资源简介

安徽省六校教育研究会 2013 年高三测试
理科综合试题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第I卷1至5 页，第 II卷6至 12 页，共 300 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题
1．下表所列原核细胞与真核细胞的比较，正确的是（ ）
比较项目
原核细胞
真核细胞
A
遗传物质
拟核为 DNA；细胞质为 RNA
细胞核和细胞质均为 DNA
B
遗传规律
遵循孟德尔遗传规律
遵循孟德尔遗传规律
C
遗传信息表达
转录和翻译可以同时同地点进行
转录在细胞核中，翻译在细胞质中
D
变异类型
基因突变和染色体变异
基因突变、基因重组、染色体变异
2．线粒体是真核细胞进行有氧呼吸产生 ATP 的主要场所，下列关于线粒体膜结构的分子模型，正确的是
( )
细胞质基质
线粒体基质
A
细胞质基质
线粒体基质
B
细胞质基质
线粒体基质
C
细胞质基质
线粒体基质
D

3． 下列生物变异或遗传病，与细胞有丝分裂异常或减数分裂异常无关的是（ ）
A．21 三体综合征 B．花药离体培养获得单倍体植株
C．人工诱导多倍体 D．因缺少 X 染色体产生的性腺发育不良
4．荧光标记是将荧光基团共价连接到蛋白质、核酸等分子上的过程，被荧光标记的分子通常可以用荧光显 微镜等进行观察。在生物学研究中，可通过显微注射的方法将标记过的抗体注入细胞来检测特定的生物大 分子。下列有关叙述，正确的是（ ）
A．利用抗原——抗体特异性结合标记特定的抗体
B．利用标记的抗体可观察活细胞有丝分裂过程中染色体的行为变化

C．利用标记的抗体研究光反应过程中 H2O 的光解和暗反应过程中 CO2 的固定和还原过程
D．利用标记的抗体可观察分泌性蛋白的合成和分泌过程
5．下图为两种单基因遗传病系谱图（图中阴影图形为患病个 体）。若甲系谱图中的患者均只有一个致病基因，则下列有关 这两种遗传病的推测，不正确的是（ ） A．谱甲的遗传病一定是常染色体显性遗传病 B．谱乙的遗传病可能是 X 染色体隐性遗传病 C．甲和乙中的正常男女结婚，若生患病子女，则一定是患乙病 D．在人群中做发病率调查，则甲的发病率一定大于乙的发病率
6．为了验证车轴草和粉苞苣这两种植物之间的竞争关系，科研人员做如下相关实验，并记录实验数据：
实验组别
地下部分
地上部分
粉苞苣的干重
1
单独种植
M
2
种植在同一花盆中
枝叶隔开
0.68M
3
种植在不同花盆中
枝叶混合
0.47M
4
种植在同一花盆中
枝叶混合
0.31M
下列有关该实验的结论不正确的是（ ） A．两种植物在一起生长时会竞争阳光、营养物质和水等重要资源 B．两种植物对阳光的竞争可以影响植物对营养物质和水分的竞争 C．两种植物对阳光的竞争所产生的影响大于对营养物质和水分的竞争所产生的影响 D．两种植物对营养物质和水分的竞争所产生的影响大于对光的竞争所产生的影响
7．美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得 2012 年诺贝尔化 学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体” 发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ）
A．放射性同位素131I 原子核内中子数与质子数的差为 78
B．蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源 C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
8．我国科学家的最新发现解开了 10 年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非 常有价值的贡献，若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．1mol BrCl 与 H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为 NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下 SO2 和 H2 的混合气体 22.4L 时，锌失去电子数为 2NA
C．1mol CO2 分子中，σ键和π键的个数都是 2NA
D．常温常压下，14 克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为 2NA
9．下列的图示与对应的叙述相符的是( )
A．图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点
B．图 2 表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、ΔH 都会发生改变
C．图 3 表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况
D．图 4 表示向 100mL0.1mol /L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时 n（Al3+） 和 n（AlO2-)的变化情况
10．下列叙述正确的是( ) A．饱和的食盐水中通入 HCl 气体会有白色晶体析出 B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中，c(NH4+)逐渐减小 C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含 Ag+
D．既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+
11．室温下，用 0.10mol/L 的盐酸滴定 20.00mL 0.10mol/L 的某碱 BOH 溶液得到的滴定曲线如下，下列判断 不正确的是( )
A．a 点时，溶液呈碱性，溶液中 c(B+)>c(Cl-) B．b 点时溶液的 pH=7
C．当 c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL D．C 点时溶液中 c(H+)约为 0.03mol/L
12．已知 Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含 1mol FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2，溶液中有一半的 Br –被氧化时，下 列判断不正确的是( )
A．反应前后溶液的颜色发生了改变
B．反应后溶液中 c(Cl - )=c(Br -)

C．参加反应的 Cl2 为 1 mol
D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
13．据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价) 和 H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C， 正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( ) A．电池放电时，Na+从 b 极区移向 a 极区
B．电极 a 采用 MnO2，放电时它被还原
C．该电池负极的电极反应式为： BH ? +8OH––8e– = BO? +6H2O
4 2
D．放电时，a 极区溶液的 pH 升高，b 极区溶液 pH 降低
14.1845 年英国物理学家和数学家斯·托克斯（S.G.Stokes）研究球体在液体中下落时， 发现了液体对球体的粘滞阻力与球的半径、速度及液体的种类有关，有 F=6πηrv,其中 物理量η为液体的粘滞系数，它与液体的种类及温度有关。如图所示，现将一颗小钢珠由 静止释放到盛有蓖麻油的足够深量筒中。下列描绘小钢珠在下沉过程中加速度大小 a 与时 间 t 关系的图象,可能正确的是（ ）
15.如图所示，一个截面为半圆的柱状物体 A 靠墙放在粗糙水平地面上，A 与
B
竖直墙之间放一光滑圆球 B，整个装置处于静止状态，若把 A 向右移动少许
后，它们仍处于静止状态，则（ ） A
A.B 对墙的压力减小 B.A 与 B 之间的作用力增大 C.地面对 A 的摩擦力减小 D.A 对地面的压力增大
16.如图所示，在竖直平面内有一个半径为 R，粗细不计的圆管轨道.半径 OA P
水平、OB 竖直，一个质量为 m 的小球自 A 正上方 P 点由静止开始自由下落，
小球恰能沿管道到达最高点 B，已知 AP=2R，重力加速度为 g，则小球从 P 到 B 2R
B 的运动过程中（ ） R

A.重力做功 2mgR

B.机械能减少 mgR O A

C.合外力做功 mgR D.克服摩擦力做功 1 mgR
2
17.如图所示，某卫星经 A 从椭圆轨道Ⅱ进入圆轨道Ⅰ，B 为轨道Ⅱ上的一点，关于卫星的运动，下列说法中 正确的有（ ）

A.在轨道Ⅱ上经过 A 的速度大于经过 B 的速度
B.在轨道Ⅱ上经过 A 的动能大于在轨道Ⅰ上经过 A 的动能 C.在轨道Ⅱ上经过 A 的向心加速度等于在轨道Ⅰ上经过 A 的向心加速度 D.在轨道Ⅱ上经过 A 的加速度小于在轨道Ⅰ上经过 A 的加速度
18.在如图甲所示的电路中，电源电动势为 3.0V，内阻为10? ，L1、L2 为 2 个相同规格的小灯泡，这种小灯

泡的伏安特性曲线如图乙所示。当开关 S 闭合后（ ） A.L1、L2 的电功率不相同

0.3
0.2
电流/A
B.L1 消耗的的电功率约为 0.22W C.电源的效率为 50 %
D.电源的内功率为 0.4W
E S
1 0.1
L2
0
甲

1.0 2.0 3.0
乙

电压/V

19.电磁轨道炮是利用电磁发射技术制成的一种先进的动能杀伤武器,是由两条平行的长直导轨组成，导轨间
放置一质量较小的可自由滑动的滑块作为弹丸。当两轨接入电源时，强大的电流从一导轨流入，经滑块从另 一导轨流回时，在两导轨平面间产生垂直于轨道面的强磁场（可视为匀强磁场），通电流的滑块在安培力的 作用下，弹丸会以很大的速度射出，这就是轨道炮的发射原理。若已知磁感应强度的大小与 I 成正比。现欲 使弹体出射时的动能增加一倍，理论上可采用的方法是（ ）
A.只将轨道长度 L 变为原来的 2 倍 B.只将电流 I 增加至原来的 2 倍 C.只将弹体质量减至原来的一半 D.只将弹体质量增加至原来的 2 倍
20.如图，均匀分布的磁场垂直于纸面，大小均为 B。一匀质导体棒和细导线组成的半圆线圈固定在可绕 O 自
由转动的不导电轻杆的下端。线圈电阻为 R，半径为 r，轻杆长为 L，导体棒质量为 m,，细导线重力不计。
现使线圈偏离竖直方向θ角处由静止释放。则（ ）
O
A.线圈将一直来回摆动不停
B.线圈越过最低点过程中回路中电流为顺时针方向 θ
C. 线圈从释放到完全进入右边磁场过程中通过线圈截面的电荷量为 0
D.线圈从释放到完全进入右边磁场过程中通过线圈截面的电荷量为
B?r 2
R

第Ⅱ卷 非选择题
21.Ⅰ. (6 分)在“探究加速度与力、质量的关系”实验中：
（1）某学生在平衡摩擦力时，把长木板的一端垫得过高，使得倾角偏大．他所得到的 a ? F 关系是下列哪个 关系图（ ）
（2）消除小车与水平木板之间摩擦力的影响后，可用钩码总重力代替小车所受的拉力，此时钩码质量 m 与 小车总质量 M 之间应满足的关系为 。
Ⅱ.（12 分） (1)某学习小组通过一个简单的电路图探究多用电表的结构和原理，如图所示，若黑表笔做为 电表的公共端，红表笔通过转换开关接入待测量相应的测量端，使用时，只有部分电路起作用。
当转换开关接 1 或 2 时，此多用电表为 表，当转换开关接 3 或 4 时，此多用电表为
表，当转换开关接 5 时，此多用电表为 表，若灵敏电流计
G 的满偏电流 I g ? 1mA ，内阻 Rg ? 10? ，R1 ? 0.1? ，R2 ? 0.4? ， 当转换开关接 2 时，此多用电表的量程为 。 (2)关于使用多用表时下列操作正确的是( ) A．用多用表测电压时，要将红表笔接高电势点
B．用多用表测电流时，应将多用表串联接入电路
C．用多用表测电阻时，要选择档位倍率，使表头指针偏转角度尽可能大
D．用多用表测电阻时，每换一次档位倍率都需要重新进行欧姆调零 (3)研究发现光敏电阻的阻值会随光照强度的增加而减小。将一光敏电阻接在多用电表两表笔间，用光照射
光敏电阻时指针的偏角为?1 ，现用手掌挡住部分光线，表针的偏角变为? 2 ,则可判断?1
? 2 （填 ? 、?

或 ? ）。
22.（16 分）歼—15 战机是我国自行设计研制的首型舰载多用途歼击机， 短距起飞能力强大。若歼—15 战机正常起飞过程中加速度为 a ，经 s 距 离就达到起飞速度腾空而起。现已知“辽宁”舰起飞甲板长为 L(L ? s) ，
且起飞过程可简化为匀加速直线运动。现有两种方法助其正常起飞， 方法一：在航空母舰静止的情况下，用弹射系统给飞机以一定的初速度；

方法二：起飞前先让航空母舰沿飞机起飞方向以某一速度匀速航行。
求：（1）方法一情况下弹射系统使飞机具有的最小速度 v1m ；
（2）方法二情况下航空母舰的最小速度及此过程中的位移.

?Bl
23.（16 分）在 xoy 平面第Ⅰ、Ⅱ象限中，存在沿 y 轴正方向的匀强电场，场强为 E ? ，在第Ⅲ、Ⅳ象
3t
限中，存在垂直于 xoy 平面方向如图所示的匀强磁场，磁感应强度 B1 ? B , B2 ? 2B 。带电粒子 a、b 分别
从第Ⅰ、Ⅱ象限的 P、Q 两点（图中没有标出）由静止释放，结果两粒子同时分别进入匀强磁场 B1 、 B2 中，
再经过时间 t 第一次经过 y 轴时恰在点 M (0,?
3l) 处发生正碰，碰撞前带电粒子 b 的速度方向与 y 轴正方向

成 60o 角，不计粒子重力和两粒子间相互作用。求： y
(1)两带电粒子的比荷及在磁场中运动的轨道半径；
(2)带电粒子释放的位置 P、Q 两点坐标及释放的时间差.
x
O
B2 B1
24.（18 分）如图所示，足够长的光滑平行金属导轨 MN、PQ 所在平面与水平面成 30°角，两导轨的间距 L=0.50m，
一端接有阻值 R ? 2.0? 的电阻。质量 m=0.10kg 的金属棒 ab 置于导轨上，与轨道垂直，电阻 r ? 0.5? 。整 个装置处于磁感应强度 B=1.0T 的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向下。现对金属棒施加一平行于导 轨向上的拉力 F，使棒从静止开始向上运动。当棒的速度达到 1m/s 时，拉力的功率为 1.4W，从此刻开始计 时并保持拉力的功率恒定，经一段时间金属棒达到稳定速度，在该段时间内电流通过电阻 R 做的功为 1.2J。 已知金属棒从静止开始运动至达到稳定速度过程中通过金属棒的电荷量 q=0.2C，电路中其他部分电阻忽略不 计，g 取 10m/s2，求：
（1）金属棒的稳定速度；
（2）金属棒由静止释放至达到稳定速度的过程中，ab 棒上滑的距离 x ；
（3）金属棒从开始计时直至达到稳定速度所需的时间.
25．(14 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+1， C、D 原子核外都有一个未成对电子,又知 B 和 E 为同一主族，C、D、E 为同周期，且 B、E 的原子序数之和 等于 C、D 的原子序数之和
(1) E 离子的基态电子排布式
(2)元素 B、C、D、E 的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号填写,下同)

(3)元素 A、B、C、D 的第一电离能从大到小的顺序是
(4)写出 C 单质与 B 单质加热时生成的化合物的电子式
(5) D 元素在周期表中的位置是 ，中学化学实验室中制取 D 的最高价氧化物对应的水化物的
离子方程式为
(6)已知： ①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol
则 2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用 a.b.c 表示)
26．(14 分)工业制硝酸的主要反应是 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0) (1)如果将 4molNH3 和 5molO2 放入容器中，达到平衡时，放出热量 0.8akJ，则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起 始
4.0
5.5
0
0
第 2min
3.2
x
0.8
1.2
第 4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第 2mim 到第 4mim 时,反应速率 v(O2)=
②第 2min 时改变了条件，改变的条件可能是
A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入 NH3、O2、NO 和 H2O(g)的浓度都为 1mol/L，则该反应将向
方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)

（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的 NO2 气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为
硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有 23 吨 NO2 经过 2 次氧化吸收得到 20℅的稀硝酸 吨。 (5) 成品硝酸的浓度为 60%～70%，为了制浓硝酸,常用 Mg(NO3)2 作吸水剂,然后进行蒸馏,不用 CaCl2 或 MgCl2
作吸水剂的原因是
27．(15 分)氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴
有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究 一、现象分析
假设 A：气泡是 H2O2 分解产生的 O2
假设 B：气泡是 KSCN 被氧化为 N2、SO2、CO2 等
假设 C：红色褪去的原因是 KSCN 被氧化成了其它物质 二、实验探究
探究 1
实验操作
实验现象
结论
①1mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液 中加 2 滴 KSCN 溶液
溶液不变红
Fe2+遇 SCN-不变红
②向①的溶液中加 3% 的
H2O21 滴并振荡
立即出现血红色 振荡后不褪色
加入 H2O2 后溶液中
出现了 (离子符号)
③向②的溶液中继续加 H2O2
溶液
溶液中出现大量气泡 血红色褪去
④用带火星的木条检验③中 的气体
木条复燃
则假设 成立
探究 2
实验操作
实验现象
结论
①取 2ml KSCN 溶液向其中
加入几滴 BaCl2 溶液和稀盐酸
无明显现象
②向①所得的溶液中滴加 3%
的 H2O2
溶液中出现白色沉淀并有 少量气泡
白色沉淀为 BaSO4

③将 6% 的 H2O2 溶液加入
KSCN 固体中，生成的气体依 次通过品 红溶液， 酸性 KMnO4 溶液和澄清的石灰水

KSCN 被 H2O2 氧化生成了
SO2 和 CO2 气体

三、问题与讨论
(1)探究 1 中，H2O2 分解速度很快的原因
(2)探究 1 中，说明还原性 Fe2+ SCN-
(3)探究 2 中，酸性 KMnO4 溶液的作用是
能证明生成了 CO2 的现象是
(4)若 SCN -被 H2O2 氧化得到 N2、SO2、CO2 和 SO42-，且 SO2 与 SO4

的物质的量比为 1:1，试写出该反应的
2-
离子方程式
28．(15 分)衣康酸 H 是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化工的重要原料，可经下列反应路线得到(部分
反应条件略)
C(CH3)2=CH2 ???

C4H8Cl2
?试??剂 ?
C4H7Cl ????

A B C
CH2
||

Cl 2
CH2
||

??NaO?H水溶液?

?O?2 /?Cu?
CH2
||
H3CCCH2CN
?光?照? CH2 ClCCH2CN Δ ?
Δ OHC CCH2COONa

D E F G

CH2
||
??? ?? ?? HOOC C CH2COOH ?????
?加??聚? 高分子 I
① O ②H ?
一定条件下

H ?C?H 2?OHC?H 2 O?H ? 高分子 J
已知-CH2CN
?N?aO?H溶?液?
Δ
-CH2COONa＋NH3↑
(1) C→D 的反应类型是 ，B→C 所加的试剂是 ，H→I 发生反应的官能团的
名称叫
(2) J 的结构简式为
(3) H 不能发生的化学反应是 (选填序号)
ａ．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
(4) E→F 反应的化学方程式

(5) H 的同分异物体 M 具有如下的性质：①M 不能使溴的 CCl4 溶液褪色；②1 molM 最多可以与 2mol NaOH
反应；③1 mol M 与足量的 NaHCO3 反应可生成 1mol CO2，则 M 的结构简式为 (写出一种)
29.（每空 2 分，共 20 分）小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子，研究表明旗叶的生长发育能显著影响小 麦的产量。科学工作者对小麦旗叶的发育过程进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变 化，结果如下表。
发育时期
叶面积
（最大面积的%）
总叶绿素含量
（mg/g.fw）
气孔相对开放度（%）
净光合速率
（μmolCO2/m2s）
A
新叶展开前
19
---
---
-2.8
B
新叶展开中
87
1.1
5.5
1.6
C
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
D
新叶已成熟
100
11.1
100
5.8
注：“----”表示未测数据.
（1）B 时期的净光合速率较低，推测原因可能是：① ，影响光反应过程；② ， 影响 过程。
（2）若将 A、D 时期的旗叶分别置于光温恒定的密闭容器中，一段时间后，A 期叶肉细胞中，将开始积累
；D 期叶肉细胞叶绿体中，ATP 和[H]含量将 。
（3）与 D 期相比，A 期合成生长素的能力 ；与 C 期相比，D 期叶肉细胞的叶绿体中，数量明显 增多的结构是 。
（4）研究人员认为，在小麦的灌浆过程中，小麦胚乳中的淀粉主要由旗叶提供。请设计实验思路，验证旗 叶在小麦灌浆过程中的作用：①仅为小麦 提供 ；②检测 。
30.（每空 2 分，共 18 分）已知小鼠毛色的棕色、灰色和白色是由两对等位基因 Bb 和 Cc 控制，尾形的弯 曲与正常由等位基因 Tt 控制，三对基因独立遗传。研究表明，不同基因组成的配子的活性是相同的。下列
是三组杂交实验及其子代的表现型及比例。分析下列问题：
亲代
子代表现型及其比例
棕色弯曲
灰色弯曲
白色弯曲
棕色正常
灰色正常
白色正常
①棕色弯曲×棕色弯曲
18/48
6/48
8/48
9/48
3/48
4/48
②灰色弯曲×白色正常
1/2
0
0
1/2
0
0
③棕色弯曲×棕色正常
9/32
3/32
4/32
9/32
3/32
4/32
（1）①③组两个亲本的基因型分别是 、 。
（2）若要鉴别出①组杂交后代棕色性状中的双杂合子，可选用上述三组亲本中的 作为亲

本进行杂交，若后代中 ，则该棕色性状的个体其基因型为双杂合子。
（3）根据上述实验，基因与性状的关系，除了一对基因控制一对性状，还有 、 。
（4）Tt 除能控制尾型外，T 基因还控制 的性状，该性状是 （填“显性”或“隐性”） 性状。
（5）DNA 分子在复制过程中可能因脱氧核苷酸对的增添、缺失或替换而产生基因突变，这种脱氧核苷酸对 的变化也可发生在非基因的片段。结合基因突变的特点，根据自然选择原理，没有亲缘关系的不同个体之间， DNA 分子非基因片断脱氧核苷酸序列的差异 （填“大于”或“小于”或“基本等同”）基因 片断的差异。
31．（每空 2 分，共 16 分）为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干自愿者，等量饮用 同一种酒，参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试短时间反应时（对简单信号作出反应的最短时间）、 视觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度，计算能力指数的相对值并进行统计分析。结果如 图所示。请回答下列问题：
（1）请说明设置实验对照的方法： 。
（2）测试期间受试者饮酒后，乙醇通过 方式被人体吸收并进入血液中。
（3）随着血液中乙醇浓度的迅速升高，神经行为能力指数相对值明显降低。从完成反射的过程可以推测乙 醇 或 ，延长兴奋在相应反射弧上的传输时间，从而降低 了机体的反应速度和判断能力。
（4）对视觉信号作出判断与反应需经过的神经中枢位于 。
（5）凡有神经系统疾患、视听觉及手部运动障碍都不能作为测试对象，原因是受试者的 必须结 构完整和功能正常；受试者还需要测量血液中 激素的含量，原因是 ，从而 干扰测试结果。



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