CB
二、酸的性质

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