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2013年高一期末考试知识点汇编及押题练习（部分）
一. 非金属及其化合物、金属及其化合物的综合推断题。
知识点： Si及其化合物、Cl及其化合物、S及其化合物、N及其化合物
①Si及其化合物
硅常见的化合价：-4、0、+4
：代表化合物—（硅烷）—SiH4 相关理解： 甲烷— CH4（注意H的化合价均为+1）
贯通思路： C、Si的最外层电子数都是4。把最外层电子数相同的归为同一家族，即甲烷分子和硅烷分子的结构和化学性质相似。
甲烷（CH4） 硅烷（SiH4）
分子结构 正四面体 正四面体
四个C—H键两两之间的键角 109°28′ 109°28′
键的极性 四个极性的C—H键 四个极性的Si—H键
分子的极性 四个极性键空间对称，故极性抵消，故甲烷为极性键构成的非极性分子 四个极性键空间对称，故极性抵消，故硅烷为极性键构成的非极性分子
②
： 代表化合物→硅单质→Si 注：硅和氢气的化合非重点，不用掌握。
☆ 与硅单质所有相关的化学方程式：
Si + 4HF === SiF4↑+2H2↑ Si +2 NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
[ 注： Si不能和盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）反应，无论浓稀。]
③
： 代表化合物 → SiO2 、 H2SiO3 （硅酸）、 H4SiO4 （原硅酸）、SiO32- 、Na2SiO3 （泡花碱）:注意硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。
☆ 有关的化学方程式：
SiO2 + 4HF = SiF4↑+2H2O （注： SiO2 和水不反应，不溶于水）
所以，如果由SiO2制取H2SiO3（硅胶白色沉淀），不能用二氧化硅和水直接化合。
这样写是错误的：SiO2 + H2O==H2SiO3 【×】 ,而是用：
SiO2 →Na2SiO3 →H2SiO3↓（Si元素大守恒）
例一：由SiO2如何制取H2SiO3 ？
⑴ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑵ Na2SiO3 +2 HCl = 2NaCl + H2SiO3↓（强酸制取弱酸, 因为酸性： HCl＞H2SiO3 ）
或第二套方案，用碳酸代替盐酸来制取硅酸，因为酸性： H2CO3＞H2SiO3
⑴ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑵ Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ (若CO2气体少量时的化学方程式)
或：Na2SiO3 +2CO2 +2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ （若CO2气体过量时的化学方程式）
★对应的离子方程式务必要会写，要能掌握。
☆ 注意在判断离子共存时：SiO32-和 H+不能大量共存，因两者可生成硅胶沉淀（H2SiO3↓）
例2： 写出由C 制取Si的化学方程式：
（制取粗硅）
（制取金刚砂 SiC）
此处的考点在于：要会判断氧化还原的情况。设计问题如下：
★例题：已知反应
问题1：当产生相同状况下的气体体积相同时，反应①和反应②的转移电子数之比为_______ 问题2：反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________,反应②中的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
问题3：反应①中的还原剂是__________,氧化剂是____________。(填写名称)
反应②中的还原剂是___________,氧化剂是____________。（填写化学式）
★ 习题精练：
1. 把 a mol CO2气体通入含b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，生成c g沉淀，c值不可能是
A . 100a B . 100b C . (2b-a) 100 D. (2a – b) 100
2. 将4.14g Pb 充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g ，则生成的氧化物化学式为
A. PbO3 B. Pb3O4 C. PbO D . Pb2O5
★关于硅酸盐：
主要是硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钙（CaSiO3）,掌握两个常见的方程式，工业制玻璃时：
在做无机推断大题的时候，要注意此两个方程式的某个推断环节的出现。比较特殊的工业设备里的化学转化。一般在合成制取的时候不考虑这个转变步骤。
★较复杂的化学式的氧化物书写：
①正长石：KAlSi3O8 可以写成 1/2K2O 1/2 Al2O3 3SiO2
② K2Al6Si6（OH）8O18 可以写成 ______________________________
③ CaMg3Si4O12 可以写成______________________________________
★补充知识点：C（碳元素）有三种变价： 0、+2、+4
0价：金刚石、石墨、C60 、无定形碳。 此四种单质都可以认为是C元素的同素异形体。
+2价： CO
+4价： CO2、H2CO3、碳酸盐（CO32-）、碳酸氢盐（HCO3-）
提示： 把握C守恒的相互转化。
①
② ：
③ ： ，
④ ： 略， 此处会判断要加入的是氧化剂还是还原剂？___________
⑤ ： ， ,
判断实现变化应该加入的是________(氧化剂、还原剂)
⑥ ：
★ 补充知识点： 氧元素的常见价态：
常见的代表的化学方程式：
① ② 2Na2O2 + 2H2O ===4 NaOH + O2↑
③ 2Na2O2 + 2CO2 ===2 Na2CO3+ O2
上述三个化学方程式都是歧化反应，注意判断氧化还原剂，并且要准确判断得失电子数，从而判断转移电子数。
关于O元素的另一个重要方程式就是氧气和臭氧的转变，有单质的参加或者单质的生成，但是反应并不是氧化还原反应。 。
★ 补充知识点： 硫元素的常见价态：
： SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O,
：
： H2S + H2SO4(浓)：①正好反应②H2S过量③浓H2SO4过量
补充知识点： 氯元素的常见价态：
： KClO3 + 6HCl == KCl +3 Cl2↑ + 3H2O（重点代表方程式）
氧化还原的切入点考查。以及离子方程式。
注：也不用掌握所有的价态归中的氧化还原反应，只需要掌握有代表性的重点就可以。
补充知识点： 氢元素的常见价态：
重要的代表方程式： NaH + H2O === H2 + NaOH
补充知识点： 氮元素的常见价态：
关于N元素的多种价态，基本不考虑价态归中。但是要注意有个歧化反应。即：
： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
双线桥： 单线桥：
相关问题： 当产生常温常压下的NO气体2.24升时，此时参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为________________。

★ 几种重要金属与浓H2SO4和浓HNO3以及稀HNO3的反应：★
一. 金属Al与三大酸的反应情况：
①Al与浓H2SO4
☆ 常温下： 铝在浓硫酸中钝化，没有任何现象，但是在铝的表面形成一薄层致密的氧化物，要特别注意钝化的本质是化学变化！
☆ 加热下： 铝与浓硫酸发生剧烈反应
【注意：金属和浓硫酸的反应不能写出离子方程式，切记！因浓硫酸主要是分子氧化性，不考虑电离。故没有离子方程式。】
②Al与浓HNO3
☆ 常温下： 铝在浓硝酸中钝化，没有任何现象，但是在铝的表面形成一薄层致密的氧化物，要特别注意钝化的本质是化学变化！
☆ 加热下： 铝与浓硝酸发生剧烈反应
(可以有离子方程式，练习书写)
③Al与稀HNO3
☆不会钝化，常温下立刻反应：Al + 4HNO3(稀)== Al（NO3）3 + NO↑+2H2O（练习离方式）
二. 金属铁与三大酸的反应情况：
①Fe与浓H2SO4
☆ 常温下： 铁在浓硫酸中钝化，没有任何现象，但是在铁的表面形成一薄层致密的氧化物，要特别注意钝化的本质是化学变化！
☆ 加热下： 铁与浓硫酸发生剧烈反应,但一定要注意有两种情况！！
⑴铁粉少量：
铁粉过量时的副反应： Fe2(SO4)3 + Fe === 3FeSO4 (要会写离子方程式)
⑵铁粉过量：
②Fe与浓HNO3
☆ 常温下： 铁在浓硝酸中钝化，没有任何现象，但是在铁的表面形成一薄层致密的氧化物，要特别注意钝化的本质是化学变化！
☆ 加热下： 铁与浓硝酸酸发生剧烈反应,但一定要注意有两种情况！！
⑴铁粉少量： （练习离方式）
铁粉过量时的副反应： 2Fe(NO3 )3+ Fe === 3Fe(NO3)2 (要会写离子方程式)
⑵铁粉过量：(练习离方式)
③Fe与稀HNO3
不用加热就可以剧烈反应，分为两种情况！！
⑴铁粉少量： Fe + 4HNO3（稀）== Fe(NO3)3 + NO↑ +2 H2O （练习离方式）
铁粉过量时的副反应： 2Fe(NO3 )3+ Fe === 3Fe(NO3)2 (要会写离子方程式)
⑵铁粉过量： 3Fe + 8HNO3(稀) == 3 Fe(NO3)2 +2 NO ↑+4 H2O (练习离方式)
三． 金属Cu与三大酸的反应情况：
①Cu与浓H2SO4
我们知道铜和稀硫酸是不反应的，但是铜和浓硫酸在常温下也不反应。不过，加热时：
（注意无离方式）
②Cu与浓HNO3
常温下，就可以剧烈反应： Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2 NO2↑ +2H2O (练习离方式)
③Cu与稀HNO3
常温下，就可以剧烈反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ +4H2O (练习离方式)
★一些特殊的化学方程式：
①实验室制取Cl2：
☆ 实验室快速制取Cl2：KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3 Cl2↑ + 3H2O
☆ 实验室快速制取Cl2：2KMnO4 +16HCl(稀)== 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
相关问题：比较MnO2、KClO3 、KMnO4 三者的氧化性：
MnO2__________KClO3 ____________KMnO4
★ 关于氧化还原的考点：
例题1： ，请判断
⑴ 当产生标准状况下的Cl21.12L时，被氧化的HCl的物质的量是__________________
此时转移的电子数为__________(NA表示)
⑵ 当产生常温常压下的Cl21.12L时，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比是_____
⑶ 在该反应中，浓盐酸体现的性质是__________和___________。
⑷ 该反应的离子方程式是：___________________________________________________
例题2：已知反应KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3 Cl2↑ + 3H2O，请判断
⑴ 当产生标准状况下的Cl26.72L时，被氧化的HCl的物质的量是__________________
此时转移的电子数为__________(NA表示)
⑵ 当产生常温常压下的Cl26.72L时，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比是_____
⑶ 在该反应中，浓盐酸体现的性质是__________和___________。
⑷ 该反应的离子方程式是：___________________________________________________
例题3:已知反应 2KMnO4 +16HCl(稀)== 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，请判断
⑴ 当产生标准状况下的Cl211.2L时，被氧化的HCl的物质的量是__________________
此时转移的电子数为__________(NA表示)
⑵ 当产生常温常压下的Cl211.2L时，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比是_____
⑶ 在该反应中，浓盐酸体现的性质是__________和___________。
⑷ 该反应的离子方程式是：___________________________________________________
②与氨气（NH3）有关的比较特殊的化学方程式：
☆ 工业制取硝酸的第一步反应：

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