资源简介

编者的话
亲爱的同学们：恭喜你们进入九年级化学学习的最后一个阶段——中考总复习，在这里对你们前面的成功表示祝贺。同学们，通过化学的学习，想必你一定对化学有了一定的了解。本套《化学·复习案》是根据2013年长沙市化学考试标准、化学中考题型进行的编写。本书大致分布如下：
一轮考点复习
1、知识总括 对书本中的重点、难点进行梳理、归纳，同时严格按照中考考标进行编写，有利于学生构成很好的化学知识网络。
2、中考演练 对“知识总括”的知识，以及教师上课所复习的内容进行初步检测，又便于学生更好的掌握考点。
3、巩固提升 对课堂中所复习的知识点进行终结性评价，同时也能提高学生解题能力。
编者
2013.1
一轮考点复习
附录一 2012年长沙市初中毕业学业水平考试理科综合（化学）
2012年长沙市初中毕业学业水平考试
理科综合·化学
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，本题共45分.每小题只有一个选项是符合题意．请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置．）
1．日常生活的下列变化中只有物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．米饭变馊 C．铁锅生锈 D．冰融化成水
2．水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识中错误的是（　　）
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素两种元素组成的
C．工业废水应处理达标后排放
D．生活污水可任意排放
3．下列实验操作不正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气是一种纯净物B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
5．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（　　）
A．用白醋除热水瓶中的水垢
B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．用氢氧化钠溶液中和酸性土壤
D．用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的单质
B．CO2可用于灭火
C．CO易溶于水生成酸
D．干冰可用于人工降雨
7．溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．汽水和食盐水都属于溶液
C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
8．下列各组物质能发生化学反应，但反应现象不明显的一组是（　　）
A．氢氧化钾溶液与稀盐酸
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．硫在空气中点燃
D．光亮的细铁丝在氧气中点燃
9．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）
A．生铁是纯净物
B．金属材料包括纯金属和合金
C．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀
D．金属材料严重锈蚀后不值得回收
10．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）
A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）
B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）
D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）
11．2011年9月12日，中国女科学家屠嗷嗷因发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素获得拉斯克临床医学奖．青篙素药物时我国唯一被世界承认的原创新药，青篙素的化学式为C15H22O5，其结构单一、明确．从物质分类看，青篙素属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．盐
12．结合你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．白菜上喷洒甲醛溶液以使白菜保鲜
B．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
C．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）不能混合使用
D．加油站严禁吸烟
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同
B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C．不同元素最本质的区别是质子数不同
D．原子得到或失去电子就变成离子
14．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（　　）
A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液
B．NaOH溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和CaCl2溶液
D．Na2CO3溶液和稀盐酸
15．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（　　）A．NaCl和NaNO3都是由咸味的盐，故NaNO2也可用作食用盐
B．同一化合物中，金属元素一定显正价，则非金属元素一定显负价
C．CO2会造成“温室效应”，所以CO2是一种大气污染物
D．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应
二、（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
16．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符号下列要求的物质各一种（用化学式表示）
（1）常见的酸 ．（2）盐 ．
17．（1）氧气时一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式
．
（2）用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水（溶质是Ca（OH）2），有白色沉淀出现． 。
18．汽车时现代生活中常见的交通工具，汽车外壳一般用钢铁材料制成，铁生锈的主要条件是 ；防止生锈的措施有 ．
19．请根据溶液的有关知识回答下列问题：
（1）将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有 ．
（2）“海水晒盐”的原理是 ．
（3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有 ．
三、（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．2012年5月18日第七届“中博会”在湖南举行，5月17日在长沙举行了盛大的焰火晚会，璀璨夺目的焰火震撼全场，长沙市民深感自豪，作为一名中学生，请你为长沙的可持续发展献计献策，你认为烟花燃放可能造成哪些污染？ ； （至少答两点）．为了改善城市环境，你对烟花燃放有何建议？ （至少答一点）．
（重要）21．A、B、C、D、F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系，已知G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）试判断B的化学式：B ．
（2）写出C与F反应的化学方程式
．
四、（本大题共2小题，第22题第3小问共4分，其余每空2分，共18分）
22．下图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）请写出上图中标有A的仪器名称： ．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的
进行组装 （填仪器下方的序号，下同），其收集装置可选用图中的 ．检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
（3）若用图中⑥装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是 ．
23．据长沙新闻媒体报道，最近使用燃气热水器不当引起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡，煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2、水煤气和CO．这些事故引起了我市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究．
（1）CO使人中毒的原因是 ．
（2）你如何从事故现场收集一瓶煤气？ ．
证明煤气中一定含有CO（没有足量的煤气供实验证明使用）．
你所设计的实验方案为（只要求写简单的实验步骤）：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ．
（以上空格可不填满）
5、（本大题共1小题，共6分）
可能用到的相对原子质量 Zn：65 Cu：63.5 H：1 O：16 S：32
24．20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为 g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
错题管理
第1课时 走进化学世界
知识总括
一、化学的概念及发展史
1、化学是一门研究物质的结构、组成、性质及其变化规律的自然基础学科。学习化学的一个重要途径是实验，实验是科学探究的重要手段。
2、英国科学家道尔顿的原子论和意大利科学家阿伏加德罗的分子学说，奠定了近代化学的基础。他们认为物质是由分子和原子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
二、物质的变化和性质
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。如：稀有气体通电时会发出有色的光，石蜡的熔化，干冰升华，海水晒盐，塑料受热变形，高压锅爆炸，蔗糖溶于水，木炭吸附有色气体等。物理变化常伴随形状和状态改变、位移、导电等现象发生。
2、化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。如：动植物的呼吸、绿色植物的光合作用、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、石墨转化成金刚石、二氧化碳溶于水、电解水、火药爆炸、石灰水久置有白膜、倒置泡沫灭火器产生气体、煤的干馏等。化学变化常伴随发光、放热、生成气体、生成沉淀、颜色改变等现象，但不能根据这些现象来判断化学反应的发生。
3、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性、助燃性、可燃性等。
5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸附性、升华等。
注意：信息题中若要指出某物质的物理性质或化学性质，应写具体内容，不能写“某物质的物理性质有颜色、状态、熔点、沸点”等。
6、本课题文字表达式有：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
碳酸钙 + 稀盐酸 → 二氧化碳 + 氯化钙 + 水 氢氧化钙 + 二氧化碳 → 碳酸钙 + 水
三、对蜡烛及其燃烧的探究
⑴通过对蜡烛外表观察可得出：蜡烛通常为黄白色的固体，用小刀一小块投入冷水中，可得出蜡烛质软，密度比水小，难溶于水。
⑵点燃蜡烛可观察到：①蜡烛发光、放热，发出黄白色的火焰，火焰分为外焰、内焰和焰心三层，内焰最明亮，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②用一根小木条横切于三层焰中约1s中后，取出观察，处于外焰的部分最先变黑，说明外焰温度最高。
③用干而冷的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水，其中含有氢元素；迅速将烧杯倒过来，加入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，（或将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁出现浑浊），说明蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素。
④用一块白瓷板扣在火焰上方，发现白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
蜡烛燃烧的文字表达式是：。
石灰水变浑浊的文字表达式是： 氢氧化钙 + 二氧化碳 → 碳酸钙 + 水
⑶吹灭后，有一股白烟，用火柴能将白烟重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃，白烟为蜡烛蒸气冷却的小固体。
四、对吸入的空气与呼出的气体成分差异的探究
1．分别往呼出气体和空气中滴入少量澄清石灰水，观察到呼出的气体使石灰水变浑浊，而空气瓶无明显变化，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。
2．分别将燃着的木条伸入呼出的气体和空气的集气瓶中，观察：呼出气体中的木条一会就熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．取两块玻璃片，对着其中一块呼气，另一块置于空气中，观察到呼气的玻璃片上有水雾，而另一块无明显现象，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
三、药品的取用
1、取用原则：
“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
“三不一要”原则：（实验室用剩的药品）不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定容器中。
“节约用量”原则：严格按要求取用药品，若没有说明用量，应取最少量，液体只取1-2ml，固体只要盖满试管底部即可。
2、固体药品的取用
小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二伸三直立”
块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖”
3、液体药品的取用
(1)少量液体可用胶头滴管取用，使用时一般要做到垂悬四不要。即向指定仪器中滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入，使用时不要倒放、不要乱放、不要平放、不要伸入容器内。非专用滴管，用后马上清洗，专用滴管，用后马上放回原试剂瓶，不得清洗。
(2)大量液体药品可用倾倒法取用：取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨缓慢倒，塞紧还原签朝外。
(3)取用一定量的药品
量取一定体积的液体时一般用量筒和胶头滴管。量筒使用应两平。即使量筒平放于桌面，用倾倒法倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视读数偏大，实测值偏小；仰视相反。
四、物质的加热
1、热源——加热工具：最常用酒精灯，有时需要喷灯进行高温加热。
酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。酒精灯内的酒精不超过其容积的2/3，不低于1/4。
2、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；
3、可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏瓶等；
4、不能加热的仪器：量筒、集气瓶、试剂瓶、水槽等。
5、加热时的注意事项：⑴给试管里药品加热时应先预热；使试管均匀受热，（来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部位加热。⑵给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜（思考：为什么？）；⑶给液体加热，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角；⑷试管内液体不能超过试管容积的1/3；⑸试管口不准对着有人的地方；⑹试管夹夹在离试管口约1/3处；⑺用外焰加热；⑻试管夹应从试管底部往上套；⑼不可用燃着的酒精灯来引燃另一酒精灯；⑽不可向燃着的酒精灯内添酒精；⑾不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯冒盖灭；⑿若酒精灯不幸洒落在桌面上，引起燃烧，应用湿抹布扑灭；⒀酒精灯内酒精不超过灯内容积的2/3，不低于灯内容积的1/4。
五、玻璃仪器洗涤和连接
1、洗涤：有水洗、刷洗、试剂洗等方式。一般用试管刷刷洗。当仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干净了。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。
2、连接：先将将玻璃导管润湿，再旋入橡胶管或橡胶塞中。连接橡胶塞和试管时，直接将胶塞旋入试管即可。
六、天平的使用注意事项
1、先调平（此时游码应在零刻度处）。
2、应左物右码，此时物体质量等于砝码加游码；若放反了，则实验物质量等于砝码减去游码。
3、天平指针往哪边偏，哪边的质量偏大。
4、定量称量，先定砝码和游码，再增减加药品；定物称量，先加药品，再定砝码和游码。
5、定量量取：先倒再滴；测量量取：先倒再读。
中考演练
一、选择题（每题3分，共45分）
1. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是（ ）
A．古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象
B．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
C．道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
D．现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索下列不符合
2. 化学研究的对象是 （ ）
A．研究自然界已存在的物质及其变化和根据需要创造自然界不存在的新物质
B．化肥、农药、合成药物、开发能源、创造新材料、保护环境
C．材料、能源、环境和生命科学
D．物质的组成、结构、性质及其变化规律
3.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 （ ）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
4.下列物质的性质中属于化学性质的是 （ ）
A．氧化铜的颜色是黑色 B．酒精有挥发性 C．白糖易溶于水 D．汽油能燃烧
5.我国古代有几大闻名世界的化学工艺是 ( )
A．烧陶瓷、指南针、造纸 B．烧陶瓷、冶铁、印刷、酿酒
C．烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药 D．制火药、指南针、造纸、印刷
6.关于“绿色化学”特点概述错误的是 ( )
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。
7.下列药品图标中，属腐蚀品的是 ( )
8. 从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有( )
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
9. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 ( )
A. 用水冲灭 B. 用嘴吹灭 C. 用泡沫灭火器扑灭 D. 用湿抹布扑灭
10. 徐建同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是( )
A．杯子内壁看不见油污
B．杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下
C．用杯子装水，水是澄清透明的
D．上述都可以作为判断依据
11.下列仪器一般需经过磨砂处理的是 ( )
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
12．用调节好的托盘天平称量10.2g食盐，加入食盐后发现指针稍微偏左，接下来的操作应该是( )
A. 移动游码 B. 减少食盐 C. 增加砝码 D．增加食盐
13．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体
14．对滴管正确使用方法叙述错误的是( )
A．滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。
B．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。
C．滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。
D．用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。
15．加热某种固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（　　）
A．属于化学变化 B. 属于物理变化
C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化
二、填空题（共33分）
16.（6分）人们用眼睛观察某个物体时，常有平视、仰视和俯视，正视、
斜视等几种。右图中a为 视；b为 视；c为 视。用量筒
量液时，量筒必须放平，图中a、b、c三种方法似乎都与凹液面相切，其
中能正确读出量筒内液体体积的是 ，读数比实际液体体积偏低
的是 ，读数比实际液体体积偏高的是 。
17.（8分）指出下列操作导致的后果。
⑴ 把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　　　　　 　　　　　。
⑵ 使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　　　　　　　　　 　　　。
⑶ 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　　　　　　　　　　　 　　　 。
⑷ 加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是　　　　　　　　　 　　　　　　。
18.（9分）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
⑥量取液体时，需要用 和 ；
⑦用排水法收集气体时，需要用 和 。
19.（10分）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识：
⑴ 物理性质： ；
⑵ 化学性质： ；
⑶ 用途： ；
⑷ 从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
⑸ 请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。
三、实验题（共22分）
20.（12分）指出右图中倾倒液体药剂时的错误：
⑴_______________________________
⑵_______________________________
⑶_______________________________
⑷_______________________________
21.（10分）探究实验报告一：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的名称：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的目的：理解掌握蜡烛的有关性质知识
实验用品：蜡烛、火柴、 等
步骤和方法 现象 分析
点燃前 蜡烛是白色蜡状固体，硬度小，稍有气味
用小刀切下一小块蜡烛投入水中 石蜡浮于水面
点燃蜡烛 蜡烛先熔化后气化，再燃烧；火焰明亮且明显分成三层
在烛焰上方罩一干燥烧杯 烧杯内壁出现水雾或水珠
在烛焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，振荡 烧杯内壁出现白色斑点
熄灭蜡烛 火焰熄灭，灯芯上产生一缕轻烟 轻烟为蜡烛蒸气冷却所致，遇明火可以燃烧。
结论：在通常情况下，蜡烛是白色蜡状固体，稍有气味，熔点、熔点较低，硬度较小，密度比水小。蜡烛在点燃条件下能燃烧，燃烧产物中有水和二氧化碳等。
问题和建议：为进一步说明蜡烛是先气化，然后是石蜡蒸气燃烧，可用一根尖嘴的细玻璃管插入焰心，然后在尖嘴处点燃。根据是否能点燃，可推断上述猜测是否正确。
能力题：
1. 某同学用托盘天平称量药品时，错将砝码放在了左盘，称量物放在了右盘，平衡时砝码的质量为30g,游码的质量为2.6g，则该同学称取药品的实际质量为（ ）
A. 29.4g B. 27.4g C. 28g D. 32.6g
2．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A.大于15 mL B.小于15mL C.等于15 mL D.无法确定
巩固提升
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）
1. (2012沈阳)化学研究的核心内容是
A．物体的运动规律和光电现象 B．物质的组成、结构、性质和变化
C．生命有机体的形成及功能 D．矿产资源、地域分布和自然环境
2. (2012玉林)下列变化中，属于化学变化的是
A．水结成冰 B．酒精挥发 C．瓷碗破碎 D．蜡烛燃烧
3. (2012攀枝花)物质的下列性质中，属于化学性质的是
A．颜色、状态 B．还原性、可燃性 C．密度、硬度 D．熔点、沸点
4. (2012百色)实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
5. (2012大连)下列实验操作正确的是
A．使用前将酒精灯内的酒精装满 B．向燃着的酒灯灯内添加酒精c
C．用酒精灯的外焰给物质加热 D．使用后用嘴吹灭酒精灯
6. (2012德阳)今年我市恢复了初中化学实验操作考试。以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
7. (2012娄底)下列图示实验操作中正确的是
A B C D
8. （08常州）下列仪器一般需经过磨砂处理的是
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
9. （09苏州）下列有关仪器连接的描述错误的是
A．橡皮塞旋进容器口 B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
10. (10宽甸)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
11. （10苏州）下列玻璃仪器名称错误的是
A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗
12. （09广东）托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为
A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g
二、填空题（每空3分，共36分）
13. （10泰州）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　 　。
14. （10梧州）经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少
实验操作的要求。
（1）图18中，甲是一个燃着的 （填仪器名称），
用它来进行加热操作时，应使用火焰的
焰，当实验结束需停止加热时，应用
盖灭。
（2）图18中，乙的仪器名称是 ，在量取液体体
积时，视线要与仪器内液体的 保持水平。
15. (2012鸡西)化学和人类的衣食住行关系密切，鸡西市政府实施的亮化工程中由聚苯乙烯制成的灯饰遍布大街小巷，请你想一想作为灯饰外壳的物质应该具有怎样的性质？（答出三点）
第2课时 空气 氧气
知识总括
课题1 空 气
考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害 能从组成上区分纯净物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。（考点五）
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
课题2 氧气
考试要求知道氧气主要物理性质和用途 能识别化合反应 认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）
化学方程式 S + O2 SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
考点四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多
中考演练
可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）请将答案填在答题卷上
1．桂林“甑皮岩”古人类从事的生产活动中，发生化学变化的是
A．采集野果 B．狩猎捕鱼
C．缝制衣服 D．钻木取火
2．电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时发红光，它是
A．氖气 B．氮气 C．氧气 D．空气
3．下列既包含缓慢氧化，又包含有剧烈氧化的变化的是
A．食物腐败 B．白磷自燃 C．钢铁生锈 D．汽油遇火燃烧
4．下列物质属于纯净物的是
A．加热高锰酸钾后的残余固体 B．液氧
C．食盐水 D．清新的空气
5．下列符号表示1个氧分子的是
A．2O B.．O2- C． O D． O2
6．下列物质中不属于空气污染物的是( )
A．氧气 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳
7．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 （ ）
A．H2、N2 B．N2、 O2 C．CO2、CO D． N2、Ar
8．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
9．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
10．下列实验现象叙述错误的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟
C．细铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
11．下列关于氧气的说法正确的是
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
D．含氧的化合物可能不是氧化物
12．若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，对此应得出的结论正确的是
A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B．溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同
C． 氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
D．天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施
13．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
14．下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是
A．CaO+H2O＝＝Ca(OH)2 B．C2H5OH + 3 O22CO2+3H2O
C．2H2 + O22H2O D．HCl + NH3＝＝NH4Cl
15．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
16．鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是
A．测量三瓶气体的密度
B．用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C．用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D．测量气体的溶解性
17．下列四种气体按体积分数计算,在空气中含量由小到大排列的是
①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④氧气
A．③④①② B．①②③④ C．③①④② D．②④①③
18．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
19．氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
20．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察CH4何时收集满
二、填空题（共３小题，共18分）请将答案填在答题卷上
21．（４分）下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有___________；
（2）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有____________；
（3）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软说明空气中含有____________；
（4）长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质说明空气中含有____________。
22．（６分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：
（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。
（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。
（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。
（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。
（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。
（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。
23．（８分）课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。（图中的铁架台均已略去）请回答：
甲 乙 丙
（1）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ________________
二氧化锰在反应中作 剂，其作用是 ______。
（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：______________________。
（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用： 。
（4）你还能写出实验室用到二氧化锰制取氧气的反应化学方程式吗？_____________。
三、简答题（共２小题，共18分）请将答案填在答题卷上
24．(12分)实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，用该装置还能制取 气体。发生反应的化学方程式为 。
(3)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ___ ，收集装置是_________。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
25．（6分）如下图所示变化中，已知A、E均为液体且组成元素相同，B为暗紫色固体，C、D为常见的气体，请根据转化关系回答
（1）写出D物质的一种用途 ，这是利用其 的化学性质。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C： E→C+D：
四、实验探究（共1２分）请将答案填在答题卷上
26．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1] 细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”
[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。你认为他们的方案 （填“合理”或“不合理”）。
[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝　　　　　　的燃烧；
C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。
实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
(1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3) 　　　　　　　　　　　。
[问题２]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料２] ①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[问题３]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料３]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式 ；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
五、计算题（共1２分）请将答案填在答题卷上
27.某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：
（1）完全反应后制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
巩固提升（1、2单元综合）
一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）
1. 厨房是一个小小的实验室，下列厨房中的变化，属于物理变化的是
A．天然气燃烧 B．菜刀生锈 C．榨西瓜汁 D．面粉发酵
2. 下列物质的性质属于物理性质的是
A．红磷具有可燃性 B．酒精是无色有特殊醇香气味的液体
C．铁能在潮湿的空气生锈 D．石灰水能与盐酸反应
3. 能够一次性鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最好且简便的方法是
A．分别注入少量澄清石灰水 B．用燃着的小木条分别伸入瓶中
C．测定三种气体的密度 D．用带火星的小木条分别伸入瓶中
4．下列实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.读液体体积 D.给液体加热
5．下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢 B. 铜用于制导线 C.氮气用作灯泡填充气 D. 磷用于制烟幕弹
6．绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．就地焚烧 　B．发酵后作农家肥 　C．加工成精饲料 　D．制造沼气
7．下列关于物质性质的比较，其中不正确的是
A． 沸点：液氮﹥液氧 B．水蒸气含量：呼出气体>吸入空气
C． 密度：氧气>空气 D．化学活泼性：氧气>氮气
8．下列变化中不属于缓慢氧化的是
A．酿酒 B．动植物呼吸　　　 C．牛奶变酸　 　　　D．蜡烛燃烧
9．彬彬在实验过程中需要12mL蒸馏水配制硫酸铜溶液，操作时他仰视读数，他实际量到蒸馏水的体积是
A．大于12mL B．小于12ml C．等于12mL D．无法确定
10.无锡市某日的空气质量日报如下表:
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
A．天然水蒸发成水蒸气 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
11．下列变化过程中无氧气产生的是
A．在过氧化氢中加入二氧化锰　　　　　　 B．加热氧化汞　　
C．植物的光合作用　　　　　　　 D．植物的呼吸作用
12 下列区分物质的方法不正确的是
A．根据气味区分白醋和白酒　　　　　　　 B．根据颜色区分蔗糖和食盐
C．根据状态区分汞（水银）和氧化汞　　　　D．根据硬度区分石蜡和大理石
13．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，放出热量　
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．胆矾的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
14.现有①5%的过氧化氢溶液 ②矿泉水 ③水银 ④液态氮 ⑤澄清的石灰水 ⑥五氧化二磷六种物质，其中属于混合物的是
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
15. 右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。下列是同学们对该实验的判断和认识
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一
②红磷的用量不足会影响实验结论
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升
④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
其中有错误的是
A．④⑤ B．③② C．②① D．①③
二、（本题包括4小题，共19分）
16. 在“氧气、氮气、氯化钠、稀有气体、二氧化碳”中选择适当的物质填空：
（1）可用于医疗急救的是 （2）可用作调味品的是
（3）通电时可以发出不同颜色的光 （4）能使澄清石灰水变浑浊的是___________
17.正确书写元素或物质名称以及元素或物质的符号
H___ ，Fe___ ，MnO2________，钠元素___ ，钙元素___ ，五氧化二磷___ ；
18．完成下列反应的文字表达式，并在括号里注明反应是属于化合反应还是分解反应。
(1)铁丝在氧气中燃烧： ，( )反应；
(2) 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气： ，( )反应；
(3) 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气__________________________ ______
19.有A、B、C、D四种物质，A是空气中含量最多的气体，B是一种黄色固体，在纯净的D中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激气味的气体C。根据以上描述试推断：
（1）A为_______ _、B为____ ____、C为____ ___
（2）写出B在D中燃烧的文字或符号表达式：____________________________、
三、（本题包括2小题，共16分）
20．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。请根据下列要求回答问题
（1）为了安全和实验的成功，你必须要明确实验规则和实验的基本技能：
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
E.为了防止冷凝水回流，给试管中固体加热时，试管口略向下倾斜
以上认识和做法中不合理的有_________________________。
（2）你应该知道下列几种仪器的用途
1 上述能直接加热的仪器有______________（填仪器编号或名称，下同）
2 具有能溶解固体、配置溶液、加热较多试剂的仪器是______________；
3 用E（量筒）量液时，量筒必须放平，视线要与_________ ___保持水平，再读出液体的体积。
21.根据以下实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ②
（2）彬彬用A、E组合装置制取氧气，小林说还能用A和C组合，理由是__________________；写出反应的文字或符号表达式为 ________________________ ，试管口放一团棉花的目的是 _____________________。若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是 _______（填编号）；其中二氧化锰在反应中起________作用。
（3）彬彬实验的过程中试管出现了破裂，则可能是因为①__________________ _______、
②_______ ___而导致的（至少写两点）。
（4）彬彬在收集的氧气中做铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶底部放少量水，目的是 。
（5）实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。回答下列问题，
① 现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？写出计算过程：
② 这些氧气相当于多少升的空气中所含有的氧气（结果取整数）？（氧气在该条件下密度为1.43 g/L）
第3课时 物质构成的奥秘
知识总括
课题1 分子和原子
考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子 能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。例：氧气和液氧都有助燃性因为他们都由O2分子构成。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分 子 原 子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）
课题2 原 子 的 结 构
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号
（考点一）一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
二、核外电子的排布
（考点二）1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、 核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
2、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
3、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点三）
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电 显负电
符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示
相互转化 阳离子 原子 阴离子
相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元 素
考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 元素与原子的比较：
元 素 原 子
区别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数
适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号（考点三）
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族
2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
4、 元素周期表中每一方格提供的信息：
中考演练
一、选择题（共161题）
1.（2012北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
2. （2012兰州）用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断的运动
C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
3. (2012百色)一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为
A．水分子间隔变大 B． 水分子体积变大
C．水分子数目增多 D． 水分子质量变大
4. （2012铜仁）将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。下列对此现象的解释最合理的是
A．分子间是有间隔的 B．分子是由原子构成的
C．分子的质量和体积都很小 D．分子总是在不断运动
5. （2012怀化）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是
A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
6. (2012株洲)下列说法错误的是
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
7. (2012盐城)干冰升华后体积变大的原因是
A．分子体积变大 B．分子间隔变大
C．分子数量增多 D．分子碰撞频率减小
8. (2012济宁)分子是构成物质的一种粒子．“闻酒知香”体现了
A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隙 D．分子可以再分
9. (2012泰安)宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
10. (2012泰安)原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
11. (2012成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是
现象 解释
A 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大
B 25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0．024 m3的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩
C 一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失” 分子在不断运动
D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快
12. （2012桂林）下列事实与对应的解释相符合的是
A．空气能被压缩——分子体积可以变小[来源:%&中#~教网*]
B．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同
C．结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小
13. （2012烟台）在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
事实 解释
A 10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml 混合后分子变小了
B NaOH和Ca(OH)2化学性质相似 电离时生成的阴离子都是OH-
C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构
D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分
14. (2012揭阳)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．破碎的玻璃无法复原--分子间存在斥力
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，说明分子间有间隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
15. (2012梅州)用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是
A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子
C．分子在不断地运动 D．分子的质量和体积都很小
16. (2012绥化)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
17. (2012淮安)当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒
　 A． 质量很小 B． 不断运动 C． 体积很小 D． 之间有空隙
18. (2012呼伦贝尔)用分子的观点对下列现象的解释，不正确的是
A．六月槐花飘香──分子在不断地运动
B．汽油挥发──分子间的间隔变大
C．食物腐烂──分子本身发生了变化，变成别的物质的分子
D．变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来──分子的大小随温度变化而改变
19. (2012昆明)用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动21世纪教育网
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
20. (2012攀枝花)下列关于原子和分子的说法，正确的是
A．物质都是由分子构成
B．分子之间没有间隔
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．在化学反应前后分子的种类和数目都保持不变
21. (2012张掖) 百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明[来源:21世纪教育网]
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
22. (2012玉林)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
A．分子间隔增大 B．分子质量增大 C．分子体积增大 D．分子个数增多
23. (2012哈尔滨)对于下列事实的解释正确的是
选项 事 实 解 释
A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子性质不同
B 纯水不导电 水分子中不含电子
C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动
D 25m3的氧气加压后可以装入0．024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
24. (2012张掖)下列有关分子和原子的一些说法正确的是
A．空气是由空气分子组成的
B．气体可以压缩是因为分子的大小可压缩
C．原子核由质子、中子和电子构成
D．分子是由原子构成的
25. (2012襄阳)从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是
A．1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小
B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变
D．25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔
26. (2012无锡)从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是
A．品红在水中扩散——分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分
D．一滴水中大约有1．67×1021个水分子一一分子很小
27.（2012北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7 B．9 C．10 D．19
28. (2012佛山)今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是
A．镉元素为非金属元素　　　　　　　　 B．镉原子的质量为112g
C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48
29.（2012恩施）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
30. (2012宿迁)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
31．(2012潍坊)在原子里，质子数等于
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
32. 下列有关铬元素的说法中不正确的是
A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
33. (2012盐城)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
34. (2012宜宾)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即
震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为
52。下列有关铬元素的说法中不正确的是
A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
35. 2012怀化）市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、哂、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
36. (2012宿迁)日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
37．(2012达州)某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0．013 锶：0．0596 锌：0．00162 钙：4．69 钠：18．4。 这里的硒、锶、锌、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
38. (2012德阳)近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
39.（2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
40. （2012桂林）人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为
A．铁元素 B．铁单质 C．铁离子 D．铁原子
41. (2012百色)人体缺锌会影响生长发育，某补锌保健药剂中的“锌”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
42. (2012临沂)XX牌的“高钙奶”中的“钙”是指：
A．原子 B．元素 C．离子 D．单质
43．(2012无锡)人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
44. (2012常州)下列属于非金属元素的是
A．碘 B．金 C．镁 D．铜
45. (2012上海)拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是
A．Ag B．He C．Hg D．Mg
二、填空题（共50题）
1. （2012北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。
（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为 。
（5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。
2. (2012肇庆)回答下列问题：
（1）请用化学用语表示： 3个钾原子 ，2个氮分子 ；
（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子
的核电荷数是 ，铝元素的相对原子质量是 ；
（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。
3. (2012陕西) 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。
（2）铁原子核外电子数为 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。
4. (2012达州) 元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。
请回答：
钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 ，其元素的原子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为 ，它与氯元素形成化合物的化学式为 。
5. （2012天津）根据原子结构的知识和下图的信息填空：
（1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 ．
6. (2012攀枝花) 下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
1 H氢 2 He氦
3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C炭 7 N氮 8 O]氧 9 F氟 10 Ne氖
11 Na钠 12Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩
请根据相关信息与知识回答：
(1)该部分元素周期表中有 种金属元素。仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称 。
(2)请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式 。
(3)表中某元素的离子结构示意图为 ，该离子的符号为 ，该元素的原子序数为 。
7. (2012南通) 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
(1)上述粒子中，属于阴离子的有 (填序号，下同)；在化学反应中最易失去电子的是
；由②、③构成的物质的化学式为 。
(2)上述粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学 式： ，一种碱的化学式： 。
(3)右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。请写出一个与上述反
应本质相同的化学反应方程式： 。
8. (2012湛江) 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获得信息天填空。
（1）氮原子的质子数是 。
（2）氮元素的原子结构示意图是 （填字母）。
（3）氮元素是 元素（填“金属”或“非金属”）
（4）氮元素的最高正价为 价，最低负价为 价。
（5）已知镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为 。
9. (2012枣庄) 2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ）
A． 糖类 B． 油脂 C． 蛋白质 D． 维生素
（2）右图是铬元素在周期表中的一格
你能从该图得到的信息有：① ；② （写两条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了 。
（4）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在CrO3中铬元素的化合价为 。
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