资源简介 (共44张PPT)九年级 下册第十单元 酸和碱课题二 酸和碱的中和反应化学（人教版）第一课时中和反应身边的化学吃碱面时，放点醋，味道会更美。新知学习一、中和反应实验10-8酸和碱的中和反应【现象】在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。思考:1. 酚酞在实验中起什么作用？起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。注意：滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。【结论】氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。【解释】HCl + NaOH == NaCl + H2O酸 + 碱 → 盐 + 水思考：你知道上述反应是如何发生的吗？新知学习一、中和反应酸和碱反应的实质：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，即： 。H+ +OH == H2O新知学习一、中和反应其它的酸和碱也能发生类似的反应，写出它们的化学方程式盐酸与氢氧化钙： ；硫酸与氢氧化钾： ；硫酸与氢氧化钠： ；2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O【注意】有的盐是由铵根离子和相应的酸根离子构成的，如NH4NO3， NH4Cl等等。新知学习一、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。1.中和反应：2.中和反应的实质：H+ +OH == H2O3.中和反应的通式：酸 + 碱 → 盐 + 水思考：以下反应也可以生成盐和水，它们是中和反应吗？①2HCl+CuO=CuCl2+H2O②NaOH+CO2=Na2CO3+H2O新知学习一、中和反应因为不是酸和碱发生的反应×能生成盐和水的反应有3种：①酸+金属氧化物=盐+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O②碱+非金属氧化物=盐+水，如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O新知学习一、中和反应新知学习一、中和反应中和反应是放热反应请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。当堂检测1.对下面两个化学反应的说法错误的是( )HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OA．反应物都是一种酸和一种碱B．氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐C．都是中和反应D．生成盐和水的反应一定是中和反应D2.向稀HCl中加入适量氧化铁至恰好完全反应，如图是该反应前后溶液中存在的主要离子。图示中“ ”表示的微粒是（ ）A．H+ B．Cl﹣C．Fe2+ D．Fe3+B当堂检测3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO34.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤二、中和反应在实际中的应用1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。2.导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：二、中和反应在实际中的应用2.处理工业废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。处理工业废水新知学习二、中和反应在实际中的应用H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O化学方程式： ；处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如氢氧化铝，碳酸氢钠），以中和过多的胃酸。3.用于医疗化学方程式： ；3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O新知学习二、中和反应在实际中的应用（1）治疗胃酸过多（2）缓解蚊虫叮咬人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液(如氨水NH3·H2O)，就可减轻痛痒。新知学习二、中和反应在实际中的应用思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。【练一练】生活中常会用到中和反应的原理，其中下列做法错误的是（ ）A．吃松花蛋时可加入少量食醋减轻涩味B．将食醋涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒C．胃酸过多时可服用碱性药物氢氧化钠以降低胃液中胃酸的含量D．用熟石灰改良酸性土壤C当堂检测下列哪些可用作胃药？Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO√√√√当堂检测第二课时溶液酸碱度的表示方法---PH新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH思考：柠檬和白醋都显酸性，如何知道谁的酸性更强呢？在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？化学上用pH表示溶液的酸碱度，pH的数值一般在0~14之间。测定溶液PH的最简单方法是使用PH试纸。一种PH试纸和比色卡新知学习溶液酸碱度的表示方法——PHPH和溶液的酸碱性pH<7 为酸性，PH越小酸性越强；pH>7 为碱性，PH越大碱性越强。pH=7为中性新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH实验10-9在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。新知学习溶液酸碱度的表示方法——PHpH 酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液11147酸性酸性碱性中性【结论】酸性溶液的PH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的PH>7.新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH（2）测试之前不能先用水将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；【总结】用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。【注意】（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液；新知学习三、溶液酸碱度的表示方法——PH知识视窗pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。pH计新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH【练一练】下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B当堂检测实验10-10测定生活中一些物质的pH。新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH物质 PH 酸碱性 物质 PH 酸碱性橙汁 白醋苹果汁 糖水自来水 洁厕灵汽水 油污清洁剂牛奶 肥皂水洗洁精 洗发露4474673711487酸性酸性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH身边一些物质的pH新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH1.一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0A2.下列液体中呈碱性的是（ ）A．pH＝5.4的雨水 B．pH＝2.3的柠檬水C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水D3.常温下，下列“水”的pH小于7的是（ ）A．冰水 B．糖水 C．氨水 D．汽水D当堂检测溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动的重要的意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。②在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。茶（5~5.5）水稻（6~7）棉花（6~8）莲（8~9）新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH③测定雨水的pH可以了解空气污染情况某些工厂排放的酸性气体（如SO2、氮氧化物等）未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强(正常雨水的pH≈5.6)，我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。酸雨能对农作物以及一些建筑等造成危害，测定雨水的pH可以了解空气污染情况新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中几种重要体液的正常pH范围体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH【练一练】化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“﹥”“﹤”或“=”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。﹤降低（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。甘草当堂检测思考：在氢氧化钠溶液中滴加蒸馏水时，溶液的PH如何变化？氢氧化钠溶液呈碱性。向少量氢氧化钠溶液中滴入蒸馏水时溶液的pH变化情况如下：【练一练】尝试画出向稀盐酸中滴加蒸馏水时，溶液的PH变化图像。调节PH方法7pH【练一练】下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化．试分析哪个图象与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内．（每个括号只能填一个标号）（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；（2）向水中不断通二氧化碳 ；（3）向水中加熟石灰 ．DAB当堂检测思考：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH如何变化？ 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL14131211109 8 76 5 43 2 1pH..........。ACB你知道图像中的A点、B点和C点分别代表什么意思吗？调节PH方法 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL14131211109 8 76 5 43 2 1pH..........。ACBA点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。碱>NaCl和NaOHB点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。中=NaClc点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。酸<NaCl和HCl。新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH【总结】调节溶液PH时溶液pH的变化：新知学习溶液酸碱度的表示方法——PH7酸中加水碱中加水7pHpH1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使酚酞试液变红C．B点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等D．C点时，氢氧化钠过量B当堂检测2.有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液课题2 酸和碱的中和反应学习目标1、能准确描述中和反应的实质，并说出酚酞在中和反应中的作用。2、会根据反应原理正确书写中和反应的化学方程式3、能利用中和反应解释生产生活中的实际问题第1课时 中和反应知识回顾：1、常见的酸有 、 等。2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞试液，溶液变 色。这说明了酸能跟 反应。3、在酸中加入锌粒，会看到 ，这说明了酸跟 反应。4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ，这说明了酸能跟 反应。5、常见的碱有 、 等。其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞试液，溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变 ，这说明碱能跟 反应。【提出问题】 酸和碱能发生中和反应么？一、酸碱中和反应1、实验10-81、现象和结论(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞 试液变为 色，逐滴加入 稀盐酸，由 色逐渐变为色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。此反应的化学方程式为指示剂的作用是_______________________________________________________2、其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如:Ca(OH)2 + HCl_____________________NaOH + H2SO4______________________________________________3、中和反应定义：酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。4、中和反应实质：酸碱中和反应的实质是 。二、中和反应在实际中的应用1、在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。反应方程式：______________________________________________________胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。写出反应方程式：_________________________________________________4、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。课堂检测：1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质 （ ）A、浓硫酸 B、食醋 C、食盐水 D、苏打水或肥皂水（呈碱性）2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③3、一些国家试用碳酸水浇灌植物，这样做不能起到作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量4、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是 （ ）①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥与Na2CO3溶液反应都变混浊② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥溶液酸碱度的表示方法学习目标：知道“溶液的酸碱性和酸碱度”之间的关系。学会用PH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。溶液酸碱度的表示方法-pH知识回顾：（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色的石蕊试液______都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 ______溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂能把溶液分为______溶液和______溶液。但_________表示溶液酸碱性的强弱程度。一、溶液酸碱度的表示方法-pH1、实验10-9 （用pH试纸测溶液酸碱度）pH 酸碱性稀硫酸氢氧化钠氯化钠注意：（1）不能将______直接伸入待测液中（2）不能用水将pH润湿（3）pH试纸测定范围为________，且读书为__________。结论：（1）酸性溶液的pH______7；数字越小，酸性越________。（2）碱性溶液的pH______7；数字越大，碱性性越________。（3）中性溶液的pH______7若将pH试纸润湿后使用误差分析:（1）测酸性溶液，pH偏____________测碱性溶液，pH偏_____________测中性溶液，pH_______________2、常见物质的pH值物质 胃液 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂pH 0.9-1.5 1.7 7.4 8.2 9.2 11 12.5pH对生产生活的意义正常雨水的pH约为______，显_____性，原因__________, 酸雨的pH_____5.6几个有关pH的图像①酸性溶液中加水②碱性溶液中加水③酸性溶液中加碱溶液④碱性溶液中加酸溶液练一练：1.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0则下列说法中，不正确的是 （ ）A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水PAGE 展开更多...... 收起↑ 资源列表 10.2 酸和碱的中和反应（课件）.pptx 【实验10-10】生活中一些物质的pH.mp4 【实验10-8】酸和碱的中和反应.mp4 【实验10-9】pH与溶液的酸碱性.mp4 第十单元课题2中和反应导学案.doc
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