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2022届高考理科综合化学——选择题专练01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
C．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高
D．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
8．下图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是
A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2
B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2
C．分液漏斗对反应的速率有控制能力
D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
10．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀
11．2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L—脯氨酸是一种有机催化剂，结构简式如下。下列叙述正确的是
A．分子式为C5H8NO2 B．可使溴水褪色
C．有1个手性碳原子 D．不能与盐酸发生反应
12．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极A上发生的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-
B．电池工作时，O2-向电极B移动
C．若生成乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为5∶6
D．标准状况下，当电路中转移1mole-时，则A电极上可以产生11.2L气体
13．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．X点：c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102
参考答案
7．A
【详解】
A．碳化硅由碳和硅元素组成，是一种新型的无机非金属材料，A正确；
B．氘、氚，、质子数相同、质量数不同即中子数不同，因此互为同位素，B错误；
C．通常合金的熔点比成分金属的低，C错误；
D． 制紫砂壶等陶瓷茶具的的主要原料是黏土，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】
A．由于Fe(OH)2易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，以除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确；
B．滴加稀H2SO4，Fe与稀H2SO4发生反应，生成H2，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2能将装置中的空气排尽，故B正确；
C．分液漏斗可以控制加入稀H2SO的量，即可以控制Fe与稀H2SO4的反应速率，故C正确；
D．该装置制取白色Fe(OH)2的实验，是要将生成的FeSO4溶液压入装置b中，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以e在实验开始时打开，产生的H2将装置中的空气排尽，一段时间后，将e关闭，产生的H2无法排出，使装置a压强增大，将FeSO4溶液压入装置b中，生成Fe(OH)2，故D错误；
答案为D。
9．D
【详解】
A．氢氧化镁不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液，由于Ca(OH)2少量，所以Ca2+和OH-应按1:2的比例完全反应，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B错误；
C．将Na加入CuSO4溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和CuSO4反应，故C错误；
D．碳酸银溶于稀硝酸，碳酸银不溶于水，不能写成离子，硝酸和硝酸银都是易溶于水且易电离的化合物，可以写成离子，选项中的离子方程式是正确的；
故选D。
10．C
【分析】
W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，H+能使石蕊试液显红色，故W是H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，活泼金属与水反应产生氢气，故Y是Na元素；Z位于第三周期VIIA族，Z是Cl元素；据此分析解答。
【详解】
A．Na燃烧产物是Na2O2，是由Na+与以2：1的个数比构成，A错误；
B．Al单质能与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2，B错误；
C．检验Fe2+，向取样中先滴加KSCN试剂，溶液为浅绿色，再滴加氯水，溶液变为血红色，证明原溶液中有Fe2+存在，C正确；
D．检验Cl-，需滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液进行鉴定，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】
A．由结构简式可知分子式为C5H9NO2，A错误；
B．不含碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、醛基等能与溴水反应的官能团，故不能使溴水褪色，B错误；
C．与四个不相同的原子或原子团相连的C称为手性碳，故分子中与羧基相连的C为手性C，有1个手性碳，C正确；
D．分析中存在，具有碱性，能与盐酸反应，D错误；
选C。
12．C
【分析】
利用电化学装置将CH4和CO2耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理图可知，A电极上CO2→CO、C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，电解质传导O2-，B电极为阳极，阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，阳极B上生成一定量的乙烯和乙烷混合气体，以此来解析；
【详解】
A．电极A为阴极，阴极上CO2得电子，则阴极上的反应式为CO2+2e-=CO+O2-，A正确；
B．电池工作是，O2-为阴离子，阴离子向阳极移动，B为阳极，B正确；
C．生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1时，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的总方程式为6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5CO+5H2O，所以消耗CH4和CO2的体积比为6：5，C错误；
D．由阴极上的反应式CO2+2e-=CO+O2-可知，转移1mol电子，参加反应的CO2为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，D正确；
故选C。
13．B
【分析】
pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-，同理pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO，根据图像斜率可知，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，据此分析解答。
【详解】
A．根据图象可知，横坐标和纵坐标都是浓度的负对数，离子浓度越大，其负对数越小，X 点：c(Cd2+) =10-4mol/L> c(OH-)=10-5mol/L，故A错误；
B．根据X点计算，pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-=4+2×5=14，根据Z点计算pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO=4+8=12，所以pKsp(CdCO3) < pKsp[Cd(OH)2]，故B正确；
C．Y点对应的CdCO3溶液中，Q(CdCO3)= 10-4×10-6=10-10 > Ksp(CdCO3)=10-12，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有CdCO3析出，故C错误；
D．Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]= 10-14，Cd(OH)2(s)+ CO (aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K= c2(OH-)/c(CO)= Ksp[Cd(OH)2]/ Ksp(CdCO3)=10-2，故D错误；
故选B。
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2022届高考理科综合化学——选择题专练02
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2021年10月30日，中国农业科学院饲料研究所联合首钢开了个新闻发布会，宣布我国首次实现了从一氧化碳到蛋白质的合成，具备完全知识产权，并将形成万吨级工业产能。下列对该过成的说法正确的是
A．该合成过程只需要用CO做反应物，不需要其他物质参与
B．CO是一种常见的酸性氧化物
C．蛋白质是一种复杂的无机物
D．近年来中国不断出现的领先世界的高新技术成果，表明了实现中华民族伟大复兴指日可待
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2NH+H2O=Mg2++2NH3·H2O
B．小苏打溶液中通入少量石灰水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2
9．在实验室采用如图所示装置制备并收集气体，随开随用随关随停，其中合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A
B 浓氨水+CaO
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．6A-羟基美迪紫檀素为一种植物提取物，其结构简式如图所示。有关该化合物，下列说法错误的是
A．分子中含有2个手性碳原子 B．能发生消去反应、氧化反应、加成反应
C．能与氯化铁溶液发生显色反应 D．1 mol该物质能与2 mol氢氧化钠反应
11．W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W B．简单氢化物沸点：Z＞X＞Y
C．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性 D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体
12．基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是
上述电化学装置中电解质可使用水溶液
B．阳极反应：
C．既是阴极的生成物，也是阴极的反应物
D．理论上阳极生成1.5mol气体，电路中转移8mol电子
13．25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+) B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 D．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
参考答案
7．D
【详解】
A．蛋白质中还含有N、S等其它元素，因此该合成过程不可能只需要用CO做反应物，一定还需要其他物质参与，A错误；
B．CO与碱不反应，不是酸性氧化物，B错误；
C．蛋白质是一种复杂的高分子化合物，属于有机物，C错误；
D．近年来中国不断出现的领先世界的高新技术成果，表明了实现中华民族伟大复兴指日可待，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】
A．铵根离子水解呈酸性，MgO与氢离子反应，促使水解平衡向水解方向移动，A正确；
B．小苏打溶液中通入少量石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+，B错误；
C．烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体，过程中铵根离子也参与反应：+Al3++5OH-=+3H2O+NH3，之后再加入Al3+，最终生成氢氧化铝，C错误；
D．由于还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入少量氯气反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】
A．氯气密度比空气大，应选向上排空气法，导管应长进短出，故A错误；
B．CaO易和水反应生成氢氧化钙而溶解，不能控制反应进程，故B错误；
C．氧气密度比空气大，应选向上排空气法，故C错误；
D．氢气密度比空气小，可用该装置的向下排空气法收集，且锌块难溶于水，该装置可分离固体和液体，做到随开随用随关随停，故D正确；
故选：D。
10．D
【详解】
A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有2个手性碳原子，分别为连接-OH的C原子及五元环与六元环共用的另外一个C原子，A正确；
B．该物质分子中羟基连接的C原子邻位C原子上有H原子，因此能在一定条件下发生消去反应；该物质能够燃烧，因此可以发生氧化反应；由于物质分子中含有苯环，因此还可以与H2发生加成反应，B正确；
C．该物质分子中含有酚羟基，因此能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；
D．该物质分子中只有一个酚羟基可以与NaOH发生反应，因此1 mol该物质只能与1 mol氢氧化钠反应，D错误；
故合理选项是D。
11．D
【分析】
W、X构成化合物在同条件下是氢气密度的8倍，相对分子质量为16，即W、X构成的气体为甲烷，即W为H，X为C；Y、Z构成的化合物可在无条件下相互转化，即NO2与N2O4，则Y为N、Z为O。
【详解】
A．C、N、O为同一周期元素，原子半径依次减小，A错误；
B．CH4分子间不能形成氢键，沸点最小，水常温下是液体，沸点最高，B错误；
C．W、Y形成最简化合物是氨气，其水溶液为氨水，氨水呈碱性，C错误；
D．在相同条件下，由阿伏伽德罗定理的推论可知，相对分子量相同的时候密度相同，CO与C2H4相对分子质量相同，所以它们可构成密度相同的气体，D正确；
故选D。
12．B
【详解】
A．在水中不存在，选项A错误；
B．由电极上生成可知，该电极为阳极，是失电子生成，选项B正确；
C．，该反应不是阴极反应，阴极反应为，选项C错误；
D．阳极不仅生成氧化产物，还生成还原产物，由阳极反应可知，理论上阳极生成气体(即和)，转移电子，选项D错误。
答案选B。
13．C
【详解】
A．当V=10mL时，溶液中溶质只有NaA，根据质子守恒有，描述正确，不符题意；
B．b点为mol/L说明中和后剩余的氢氧化钠很少，主要溶质为NaA，离子浓度大小关系正确，不符题意；
C．a点溶液中溶质为HA和NaA，pH=3，水电离出的=mol/L，b点溶液溶质NaA和NaOH，pH=11，=mol/L，此状态下OH-是由水的电离和NaOH电离的两部分之和组成的，所以NaOH电离出的mol/L，因此b点水的电离程度更大，描述错误，符合题意；
D．根据电离常数计算可知a点溶液中，结合电荷守恒可知等式关系正确，不符题意；
综上，本题选C。
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2022届高考理科综合化学——选择题专练03
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．近年来，彩钢板房火灾时有发生。彩钢板应使用石棉板、防火棉作为填充物进行制作，才能符合工地消防安全的条件。目前彩钢板的芯材主要有聚苯乙烯、聚氨酯、岩棉等。下列说法错误的是
A．聚苯乙烯不能使溴水褪色 B．聚氨酯和聚苯乙烯都能水解
C．选购以岩棉为芯材的彩钢板更安全 D．高分子夹芯彩钢板容易燃烧，产生大量高温浓烟
8．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
选项 操作 现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水 产生蓝色沉淀 碱性：Cu(OH)2>NH3 H2O
B 向浑浊的河水中加入明矾粉末 河水变澄清 明矾聚沉水中杂质
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生气体，生成浅黄色沉淀 硫酸表现强氧化性
D 干燥的氯气依次通入干布条、湿布条 干布条无变化，湿布条褪色 Cl2与H2O发生反应生成HClO
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=Al3++H2O
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe2++NO↑+2H2O
D．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)，2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
10．独活是一味中草药，可以治疗风寒湿痹、腰膝疼痛，其有效成分之一是二氢欧山芹素，二氢欧山芹素的结构简式如图所示。下列有关二氢欧山芹素的说法正确的是
A．属于多环芳香烃 B．能发生水解反应
C．与Na、溶液均能反应放出气体 D．1mol该物质最多与反应
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是
A．最简单气态氢化物的沸点：YC．简单离子半径：Z12．近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置(如下图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和。下列说法正确的是
A．催化电极的电势M>N
B．交换膜a为阴离子交换膜
正极区的电极反应为
D．电路中转移电子数为4NA时，生成为3mol
13．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.000mol L-1甲胺溶液中滴入0.500mol L-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2 H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是
A．pOH=7时，c()=c() B．水的电离程度：c>b>a
C．a点溶液中存在：c(CH3NH2 H2O)>c()>c(H+)>c(OH-)
D．25℃时1.000mol L-1的甲胺溶液中CH3NH2 H2O的电离度约为2.0%
参考答案
7．B
【详解】
A．聚苯乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A正确；
B．聚苯乙烯不能水解，B错误；
C．因为有岩棉(岩棉产品均采用玄武岩、白云石等作为原材料)作为填充物，有防火作用，更安全，C正确；
D．聚苯乙烯、聚氨酯两种高分子材料均能燃烧，产生大量高温浓烟，D正确；
故答案选B。
8．D
【详解】
A．氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜，说明氢氧化铜的碱性比一水合氨的弱，A项错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有净水作用，B项错误；
C．硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠，硫酸只表现酸性，C项错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D项正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A．NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3- +H+ =H2O+CO2↑，故A错误；
B．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O，故B错误；
C．过量的铁粉与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Fe+2NO +8H+ =3Fe2+ +2NO↑+4H2O， 故C错误；
D．电解CuSO4溶液(石墨作阳极、铁作阴极)，在阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；在阴极上Cu2+得到电子被还原产生Cu单质，电解方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ，故D正确；
选D。
10．B
【详解】
A．二氢欧山芹素分子的结构简式中含氧元素，不是烃，A项错误；
B．含酯基官能团，能水解，B项正确；
C．羟基、酯基均不能与溶液反应，C项错误；
D．所含苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol该物质最多与反应，D项错误；
答案选B。
11．D
【详解】
根据题意，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、F、S、 Cl。
A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O>CH4， A错误；
B．F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质，B错误；
C．简单离子半径：F-D．W的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸加热条件可与C发生反应，D正确；
答案选D。
12．D
【分析】
催化电极M发生反应CO2→HCOO-，碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N是阳极。
【详解】
A．M是阴极、N是阳极，催化电极的电势MB．双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和，M是阴极，氢离子移向M，交换膜a为阳离子交换膜，故B错误；
C．负极区发生还原反应，电极反应为，故C错误；
D．根据得失电子守恒，电路中转移电子数为4NA时，阳极生成=1mol，阴极生成=2mol，所以两极共生成为3mol，故D正确；
选D。
13．D
【详解】
A. pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c()=2c()，选项A错误；
B. b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，选项B错误；
C. a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c()＞c(CH3NH2·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，选项C错误；
D. 根据电离常数可知25℃时1.000mol·L-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L，则CH3NH2·H2O的电离度约为=2.0%，选项D正确；
答案选D。
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【战高考】2022届高考理科综合化学全真模拟卷04
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
C．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高
D．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
8．下图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是
A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2
B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2
C．分液漏斗对反应的速率有控制能力
D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
10．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀
11．2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L—脯氨酸是一种有机催化剂，结构简式如下。下列叙述正确的是
A．分子式为C5H8NO2 B．可使溴水褪色
C．有1个手性碳原子 D．不能与盐酸发生反应
12．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极A上发生的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-
B．电池工作时，O2-向电极B移动
C．若生成乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为5∶6
D．标准状况下，当电路中转移1mole-时，则A电极上可以产生11.2L气体
13．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．X点：c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102
参考答案
1．A
【详解】
A．碳化硅由碳和硅元素组成，是一种新型的无机非金属材料，A正确；
B．氘、氚，、质子数相同、质量数不同即中子数不同，因此互为同位素，B错误；
C．通常合金的熔点比成分金属的低，C错误；
D． 制紫砂壶等陶瓷茶具的的主要原料是黏土，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
A．由于Fe(OH)2易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，以除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确；
B．滴加稀H2SO4，Fe与稀H2SO4发生反应，生成H2，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2能将装置中的空气排尽，故B正确；
C．分液漏斗可以控制加入稀H2SO的量，即可以控制Fe与稀H2SO4的反应速率，故C正确；
D．该装置制取白色Fe(OH)2的实验，是要将生成的FeSO4溶液压入装置b中，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以e在实验开始时打开，产生的H2将装置中的空气排尽，一段时间后，将e关闭，产生的H2无法排出，使装置a压强增大，将FeSO4溶液压入装置b中，生成Fe(OH)2，故D错误；
答案为D。
3．D
【详解】
A．氢氧化镁不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液，由于Ca(OH)2少量，所以Ca2+和OH-应按1:2的比例完全反应，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B错误；
C．将Na加入CuSO4溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和CuSO4反应，故C错误；
D．碳酸银溶于稀硝酸，碳酸银不溶于水，不能写成离子，硝酸和硝酸银都是易溶于水且易电离的化合物，可以写成离子，选项中的离子方程式是正确的；
故选D。
4．C
【分析】
W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，H+能使石蕊试液显红色，故W是H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，活泼金属与水反应产生氢气，故Y是Na元素；Z位于第三周期VIIA族，Z是Cl元素；据此分析解答。
【详解】
A．Na燃烧产物是Na2O2，是由Na+与以2：1的个数比构成，A错误；
B．Al单质能与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2，B错误；
C．检验Fe2+，向取样中先滴加KSCN试剂，溶液为浅绿色，再滴加氯水，溶液变为血红色，证明原溶液中有Fe2+存在，C正确；
D．检验Cl-，需滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液进行鉴定，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】
A．由结构简式可知分子式为C5H9NO2，A错误；
B．不含碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、醛基等能与溴水反应的官能团，故不能使溴水褪色，B错误；
C．与四个不相同的原子或原子团相连的C称为手性碳，故分子中与羧基相连的C为手性C，有1个手性碳，C正确；
D．分析中存在，具有碱性，能与盐酸反应，D错误；
选C。
6．C
【分析】
利用电化学装置将CH4和CO2耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理图可知，A电极上CO2→CO、C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，电解质传导O2-，B电极为阳极，阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，阳极B上生成一定量的乙烯和乙烷混合气体，以此来解析；
【详解】
A．电极A为阴极，阴极上CO2得电子，则阴极上的反应式为CO2+2e-=CO+O2-，A正确；
B．电池工作是，O2-为阴离子，阴离子向阳极移动，B为阳极，B正确；
C．生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1时，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的总方程式为6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5CO+5H2O，所以消耗CH4和CO2的体积比为6：5，C错误；
D．由阴极上的反应式CO2+2e-=CO+O2-可知，转移1mol电子，参加反应的CO2为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，D正确；
故选C。
7．B
【分析】
pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-，同理pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO，根据图像斜率可知，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，据此分析解答。
【详解】
A．根据图象可知，横坐标和纵坐标都是浓度的负对数，离子浓度越大，其负对数越小，X 点：c(Cd2+) =10-4mol/L> c(OH-)=10-5mol/L，故A错误；
B．根据X点计算，pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-=4+2×5=14，根据Z点计算pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO=4+8=12，所以pKsp(CdCO3) < pKsp[Cd(OH)2]，故B正确；
C．Y点对应的CdCO3溶液中，Q(CdCO3)= 10-4×10-6=10-10 > Ksp(CdCO3)=10-12，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有CdCO3析出，故C错误；
D．Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]= 10-14，Cd(OH)2(s)+ CO (aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K= c2(OH-)/c(CO)= Ksp[Cd(OH)2]/ Ksp(CdCO3)=10-2，故D错误；
故选B。
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【战高考】2022届高考理科综合化学全真模拟卷05
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．科技改变生活。下列说法错误的是
A．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当
B．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
C．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
8．用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
①中实验 ②中现象
A 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 酸性溶液褪色
B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清
C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱
A．A B．B C．C D．D
9．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．存在顺反异构 B．分子中有3种含氧官能团
C．能与发生取代反应和加成反应 D．1mol该有机物最多消耗2mol
11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 具有相同的电子层结构，离子半径Z2 ＞W+，Y是地壳含量第二的元素。下列说法正确的是
A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．Y、M两种元素形成的化合物广泛用作半导体材料
D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
12．ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。
下列说法不正确的是
A．盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极 B．Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgCl
C．酸性越强，的氧化性越强
D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变
13．配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
B．2c(CO)+c(HCO)C．向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大
D．向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．碳中和是节能减排术语，达到CO2相对零排放，即指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当，A正确；
B．银是重金属，银离子对细菌具有毒性，使得它在活体外就能够将生物杀死，达到有效防护细菌侵入，B正确；
C．计算芯片主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，两者不相同，C错误；
D．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁烯的生成，故A符合题意；
B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意；
C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意；
D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意；
答案选A。
3．A
【解析】
【详解】
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；
D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；
答案选A。
4．D
【解析】
【详解】
A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；
B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；
C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；
D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；
故选D。
5．A
【解析】
【分析】
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 具有相同的电子层结构，离子半径Z2 ＞W－，则得出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，Y是地壳含量第二的元素，则Y为Si。
【详解】
A．元素W的某些单质Cl2和M的某些单质O3可作为水处理中的消毒剂，故A正确；
B．由于水存在分子间氢键，因此水的沸点比H2S和HCl沸点高，故B错误；
C．Y单质广泛用作半导体材料，故C错误；
D．X、M两种元素能形成X2M型和X2M2型化合物，故D错误；
答案为A；
6．D
【解析】
【分析】
Ag、Pt、待测溶液组成原电池，由于Ag的金属活动性比Pt强，所以Ag作负极，Pt作正极。
【详解】
A．在原电池中，阴离子向负极移动，在该电池中，Ag作负极，所以盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极，A正确；
B．Ag/AgCl电极作负极，则Ag失电子生成的Ag+与溶液中的Cl-反应生成AgCl，电极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl，B正确；
C．向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，电压增大，则表明酸性越强，的氧化性越强，C正确；
D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，溶液的氧化性减弱，测得的电压减小，D不正确；
故选D。
7．C
【解析】
【详解】
A．混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1，依据物料守恒可知：，故A项正确；
B．依据电荷守恒可知：，而溶液的，即，则有，故B项正确；
C．对于某一反应，化学平衡常数只受温度的影响，因此该反应的化学平衡常数不变，故C项错误；
D．向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生反应：，导致减小，增大，所以的值增大，故D项正确；
答案选C。
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