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(共56张PPT)
化学（人教版）
九年级 下册
第十一单元 盐 化肥
课题11.1 生活中常见的盐
化学（人教版）
九年级 下册
第1课时
氯化钠的用途和粗盐提纯
趣味导学
亚硝酸盐是工业用盐，最常见的是亚硝酸钠，形状和味道都很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
我们平时吃的食盐和化学中的盐有什么联系呢？
化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
我们日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。
盐
食盐
=
新知学习
一、氯化钠
新知学习
一、氯化钠
氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）氯化钠对人体的主要作用：
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
　　① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
　　食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
（5）食盐的用途
① 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
生理盐水
新知学习
一、氯化钠
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
炒菜调味
腌渍食品
新知学习
一、氯化钠
（6）氯化钠的主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
④农业上用氯化钠溶液选种。
选种
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
雪后的公路上撒盐
新知学习
一、氯化钠
新知学习
一、氯化钠
海水晒盐
（盐田法）
海水
粗盐
溶解
固液混合物
过滤
滤渣
滤液
蒸发结晶
食盐晶体
①溶解
用玻璃棒搅拌的目的是________________；
加速溶解
粗盐提纯的步骤：
新知学习
一、氯化钠
③蒸发
②过滤
一贴，二低，三靠：
【注意】当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
玻璃棒的作用：
引流
玻璃棒的作用：搅拌作用，防止液体局部过热，造成液滴飞溅。
思考：
新知学习
一、氯化钠
过滤后滤液浑浊的原因？
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
(3) 仪器不干净。
思考：
新知学习
一、氯化钠
实验可能出现误差的原因
（1）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解
（2）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
（3）蒸发时液滴飞溅，从而使产率降低。
（4）转移时固体撒落
（5）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低。
粗盐初步提纯的步骤:
1.称量(左物右码)；2.溶解；3.过滤；4.蒸发:5.称量，计算产率
在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
4g
3g
4g
×100% =
75%
3g
1.下列说法正确的是（ ）
A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，易溶于水
C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称
2.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
茶叶在沸水中
操作 ①
除去茶渣
茶叶水溶液
一系列
处理
茶多酚溶液
操作
②
茶多酚晶体
（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作① ；操作② 。
（2）保存茶叶时注意 。
D
过滤
蒸发
干燥、密封
当堂检测
化学（人教版）
九年级 下册
第2课时
盐与酸反应
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
（1）化学式： Na2CO3；
（2）俗名：纯碱、苏打；
（3）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
【注意】纯碱不是碱，而是盐。
（4）用途：
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钠
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途：蒸馒头时用它作 发酵粉 ， 医疗上用于治疗 胃酸过多 。
2.碳酸氢钠
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化学式： CaCO3；
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水。
碳酸钙
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（4）主要用途：
①建筑材料；
②珍珠首饰；
③作补钙剂
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗名或存在
颜色状态
溶解性
用 途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水等
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸等
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂等
大理石、石灰石主要成分
总结一下吧：
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱
D
当堂检测
2.在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂 B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．盐酸用于配制药品 D．熟石灰用于配制波尔多液
B
3.下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（　　）
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
A
想一想：
你还记得实验室是如何制取二氧化碳的吗？
实验室用石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
CO2↑＋H2O
H2CO3
讨论：
比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
实验11-1
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象 分 析 固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2CO3
H2CO3
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
新知学习
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
能力提升
思考：如何对CO32-或HCO3-进行检验？
取少量样品于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-或HCO3-
凡是含有碳酸根或碳酸氢根的盐与足量酸反应，都要生成二氧化碳和水。
三、补充实验:
向盛有少量硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。
产生白色沉淀
AgNO3+HCl==AgCl +HNO3
不消失
排除CO32-对实验的干扰
思考：
1、如何检验溶液中是否有Cl-？
取少量溶液于试管中，向其滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀；再向其中滴加稀硝酸，若沉淀溶解，则无Cl-；若沉淀不溶解，则有Cl-。
2、为何要在反应后的物质中加入稀硝酸？
【总结】盐的化学性质之一：盐+酸=新盐+新酸
化学（人教版）
九年级 下册
第3课时
盐与碱反应和溶解性
2、酸碱盐的溶解性
1、酸一般都可溶
2、溶碱有五位，钾钙钠铵钡。
3、①钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
②氯化盐不溶氯化银。
③硫酸盐不溶硫酸钡。
④碳酸盐只溶钾钠铵。
及时检测
1、判断下列物质是否可以溶于水？
碳酸钠：_______ 硫酸铜：______
氢氧化钡：_____ 氢氧化铜：____
氢氧化铁：_____ 硝酸：________
氢氧化镁：_____ 氢氧化铝：____
溶
溶
溶
不溶
不溶
溶
不溶
不溶
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
新知学习
三、盐与碱反应和溶解性
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业上纯碱制烧碱）
出现白色沉淀
可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：
新知学习
三、盐与碱反应和溶解性
如何用石灰石、水、碳酸钠来制取烧碱？试着写出相应的化学反应方程式
新知学习
三、盐与碱反应和溶解性
补充实验
向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里分别滴入硫酸铜溶液与氯化铁溶液，观察并分析现象。
氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化钠+氯化铁
现象
化学方程式
有蓝色沉淀产生
有红褐色沉淀产生
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2
FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3
盐
+
碱
==
新盐
+
新碱
注意：请观察反应物和生成物的溶解性，你能得出哪些信息？
盐与碱的反应要求反应物都必须溶于水，而生成物中至少有一种不溶于水。
知识拓展：
思考：1、如何除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙？
适量碳酸钠
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
2、如何除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠？
适量氢氧化钙
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
当堂检测
中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）、
氯化银（AgCl）
2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]蓝色、氢氧化铁[Fe(OH)3]红褐色、氢氧化铝[Al(OH)3]
化学（人教版）
九年级 下册
第4课时
盐与盐反应和复分解
思考：
实验11-3
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
新知学习
四、复分解反应的发生条件
新知学习
补充实验
分别向两只盛有少量碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的试管里分别滴入氯化钡溶液，观察并分析现象。
碳酸钠+氯化钡
硫酸钠+氯化钡
现象
化学方程式
反应后溶液加酸现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
沉淀消失
沉淀不消失
四、复分解反应的发生条件
【小结】盐+盐→新盐+新盐
四、复分解反应的发生条件
新知学习
注意：盐和盐反应，要求两种反应物都要溶于水，而生成物至少有一种不溶才能发生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl+ BaCO3↓
思考：
下列几个反应有什么共同特点？
上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
新知学习
复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 === 2H2O
C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
D
当堂检测
导学案59页
讨论：
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于；
都有沉淀生成。
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；
相同的生成物是水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
新知学习
复分解反应的发生条件
新知学习
复分解反应的发生条件
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
NaOH
H2SO4
H+
H+
SO42-
Na+
SO42-
Na+
OH-
OH-
H2O
H2O
Na+
Na+
有水生成的复分解反应:
实质：
OH- + H+ = H2O
复分解反应为什么能发生呢？它的实质是什么呢？
思考：
新知学习
复分解反应的发生条件
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
H2CO3
Cl-
Cl-
H2O
CO2↑
+
有气体生成的复分解反应:
实质：
CO32- + H+ = CO2↑+ H2O
新知学习
复分解反应的发生条件
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
Na+
Na+
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
CaCO3↓
OH-
OH-
Na+
Na+
有沉淀生成的复分解反应:
实质：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
新知学习
复分解反应的发生条件
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
×
Na2SO4
KNO3
KNO3
Na+
Na+
SO42-
K+
K+
NO3-
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3-
SO42-
K+
K+
K2SO4
不能发生复分解反应的类型:
复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
新知学习
复分解反应的发生条件
【练一练】判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
（1）NaCl+Ca（OH）2　 　。
（2）K2CO3+CaCl2　 　。
（3）Na2SO4+BaCl2　 　。
（4）BaSO4+Na2CO3　 　。
（5） HCl + BaCO3　 　。
（6）AgNO3+KCl　 　。
不能反应
═CaCO3↓+2KCl
═BaSO4↓+2NaCl
不能反应
＝BaCl2+H2O+CO2↑
2
═NaNO3+AgCl↓
当堂检测
1.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3.盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
4.酸 + 碱 → 盐 + 水
5.酸+金属氧化物 → 盐 + 水
复分解反应的小结
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
反应条件： ； ； 。
Fe + CuSO4 =
Cu + 2AgNO3 =
2Al + 3CuSO4 =
Cu + FeSO4
2Ag + Cu(NO3)2
3Cu + Al2(SO4)3
前金换后金 盐可溶 不用钾、钙、钠
盐的化学性质
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 。
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + 2HCl =
Na2CO3 + 2HCl =
AgCl↓+ HNO3
BaSO4↓ + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
2NaCl + H2O + CO2↑
生成物中有沉淀或气体或水
盐的化学性质
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件： ； 。
CuSO4 + 2NaOH =
FeCl3 + 3NaOH =
CuSO4 + Ba(OH)2 =
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
NH4HCO3 + Ca(OH)2 =
反应物都可溶 生成物有沉淀或气体或水
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
2NaOH + CaCO3↓
CaCO3↓+ 2H2O + NH3↑
盐的化学性质
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
反应条件： ； 。
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
BaCl2 + Na2CO3 =
AgCl↓ + NaNO3
BaSO4↓+ 2NaCl
CaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3↓+ 2NaCl
反应物两者均可溶 生成物有沉淀
盐的化学性质第十一单元 盐、化肥
课题1 生活中常见的盐（4课时）
学习目标读一读：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法
2.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.体会分类学习化学物质的方法和意义
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关分离、提纯固体物质
第1课时
一、自我学习试一试
1.阅读教材P72和P87页。
2.食盐主要成分是：__________；化学中盐定义是一类组成中含有________或________和_________的化合物，例如：CaCO3、NH4Cl。工业用盐是________（ ），误作食盐用于烹饪而引起中毒事件。
【思考】盐中一定含有金属元素是否正确？
盐中一定含有非金属元素是否正确？
3.氯化钠
(1)化学式： ；俗名： 。
(2)氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
(3)氯化钠在自然界里分布很广。自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。氯化钠有哪些用途？
①医疗上：_______________________ ②农业上：_______________________
③食品业：_______________________ ④工业上：_______________________
⑤交通上：_______________________
二、重点知识练一练
1.用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸的方程式
2.【实验】教材87页 粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐初步提纯实验器材： 　　　　　　
实验步骤： 　　　　　　　　
①______ 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
②______ 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应_________，两次后仍浑浊，应查找原因。
③______ 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是____________________________________，待蒸发皿中______________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④______ 用玻璃棒把固体_______到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
【交流】：
1.在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解： 过滤： 蒸发：
2.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩。能否降低溶液温度来达到目的？__________________________________________________________________
三、本堂知识想一想
1.公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
2.小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ）
A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
C 用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D 实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起
3.粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步都会使用的仪器是______，其作用分别是___________、_________、__________、____________。
4.请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是 ；日常生活中用来调味和防腐的是 ；农业上用来配制农药波尔多液的是 ；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是 ___ 。
5.右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。
（2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能有___________________；蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
第2课时
一、自我学习试一试
1.阅读教材P73和P74页
2.写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学式 主要性质 用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
二、重点知识练一练
1.【实验】11-1
向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2mL升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象
分析
化学方程式
【思考】：如何对CO32-— 或者HCO3-—进行检验？
注意：1.向某物质中加入盐酸产生气体，该物质是否一定含碳酸根？
2.向某物质中加入盐酸产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质是否一定含碳酸根？
补充实验：向盛有少量硝酸银的溶液的试管里滴入稀盐酸，观察现象。
硝酸银+盐酸
现 象
分析
化学方程式
向反应后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________
【思考】：如何对Cl-进行检验？
稀硝酸的作用：
【小结】盐的化学性质之一：盐+酸 新盐+新酸
三、本堂知识想一想
1.工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱
（6）常用来制糕点的是
2.下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2气体 ④硝酸钠溶液
A.①③ B.②④ C. ①② D.②③
3.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）
A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快面团的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
第3课时
一、自我学习试一试
1.写出下列方程式
①用小苏打治疗胃酸过多：______________________________________
②硝酸银中加入盐酸：______________________________________
二、重点知识练一练
1.【实验】11-2
向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现 象
化学方程式
【注意】该方程式是工业上纯碱制烧碱的原理，非常重要。
【思考】如何用石灰石、水、碳酸钠来制取烧碱？试写出相应的方程式
； ；
补充实验：向盛有少量氢氧化钠的溶液的试管里分别滴入硫酸铜溶液与氯化铁溶液，观察现象。
氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化钠+氯化铁
现 象
化学方程式
【小结】盐的化学性质之二：盐+碱 新盐+新碱
【注意】盐和碱的反应两种反应物都必须要溶于水。
选做：向盛有少量碳酸钙固体试管里分别加入氢氧化钠溶液，观察现象。
①复分解反应定义：在溶液中，由两种_________互相交换成分，生成另外两种_______的反应
②特点及注意事项：
3.介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P114的附录1）
口诀：
①酸类：酸几乎都可以溶于水
②碱类：溶碱有五位，钾钙钠铵钡
③盐类：
钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵
【注意】
(1)常考的沉淀颜色和化学式。
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁： 氢氧化铝：
硫酸钡： 碳酸钡： 碳酸钙： 氯化银：
(2)H++OH-=H2O ； NH4++OH-=NH3·H2O
阳离子阴离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32-
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ － 溶 不 微 不
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
三、本堂知识想一想
1.判断下列物质是否可以溶于水（填“溶”或“不溶”）
碳酸钠： ；硫酸铜： ；氢氧化钡： ；氢氧化铜：
氢氧化铁： ；硝酸： ；氢氧化镁： ；氢氧化铝：
第4课时
一、自我学习试一试
1.酸碱盐溶解性表
二、重点知识练一练
1.【实验】11-3
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察实验现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现 象
化学方程式
向反应后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________ 沉淀_______________
补充实验：向两支分别盛有少量Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液，观察实验现象并填写下表。
Na2CO3溶液+BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液
现 象
化学方程式
向反应后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________ 沉淀_______________
【小结】盐的化学性质之三：盐+盐 新盐+新盐
【注意】盐和盐的反应两种反应物都必须要溶于水。
选做：向盛有硫酸钡试管里分别加入碳酸钙固体，观察现象。
【讨论】1.上述反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
_____________________________________________________________________
2.前面学过的中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的相同生成物是什么？
_____________________________________________________________________
3.碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，观察到的共同现象是什么？
_____________________________________________________________________
4.氯化铵等含铵根的盐与碱发生复分解反应时，观察到的共同现象是什么？
_____________________________________________________________________
【总结】复分解反应发生的条件：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水时才能发生。
【学生活动】根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
【复分解反应类型小结】
①酸 + 金属氧化物 =
②酸 + 碱 =
③酸 + 盐 =
④碱 + 盐 = （要求： ）
⑤盐 + 盐 = （要求： ）
【盐的化学性质小结】
①盐跟某些金属的反应（举例： ）
盐 + 金属= +
②盐跟酸的反应 （举例： ）
盐 + 酸= +
③盐跟碱的反应 （举例： ）
盐 + 碱= +
④盐跟另种盐的反应 （举例： ）
盐 + 盐= +
三、本堂知识想一想
1.下列物质间能否发生复分解反应 如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ 　）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3.下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和稀盐酸

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