资源简介

2022年高三第二次教学质量监测
理科综合试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分300分，考试用时150分钟。
2．本试卷分试题卷和答题卷，第I卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，写在第I卷及草稿纸上无效。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 Cl-35.5 S -32
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏
B．细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的
C．细胞的体积增大，有利于细胞与外界环境进行物质交换
D．细胞骨架与细胞分裂有关，它的组成成分与生物膜基本支架相同
2．2021年我国水周的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的叙述，错误的是（　　）
A．水资源短缺等生态环境问题具有全球性，需要全人类的关注与合作
B．生长在沙漠中的植物，其细胞中含量最多的化合物是水
C．水通过磷脂分子的空隙或水通道蛋白进出细胞时，不消耗ATP
D．寒冷的冬季，植物体内自由水含量相对增多，可提高抗寒能力
3．下列关于细胞结构和功能，生物学实验操作的叙述中，正确的是（ ）
①抑制细胞膜上载体活性或影响线粒体功能的毒素，通常可以阻碍根细胞吸收矿质离子
②性激素的合成与核糖体、内质网有关
③细菌和植物细胞都有细胞壁，但其主要成分不同
④脂肪的鉴定：切取花生子叶薄片→加50%的酒精→染色→制片→观察
⑤观察DNA和RNA在细胞中的分布：解离→染色→漂洗→制片
⑥观察细胞质壁分离复原：制作紫色洋葱鳞片外表皮装片→观察→滴入0．3g/mL蔗糖溶液并引流→观察
A．②④ B．①③ C．③⑤ D．②⑥
4．下图是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A（a），B（b）和D（d）表示。甲病为伴性遗传病，Ⅱ-7不携带乙病致病基因，正常人携带丙病致病基因的概率是1/100。不考虑家系内发生新的基因突变，下列叙述正确的是（　　）
A．甲病和乙病为伴X染色体显性遗传病，丙病为常染色体隐性遗传病
B．推断Ⅱ-6的基因型为DDXABXab或DdXABXaB
C．Ⅲ-13患两种病的原因是Ⅱ-6在前期I发生了交叉互换，产生了XAb配子
D．若Ⅲ-15为乙病携带者，Ⅲ-15和Ⅲ-16婚配，所生子女患一种病的概率是599/2400
5．种子胎萌指的是大麦、水稻等禾本科植物的种子在即将成熟时如果经历持续一段时间的干热之后又遇大雨，种子在穗上萌发的现象。下列说法正确的是（ ）
A．喷施适宜浓度的赤霉素，可以抑制大麦、水稻种子的胎萌，利于其储存
B．种子胎萌的原因可能是干热天气使种子中的脱落酸降解，种子的休眠被解除
C．脱落酸和赤霉素相互协同，共同调控种子胎萌
D．在种子胎萌的过程中，赤霉素可以催化某些蛋白质的合成，促进种子萌发
6．在“治理环境污染、建设美丽乡村”活动中，某地居民欲对一废弃多年，水体富营养化严重、藻类大量繁殖的池塘进行治理，同时欲在池塘中引入一些鱼类，以达到治理及获益的双重目的。如图为引入的三种鱼与藻类生物量之间的关系，图中“+”表示促进，“-”表示抑制。下列相关分析错误的是（　　）
A．引入鱼类会加快该池塘生态系统的物质循环和能量流动
B．若只引入一种鱼，则引入鲢鱼治理该池塘水体的效果较好
C．引入的鱼类同化作用获得的部分能量会随粪便流入分解者
D．同时引入三种鱼，该池塘生态系统中的能量传递效率可能不变
7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C．纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
D．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
B．等体积、等物质的量浓度的和混合：
C．向中通入等量：
D．已知酸性强于，向溶液中通入少量：
9．一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
10．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是
+H2
A．该反应的类型为取代反应
B．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
C．乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种
11．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．B 极为电池的正极，发生还原反应
B．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极
C．A 极的电极反应式为 +e－=Cl－+
D．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA
12．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。
已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是
A．装置A中KClO3可用MnO2替代
B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2
C．装置B的作用是吸收HCl
D．装置E中的试剂为无水氯化钙
13．温度为T时，用NaOH调节草酸(表示，电离常数为、)溶液，使其满足，溶液中、、、及的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．温度T可能为25℃ B．X点对应的
C．Z点溶液中： D．该温度下，的数量级为
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14．如图甲所示是用光照射某种金属时逸出的光电子的最大初动能随入射光频率的变化图象（直线与横轴的交点的横坐标为4.29，与纵轴的交点的纵坐标为0.5），如图乙所示是氢原子的能级图，下列说法不正确的是（ ）

A．该金属的极限频率为
B．根据该图象能求出普朗克常量
C．该金属的逸出功为0.5eV
D．用n=3能级的氢原子跃迁到n=2能级时所辐射的光照射该金属能使该金属发生光电效应
15．将一轻弹簧水平放在光滑水平桌面上，一端固定，另一端与一质量为m的小物体相连，将小物体拉至O点由静止释放，小物体的加速度a与离开O点的距离的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．弹簧的劲度系数为
B．小物体运动过程中，弹簧的最大弹力为
C．小物体运动过程中的最大动能为
D．小物体运动过程中，弹簧的最大弹性势能为
16．如图所示，一水平放置的平行板电容器与电源相连，开始时开关闭合．一带电油滴沿两极板中心线方向以一初速度射入，恰好沿中心线①通过电容器．则下列判断正确的是
A．粒子带正电
B．保持开关闭合，将B板向上平移一定距离，可使粒子沿轨迹②运动
C．保持开关闭合，将A板向上平移一定距离，可使粒子仍沿轨迹①运动
D．断开开关，将B板向上平移一定距离，可使粒子沿轨迹②运动，
17．随着车辆的增多，很多地方都安装有车牌自动识别的直杆道闸。如图所示为某直杆道闸OM，OM长度为3m，N点为OM中点，直杆可绕转轴O在竖直平面内匀速转动。一辆长度为4m的汽车以速度v＝2m/s垂直于自动识别线ab匀速运动，汽车前端从ab运动到直杆处a＇b＇的时间为3.3s。已知自动识别系统的反应时间为0.3s，直杆在汽车前端到达a＇b＇时，抬高了45°。关于直杆的转动下列说法正确的是（　　）
A．直杆转动的角速度为
B．N点的线速度为
C．自动识别线ab到直杆处a＇b＇的距离为6m
D．汽车刚通过道闸时，直杆抬起的角度为75°
18．如图所示，真空中同一平面内固定两点电荷+2Q和-Q，以点电荷+2Q为圆心的圆上有a、b、c、d四点，其中b点为两点电荷连线与圆的交点，a、c两点关于连线对称，ad 为圆的直径。关于a、b、c三点，下列说法正确的是（　　）
A．a、c两处电场强度相同
B．b处电势最高
C．电子从a点沿着圆弧顺时针运动到c点过程中电势能保持不变
D．电子从a点沿着圆弧顺时针运动到c点过程中电势能先增大后减小
19．设想宇航员随飞船绕火星飞行，飞船贴近火星表面时的运动可视为绕火星做匀速圆周运动。若宇航员测得飞船在靠近火星表面的圆形轨道绕行n圈的时间为t，飞船在火星上着陆后，宇航员用弹簧测力计测得质量为m的物体受到的重力大小为F，引力常量为G，将火星看成一个球体，不考虑火星的自转，则下列说法正确的是（　　）
A．火星的半径为
B．火星的质量为
C．飞船贴近火星表面做圆周运动的线速度大小为
D．火星的平均密度为
20．如图，在x＞0，y＞0的空间中有恒定的匀强磁场，磁感应强度的方向垂直于xoy平面向里，大小为B，现有四个质量为m，电荷量为q的带电粒子，由x轴上的P点以不同初速度平行于y轴射入此磁场，其出射方向如图所示，不计重力影响，则（ ）
A．初速度最大的粒子是沿①方向出射的粒子
B．初速度最大的粒子是沿②方向出射的粒子
C．在磁场中运动经历时间最长的是沿③方向出射的粒子
D．在磁场中运动经历时间最长的是沿④方向出射的粒子
21．中国运动员谷爱凌在北京冬奥会自由式滑雪女子大跳台项目中获得金牌。如图所示为赛道的简化模型，ab为助滑道，bc为带有跳台的起跳区，cd为着陆坡，de为停止区。运动员在跳台顶端M点以速度v0斜向上飞出，速度方向与水平方向夹角为，落地点为着陆坡上的P点。已知运动员在空中的最高点到P点的高度差为h，假设运动员在空中运动过程只受重力作用，重力加速度为g。下列说法正确的是（　　）
A．运动员在P点落地速度大小为
B．运动员在P点落地速度与水平方向的夹角正切值为
C．运动员在空中的运动时间为
D．M点与P点的高度差为
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种。重锤从高处由静止开始落下，重锤上拖着的纸带通过打点计时器打出一系列的点，对纸带上的点的痕迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
(1)下面列举了该实验的几个操作步骤：
A 按照图示的装置安装器件；
B 将打点计时器接到电源的直流输出端上；
C 用天平测量出重锤的质量；
D 释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带；
E 测量打出的纸带上某些点之间的距离；
F 根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能在误差范围内是否等于增加的动能。
指出其中没有必要进行的或者操作不恰当的步骤，将其选项对应的字母填在右边的横线上___________
实验中得到一条纸带，如图所示。根据打出的纸带，选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起始点O的距离为s0，点A、C间的距离为s1，点C、E间的距离为s2，使用交流电的周期为T，设重锤质量为m，则________
A 打点计时器打C点时重锤的动能为
B 打点计时器在打O点和C点的这段时间内重锤的重力势能的减少量为mg（s0+s1）
C 重锤下落的加速度a的表达式为
D 重锤下落的加速度a的表达式为
(3)在本实验中发现，重锤减少的重力势能总是______（填“大于”或“小于”）重锤增加的动能，其原因主要是因为在重锤下落过程中存在着阻力的作用，可以通过该实验装置测定该阻力的大小，试用(2)中已知物理量和纸带上的测量数据表示出重锤在下落的过程中受到的平均阻力大小为________________
23．（9分）测电阻有很多种方法：
(1)用伏安法测金属丝电阻存在系统误差．为了减小系统误差，有人设计了如图所示的实验方案．其中Rx是待测电阻，R是电阻箱，R1、R2是已知阻值的定值电阻．合上开关S，灵敏电流计的指针偏转．将R调至阻值为R0时，灵敏电流计的示数为零．由此可计算出待测电阻Rx=______；（用R1、R2、R0表示）
(2)有同学利用图中的电路测量电流表A的内阻RA；图中R1和R2为电阻箱，S1和S2为开关．已知电流表的量程为100mA，直流电源的内阻为r．断开S2，闭合S1，调节R1的阻值，使电流表A满偏；保持R1的阻值不变，闭合S2，调节R2，当R2的阻值为4.8Ω时电流表A的示数为48.0mA．忽略S2闭合后电路中总电阻的变化，经计算得RA=___Ω，该测量值与电流表内阻的真实值相比___（填“偏大”、“偏小”或“相等”）
(3)利用“半偏法”也可以测量电压表的内阻，其电路原理图如图所示．
①将滑动变阻器R的滑片P调至_________（填“A”或“B”）端，电阻箱R0的阻值调至___________（填“零”或“最大”）；
②闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P使电压表满偏；
③保持滑动变阻器的滑片P不动，调节电阻箱R0的阻值使电压表半偏；
④记下电阻箱R0的示数．
⑤若电阻箱R0的示数为3002Ω，则电压表内阻的测量值为___Ω．该测量值与电压表的实际内阻相比____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．
24．（14分）如图所示，在xOy平面内固定一圆形金属线框，圆心为O1，半径为R，与y轴相切于原点O。空间存在方向垂直于xOy平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。一长度为2R的均匀导体棒MN，以速率v0由O点开始沿x轴正方向在金属线框上匀速滑过。运动过程中导体棒MN始终与y轴平行，并且中点始终在x轴上，与金属框接触良好。已知导体棒单位长度的电阻为r，金属框电阻可忽略。求：
（1）导体棒MN运动到O1位置时，通过MN的电流大小和方向；
（2）导体棒MN运动位移为x（0≤x≤2R）时，导体棒所受安培力的大小。
25．（18分）长为L=1m、质量为M=1kg的长木板锁定在水平面上，一个质量为m=0.5kg的物块从长木板的左端以v0=4m/s的水平速度滑上长木板，结果物块刚好滑到长木板的右端，已知重力加速度g=10m/s2，不计物块的大小．
（1）求物块与长木板间的动摩擦因数；
（2）若水平面光滑，解除长木板的锁定，将物块放在长木板上表面的右端，给长木板一个大小为4m/s的向右的瞬时初速度．试分析物块会不会从长木板上滑离，如果能滑离，求物块滑离木板时的速度；如果不能滑离，求物块与长木板最后的共同速度；
（3）若水平面是粗糙的，解除长木板的锁定，仍将物块放在长木板上表面的右端，给长木板一个大小为v0=4m/s的向右的瞬时初速度，结果物块刚好滑到长木板的中点时与长木板相对静止，求长木板最终滑行的距离．
26. (14分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：
已知：①Ni2++6NH3·H2O [Ni(NH3)6]2++6H2O
②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的Ksp见下表
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 NiCO3
Ksp 1.0×10-17 1.0×10-38 1.0×10-15 1.0×10-5
回答下列问题：
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_______℃、_______min。
(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式_______。
(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是_______。
(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。
27. (14分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
物质 NaBiO3 Bi(OH)3
性质 不溶于冷水；浅黄色 难溶于水；白色
(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(2)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn2+
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。
III.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1·L-l的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_______％(用含a、b、c的代数式表示)。
28． (15分)“十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO2成为科研热点。回答下列问题：
(1)CO2合成淀粉。2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为_______。
(2)CO2合成二甲醚
存在反应：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2
①在一定条件下，仅发生反应II。在该条件下，向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO2和H2混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
其中在催化剂_______(填“A”“B”或“C”)作用下，可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响，则ΔH2_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po，平衡时二甲醚气体的分压为P1，氢气的分压为P2。
(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是_______。
A．氢氢键不再断裂 B．CO2与H2的个数之比不再改变
C．容器内气体的压强不再改变 D．容器内气体的密度不再改变
(II)二氧化碳的平衡转化率为_______(用含Po、P1、P2的代数式表示)。
(III)该温度下，反应II的平衡常数KP=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含P0、P1、P2的代数式表示)。
③二甲醚常用作燃料电池的燃料，若使用了1kg二甲醚，则理论上电路中通过的电量为_______库仑(保留两位有效数字，已知e=1.60×10-19C)。
(3)CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物催化剂实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述正确的是_______。
A．步骤a→b有化学键的断裂和形成
B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)
C．反应过程中Ga的成键数目保持不变
D．氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快
29.（10分）光合作用受多种因素影响，为探究高浓度CO2下氮素供应形态对植物光合作用的影响，研究人员以武运粳稻为实验材料，在人工气候室利用无土栽培技术进行了相关实验，部分结果如下。请回答有关问题：
处理措施 检测结果 硝态氮正常浓度CO2 硝态氮高浓度CO2 X 氨态氮高浓度CO2
叶绿素SPAD值 50 51 42 44
净光合速率 17.5 21.5 35 42.8
注：SPAD值与叶绿素含量呈正相关，净光合作用单位：［μmol／（m2·s）］。
(1)无土栽培时为保证植物正常生长，除了考虑各种矿质元素的种类和比例外，在配制培养液时还需要考虑_______________等理化指标（答两点即可）。
(2)表中X处理措施应为__________。据表分析，能够显著提高该水稻净光合速率的氮素供应形态是_______，从光合作用的角度分析，该种形态的氮素使净光合速率提高的原因可能是____ __。
(3)光合作用的产物有一部分可转化成蔗糖，钾离子能促进蔗糖从叶片运至果实。以灌浆期的水稻做实验材料，用同位素标记技术设计实验验证钾离子上述作用，请完善以下实验思路并预期结果：
实验思路：
①将生长状况一致的水稻平均分成两组，编号A、B；
②A组供应较低浓度的钾离子，B组供应适宜浓度的钾离子；
③将A、B两组水稻置于同一人工气候室中培养，通入_________，一段时间后检测______。
预期结果：_________________ _____。
30. （9分）1894年，科学家提出了“锁钥”学说，认为酶具有与底物相结合的互补结构：1958年，又有科学家提出“诱导契合”学说，认为在与底物结合之前，酶的空间结构不完全与底物互补，在底物的作用下，可诱导酶出现与底物相结合的互补空回结构，继而完成酶促反应。
为验证上述两种学说，科研人员利用枯草杆菌蛋白酶（S酶）进行研究。该酶可催化两种结构不同的底物CTH和CU，且与两者结合的催化中心位置相同。科研人员进行了4组实验，绘制出反应曲线，如图所示。
注：SCTH表示催化CTH反应后的S酶，SCU表示催化CU反应后的S酶
(1)酶活性易受___________和___________等条件的影响，实验中应维持适宜的反应环境。S酶的活性可以用___________表示。
(2)“诱导契合”学说在“锁钥”学说的基础上提出：酶与底物结合时，___________会发生相应改变。
(3)为更直观的呈现实验过程和结果，科研人员用字母和箭头表示反应简式（P表示反应产物），则实验①可以表示为：S酶+CTH→SCTH+P。请参照实验①的写法，写出实验③的反应简式___________。
(4)根据上述学说内容，对比①和②两组实验结果，出现该结果的原因可能是___________，该结果支持___________学说。
(5)为进一步探究SCTH不能催化CU水解的原因是SCTH失去活性，还是出现空间结构的固化，请设计一个补充实验，写出实验思路。______________________。
31. （9分）某植物的花色有紫色、红色和白色三种类型，下表为该植物纯合亲本间杂交实验的结果，请分析回答：
组别 亲本 F1 F2
1 白花×红花 紫花 紫花∶红花∶白花＝9∶3∶4
2 紫花×红花 紫花 紫花∶红花＝3∶1
3 紫花×白花 紫花 紫花∶红花∶白花＝9∶3∶4
(1)该性状是由________对独立遗传的等位基因决定的，且只有在________种显性基因同时存在时才能开紫花。
(2)若表中红花亲本的基因型为aaBB，则第1组实验中白花亲本的基因型为________，F2表现为白花的个体中，与白花亲本基因型相同的占________。若第1组和第3组的白花亲本之间进行杂交，后代的表型应________。
(3)若第3组F2中红花基因型为aaBB和aaBb，则第3组实验的F1与某纯合白花品种杂交，请简要分析杂交后代可能出现的表型及其比例以及相对应的该白花品种可能的基因型：
①如果杂交后代紫花与白花之比为1∶1，则该白花品种的基因型是________；
②如果____________________________，则该白花品种的基因型是aabb。
32. （11分）我国部分村庄的污染治理目前还处于“污水靠蒸发，垃圾靠风刮”的阶段，生活垃圾和污水的治理工作迫在眉睫。单纯套用城市生活垃圾的分类、处置及管理方式，不能满足农村生活垃圾的处理需求。为解决农村生活垃圾及污水处理的问题，某学院提出了图中甲所示的方法。生活污水（含大量有机物）轻度污染河流后，水体中部分成分相对数值变化曲线如图乙所示。回答下列问题：
(1)厨余垃圾主要包括居民日常生活产生的食物残渣，这部分垃圾可经发酵产生沼气，参与发酵的微生物属于生态系统中的__________（填生态系统成分），这些微生物可将垃圾中的有机物分解成无机物，此过程中发生的能量变化主要是________________。
(2)包装垃圾如纸杯、塑料袋等，若通过焚烧处理，其有害产物可能会出现在南极企鹅体内，原因是______________________________，因此需经卫生处理后再进行填埋处理。
(3)有害垃圾若进入土壤或水体中，其中的重金属离子等物质会通过____________逐级积累，最后可能出现在人体内。
(4)在该河流的BC段上，藻类大量繁殖的主要原因是___________________________。
(5)当河流受到轻微的污染时，可通过____________________________________等作用很快消除污染，这体现了生态系统的____________稳定性；若将生活垃圾及污水过多排放到某处，则会导致该处生态失衡，此时要提高其稳定性，可采取的措施是______________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. [物理---选修3-3]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是 。
A．云母片导热性能各向异性，是由于该物质的微粒在空间的排列不规则
B．一定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大
C．雨滴呈球形是由于液体表面张力的作用
D．第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律
E．空气中PM2.5颗粒的无规则运动不属于分子热运动
（2）（10分）如图所示，圆柱形绝热汽缸固定在倾角为的斜面上，汽缸深度为H，汽缸口有固定卡槽。汽缸内用质量为m、横截面积为S的绝热活塞封闭了一定质量的理想气体，此时活塞到汽缸底部的距离为，汽缸内气体温度为To。现缓慢对气体加热，一直到气体温度升高到3To，加热过程中电热丝产生热量Q。若电热丝产生的热量全部被气体吸收，大气压强恒为po，不计活塞及固定卡槽的厚度，活塞可沿汽缸壁无摩擦滑动且不漏气。重力加速度为g，求：
i．气体温度升高到3To时的压强。
ii．气体温度从To升高到3To的过程中增加的内能。
34. [物理---选修3-4]（15分）
(1) (5分)下列说法正确的是__________
A．某物体做受迫振动，其振动频率与物体的固有频率相同
B．一列简谐横波沿x轴负方向传播，t=0时刻的波形满足，此时x=0. 6m处的质点正在沿y轴正方向运动
C．对着日光灯管从两支紧靠的铅笔夹成的狭缝间看到的彩色条纹，是由于光发生衍射的缘故
D．电磁波和机械波一样，波速都由介质唯一决定
E．光导纤维利用了光的全反射，光纤内芯的折射率大于外套的折射率
(2)（10分）如图所示，折射率n=的三棱镜的截面为等腰三角形，其中AB=AC=L，∠A= 在截面所在平面内，一束光线沿与AB边成θ角(θ<)的方向入射到AB边上的P点(BP=)，恰好在BC边上的Q点(图中未画出)发生全反射，求
(1)入射光线与AB边所成的角度；
(2)Q点与B点的距离
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________，Ti原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
①乙二胺中，N原子的杂化方式为___________。
②1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是___________。
(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：
（1）写出物质的结构简式： A：______________ C：______________ E: _____________
（2）写出反应类型：反应①：________________ 反应②：____________________。
（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。
（4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。
（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。
（6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。
（7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。________________________________________________________________。
（8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。
37.[生物——选修1：生物技术实践] （15分）
随着社会的发展，人类在生产生活中制造的垃圾越来越多，由此带来的环境污染越来越严重，而微生物降解垃圾是目前最环保、最经济的方法。回答下列问题。
(1)生活中常用掩埋法处理垃圾，与暴露在空气中相比，这样能使垃圾被更快的分解，这说明分解垃圾的微生物主要是______________(填“好氧菌”或“厌氧菌")。
(2)欲得到能降解垃圾的微生物，可使用配方为：垃圾颗粒物、水、无机盐和琼脂的培养基进行培养，该培养基从功能上看属于______培养基，垃圾颗粒物可为微生物的生长提供的营养物质是___________。琼脂是-一种由琼脂糖和琼脂果胶构成的多糖类物质，大多数微生物都因缺少分解该多糖的酶而不能利用琼脂，从根本上讲，微生物不能利用琼脂的原因是________________________。
(3)已知由垃圾颗粒物配制而成的培养基是乳白色不透明的，而垃圾颗粒物可被分解为无色透明的小分子物质，若观察到___________现象可确定培养出的菌种能分解垃圾颗粒物，可通过_________________法将其接种到固体斜面培养基上以备后用。
(4)有人认为，实验室中获得的微生物中有些是可以降解垃圾的，因此在丢弃实验所用的培养基前没必要灭菌，你认为这种观点正确吗 并简要说明理由。______________________。
38.【生物——选修3：现代生物技术专题】（15分）
乳腺生物反应器生产的外源蛋白种类广泛，从生物活性酶到抗体、病毒抗原蛋白均可有效生产。科学家利用动物乳腺生物反应器生产某病毒的S蛋白，用于制备该病毒的疫苗，基本流程如图。
回答下列问题。
(1)卵(母)细胞受精的标志是__________________。
(2)由过程①获得的A是________。病毒的 s蛋白基因导人羊的受精卵中，由该受精卵发育而成的羊，分泌的乳汁中含有病毒的S蛋白，这说明________________。
(3)过程②利用了_______技术，培养液中除一些无机盐和有机盐类外，还需添加“两素、两酸”以及血清，其中的“两素”是指___________。
(4)进行过程③之前，需用激素对代孕母羊进行______处理。为获得转基因母羊，需对已成功转入目的基因的胚胎进行________，现阶段进行这一过程最准确和最有效的方法是________，这种方法最后需要用____________对扩增产物进行检测。
生物参考答案
1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C
29．(1)pH值，渗透压，溶氧量等
(2) 氨态氮和正常浓度CO2 氨态氮 有利于光合作用有关酶的合成、有利于还原氢合成、有利于光合产物的运输等
(3) 14CO2 A、B两组水稻叶片和果实的放射性 叶片放射性A大于B，果实放射性A小于B
30．(1) 温度 PH 单位时间内反应产物的生成量
(2)（酶的）空间结构
(3)（S酶+CU→SCU+P、可以不写）SCU+CTH→SCU+P（或SCU+CTH→SCTH+P）
(4) S酶的空间结构可以在不同底物的诱导下发生相应改变，适应与不同底物的结合 “诱导契合”
(5)用SCTH和CTH进行反应（加入CTH），检测反应产物的生成量
31．(1) 两 两
(2) AAbb 1/4 全为白花
(3) AAbb 杂交后代紫花∶红花∶白花＝1∶1∶2
32．(1) 分解者 有机物中的化学能转变成热能
(2)生态系统的物质循环具有全球性
(3)食物链（和食物网）
(4)有机物分解后形成大量的NH4+等无机盐离子，有利于藻类大量繁殖
(5) 物理沉降、化学分解、微生物分解 抵抗力 实施相应的物质、能量投入，保证生态系统内部结构与功能的协调。
37．(1)厌氧菌
(2) 选择 碳源和氮源 缺少合成分解琼脂有关酶的基因
(3) 菌落周围出现透明圈 平板划线法
(4)不正确，培养基中的微生物有可能污染环境或感染操作者（答案合理即可给分）
38．(1)在透明带和卵细胞膜间隙观察到两个极体
(2) 含目的基因的表达载体（或重组表达载体） 目的基因已导入受体细胞并可以稳定维持和表达其遗传特性
(3) （早期）胚胎培养 维生素、激素
(4) 同期发情 性别鉴定 SRY-PCR法 SRY特异性探针
化学参考答案
7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C
26．(1)除油脂
(2) 70 80
(3) 3 Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+
(4)先加入氨水，Ni2+转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，从而降低Ni(OH)2的沉降速率
(5) Cu+CuFeS2+H2SO4=Cu2S+FeSO4+H2S↑ CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2
27．(1) Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 除去 HCl
(2)C 中的白色固体消失
(3) K1、K3 K2
(4)在冰水中冷却结晶
(5)5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO+ 5Na+ + 7H2O
(6)
28．(1)渗析法
(2) A < a点为平衡点，温度升高，CO2的转化率降低，平衡逆向移动，说明是放热反应 BC 2.5×107
(3)AB
35．(1) 3d24s2 12
(2) 正四面体 H＞B＞Ti
(3) sp3 17 配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中N提供一个孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对变成了键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大
(4)
36． （1）
（2）加成反应 氧化反应
（3）苯基、酯基、酚羟基
（4） CH3OH
（5） 浓硫酸，加热
（6）
（7） 取样于试管，滴加数滴FeCl3溶液，若溶液显紫色，则未转化完全，反之，转化完全。
（8） 1
物理参考答案
14．C 15．A 16．B 17．D 18．D 19．BD 20．AD 21．AC
22． BCD ABC 大于
23． 5.2 偏小 B 零 3002 偏大
24．（1），右手定则可以判断通过MN的电流方向: ；
（2）
【解析】（1）在O1位置导体棒MN产生的电动势
电流
由以上两式可得
右手定则可以判断通过MN的电流方向：
（2）导体棒MN运动位移为x时，导体棒连入回路的有效切割长度为l ，电动势
电流
受到的安培力
0 ≤ x ≤ R时，由几何关系可知
可得安培力
R ≤ x ≤ 2R时，由几何关系可知
可得安培力
25．（1）物块与长木板间的动摩擦因数是0.8；
（2）物块不会从长木板上滑离，物块与长木板最后的共同速度是m/s；
（3）长木板最终滑行的距离是1.5m
【解析】（1）物块刚好滑到长木板的右端时，只有摩擦力做功，则有：
代入数据可得：
μ=0.8
（2）假设物块不能滑离木板，则二者的末速度一定相等，选取长木板的初速度的方向为正方向，由动量守恒定律可得：
Mv0=（m+M）v
代入数据可得：
v=m/s
设物块在木板上滑动的距离为x，则有：
代入数据可得：
x=m＜1m
可知物块不能滑离木板．
（3）设木板与地面之间的动摩擦因数为μ1，物块滑动到长木板的中点的共同速度为v1，物块滑动的加速度为：
木板的加速度为：
由位移与时间的关系有：
由速度与时间关系有：
v1=v0-a2t=a1t
联立可得：
此过程中长木板的位移为：
此后木板的加速度为：
位移为：
木板的总位移为：x=x1+x2，代入数据联立可得：
x=m
答：（1）物块与长木板间的动摩擦因数是0.8；（2）物块不会从长木板上滑离，物块与长木板最后的共同速度是m/s；（3）长木板最终滑行的距离是m
33．（1）BCE
（2）i．；ii．
【解析】i．初始时活塞受力平衡，有
解得
活塞达到卡槽前压强恒为P1，由盖-吕萨克定律得
解得
T1=2T0
活塞达到卡槽后体积不变，由查理定律得
解得
ii.电热丝产生的热量为Q，气体对外做功
由热力学第一定律知，气体增加的内能
解得
34．（1）BCE
（2）(1)；(2)
【解析】 (1)光线沿AB边入射，在AB边，由折射定律
在Q点，刚好发生全反射，由折射定律，又三棱镜的折射率
由几何关系
联立，解得
(2)由几何关系
由正弦定理
且，解得

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