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秘密★启用前
九江市2022年第二次高考模拟统一考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至15页。满分共300分，考试时间为150分钟。
考生注意:
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上.
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.
3.必须用2B铅笔将选做题题号在答题卡规定位置涂黑.
4.考试结束，监考员将答题卡收回.
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
第I卷(本卷共21小题，每小题6分，共126分)
一.单项选择题(本题共17小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. .人体细胞中有许多重要的化合物，如ATP、 酶、抗体、磷脂。下列相关叙述错误的是
A.抗体均为蛋白质，有时对正常机体也会造成不利影响
B.酶都具有高效性和专一性，且只能在细胞内发挥作用
C.磷脂存在于所有细胞中，其结构变化可能引起细胞衰老
D. ATP 在细胞中的含量很少,但与ADP之间的转化很迅速
2.下列有关叶肉细胞中的线粒体基质、叶绿体基质、细胞质基质的叙述，正确的是
A.三种基质中都能合成膜蛋白等多种蛋白质
B.细胞质基质中含有转录所需的原料和模板
C.线粒体基质中能产生和消耗三磷酸腺苷
D.叶绿体基质中含光合作用相关的酶和色素
3.垃圾分类处理,有利于保护环境，废物可以重新得到利用。在垃圾处理过程中，涉及到多种微生物。结合生活常识和所学知识，下列叙述错误的是
A.垃圾分类处理站所有的微生物和其他生物一起构成一个群落
B.分解垃圾的不同微生物之间可能存在竞争、互利共生等关系
C.垃圾分类粉碎后，再用相应的微生物处理，分解速度可加快
D.厨余垃圾中含有较多的油脂，直接回收后，可重新供人们食用
4.在2022年举行的北京冬奥会上，我国运动员谷爱凌在自由式滑雪女子大跳台项目中夺得金牌，为祖国争得了荣誉。下列有关叙述错误的是
A.北京冬奥会期间，气温低至零下10°C，运动员的产热量大于散热量
B.谷爱凌在比赛中， 空中翻腾多次后仍稳稳落地，与小脑的功能有关的
C.比赛项目刚结束，运动员的心脏跳动速度仍较快，与体液调节有关
D.比赛开始前，运动员一般会进行“预热”，这样可以减少受伤的概率
5.已知药物A对甲病(由病毒X引起)有极好的疗效。某科研小组为研究药物A治疗甲病的机制，以小鼠为实验材料进行了相关实验，用药一段时间后,实验结果如下图所示。下列叙述错误的是
A.该实验中所用的实验小鼠均为被病毒X感染的小鼠
B.该实验的因变量是吞噬细胞的效量和病毒X的数量
C.药物A可能促进机体产生了更多的抗体使病毒X失活
D.实验结果表明药物A一定能提高小鼠的非特异性免疫
6.杂交水稻之父——袁隆平， 于2021年5月不幸逝世。杂交水稻指选用两个在遗传上有一
定差异，同时它们的优良性状又能互补的水稻品种进行杂交，生产具有杂种优势的第一代杂交种，就是杂交水稻。下列有关叙述错误的是
A.双亲在遗传上的差异，体现了基因的多样性
B.杂交水稻生产过程，所用的原理是基因重组
C.杂交水稻具有双亲的优良性状，也能将优良性状稳定地遗传给后代
D.若要进一步改良杂交水稻的性状，可采用人工诱变的方法进行育种
7.与往届奥运会使用丙烷等气体作为火炬燃料不同，2022 年北京冬奥会首次使用氢能作为
火炬燃料。在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色。下列
说法正确的是
A.火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料
B.显色剂是一些易燃物，如:甲基橙、酚酞、石蕊等
C.显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化
D.氢气、天然气和丙烷均属于一次、清洁的再生能源
8.实验室制取下列气体方法可行的是
9. Cl2O沸点3.8°C， 熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO + 2Cl2 = HgCl2 +Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)
A.标准状况下，2. 24LCl2O含有分子数为0.1NA
B. 0. 2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0. 2NA
C. HgO 与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+ 2H+= H2O
D. Cl2O 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+ 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O
10. Julius 利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖。有机物M (结构简式如下图所示)是合成辣椒素的原料。关于M下列说法正确的是
A.能发生氧化反应，但不能发生取代反应 B.与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物
C.与互为同分异构体 D.所有的碳原子均可以处在同一平面内
11.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为15, X的单质可以与水发生置换反应，反应中元素X被还原。下列结论正确的是
A. Y元素的名称为徐寿确定并使用至今,其名称为铝
B. X单质常温下呈固态，其元素金属性强于Y
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸
D. X、Y、Z元素的简单离子半径大小顺序为: X>Y>Z
12.由乙烯经电解制备环氧乙烷()的原理如右图所示。下列说法正确的是
A.电极a为负极，交换膜为阳离子交换膜
B.电解总反应: 2C1-+2H+=H2↑+Cl2 ↑
C.如电路中转移电子物质的量为2mol,则阴极区溶液质量增加76g
D. X极电极反应: CH2 =CH2+Cl- + H2O+2e- = HOCH2CH2Cl + H+
13.常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH (s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与
-lgc (H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是
A.常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08 B. a点时,c(HA-) +2c(H2A) >10-3.06-10-10.95
C. NaHA溶液中c(Na+) >c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) D. b点时,满足c(Na+)<3c(A2-)
二、选择题(本题共8小题，每小题5分。在每小题给出的四个选项中，第14 2-18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3
分，有选错的得0分。)
14.如图所示是描述原子核核子的平均质量m与原子序数Z的关系曲线，下列说法正确的是
A.原子核A比原子核B的比结合能大
B.原子核B比原子核C更稳定
C.由原子核A分裂出原子核B、C的过程没有质量亏损
D.由原子核D、E结合成原子核F的过程一定释放能量
15.如图所示，直角三角形ABC内(包括边界)存在垂直纸面向里的匀强磁场,∠A = 30°,BO⊥
AC,两个带异种电荷的粒子分别沿OB方向射入磁场偏向左边的粒子恰好没有从AB边射出
磁场,偏向右边的粒子恰好垂直BE边射出磁场，忽略粒子重力和粒子间的相互作用。若正、
负粒子的速度大小之比为1 :3,则正、负粒子的比荷之比为
A.1:3 B.3:1 C.2:9 D. 9:2
16.如图所示，两小球P、Q从同一高度分别以v1和v2的初速度水平抛出,都落在了倾角θ =
37°的斜面上的A点,其中小球P垂直打到斜面上;P、Q两个小球打到斜面上时的速度大小分别为vP和vQ。则
A.v1=v2 B. C. D.
17.科学家发现，距离地球2764光年的宇宙空间存在适合生命居住的双星系统，这一发现为
人类研究地外生命提供了新的思路和方向。假设构成双星系统的恒星a、b距离其他天体很远,其中恒星a由于不断吸附宇宙中的尘埃而使得质量缓慢增大恒星b的质量、二星之间的距离均保持不变。则
A.恒星a的周期缓慢增大 B.恒星a的轨道半径缓慢增大
C.恒星a的动量缓慢增大 D.恒星a的向心加速度缓慢增大
18.如图所示， D是一只理想二极管,水平放置的平行板电容器的A、B两极板间有一点电荷,在P点处于静止状态。以Q表示电容器储存的电荷量,U表示两极板间的电压,中表示P点的电势。若保持极板B不动,第一次将极板A稍向上平移,第二次将极板A稍向下平移(移动后极板A的位置还在P点上方)，则.
A.两次移动后U相同
B.两次移动后点电荷都保持静止
C.第一次移动后φ减小，第二次移动后增大
D.第一次移动后Q不变，第二次移动后Q增大
19.如图所示，交流发电机的矩形线圈在匀强磁场中以角速度绕垂直磁场的轴匀速转动,
与理想变压器原线圈相连，则:
A.在图示位置时，矩形线圈中磁通量变化率最小
B.若仅增加副线圈的匝数，则原线圈中的电流增大
C.若仅将变为原来的2倍，则电路的总功率变为原来的2倍
D.若仅将滑动变阻器滑片向下滑动，可使L1变亮,L2变暗
20.如图所示，一足够长的竖直放置的圆柱形磁铁，产生一个中心辐射的磁场( 磁场水平向
外)，一个与磁铁同轴的圆形金属环，环的质批m =0.2kg,环单位长度的电阻为0. 1/m,半径r =0.1m (大于圆柱形磁铁的半径)。金属环由静止开始下落，环面始终水平，金属环切割处的磁感应强度大小均为B =0.5T，不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2。则
A.环下落过程的最大速度为4m/s
B.环下落过程中，先做匀加速直线运动，再做匀速直线运动
C.若下落时间为2s时环已经达到最大速度，则这个过程通过环截面的电荷量是
D.若下落高度为3m时环已经达到最大速度，则这个过程环产生的热量为6J
21.如图所示，在光滑的水平面上放着两块长度相等、质量分别为M1和M2的木板,在两木板
的左端分别放有完全相同的物块,开始都处于静止状态。现分别对两物块施加水平恒力F1、F2,经过时间t1、t2物块与木板分离后,两木板的速度大小分别为v1和v2。已知物块与木板之间的动摩擦因数相同，则
A.若F1= F2.且M1> M2,则v1 M2,则v1>v2
C.若F1< F2,且M1= M2,则v1t2
第1I卷(非选择题，共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都
必须做答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
22. (7 分)
某探究性学习小组利用图1中的实验器材测量电池的电动势和内阻。其中电流表小的内
阻r =100Ω，电阻R1 =9. 9kΩ,为了方便读数和作图，给电池串联一个R0=2Ω的定值电阻。
①请在图1中完成电路连线
②通过多次改变滑动变阻器触头位置，得到电流表A1和A2的多组I1、I2数据，作出图像如
图2,由I1-I2图像得到电池的电动势E =_____ V,内阻r=____ Ω。(结果保留2 位有效数字)
23. (8分)
如图甲所示，小车的前端固定有力传感器，能测出小车所受的拉力，小车上固定遮光条，小车放在安装有定滑轮和两个光电门A 、B的光滑轨道上,用不可伸长的细线将小车与质量为m的重物相连,轨道放在水平桌面上，细线与轨道平行,滑轮质量摩擦不计.
(1)用游标卡尺测遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度d =____mm.
(2)实验过程中________(填“需要"或“不需要")满足M远大于m.
(3)实验主要步骤如下:
①测量小车、传感器及遮光条的总质量M,测量两光电门间的距离L。
②由静止释放小车,小车在细线拉动下运动,记录传感器的示数F,记录遮光条通过光电门A、B时的挡光时间tA、tB的及遮光条从A到B的时间t.
(4)利用该装置验证动能定理的表达式为FL =_____________
(5)利用该装置验证动量定理的表达式为Ft =________(以上两空均用字母M、d、tA、tB表示)
24.. (14分)
如图所示，空间存在竖直平面内的匀强电场，某时刻将一质量为m、电量为q、带负电可视为质点的小球,从P点以大小为的速度水平向右抛出。经过一段时间后,小球经过P点正下方的Q点,P、Q距离为h,且经过Q .点的速度大小为,已知重力加速度为g。求:
(1)P 、Q两点的电势差;
(2)该匀强电场的场强大小及方向;
(3)小球抛出后速度大小再次为时,小球离p点的距离L.
25. (18 分)
如图所示，半径为R =5m的光滑圆弧AB固定在光滑的水平面上,在C点静止着一个滑
块尸,载人小车M静止在水平面上的D点。滑块Q从A点正上方距A点高H =2.2m处由静止释放,从A点进入圆弧并沿圆弧运动,Q运动到C点与P发生碰撞，碰后P、Q粘合为一个结合体E。已知Q、P和M的质量分别为m 1=1kg、m2 =5kg、m3=60kg，重力加速度g取10m/s2。
(1) 求P、Q碰撞后的速度大小;
(2)如果结合体E与小车M发生弹性碰撞，求碰后小车的速度大小。
(3)如果人每次以v= 10m/s的速度(相对地面)将B反向推出,求人最多能推E多少次。
26. (14 分)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3,还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下:
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为________。 可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,该试剂为_______________(写化学式)。
(2)加入MnCO3调节pH =3.3时可以将Fe3+转化为Fe( OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______________________。
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+) =0.21mol·L-1,向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn( OH)2，应控制pH的范围为_______。
[已知:常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5
mol/L可视为沉淀完全]
(4)本工艺中可循环使用的物质是___________________。
(5)结合右侧图像，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为:___________、________，
酒精洗涤，低温干燥。
27. (14 分)利用Cl2氧化绿色K2 MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹
持装置略):
(1)仪器a、d的名称分别为__________、__________。
(2)实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作________ (填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(3)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为__________________。
(4)单向阀的作用是______________，当仪器B中___________即停止通氯气。
(5)当B中反应结束，后续操作是熄灭酒精灯,_____________，待冷却后拆除装置。
(6)锰酸钾(K2MnO4) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:
3MnO42- +2H2O=2MnO4- + MnO2↓+4OH-。 根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO,产率降低,改进的方法是_________________.
28. (15 分)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:
( i) CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH (g) +H2O (g) H1 K1
(ii) CO2 (g) +H2 (g)CO (g) +H2O(g) H2 K2
(1)一定温度下，向aL密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH3OH (g)为0.3 mol, CO2 (g)为0.6 mol,则H2的平衡转化率为______，反应i的平衡常数K1 =______(列出计算式即可)。
(2)在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体, CO2 的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图a。反应( i)和反应(ii)的、均满足线性关系，如图b所示。
①反应过程中,若气体密度维持不变，则能判断_______达到平衡 ，
a. 反应(i) b.反应(ii) c.反应(i)和(i) d.不能说明反应( i)或(ii)
②反应(ii) 的 H2________0 (填“大于”或“小于”或“等于"),判断的理由是_____________。
③根据图b,确定直线I表示的反应是_____________[填 “反应(i)”或“反应(ii)”]
(3)我国科研人员研究出在Cu- ZnO- ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所
示。结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气______ (填 “可以”或“不可以")提高甲醉产率，其可能的原因为____________________________.
29. (10分)自然界中，经过长期的进化，生物都具备一定的方法来防御捕食者。防御方式很多，可分为初级防御和次级防御。初级防御不管捕食者是否出现均会发挥作用，次级防御只有当捕食者出现之后才起作用。回答下列问题:
(1)共同进化是指_____________________。
(2).根据题意，以下动物防御方法中:①野牛反击;②竹节虫隐蔽;③野免逃遁;④壁虎断尾;⑤鼹鼠穴居，属于次级防御的有_____________(填序号)。
(3)一动物行为研究团队，以某非洲野狼种群为对象进行了相关研究。
①该团队调查非洲野狼种群密度时，标记物由于雨水冲刷脱落，将导致调查得到的数据
比真实值
②该团队研究了非洲野狼在不同时期防御时间的分配情况，结果如下表所示:
从表中数据表明_______________；非洲野狼的这种防御时间的分配，其意义为___________。
30. (9分) 2022 年初，一场大雪悄然降临，浔阳城披上了银装。路边的桂花树、樟树在大雪的影响下，枝桠断裂，芳容失色。回答下列问题:
(1)冬天桂花树光合作用速率下降，原因较多，比如温度较低，导致_______(2分);光照强度较弱，导致_____(2分)。
(2)气温较低时，樟树体内自由水与结合水的比值________(1分，填写“变大”或“变小")，有利于樟树抗寒能力的提高。
(3)某生物兴趣小组发现:某一年生盆栽植物X的种子随成熟程度的增加，含水量逐渐减少。请以若干相同的刚开始结种子的-年生盆栽植物X为材料，设计实验证明:随成熟程度的增加，植物X的种子含水量的下降，不是因为土壤缺水引起的(4 分)。(写出简要思路和结果。)
_______________________________________________________。
31. (10 分) 2022年的大年初六是一个值得铭记的日子，中国女足时隔16年重返亚洲之巅。
女足队员们在赛场上，斗志昂扬，拼尽全力，坚持到最后一刻，赢得了胜利。回答下列问题:
(1)有的运动员面对飞驰而来的足球，选择低头躲避。但女足姑娘王晓雪在面对韩国队员近距离抽射的足球时，却用身体挡住足球，参与这一调节过程的信息分子有_________。(填写2种，2分)。
(2)比赛结束后，运动员们会感觉到肌肉酸痛，这是由于_________(1 分)呼吸产生的乳酸引起的，但持续时间不会很长，因为内环境中的_(1分)可以中和过多的乳酸。
(3)运动员们平时需要补充大量的糖类、蛋白质等。海参和鸡蛋白均为富含蛋白质的食物，但对人类而言，昂贵的海参的营养价值并不如普通的鸡蛋，请从蛋白质的组成角度分析可能原因_____________________________(3分)。
(4)人体大量出汗后，水分和无机盐流失，此时应补充适量的_____________ (1 分)。但如果饮水过量，人会出现“水中毒”现象。“水中毒”时，人体神经系统的兴奋性会降低,原因可能是_____________________(2分)。
32. (10 分)果蝇的灰翅与黑翅为一对相对性状，由一对等位基因A/a控制;刚毛和截毛为另一对相对性状，由一对等位基因B/b控制。回答下列问题:
(1)甲科研小组进行了如下实验:
P:灰翅刚毛×黑翅刚毛→F1 :灰翅刚毛:灰翅截毛:黑翅刚毛:黑翅截毛=3:1 :3:1;
根据实验结果，可推出A/a、B/b 两对等位基因的遗传_____ (1 分，填写“遵循"或“不遵循”)基因的自由组合定律，理由是__________ (3分)。
(2)乙科研小组统计发现F1中的截毛果蝇全为雄性，则可判断B/b位于_____(1分，填写“常”或“性")染色体上。他们用另一对刚毛果蝇进行杂交实验: P:刚毛×刚毛→F1:刚毛雌果蝇:刚毛雄果蝇:截毛雄果蝇=3:1 :2。进一步研究发现，F1出现异常比例的原因是基因型为____ (2 分)雌配子只有一半才能存活。小明设计了一个杂交实验验证该原因:让F1中的____ (1分填写“刚毛”或“截毛”)果蝇自由交配，统计子代表型及比例，则子代的雄性中出现刚毛的概率为______ (2 分)。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2电场B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
33. [物理---选修3-3] (15分)
(1) (5分)以下说法正确的是_____________(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.一定质量的气体，在吸收热量的同时体积增大，内能有可能不变
B.内能相等的两个物体相互接触，也可能发生热传递
C. 仅知道阿伏加德罗常数和氦气的摩尔体积，能算出氮气分子的体积
D.当分子间的作用力表现为斥力时，分子间的距离越小，分子势能越大
E.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
(2) (10分)
如图所示，有一根粗细均匀、 两边等长的U形细玻璃管，左端开口、右端封闭且导热良好。U形管竖直放置，管内有一段水银柱，右边封闭了一段空气柱。环境温度为240K时，左、右两边空气柱的长度分别为l1=20cm 和l2= 15cm,大气压强为75cmHg。(计算结果保留3位有效数字)
(i)若改变环境温度，使左右两边管内水银液面相平，求此时的环境温度。
(ii)若不改变环境温度，而将左边管口也封闭，让U形管两端竖直朝上自由下落(下落时忽略空气阻力);下落时间足够长且下落时U形管保持竖直。求气体状态稳定后，左右两边水银柱的高度差是多少
34. [物理一 选修3-4] (15分)
(1) (5分)下列说法中正确的是_______________。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分,每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.机械波的频率等于波源的振动频率，与介质无关
B.在双缝干涉实验中，仅把紫光换成红光后,条纹间距会增大
C.爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中是不同的
D.根据麦克斯韦电磁场理论，电磁波中的电场和磁场互相垂直，电磁波是横波
E.多普勒红移现象表示字宙正在膨胀，是因为我们接收到的通远恒星发出的光比恒星实际发光频率偏大
(2) (10分)如图所示，一个半圆形玻璃砖的截面图，AB与OC垂直,半四的半径为R。一束平行单色光垂直于AOB所在的截面射入玻璃砖,其中距O点距离为的一条光线 自玻璃砖右侧折射出来,与OC所在直线交于D点,OD= (+ 1)R,已知sin15° =,cos150 =,求:
( i)此玻璃砖的折射率是多少
(ii)若在玻璃砖平面AOB某区域贴上一层不透光的黑纸,平行光照射玻璃砖后，右侧没有折射光射出,黑纸在AB方向的寬度至少是多少
35. (15分) 钙钛矿(CaTiO3) 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为________。
(2) Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________________________。
(3) CaTiO3 的晶胞如图(a) 所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________;金属离子与氧离子间的作用力为_________________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb3+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b) 所示。其中Pb2+与图(a)中______的空间位置相同，有机碱CH3NH3+中, N原子的杂化轨道类型是_____; 若晶胞参数为a nm,则晶体密度为_____ g·cm-3 (列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu) 盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理___________。
36. (15 分)罗沙司他用于治疗因慢性肾脏病引起的贫血，制备罗沙司他流程如下图所示:
(1) A的化学名称________________。
(2) E→F的化学反应方程式______________________。
(3) G具有官能团的名称___________(不考虑苯环)。
(4) F→G的反应类型__________________。
(5) H的结构简式为__________________。
(6) E的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有_________。， 种(不考虑立体异构)，
写出一种核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为3 :2:2:2: t: 1的结构简式___________。
①属于二取代苯,且苯环上的氢只有两种
②含有—OH、—NH2、—COOH官能团
③遇FeCl3溶液不发生显色反应
37.[生物一 选修一:生物技术实践](15分)
味精主要成分为谷氨酸钠，可以提高食物的“鲜味”,是常用调味品。其生产工艺流程如下:
制糖→谷氨酸发酵→中和→提取→精制
其中谷氨酸发酵是核心步骤.该过程中用到的微生物主要是谷氨酸棒状杆菌,它可以利用细胞内的酶将糖类经过一系列反应转变为谷氨酸，整个发酵过程必须持续不断地通入氧气。回答下列问题:
(1)与果酒生产所用的主要微生物相比,谷氨酸棒状杆菌最大的结构特点是______。 从题中信息可以看出,谷氨酸棒状杆菌的代谢类型为_______________。
(2)在进行谷氨酸发酵之前,需要用适量的培养基对谷氨酸棒状杆菌活化,活化过程需要不停的震荡培养瓶，目的是_______________________(答2点,3分)。
(3)整个谷氨酸发酵过程必须在__________条件 下进行,以避免其他微生物的代谢活动对味精的品质造成影响。
(4)中和过程,工艺上通常需要向反应体系中加入一定量的_________( 填写 ”碳酸钾”或"碳酸钠”) ,原因是________________________。
(5)工业生产上,为了使酶能够重复利用，可采用_________技术,但经处理后的酶会随着使用次数的增加,活性逐渐降低。
38.[生物一选修 3:现代生物科技专题](15分)
庐山植物研究所人员从庐山野外发现-株单子叶兰花新品种,进行室内分根驯化培养过程发现该株系易被霉菌感染致死。科研人员从常春藤中克隆得到抗霉菌感染因子M基因,通过转基因技术培育抗霉菌新兰花品种,以提高组织培养产量和质量。回答下列问题:
(1)在扩增抗霉菌感染基因的过程中,先根据___________设计引物,随后对反应体系
升温然后降温,使引物与_________结合,最后在72°C左右的条件下,DNA聚合酶催化子代DNA的合成。
(2)将目的基因导入离体兰花根尖细胞,最适方法是____________，以培育筛选转化的阳性植株。若采用分子杂交技术检测转基因兰花目的基因的转录水平，可以从转基因兰花中提取的mRNA,用_____________做探针,显示出_____________，则表明在植株中转录成功。
(3)为快速繁殖出新兰花品种,将导入目的基因的兰花愈伤组织转接到_______上,可诱导出试管苗。该技术的优点是_____________。(3分)
生物参考答案
一、选择题（每题6分）
1．B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C
二、非选择题
29.（10分）
（1）不同物种之间，生物与无机环境之间，在相互影响中不断进化和发展
（2）①③④
（3）①大
②与非繁殖期比，非洲野狼在繁殖期会分配更多的时间用于防御保证非洲野狼繁殖成功率更大，以维持物种的延续（得分点：答到了“出生率增大”、“死亡率降低”等均可给分）
30.（9分）
（1）光合作用相关酶的活性减弱，光合作用速率下降（2分）植物吸收的光能减少，光反应减弱，光合作用速率下降（2分）
（2）变小（1分）
（3）实验思路：将若干相同的刚开始结种子的一年生盆栽植物X分为甲乙两组；（1分）甲组正常浇水，乙组浇水量（或浇水次数）适当减少（1分）；待种子成熟后，检测两组种子中的含水量（计算平均值）。（1分）
实验结果：甲乙两组植物所结种子中的含水量无明显差异。（1分）
31.（10分）
（1）神经递质、激素（每种1分，共2分）
（2）无氧（1分）缓冲液（或缓冲物质）（1分）
（3）与海参相比，鸡蛋白彻底水解得到的氨基酸中，人体必需氨基酸的含量和种类更多（3分）
（4）淡盐水（1分）组织液中的钠离子浓度下降，引起神经系统兴奋性下降（2分，注：“组织液”可以换成“细胞外液”或“血浆”，若类似词语均未出现，则不给分）
32.（10分）
（1）遵循（1分）依据：F1中灰翅：黑翅=1：1，刚毛：截毛=3：1，且灰翅刚毛：灰翅截毛：黑翅刚毛：黑翅截毛=3：1：3：1=（1：1）×（3：1）（3分）
（2）性（1分）XB （2分）刚毛（1分）1/2（2分）
三、选做题
37.（15分）
（1）谷氨酸棒状杆菌无成形的细胞核（或无以核膜包被的细胞核）异养需氧型
（2）一方面增加培养液中的溶氧量，另一方面使谷氨酸棒状杆菌与营养物质充分接触（3分，答到1点给1分，两点都答对给3分）
（3）无菌
（4）碳酸钠碳酸钠既能中和酸，又能与谷氨酸反应得到谷氨酸钠
（5）固定化酶
38.（15分）
（1）M基因单链目的基因序列（单链M基因序列）
（2）基因枪法标记的目的基因（标记的M基因）（无标记二字不得分）杂交带
（3）分化培养基可以实现种苗快速高效地繁殖，保持优良品种的遗传性状（3分，答到1点给1分，两点都答对给3分）
化学参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B B C D C A
26.（14 分）
（1）MnO2 +2Fe2+ +4H+ = 2Fe3+ +Mn2+ +2H2O （3分） K3[Fe(CN)6] （或KMnO4）（2分）
（2）3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑ （3分）
（3）6.5≤PH＜8 （或6.5～8） （2分）
（4）NH3 、MnCO3 （2分） （5）蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）
27.（14 分）
（1）恒压滴液漏斗 （1分） 洗气瓶 （1分） （2）不能 （2分）
（3）Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4 （2分）
（4）防止倒吸 （2分） 溶液由绿色完全转变为紫红色（答案合理即可）（2分）
（5）打开弹簧夹，通入空气（或 N2 ） （2分）
（6）在 A、B 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2分）
28.（15 分）
（1）25% 2分） （2分）
（2）① c （2分）
② 大于 （2分） 温度升高， 甲醇的产率降低，则反应（ ⅰ）平衡逆向移动， 而CO2 的转化率增 大， 则反应（ ⅱ）平衡正向移动，故反应（ ⅱ）是吸热反应 （2分）
③ 反应（ⅰ） （2分）
（3）可以（1分）增加少量水蒸气可促进反应③平衡正向移动，提高甲醇的产率（2分）
35.（15分）
(1) 1s22s22p63s23p63d24s2 （1分）
(2) TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大， 熔点逐渐升高 （2分）
(3) O＞Ti＞Ca （2分） 离子键 （1分）
（4） Ti4+ （1分） sp3 （2分） （2分）
(5) 2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ （2分） 2Eu2++I2=2Eu3++2I- （2分）
物理参考答案

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