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合肥市2022年高三第二次教学质量检测
理科综合试题
（考试时间：150分钟 满分：300分）
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于真核细胞结构和功能的叙述，错误的是
A.糖被与细胞表面的信号识别和细胞间信息传递有关
B.内质网是蛋白质加工、分类和包装的车间和发送站
C.细胞骨架由蛋白质纤维组成，参与细胞分裂、分化等
D.细胞核是遗传信息库，是细胞遗传和代谢的控制中心
2.下图表示葡萄糖营养液中酵母菌在不同氧气浓度下，O2的吸收量和CO2的释放量的变化。
在5%氧气浓度下，下列有关酵母菌呼吸作用的叙述，正确的是
A.呼吸作用产生的CO2全部来自细胞质基质
B.生成的丙酮酸全部进入线粒体氧化分解
C.线粒体中既有H2O的生成也有H2O的消耗
D.细胞质基质中产生的ATP比线粒体中多
3.已知果蝇长翅和小翅、红眼和棕眼各为一对相对性状，分别受一对等位基因控制（不考虑基
因位于X、Y同源区段）。现有两只果蝇杂交，杂交子代的表型及比例为长翅红眼：小翅红眼：长翅棕眼：小翅棕眼＝3:1:3:1,下列分析合理的是
A.长翅性状为显性，控制该性状的基因位于常染色体上
B.红眼性状为显性，控制该性状的基因位于X染色体上
C.若长翅基因位于常染色体上，则眼色基因位于X染色体上
D.若子代棕眼均为雄性，则该对相对性状中红眼为显性
4.下列关于基因与性状关系的叙述，错误的是
A.基因一般是通过指导蛋白质的合成控制生物的性状
B.基因碱基序列的改变不一定会引起生物性状的改变
C.基因在染色体上位置的改变不会改变生物的性状
D.环境通过影响基因表达或蛋白质活性而影响性状
5.某研究人员以健康小鼠为材料进行了与胰岛素相关的实验，下列叙述错误的是
A.注射葡萄糖，血液中胰岛素含量增加
B.切除小鼠的胰腺，血糖会明显升高
C.注射过量胰岛素，小鼠活动能力下降
D.持续注射胰岛素，小鼠尿量明显增加
6.下图是一特定环境中某生物种群数量变化曲线，下列说法正确的是
A.a到b时，种群数量的增长不受种群密度的制约
B.渔业养殖中，捕捞至c点可持续获得最大经济效益
C.c到d时，出生率降低，死亡率增高，出生率大于死亡率
D.d点后引入一定量同种生物可增加种群的环境容纳量
7.2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北
京冬奥会中的化学知识叙述正确的是
A.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质
B.“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理
C.火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化
D.冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子
8.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是
A.分子式为C10H16O
B.可发生消去、加成、氧化反应
C.与互为同分异构体
D.1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H2
9.下列实验装置可以达到实验目的是
A.装置①可用于熔融NaOH 固体
B.装置②可用于测定氯水的pH
C.装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1
D.装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，
该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述错误的是
A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂
B.该过程的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质
是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是
A.工业上通过电解法获取Y的单质
B.简单氢化物的沸点：XC.简单离子半径大小：X>Y>W
D.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl CO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是
A.A极为太阳能电池的正极
B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+
C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18g
D.电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小
13.常温下，向100mL 0.1 mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg （X代表A或
F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA,忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
A.HA的电离常数K=10-7.5
B.当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7
C.通入0.01 mol HF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)
D.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全
的得3分，有选错的得0分。
14.2021年12月30日，在中科院合肥等离子体物理研究所内，有“人造太阳”之称的全超导托卡马克实验装置（EAST)实现了1056秒的长脉冲高参数等离子体运行，这是目前世界上该装置高温等离子体运行的最长时间。该装置内发生的核反应方程为,已知氘核（)的质量为2.0136u,X的质量为1.0087u.氦核（He)的质量为3.0150u,u为原子质量单位，1u相当于931MeV,下列关于该核反应的说法正确的是
A.X为质子
B.反应前后核总质量相等
C.反应过程中中子数减少了1个
D.反应过程中释放的核能ΔE=3.2585MeV
15.图甲为挂在架子上的双层晾衣篮。上、下篮子完全相同且保持水平，每个篮子由两个质地均匀的圆形钢圈穿进网布构成，两篮通过四根等长的轻绳与钢圈的四等分点相连，上篮钢圈用另外四根等长轻绳系在挂钩上。晾衣篮的有关尺寸如图乙所示，则图甲中上、下各一根绳中的张力大小之比为
A.1:1
B.2:1
C.5:2
D.5:4
第5页
16.带等量异种电荷的两小球，固定在一绝缘细杆的两端，置于等量异种电荷A、B的电场中，竖直虚线为A、B连线的中垂线，杆与A、B连线平行，位于图中I位置，O为杆的中点。若杆由I位置绕O点转至图中II位置，电场力做功为W1;若杆由I位置竖直向下平移至图中III位置，电场力做功为W2.则下列关于W1、W2的判断正确的是
A.W1>0,W2>0
B.W1<0,W2>0
C.W1=0,W2<0
D.W1=0,W2=0
17.2022年2月9日，在北京冬奥会自由式滑雪女子大跳台决赛中，我国选手谷爱凌成功夺冠。图甲为滑雪大跳台的滑道示意图，其主要由助滑道、跳台、着落坡组成，在助滑道与跳台之间用一段弯曲滑道衔接，助滑道与着落坡均可以视为倾斜直道。运动员由起点滑下，从跳台飞出后，在空中完成系列动作，最后落至着落坡。运动员离开跳台至落到着落坡阶段的轨迹如图乙所示，P为这段轨迹的最高点，不计空气阻力，运动员可视为质点。则下列说法正确的是
A.运动员一直处于超重状态
B.运动员在P点的速度为0
C.运动员在P点重力的瞬时功率为0
D.运动员落至着陆坡时的速度方向与刚离开起跳台时的速度大小无关
18.图甲为交流感应电动机的工作原理示意图。完全相同的线圈A、B、C竖直固定，其平面互成120°,且中心重合于O点（图中未画出）。当线圈连接三相交流电源时，其中心产生旋转磁场，磁场中的导线框也就随着转动。若线圈中通入图乙所示的正弦式交流电，三个线圈在t=的电流方向如图甲所示，此时线圈A中电流在0点产生磁场的磁感应强度大小为B0.已知
每个线圈在O点产生磁场的磁感应强度大小与线圈中通入的电流成正比，则此时O点的磁
感应强度大小为
A. B. C. D.3B0
19.2021年5月15日，天问一号着落器着陆于火星表面。着落器的着陆过程简化如下：首先
在距火星表面高为h处悬停，接着以恒定加速度a竖直下降，下降过程火箭产生的反推力大小恒为F.当四条“缓冲脚”接触火星表面时，火箭立即停止工作，着落器经时间：速度减至0.已知着落器的质量为m,火星半径为R(R>>h),万有引力常量为G.则下列说法正确的是
A.火星的质量约为
B.火星表面的重力加速度约为
C.火箭反推力对着落器所做的功约为－
D.着落器对火星表面的平均冲击力大小约为F+ma+
20.材料相同，粗细不同的导线绕成边长相同的I、II两个正方形闭合线圈，线圈的质量相等，I
线圈的匝数是II的2倍。现将两线圈在竖直平面内从同一高度同时以初速度v0竖直向上抛出，一段时间后进入方向垂直于纸面向外的匀强磁场区域，磁场的下边界水平，如图所示。已知线圈在运动过程中某条对角线始终与下边界垂直，且线圈平面始终在竖直平面内，空气阻力不计。在线圈从抛出至返回原位置的过程中，下列说法正确的是
A.I、II线圈运动时间之比为2:1
B.I、II线圈的末速度之比为2:1
C.I、II线圈的末动能之比为1:1
D.I、II线圈中产生的焦耳热之比为1:1
21.如图甲所示，轻弹簧一端固定在竖直墙壁上，另一端与物块P栓接。现用外力将P缓慢压
至O点，此时弹簧的压缩量为3l0,撤去外力后P向右运动；换用质量较小的物块Q完成同样的过程。在两物块第一次向右运动至最远的过程中，它们的加速度a与位移x的关系如图乙所示。已知两物块与水平地面间的动摩擦因数相同。下列说法正确的是
A.释放瞬间Q的加速度是P的3倍
B.P的质量是Q的2倍
C.P的最大动能是Q的4倍
D.Q向右运动的最大距离是P的2倍
第II卷
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.(7分）某实验小组利用下图装置验证系统机械能守恒。跨过定滑轮的轻绳一端系着物块A,另一端穿过中心带有小孔的金属圆片C与物块B相连，A和B质量相等。铁架台上固定一圆环，圆环处在B的正下方。将B和C由距圆环高为h1=70.0cm处静止释放，当B穿过圆环时，C被搁置在圆环上。在铁架台P1、P2处分别固定两个光电门，物块B从P1运动到P2所用的时间t由数字计时器测出，圆环距P1的高度h2=10.0cm,P1,P2之间的高度h3=10.0cm,重力加速度g取9.8m/s2.
（1)B穿过圆环后可以视为做 直线运动；
（2)为了验证系统机械能守恒，该系统应选择 （选填“A和B”或“A、B和C”）；
（3)测得B通过P1P2的时间t=0.055s,A、B的质量均为0.3kg,C的质量为0.2kg,则该实验中系统重力势能减少量为 ,系统动能增加量为 ，系统重力势能减少量与系统动能增加量有差别的原因是 （结果保留三位有效数字）
23.(8分）某实验小组利用如图（a)所示电路测量电源的电动势和内阻。所用的实验器材如下：
A.待测电源
B.定值电阻R.(阻值为3.0Ω)
C.电阻箱R(最大阻值999.9Ω)
D.电压表V(量程为3.0V,内阻很大）
E.开关S,导线若干
实验步骤如下：
①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S;
②多次调节电阻箱，记下电压表的示数U和电阻箱相应的阻值R:
③以为纵坐标，为横坐标，作出图像；
④求出直线的斜率和纵轴上的截距。
回答下列问题：
（1)分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则的关系式为 ；
（2)实验得到的部分数据如下表所示，其中电阻R=7.0Ω时电压表的示数如图（b)所示，读出数据，完成下表。答：① ,② .
（3)在图（c)的坐标纸上将所缺数据点补充完整并作图，根据图线求得电源电动势E= V,内阻r= Ω.
24.(14分）图甲为冰壶比赛场地的示意图，其中营垒区由半径分别为R、2R和3R三个同心圆
组成，圆心为O.某次比赛中，B壶静止在营垒区M处，对方选手将A壶掷出，A壶沿冰道中心线PO滑行并与B发生正碰，最终二者分别停在O点和N点，如图乙所示。已知冰壶质量均为m,冰面与冰壶间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g,不计空气阻力。求：
（1)碰后A壶刚停止时两壶间的距离；
（2)碰撞过程中损失的机械能。
25.(18分）如图所示，在xOy坐标系中，I、IV象限有垂直于坐标平面向里的匀强磁场。一平行板电容器水平放置，板长为2L,板间距也为2L,电容器中心P点的坐标为（－4L,0),M点坐
标为（0,3L).一竖直放置的绝缘弹性薄挡板固定于Q(-2L,0)处，板长略小于3L,Q为挡板中心。一带电粒子以初速度v.沿x轴射入两板间，从M点进入磁场，最终返回出发点。已知带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y方向分速度不变，沿x方向分速度反向，大小不变，带电粒子质量为m,电荷量为q,不计粒子重力。求：
（1)电容器两极板间所加的电压；
（2)仅与挡板碰撞一次的粒子在磁场中运动的半径；
（3)粒子与挡板碰撞且符合条件的磁感应强度大小。
26.(15分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC1O3+3H2O
②2NaClO+(CNO) 3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1)装置A中发生反应的离子方程式为 .
（2)装置B中盛放的试剂为 ，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是 。
（3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入（CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断
通入Cl2,原因是 。
（4)装置C中冰水浴的目的是 。
（5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO):反应原理：
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL.
①滴定终点的现象是 .
②该样品中有效氯含量的表达式为 .
（有效氯＝100%).
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27.(14分）钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO和
Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：
已知：①TiO2+易水解为TiO2·nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。
②常温下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[FeCO3]=3.2×10-11.
回答下列问题：
（1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是 。
（2)在“滤液”中加入铁屑的作用是 。
（3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式： ，该反应温度不宜过高，原因是 。
（4)制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成（NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2,原因可能是：
FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO32-,计算该反应的平衡常数K= 。
（5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是 。
（6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1.该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为 。
（7)镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 （填
标号）。
A.H2 B.Ar C.CO2 D.N2
28.(14分）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO4·2H2O.用磷石膏生产
硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
（1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：
3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH1
3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) ΔH2
则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ,ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）
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（2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作
用是 ；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是 。
（3)用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。
①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②1150℃下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1a MPa.主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,CO的转化率为80%,则初始时c(CO)= mol·L-1,该反应的分压平衡常数KP= MPa(用含a的代数式表示；分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应）。
（4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质
的量之比）的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是 。
29.(10分）下图是在夏季晴朗的白天，某种绿色植物叶片光合作用强度的曲线图。分析曲线
图并回答问题。
（1)从图中可以看出，限制光合作用强度的因素有 。
（2)实验测得A点和B点的光合作用强度并未与两点处的光照强度等比例增加，A点与B点的光合作用强度之比大于它们的光照强度之比，其限制因素可能是 。（答2个限制因素）
（3)A点和C点光合作用强度相同，但都比B点光合作用强度低，从光合作用过程来看，限制A点和C点光合作用强度的物质分别是和 。
（4)与B点相比，C点光合作用强度较低的原因，一般解释是大量气孔关闭，CO2不能进入组织细胞导致的。但导致气孔关闭的直接原因引起了同学们的兴趣，甲同学认为是光照强度过强导致的，乙同学认为是温度过高导致的，丙同学认为是空气湿度下降导致的，还有其他同学认为是上述多种因素共同作用导致的。为检验上述同学们的观点是否正确，请以气孔导度为指标，设计实验探究气孔关闭的直接原因，要求简要写出实验思路。
30.(10分）神经－体液－免疫调节网络是高等动物和人体维持内环境稳态的主要调节机制。
请参照表中内容完成下表。
31.(9分）乙种鸟类迁入前，甲种鸟类可以食用同种植物所有大小的果实。乙种鸟类迁入，并
与甲种鸟类稳定共存后，食用同种植物果实颗粒大小和种群数量分布如下图所示。回答下列问题。
（1)乙种鸟类迁入后，会导致甲种鸟类种内竞争 。
（2)甲和乙的种间关系为竞争，它们竞争的结果是 。
（3)果实发育期间，多年连续气候干旱使植株果实颗粒普遍变小至c点以下且果实数量变少，会导致甲、乙种间竞争 。但甲、乙依然可以共存，可能的原因是 。（答2点原因）
（4)甲、乙鸟类在该生态系统中的作用是 。
32.(10分）栽培植物大多是古人挑选野生种，经过驯化，以及多种育种方式培育而来。
（1)在生产实践中，人们挑选有利变异，长期选择，汰劣留良，培育出优良品种的育种方法
称为 。
（2)某二倍体植物野生型（RReeSS)表型为抗病、单果、非甜型，相关基因在染色体上的位置
如下图。
利用该野生种和不抗病、复果、甜味型栽培种（rrEEss)杂交育种，培育出抗病、复果、甜味型的新品种甲，其原理是F,在形成配子过程中，减数分裂四分体时期， ，导致染色单体上的基因重组；并在减数分裂I后期， ，形成符合育种目标的 （基因型）配子。雌雄配子的随机结合，形成相应表型的后代经过多代选择，最终获得纯合品种甲。
（3)利用上述获得的品种甲种子培育三倍体的植株乙，请简要写出培育的主要过程 .
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理－选修3-3】（15分）
（1)(5分）下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小
B.一定量的理想气体，如果压强不变，体积增大，它一定从外界吸热
C.清晨植物叶面上的露珠呈球形，是因为水的表面张力作用
D.布朗运动反映了悬浮颗粒内部的分子在永不停息地做无规则热运动
E.一定量的理想气体，如果体积不变，温度降低，分子与器壁每秒平均碰撞次数减少
（2)(10分）如图所示，两端开口的U形玻璃管竖直放置，管中有一段水银柱。左侧管中活塞封闭一段长为10cm的空气柱，此时左右两侧水银面的高度相同，右侧水银面离管口的高度为20cm.已知大气压强Po=76cmHg,玻璃管粗细均匀，导热性能良好，环境温度不变。求：
（i)缓慢下移活塞，当左右两侧液面高度差为4cm时，活塞下移的距离；
（ii)若先将右侧管口封闭，再缓慢下移活塞，当左右两侧液面高度差为4cm时，活塞下移的距离。（结果保留两位有效数字）
34.【物理－选修3-4】（15分）
（1)一列简谐横波沿x轴负方向传播，其波长大于5m.从某时刻开始计时，介质中位置在x=1m处的质点a和在x=5m处的质点b的振动图线分别如图甲、乙所示。则质点a的振动方程为 ；该波的波长为 m,波速为 m/s.
（2)如图所示，阴影部分ABC为一由均匀透明材料做成的柱形光学元件的横截面，材料的
折射率n=2,弧AC是一半径为R的圆弧，D为圆心，ABCD构成正方形，在D处有一点光源，不考虑二次折射。求：
（i)当光从AB中点E射出时，折射光的反向延长线交AD于F点，求AF的长度；
（ii)AB边有光射出的区域的长度。
35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）
镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为
是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：
（1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为 。
（2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：
①该物质中含有的化学键类型有 （填标号）。
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为 ；写出一种与N3-互为等电子体的分子 （填化学式）；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3,分析原因是 。
（4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以
单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H,不能被H原子替换，原因是 。
（5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做
出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF4-位于体心，则Li+位于 （填“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为 g·cm-3（列出计算式）。
36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）
氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组
提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：
回答下列问题：
（1)A的名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2)B生成C的化学方程式为 。
（3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为 ，D生成E的反应类型是 。
（4)B的同分异构体中，满足以下条件有 种。
①不含－CH3 ②含2种官能团 ③含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:2的结构简式为 。
（5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线（其他必要的试剂自选）。
37.【生物－选修1:生物技术实践】（15分）
纤维素是地球上含量最丰富的多糖类物质，地球上每年产生的纤维素40%~60%能被微生
物中的纤维素酶分解。回答下列问题。
（1)纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分，即C1酶、Cx酶和其作用是将纤维素最终水解为 。
（2)一般采用刚果红染色法对纤维素分解菌进行筛选，其原理是 ,筛选时应采用方法接种。
（3)现分离到三种纤维素分解菌，为比较它们的纤维素酶的活性，可对滤纸等纤维素水解产物进行 测定。测定纤维素酶活性时，一般在pH为4.8的缓冲液中进行，原因是 .
38.【生物－选修3:现代生物科技专题】（15分）
农杆菌转化法是植物转基因的最常用方法，其示意图如下图，据此回答：
（1)转基因工程中，构建表达载体的目的是 ,表达载体中除含有标记基因和目的基因外，还需含有 .
（2)导入植物细胞后，应选择Ti质粒上的 抗性基因筛选转基因植株，原因是 .
（3)对表现出新性状的植株，一般还需要检测其染色体DNA上是否插入了目的基因，这是
的关键，检测的常用方法是提取转基因植物的 ，与标记的目的基因片段为探针进行杂交。合肥市2022年高三第二次教学质量检测
理科综合试题参考答案及评分标准
第I卷
(每小题6分，共126分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
D
C
D
B
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
0
D
B
C
A
AD
CD
BD
第Ⅱ卷
↑品
22.(7分)(1)匀速(1分)
(2)A、B和C(1分)
0.50
(3)1.37J(2分)；1.32J(2分)
0.50
摩擦阻力和空气阻力对系统做了负功(1分)
23.(8分)(1)1-+r.1+1
(2分)
UE RE
0.30
0.15
11.25
1.30
(2)①2.08(1分)②0.48(1分)
(3)作图(2分)3.02.7~3.3)：1.0(0.61.4)
(各1分)
24.(14分)解：(1)设A壶与B壶碰后的速度分别为V4、Vg,由动能定理
-umgR-0-1mv
2
(1分)
-4mg(4R)=0-m2
(1分)
2
解得y,=√2ugR
(1分)
设A壶与B壶碰后运动时间t停止，在时间t内A壶运动距离为x,B壶运动的距离为xB,则
Va ugt
(1分)
X4=
=R
(1分)
24g
=W-2g
(1分)
2R
解得
tμg
Xg =3R
(1分)
此时A壶与B壶的距离△x=xB一x4=2R
(1分)
高三理科综合试题答案第1页（共6页）
(2)设A壶与B壶碰前瞬间的速度为V,A壶与B壶碰撞过程中动量守恒，则
mv=mv+mve
(2分)
碰撞过程中损失的机械能△E=。mv-(mY +，m)
12
1
(2分)
2
2
解得v=3√24gR
△E=4umgR
(2分)
25.(18分)解：(1)粒子在平行板电容器间做类平抛运动，则
水平方向：2L=4
U
竖直方向：q2L
=1ma
1
片=2叫
v,at
粒子出平行板电容器后做匀速直线运动，则
3L=Vot2
y2=V,t2
又
+y2=3L
解得
U=3mg
3
(6分)
Ag
y,=4%
(2)设粒子从M点射入磁场时，速度与x轴夹角为O,则
tan0=业=3
%4
4
cos0=
(1分)
5
粒子与挡板只碰撞一次，粒子运动的轨迹如图所示，粒子运动的轨道半径为，碰撞前后出入磁场两点之间的
距离为△y=4Ltan0=3L,由几何关系可得：
2×2rcos0-△y=6L
(2分)
解得
片=
45L
(1分)
16
(3)设粒子与挡板碰撞(=1、2、3…)次，由题意画出粒子运动轨迹如图所示，设粒子在磁场中做圆周运动
的半径大小为”，偏转一次后在y负方向偏移量为△y。,由几何关系得△y,=2rc0s0,为保证粒子最终能回到
P,应满足
(n+1D△yn-n△y=6L
(3分)
高三理科综合试题答案第2页（共6页）

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